1、四川省德阳五中2014-2015学年高一上学期第二次月考化学试题及答案注意事项：1、 本试卷分为第 I 卷选择题部分和第 II 卷非选择题部分，共4页。选择题答案涂在机读卡上，非选择题答案写在答卷上，交卷时只交机读卡和答卷。考试时间为80分钟，满分100分。2、 答题前请将自己的姓名、班级、考号填写在机读卡和答卷相应的栏目中。3、 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第 I 卷 选择题部分 共42分选择题部分（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共42分）1、 在做化
2、学实验时必须注意安全操作，下列实验操作错误的是（ ） A.在做金属钠的有关实验时，将取多了的金属钠放回原试剂瓶。 B.四氯化碳是一种不溶于水的有机溶剂，用它可以从碘水中萃取碘，分液时，应从分液漏斗下端 将碘的四氯化碳溶液放出，然后用蒸馏的方法将碘与四氯化碳分离。 C.进行焰色反应实验前，铂丝应先用硫酸洗净，再用酒精灯外焰灼烧至没有颜色。 D.在做NaHCO3固体受热分别的实验时，反应完后应先将导气管从澄清石灰水中移出，再停止加热。2、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1 mol Na2O2跟 H2O反应转移电子的数目为2NAB. 27g铝跟NaOH溶液反应转移电子的数目
3、为3NAC. 常温常压下，22.4 L氯气所含原子数为2NAD. 标准状况下，22.4 L蒸馏水所含分子数为NA3、下列各类物质依次表示为X、Y、Z ，其中与图1三个圆所示的从属关系不相符的是（ ）A置换反应、氧化还原反应、化学反应 BH2O、电解质、化合物 C胶体、溶液、混合物 DFe3O4、金属氧化物、氧化物4、 下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）A. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH- + H2O = 2AlO2- + 2H2 B. 氯化铁溶液与铁单质反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+C. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu D. 碳酸氢钠溶液中加入烧碱
4、溶液：HCO3OH=CO32-H2O5、在溶液中加入适量Na2O2 固体后仍能大量共存的离子组是（ ）A. Fe2+、NH4+、Cl、NO3- B.K+、CO32-、Cl、SO42-C. Ca2+、Na+、NO3-、HCO3- D.Na+、H+、Cl、Br6、下列各组中两种物质在溶液里的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） AKCl+AgNO3；AlCl3+ AgNO3 BNaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl CNaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）+KOH DBaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4来源:学+7、 下列有关物质的制备、检验或除杂叙述正确的是（ ）A.通
5、过向明矾溶液中加入足量的NaOH溶液，来制备Al(OH)3B.通过加入澄清石灰水，鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C.可以通焰色反应的颜色不同来区别FeCl3溶液和FeCl2溶液D.只需加入足量的NaOH溶液，再过滤，就能除去Fe2O3中的Al2O38、黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是 ( )AC BC和S CKNO3 DS和KNO39、已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 IH2O2 Fe2Cl，下列反应不可能发生的是( )AH2O2+ H2SO4 = SO2+ O2+2 H2O B
6、2I +2Fe3= I2+2 Fe2C2Fe3+ SO2 +2 H2O= 2Fe2+SO42 +4H DSO2 +2 H2O+ I2= H2SO4+2HI10、 一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量 为( ) A3.0 mol B1.5 mol C1.0 mol D0.75 mol11、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2的是（ ） A4KIO22H2O4KOH2I2 B2CH3COOHCa(ClO)22HClO(CH3COO)2 Ca CI22NaClO32NaIO3Cl2 DMnO24HClMnCl2Cl2
7、2H2O12、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为 （ ） A1:1 B3:1 C3:2 D1:313、 某合金粉末11g，加入到足量的稀硫酸中，在标准状况下产生的气体体积为11.2L，此合金可能 是（ ） A. Mg、Al合金 B. Cu、Zn合金 C. Zn、Fe合金 D.Mg、Zn合金14、 向200ml 0.2mol/L的FeSO4溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，过滤，小心加热 至蒸干，再灼烧至沉淀质量不再变化，此时固体质量为（ ） A. 1.44g B. 3.2g C. 2.82
