1、ks5u2011高考化学一轮复习精练习题精练1.下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤A. B. C. D.解析：本题主要考查学生对中和滴定操作的掌握程度，要依据中和滴定操作的步骤顺序进行分析判断。答案：B2.现用0.10 molL-1的盐酸滴定10 mL 0.05 molL-1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（ ）A.10 mL B.5 mL C.大于5 mL D.小于5 mL解析：0.1 molL-1的盐酸滴定10 mL 0.05 molL-1的NaOH溶液正好需5 mL 盐酸，现盐酸
2、被稀释，其浓度小于0.10 molL-1，中和NaOH所需体积大于5 mL。答案：C3.某稀NaOH溶液的浓度大约在0.070.08 molL-1之间，实验室现有0.1 molL-11.0 molL-1 5.0 molL-1的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选用的标准盐酸是（ ）A. B. C. D.均可解析：强酸与强碱中和滴定时，酸与碱溶液中的c(H+)和c(OH-)的浓度越接近,测出的待测液浓度越准确。若标准液的浓度比待测液浓度大得多,那么同样体积的误差所造成的待测液浓度误差就大;若标准液的浓度比待测液浓度小得多,往往容易造成滴定管中标准液的体积读数已接近最大值
3、,但尚未使指示剂变色，这时就需要第二次灌装标准液继续滴定，由于多次读取体积，易造成较大的体积误差，使测出的待测液浓度误差也变大，故该题应选A。答案：A4.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次解析：A中标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；B中标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；C中溶液颜色由黄色变橙色，立即停
4、止滴定，有可能是局部过量造成，摇动锥形瓶，仍显黄色，这样V（HCl）偏低，c(NaOH)偏低；D中锥形瓶用NaOH润洗后，消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。答案：C5.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：NaOH NaCl NaHCO3K2CO3杂质，所测结果偏低的是（ ）A.仅 B.仅 C. D.解析：1 mol HCl消耗Na2CO3的质量为53 g。若所测结果偏低，则1 mol HCl消耗杂质的质量应大于53 g，由此可判断使测定结果偏低的有。答案：D6.有三瓶体积相等、浓度都是1 molL-1的HCl溶液，将加热
5、蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是( )A.= B.C.= D.=解析：这是一道化学学科内有关化学实验、酸碱中和滴定、电离平衡移动、盐类水解等的综合题。“陷阱”设在中，蒸发时溶液中的水分子和HCl分子将同时挥发出来，溶液中盐酸浓度要降低；对于中加入CH3COONa固体，CH3COO-+H+CH3COOH，但用NaOH溶液中和时，CH3COOH也同时被中和，所以消耗NaOH的体积不会变化。答案：C7.图10-2为10 mL一定物质的量浓度的盐酸x，用一定浓度的Na
6、OH溶液y滴定的图示，依图示推出x和y的物质的量浓度正确的是（ ）图10-2ABCD盐酸的浓度/molL-10.120.040.030.09NaOH的浓度/molL-10.040.120.090.03解析：本题是根据酸碱中和滴定来进行计算。观察图知，当NaOH用30 mL时正好中和，根据c1V1=c2V2,V1V2=1030=13，则c1c2=31，故B、C选项被排除。 又由于加入20 mL NaOH时，溶液pH已达到2，设HCl的浓度为3c molL-1，NaOH的浓度为c molL-1，则c(H+)=0.01 molL-1解得：c=0.03 molL-1，3c=0.09 molL-1。答案
7、：D8.在一种NaOH溶液中混有少量Na2CO3(Na2CO3的浓度0.1 molL-1)。一实验人员欲测定其中NaOH物质的量浓度。具备的药品有:0.10 molL-1盐酸、0.01 molL-1的Ba(OH)2、0.10 molL-1的BaCl2溶液、酚酞试液；仪器有：铁架台（带滴定管夹）、烧杯、酸、碱式滴定管、锥形瓶。根据现有药品和仪器（数量和规格均能满足要求），你认为能否测定其中NaOH的浓度_(选“A”或“B”)。A.可以测 B.不能测定若选择A，试完成下列问题（则无需回答有关B的问题）：（1）指出所选用的试剂（写编号）：_；（2）简述操作步骤：_。若选择B，试完成下列问题（则无需回
8、答有关A的问题）：（1）试说明不能测定的原因。_。（2）你若想完成这个测定，应怎样操作？解析：由于NaOH和Na2CO3皆可与盐酸反应，故无法直接测定NaOH的物质的量浓度；但只要利用所给试剂BaCl2因Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH，而不可选用Ba(OH)2，把Na2CO3转化为在pH为810的范围内不溶解的沉淀BaCO3，利用酚酞作指示剂便可测定NaOH的物质的量浓度。答案：A （1） (2)用碱式滴定管取一定体积的混合液，加入足量的BaCl2溶液，再滴入酚酞试液，用盐酸滴定至红色消失9.氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或
9、反之）。现有0.001 molL-1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2+5+H+=2Mn2+5+3H2O填空完成问题：（1）该滴定实验所需仪器有下列中的_。A.酸式滴定管（50 mL） B.碱式滴定管（50 mL） C.量筒（10 mL） D.锥形瓶E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗(2)不用_（酸、碱）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：_。（3）选何种指示剂，说明理由_。（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积_（多、少）。根据（b-a）
10、mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_（大、小）。解析：（1）因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。（2）由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。（3）为紫色，Mn2+为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。（4）滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。答案：（1）ABDEFH(2)碱 高锰酸钾能与橡胶管作用（3）不用指示剂，因为Mn2+时紫色褪去（4）少 小10.实验室欲测定绿矾中FeSO47H2O的质量分数。称1 g绿矾溶解在300 mL水中，再加入硫酸和磷酸。用0.02 molL-
11、1 KMnO4溶液滴定到溶液变粉红色，消耗V mL。已知：+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，Fe3+(黄色)+2H3PO4=H3Fe(PO4)2(无色)+3H+。（1）FeSO47H2O的质量分数_。（2）简述磷酸的作用_。解析：（1）设1 g绿矾中含FeSO47H2O的物质的量为x，由+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，可知x=5V mL10-3 LmL-10.02 molL-1=V10-4mol；m(FeSO47H2O)=V10-4 mol278 gmol-1=2.7810-2V g；绿矾中FeSO47H2O的质量分数为100%=2.78V%。(2)氧化产物Fe3+使溶液呈棕黄色，干扰达到滴定终点粉红色的观察。由题目所给信息可知，加入H3PO4能与Fe3+结合生成无色物质，消除了Fe3+的干扰。答案：（1）2.78V%(2)磷酸和铁离子生成无色物质，可消除棕黄色的铁离子的干扰