1、2015年高考云南个旧一中5月冲刺试卷7【题文】下列说法不正确的是()A环境空气质量指数(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO、SO2和NO2等6项指标B苯酚俗名石炭酸，是有毒物质，所以不能用来消毒CPM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质D绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染【答案】B 【解析】试题分析： B、苯酚有毒，但苯酚的稀溶液可用来消毒，故B错。考点：考查化学与生产和生活。【结束】8【题文】下列叙述不正确的是()A钠和钾的合金在常温下呈液态，通常用作原子反应堆的导热剂B氢的两种同位素氘和氚可用来作氢弹C为了观察氢气燃烧时的火焰颜色，可将玻璃导管换成石英管D
2、56度的二锅头白酒中乙醇的质量分数为56%【答案】D【解析】试题分析：D、56%指的是乙醇的体积分数，故D错。考点：考查物质的用途、焰色反应。【结束】9. 【题文】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A、60g SiO2中含有个SiO2分子B、1mol C5H12分子中共价键总数为16NAC、与含的溶液反应后，溶液中数为D、标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化硅由原子直接构成，错误；B、1mol C5H12分子中含碳碳键4 mol，碳氢键12 mol，正确； C、产物为碳酸氢钠，且碳酸氢根不能完全电离，错误；D、
3、2.24L NH3和CH4的混合气体为1mol，两种粒子均为10电子，所含电子总数为NA。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。【结束】HHBNBNBNHHHH10【题文】已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为HHHHHH则硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为 ( ) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5【答案】C【解析】试题分析：假设都取代B原子上的氢，有一种、假设都取代N原子上的氢有一种、假设一个氯取代B原子上的氢，另一个氯取代N原子上的氢有两种，共4种。考点：考查同分异构体。【结束】11【题文】向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶
4、液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是()氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4Al(OH)33.35.27.812.8AC点的沉淀为Fe(OH)3BOA段可能发生的反应有：3Ba26OH3SO2Fe3=3BaSO42Fe(OH)3CAB段可能发生的反应是：2SO2Ba2Al33OH=2BaSO4Al(OH)3D据图计算原溶液中c(Cl)c(SO)【答案】B【解析】试题分析：发生的反应依次为SOBa2=BaSO4 Fe33OH=Fe(OH)3Al33OH=Al(OH)3 Al(O
5、H)3OH=AlO2H2OA项，C点应为BaSO4和Fe(OH)3沉淀，错误；B项正确；C项，AB段只发生生成Al(OH)3沉淀的反应，错误；D项，设一格代表1 mol，则nAl(OH)32 moln(BaSO4)33 mol 所以nFe(OH)36 mol5 mol1 mol n(Cl)3 mol，所以c(Cl)c(SO)，错误。考点：考查离子反应、反应顺序。【结束】12【题文】下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 ()AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强
6、碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液【答案】D【解析】试题分析：根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。A项，离子半径：ClAl3；B项，沸点：H2OHCl；C项，SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，错误；D项，Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH(Y)溶液反应，又能与HCl(N)反应。考点：考查元素周期律、物质性质。【结束】13【题文】镁铁混合物138 g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（03 mo1），则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为A26 gB28 g C29