8、g D. 4.36g第II 卷 非选择题部分 共58分15、 （8分）KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：2KClO3 + 4HCl(浓) = 2KCl + 2ClO2 + Cl2 + 2H2O（1） 在上述反应中的氧化剂是， ClO2是反应的 (填氧化或还原)产物。（2） 若反应产生0.1 mol Cl2，则被氧化的浓盐酸的物质的量为 mol； 转移的电子的物质的量为mol16、（8分） （1）现需要98ml、0.1mol/L的CuSO4溶液，则实验室配置该溶液需要的胆矾的质量为： （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻
9、缓地加入一粒绿豆大小的金属钠，观察，下图所描述的现象正确的是_ _， 发生的离子反应方程式为： 。 （3）铜制品会缓慢的与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳反应而锈蚀，生成绿色的铜锈 （Cu2(OH)2CO3），请写出铜在空气中锈蚀的化学反应方程式： 。17、（12分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。金属单质B红棕色物质A一定条件置换反应单质C氧化物D加盐酸NaOH溶液单质F溶液E加NH3H2O 红褐色沉淀G化合物H溶液I强碱 溶液 单质FH溶液沉淀J加NH3H2O 加水加过量盐酸溶液（1） G加热可分解生成A， A的化学式为_,写出物质A的一种用途 。 生活中金属单质
10、B的制品不易被腐蚀的原因是： 。来（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 ，写出由溶液I到沉淀 J的离子方程式 ，（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式 ，白色沉淀L会迅速变为 色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式 。18、（12分）某同学用如下图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题：（1）甲中发生的反应的化学方程式为： ； 乙中Na2O2可能发生的反应有(写化学方程式) ； 。（2）丙中NaOH溶液的作用是 ， 丁中浓硫酸的作用是 。（3） 若把原装置连接顺序改为甲丙丁乙戊，则在装置戊中能否收集到氧气?(填“能”或“不能”)，原因是 。19
11、、 （10分）下图所示是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的工艺流 程之一。 已知：SiO2能和氢氧化钠反应，不和盐酸反应。 回答下列问题： （1）用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有 。 （2）进行操作时，为了达到分离要求，加入的NaOH应该 。 其反应的离子方程式为： ； 、 。 （3）进行操作时， 一般通入过量CO2， 写出生成沉淀C的化学反应方程式是 。20、 （8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。 （横坐标
12、体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）求： 沉淀质量V（NaOH）20016020（1） 加入NaOH溶液0-20mL过程中反应的离子方程式为： 。（2） 请依据反应的量的关系计算合金中铝的质量。 班级 姓名 考号 密 封 线 德阳五中 高一上期第三次学业水平测试化 学 答题卷 得分： 第II卷 非选择题部分 共58分第15题：（8分）（2分/空）（1）氧化剂是KClO3， ClO2是反应的还原产物。（2）被氧化的浓盐酸的物质的量为 0.2 mol； 转移的电子的物质的量为0.2mol第16题：（8分）（2分/空）（1） 所需的胆矾的质量为 2.5g （2） 现象正确的是 D ，离子反应方程式
13、 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ；（3） 方程式为 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 。第17题：（12分）（方程式2分/空，其余1分/空）（1） A的化学式 Fe2O3 ；A的一种用途 作油漆/涂料/炼铁原料等 ；B不易被腐蚀的原因是 表面有一层致密的氧化膜保护内部金属 。（2） B与强碱溶液的离子方程式 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ；由溶液I到沉淀 J的离子方程式 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 。（3） 生成L的离子方程式 Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ ；迅速变为 灰绿 色； L变为G的化学方
14、程式 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。第18题：（12分）（1） 甲中的反应方程式 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ； 乙中可能的反应方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ；（2） NaOH溶液的作用 除去混合气体中的CO2，浓硫酸的作用 干燥气体 ；（3） 不能 (能/不能),原因 顺序变换后CO2和水蒸气已全部被NaOH溶液和浓硫酸吸收完，不在与Na2O2接触反应 （1分/空）。第19题：（10分）（2分/空）（1） 阳离子有 H+、 Al3+、Fe3+ ；（2） 加入的NaOH溶液应该 过量 ；离子方程式为 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 ， Al3+4OH-=AlO2-+2H2O ；（3） 通入过量CO2反应方程式为 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 。第20题：（8分）（1）0-40ml的离子方程式为 H+OH-=H2O （2分） ；（2）5.4g（6分）选择题答案题号1234567891011121314答案CBCDBADAABDCAB