1、课时作业1用惰性电极电解2 L 0.5 mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1 mol电子后，调换正、负极，电路中又通过了0.2 mol电子，此时溶液pH为(假设溶液体积不变)()A1B2C3 D无法确定解析：2 L 0.5 mol/L的硝酸银溶液含n(Ag)1 mol，调换正、负极前，电极反应式为阳极：4OH4e=2H2OO2；阴极：4Ag4e=4Ag，则电路中通过0.1 mol e时生成0.1 mol Ag，同时反应0.1 mol OH，得到0.1 mol H；调换正、负极后，电极反应式为阳极：4Ag4e=4Ag(先)，4OH4e=2H2OO2(后)；阴极：4Ag4e=4Ag，故总共
2、得到0.2 mol H，c(H)0.1 mol/L，pHlg c(H)1。答案：A2如图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是()A装置A是原电池，装置B是电解池B反应一段时间后，装置B中溶液pH增大Ca中若消耗1 mol CH4，d口可产生4 mol气体Da口通入C2H6时的电极反应为C2H614e18OH=2CO12H2O解析：A项，根据图示可以判断，A为原电池，B为电解池，正确；B项，电解H2SO4溶液，实际上是电解水，所以装置B中溶液pH减小，错误；C项，若a口消耗1 mol CH4，d口产生的是H2，根据电子守恒应产生4 mol H2，正确。答案：B3.按如图所示装置进行电解实验，A
3、极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极的质量增加7.68 g，溶液的质量增加0.03 g，则铜锌合金中Cu、Zn原子的个数比为()A31B41C21 D任意比解析：溶液质量增加0.03 g，即A极溶解的锌与在B极上析出的等物质的量的铜的质量之差为0.03 g，设溶解的锌为x mol，则65x64x0.03，x0.03；B极上析出7.68 g Cu时，电路中转移电子0.24 mol，依据得失电子守恒知，A极上溶解的铜为(0.24 mol0.032)20.09 mol，故铜锌合金中铜、锌原子的个数比为31。答案：A4如图甲是利用一种微生物将
4、废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是()AH透过质子交换膜由右向左移动B铜电极应与X相连接CM电极的反应式：H2NCONH2H2O6e=CO2N26HD当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g解析：从甲装置可知，O2在N上发生还原反应，故N为正极，H移向正极，故A错误；由于乙装置是Fe上镀铜，所以Cu为阳极，接电源正极，故接Y上，B错误；甲装置生成环境友好物质，故C正确；O24e4H=2H2O，Cu22e=Cu，所以O22Cu，故当N电极上消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重32
5、 g，D错误。答案：C5(2017山西四校联考)用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是()A当a、b都是铜时，电解的总反应方程式为2CuSO42H2O2H2SO42CuO2B燃料电池工作时，正极反应为O22H2O4e=4OHC当燃料电池消耗2.24 L甲醛气体时，电路中理论上转移0.2 mol eD燃料电池工作时，负极反应为HCHOH2O2e=HCOOH2H解析：氧气在正极通入，甲醛在负极通入，因此a是阴极，b是阳极。当a、b都是铜时，相当于是铜的精炼，A错误；电解质为酸性电解质，则正极反应式为O24H4e=2H2O，B错误；2.24 L甲醛的物质的量不一定是0.
6、1 mol，则不能计算转移的电子数，C错误；负极甲醛失去电子转化为甲酸，D正确。答案：D6如图所示为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。(1)腐蚀过程中，负极是_(填图中字母“a”或“b”或“c”)；(2)环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_；(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_L(标准状况)。解析：(1)铜做负极失电子，产物是Cu2；(3)4.29 g Cu2(OH)3Cl中含有0.04 mol Cu2，Cu2e=Cu2，则转移0.08 mol电子，需耗氧0.02 mol，标准
7、状况下为0.448 L。答案：(1)c(2)2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl(3)0.4487在如图所示的装置中，若通直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答下列问题。(1)电源中X电极为直流电源的_极。(2)pH变化：A：_，B：_，C：_。 (填“增大”“减小”或“不变”)(3)通电5 min时，B中共收集224 mL(标准状况下)气体，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。(4)若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_(设电解前后溶液体积无变化)。解析：(1)三个装置是串联的电解池。
8、电解AgNO3溶液时，Ag在阴极发生还原反应变为Ag，所以质量增加的铜电极是阴极，则银电极是阳极，Y是正极，X是负极。(2)电解KCl溶液生成KOH，溶液pH增大；电解CuSO4溶液生成H2SO4，溶液pH减小；电解AgNO3溶液，银为阳极，不断溶解，Ag浓度基本不变，pH不变。(3)通电5 min时，C中析出0.02 mol Ag，电路中通过0.02 mol电子。B中共收集0.01 mol气体，若该气体全为氧气，则电路中需通过0.04 mol电子，电子转移不守恒。因此，B中电解分为两个阶段，先电解CuSO4溶液，生成O2，后电解水，生成O2和H2，B中收集到的气体是O2和H2的混合物，设电解CuSO4溶液时生成O2的物质的量为x，电解H2O时生成O2的物质的量为y，则4x4y0.02 mol(电子转移守恒)，x3y0.01 mol(气体体积之和)，解得xy0.002 5 mol，所以n(CuSO4)20.002 5 mol0.005 mol，c(CuSO4)0.005 mol0.2 L0.025 molL1。(4)通电5 min时，A中放出0.01 mol H2，溶液中生成0.02 mol KOH，c(OH)0.02 mol0.2 L0.1 molL1，pH13。答案：(1)负(2)增大减小不变(3)0.025 molL1(4)13