7、5 g D291 g【答案】D【解析】试题分析：分别设铁和镁的物质的量，结合电子守恒计算，注意铁被氧化为三价铁。考点：考查硝酸的性质、电子守恒。【结束】14【题文】（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。请回答下列问题：（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为 ，Y的空间构型为 。D与C形成的化合物D2C2可与Y反应生成单质C，写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和
8、数目： 。（2）E的氧化物是光导纤维的主要成分，请写出工业生产单质E的化学反应方程式： 。（3）A、B、C三种元素可形成离子化合物W，W的水溶液显酸性，结合离子方程式解释原因： 。（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通人A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为 。（5）在10 L的密闭容器中，通入2 mol的FC2气体和3 mol的C气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为021 molL，则平衡时FC2的转化率为 。【答案】（14分，每空2分）（1）；倒V形；（2）SiO2+2
9、CSi+2CO（3）铵根离子水解得到氢离子：NH4+ + H2O NH3H2O + H+；（4）H2 2e+2OH=2H2O （5）90【解析】试题分析：C原子的最外层电子数是次外层的三倍，C为氧元素；C与F同主族，F为硫元素；D是所在周期原子半径最大的元素，D为钠元素；A、D同主族，A为氢元素；其余元素根据问题提示可以推导。（1）A、C形成的化合物有H2O2和H2O，双氧水分解可以得到氧气，所以X是H2O2，分子中既有极性键又有非极性键；H2O为倒V形；（2）E为硅，碳在高温下还原氧化硅生成硅单质和一氧化碳：SiO2+2CSi+2CO（3）为硝酸铵，铵根离子水解得到氢离子：NH4+ + H2
10、O NH3H2O + H+；（4）形成了氢氧燃料电池（碱性），负极通氢气，发生氧化反应，在碱性条件下与氢氧根形成水：H2 2e+2OH=2H2O；（5）列出三段式即可计算：90考点：考查物质结构，元素推断、氧化还原反应、盐类水解、化学平衡、电化学。【结束】15【题文】（15分）(1)某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量用n(H2)表示对N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律(图中T表示温度，n表示物质的量)：比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_点。若容器容积为1 L，若只加入反应物，当n3 mol
11、时，反应达到平衡时H2、N2的转化率均为60%，此条件下(T2)，反应的平衡常数K_(精确到0.01)。图像中T2_T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。(2)氨气和氧气从145 就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图)： 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l)Ha kJmol14NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(l)Hb kJmol1温度较低时以生成_为主，温度高于900 时，NO产率下降的原因是_。写出汽车尾气产生NO的热化学方程式_。（3）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的羟基磷灰石保护着，它在唾液中存在平衡：Ca
12、5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43-(aq)OH(aq)；Ksp2.51059。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。已知Ca5(PO4)3F的Ksp2.81061，比Ca5(PO4)3OH质地更坚固。请写出当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：。(用离子方程式表示及简要的文字解释)（4）如右图是一个电解过程示意图。假设使用N2H4空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则N2H4一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20） L【答案】(1)c（1分） 2.08（2分）低于（1分）(2)N2（1分）
13、NH3氧化为NO的反应为放热反应，升温不利于平衡向生成NO的方向进行（2分）N2(g)O2(g)=2NO(g)H(ba)/2 kJmol1（2分）(3)有机酸与氢氧根结合成水，导致羟基磷灰石的溶解平衡向右移动（2分） 容易发生反应：Ca5(PO4)3OH + F-=Ca5(PO4)3 F + OH-，而生成质地坚硬的Ca5(PO4)3 F（2分）（4）112L（2分）【解析】试题分析：(1)增大H2的浓度，N2的转化率增大，所以c点N2的转化率最高。 N23H2 2NH3起始(mol L1) a 3 0转化(mol L1) 0.6 1.8 1.20.6 mol/a mol0.6 a1 K1.2
