1、高考资源网（） 您身边的高考专家温馨提示： 此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。 考点15 硫元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2013广东高考11)下列措施不合理的是()A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)SO2具有漂白性,可以漂白工业制品和生活用品。(2)熟悉常见化合物的常见反应。【解析】选B。SO2具有漂白性,常用于漂白纸浆和草帽辫,A合理;硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反
2、应生成的微溶硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行,所以应选用盐酸除水垢,B不合理;焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳,C合理;Cu2+、Hg2+与S2反应生成难溶的CuS、HgS沉淀,D合理。2.(2013新课标全国卷7)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是()A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【解析】选C。选项具体分析结论A侯氏制碱法首先制取的是碳酸氢钠,因为碳酸氢钠溶解度较小而从溶液中结晶析出,应用了物
3、质溶解度的差异正确B氯化氢气体遇到氨气产生白烟,可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气正确C人体通过食用碘盐补充碘,食盐中添加碘酸钾,不是通过多吃富含高碘酸的食物来补充碘,高碘酸有较强腐蚀性错误D黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉三种物质按一定比例混合制成,反应方程式为S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2正确二、非选择题3.(2013福建高考23)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。(1)工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取的氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为
4、。常温下,不能与M单质发生反应的是(填序号)。a.CuSO4溶液b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法已知:H2S(g)H2(g)+S2(g)在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmolL-1测定H2S的转化率,结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985时H2S按上述反应分解的平衡常数K=;说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因: 。电化学法该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物
5、的流向采用气、液逆流方式,其目的是 ;反应池中发生反应的化学方程式为 。反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为_ 。【解题指南】解答本题时应注意以下3点:(1)化合价与主族序数的关系。 (2)化学平衡常数的计算方法。(3)能够根据工艺流程判断反应物以及生成物,书写相应的反应方程式。【解析】(1)根据M2O3可知M在氧化物中显+3价,且M为第3周期元素,故M为13号元素Al。因为M、R两种元素原子的质子数之和为27,所以R为14号元素Si。常温下,CuSO4溶液、浓硫酸、NaOH溶液均可与铝发生反应,Fe2O3、Na2CO3固体不与铝反应。(2)根据平衡常数的计算公式H2S分解的平衡常
6、数K= ,在985时H2S的转化率为40%,即剩余0.6cmolL-1的H2S,生成0.4cmolL-1的H2、0.2cmolL-1的S2,将数据代入平衡常数的计算公式,进行计算即可。因为温度升高,反应速率加快,达到平衡的时间缩短,所以曲线b向着曲线a逼近。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,目的是为了增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应更充分。反应池中通入H2S、FeCl3溶液后生成了硫沉淀,所以在沉淀池中发生了氧化还原反应:H2S+2FeCl32FeCl2+S+2HCl。反应后的溶液进入电解池后生成了Fe3+和H2,说明溶液中Fe2+被氧化为Fe3+,H+被还原为H2,所以电解总反应的离子方程式为2Fe2+2H+2Fe3+H2。答案:(1)b、e(2)温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)增大反应物接触面积,使反应更充分H2S+2FeCl32FeCl2+S+2HCl2Fe2+2H+2Fe3+H2关闭Word文档返回原板块。- 5 - 版权所有高考资源网
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