14、2/ （0.41.23）2.08升温，平衡左移，NH3%减小，所以T1T2。(2)根据图像，温度较低时，以生成N2为主；升温，反应平衡左移，不利于NO的生成。2N2(g)6H2O(l)=4NH3(g)3O2(g)Hb kJmol14NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)Ha kJmol1相加得：2N2(g)2O2(g)=4NO(g)H(ba) kJmol1所以N2(g)O2(g)=2NO(g)Hba2 kJmol1（3）有机酸与氢氧根结合成水，导致羟基磷灰石溶解平衡向右移动；Ca5(PO4)3F的Ksp 比Ca5(PO4)3OH的Ksp小，容易发生反应：Ca5(PO4)3OH +
15、 F-=Ca5(PO4)3 F + OH-，而生成质地坚硬的Ca5(PO4)3 F（4）根据电子守恒:V（空气）=128g/64gmol-12422.4Lmol-120%=112L。考点：考查化学平衡、转化率、热化学方程式、电化学原理、溶解平衡。【结束】16、【题文】（14分）酸和醇的反应是制备酯类的一种重要方法，实验室制备乙酸乙酯的反应装置如下。可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度(gcm3)沸点/溶解性冰醋酸601.049117.9乙醇460.7978.9乙酸乙酯880.90577实验步骤：在一个大试管里注入乙醇3mL，冰醋酸2mL、浓硫酸2mL，连接装置。用小火加热试管里的混合物。把
16、产生的蒸气经导管通到5mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，分层。回答问题：（1）写出制备乙酸乙酯的化学反应方程式 。（2）浓硫酸在反应中的作用是 、 。（3）滴加药品的顺序为 。某化学兴趣小组同学按上述装置制备的过程中，发现了以下问题：制得乙酸乙酯不多或根本没有收集得到的乙酸乙酯温度较高收集时因液面增长而发生倒吸为了探究问题的原因，该小组同学设计了如下对比实验（药品用量和实验时间相同）甲：水温800C 乙：水温900C 丙：水温900C装置甲乙丙实验结果几
17、乎得不到油状的乙酸乙酯油层较多，振荡后油状物基本不减少油层较多，振荡后油状物质减少的较多（4）请你帮组该小组同学分析，制备乙酸乙酯的关键问题是 、 。（5）结合该反应的特点分析，还可以通过 、 等方式来提高乙酸的利用率和乙酸乙酯的产率。（6）通过对问题的分析，该小组同学拟用如下装置来制备乙酸乙酯。仪器B为 ，D为 ，E中所盛药品为 ，分离E中产品的操作为 。CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O （2分）【答案】（1）（2）催化剂 吸水剂（2分）（3）乙醇 浓硫酸 冰醋酸（2分）（4）控制反应温度 冷凝回流（2分）（5）（缓慢滴加）增加乙醇用量和蒸出乙酸乙酯（2分
18、）（6）滴液漏斗 直形冷凝管 饱和碳酸钠溶液 分液（4分）【解析】试题分析：（1）酸脱羟基醇脱氢生成酯和水的可逆反应；（2）吸收水可以使平衡右移，浓硫酸作催化剂和吸水剂；（3）浓硫酸稀释放出大量热，所以往乙醇中缓慢加入浓硫酸，再加冰醋酸；（4）根据对比试验分析得出结论；（5）根据勒夏特列原理分析；（6）略考点：考查实验探究、物质的分离提纯、有机物的制备。【结束】17. 【题文】（15分）A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且芳环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所示。已知：ROH+HXRX+H2O；E为高分子化合物，分子式为(C9H8O2)n；H分子式为C18H16O6；I
19、中除含有一个苯环外还含有一个六元环。（1）写出A、E、I的结构简式：A_、E_、I_；（2）写出FG的化学反应方程式：_；（3）BC的反应条件为_；A+GH的反应类型为_；（4）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类A的同分异构体有 种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式： 【答案】（1）（6分）A： E： I：（2）（2分）FG： + 2Cu(OH)2 + Cu2O+ 2H2O（3）（2分）BC：NaOH醇溶液、加热 A+GH：取代反应（或酯化反应）（4）
20、（2分）4种（5）（3分）【解析】试题分析：由AFG转化的条件看，为羟基醛基羧基的转化，碳原子个数以及碳骨架没有变化，A与G发生酯化反应生成H，由H的分子式C18H16O6看出，A分子中应含有9个碳原子。由AI转化条件及I含有苯环和另一个六元环，可知为自身酯化反应，即A中既有羟基，又有羧基；再有ADE转化及E为高分子化合物，知AD为羟基的消去反应，DE为加聚反应，据此A的结构简式应为。 ABCD的转化，则为羟基被Br原子取代溴原子在NaOH的醇溶液中被消去酸化。（4）满足条件的A的同分异构体应含有酚羟基、醛基，但不是甲醛的酯，不含醛基。共有、四种，其中酚酸酯消耗NaOH最多。考点：考查有机合成推断、同分异构体。【结束】