1、章末达标检测卷(三)(时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题共45分)一、选择题(每小题3分，共45分；每小题有1个或2个选项符合题意)1下列物品或设备：水泥路桥，门窗玻璃，水晶镜片，石英钟表，玛瑙首饰，硅太阳能，光导纤维，计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是()AB全部C D解析：用到的材料是Si而不是SiO2。答案：A2下列说法错误的是()A制造水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3B为了调节水泥的硬化速度，制造水泥时需要加入石膏C当水泥、沙子与水调成水泥浆时，水泥浆对皮肤有腐蚀作用，这是因为水泥浆呈较强的碱性D水泥、玻璃、陶瓷都是离子化合物，具有较高的熔点解析：水泥、玻璃、
2、陶瓷都是混合物，没有固定的熔点。答案：D3下列有关肥皂的叙述中错误的是()A肥皂与纯碱的去污原理相同B肥皂可以加速油污在水中的分散C肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基因答案：A4我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是()A氧化铝陶瓷 B氮化硅陶瓷C光导纤维 D玻璃钢解析：氮化硅陶瓷的硬度大，熔点高，而且不易传热。答案：B5学习炼铁、炼钢的知识，对其原理和性能要有初步了解，下列说法中正确的是()A炼铁就是用CO把铁元素从矿石中还原出来B炼钢就是要除净生铁中所有的杂质元
3、素C生铁可铸，钢不可铸D生铁不可锻，钢可锻可压延解析：炼铁是用CO把矿石中化合态铁还原成单质铁。炼钢是除去硫、磷等元素，保留一定量碳元素，掺入一些其他金属或非金属元素，以达到人们要求的性能。生铁和钢都能铸造工件。生铁脆性很强，不能锻，钢有较好的延展性，所以可锻造和压延。答案：AD6下列关于工业冶金的描述中不正确的是()A电解冶炼铝，阳极反应式为2O24e=O2B电解法精炼铜，用粗铜作为阴极C电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同D在镀件上电镀锌，用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液解析：向熔融氧化铝中通直流电电解时，氧离子在阳极失电子而生成氧气，故A正确；电解精炼铜时，粗铜为阳极，粗铜中的铜
4、失电子变为铜离子进入溶液，然后在阴极又得电子析出铜，故B错；电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极反应都是氯离子失电子生成氯气，故C正确；电镀锌的目的是使溶液中的锌离子在镀件上得电子而析出，所以电镀液需要选用锌盐溶液。答案：B7下列变化中，与其他三种变化有着根本区别的是()A工业上用分离液态空气的方法制氧气B实验室中用加热高锰酸钾的方法制氧气C铁在潮湿的空气中易生锈D用铁矿石冶炼生铁解析：考查的是物理变化和化学变化的区别，同学们要会判断上述变化是物理变化还是化学变化。A项，工业制氧气是根据空气中各组分的沸点不同进行精馏分离，属物理变化。B、C、D项都属于化学变化，所以此题选A。答案：A8下列防腐
5、措施中，属于化学保护法的为()A用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B在金属中加入一些铬或镍制成合金C在轮船的船壳吃水线以下部分，装上锌块D金属表面喷漆解析：化学保护法，指的是通过化学反应，阻止进一步被腐蚀。B选项是改变了物质的内部结构；C选项是牺牲阳极的阴极保护法；D选项是利用隔离层隔绝空气。答案：A9食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害，下列有关叙述不正确的是()APVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精BPVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C鉴别PE和PVC
6、，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PED等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等解析：根据题意可知PVC的单体是氯乙烯(CH2=CHCl，PE的单体是乙烯(CH2=CH2)，乙烯和氯化氢发生加成反应后生成氯乙烷，不可能得到氯乙烯，氯乙烯应用乙炔和氯化氢来合成。答案：B10下列产品和材料中属于复合材料的是()玻璃钢采用碳纤维增强复合材料制备的钓鱼竿飞机机身、机翼神舟六号的隔热陶瓷瓦纳米高分子复合材料A BC D全部解析：复合材料的应用已经深入到社会、科技、人们生活的各个方面。答案：D11有4种有机物：正确组合为()A. B.C. D.,
7、析：高分子的主链上前两个碳原子以单键相连，还分别有CH3和CN，它的对应单体是；中间两个碳原子以双键相连，其中一个碳原子上还有苯基，它的对应单体是；后两个碳原子以单键相连，其中一个碳原子上还有苯基，它的对应单体是。答案：D12.某有机物能通过加聚反应生成高聚物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中一定具备的基团有()A. B.C. D.解析：能发生加聚反应，分子中必定含有不饱和的双键或三键，观察至中的基团，能够水解的只有，所以必定含有的基团是。答案：C13.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.C60属于原子晶体，用于制
8、造纳米材料C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.单晶硅常用于制造光导纤维解析：本题考查新材料。C60是分子晶体，俗称“足球烯”，B错。纤维素乙酸酯是人工制备的，又称“人造纤维”，C错。制造光导纤维的原料是SiO2，D错。答案：A14.下列说法错误的是()A.玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料B.飞机机身大多是以金属为增强体、纤维为基体C.制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维做增强体D.航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的解析：飞机机身材料大多是以金属为基体，以纤维为增强体的复合材料。答案：B15.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量
9、Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是()(已知：氧化性Fe2Ni2FeNiCuPt，所以在阳极上首先失去电子的是锌，其次是铁，接下来是镍，因为镍是主要的，所以就轮不上铜和铂失电子了，它们就沉积下来成为阳极泥。电解后溶液中的阳离子有铁、锌和镍离子；阳极发生的反应有锌、铁、镍三个，阳极上溶解的金属与阴极上析出的不是同一种金属，所以它们的质量肯定不相等。答案：BD第卷(非选择题共55分)二、非选择题(共55分)16.(6分)工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3H2O、Al2O33H2O以及少量的Fe2O3、SiO2等)，提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。提取的操作过
10、程可用以下流程图表示：(1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式_。(2)若步骤中没有过滤操作而直接进入步骤，对后面操作将产生的影响是_。解析：本题考查金属冶炼的相关知识以及实验能力。提纯Al2O3的关键是要根据Al2O3、Fe2O3、SiO2化学性质上的差异。Al2O3有两性，既可溶于NaOH溶液，又可溶于盐酸；Fe2O3只溶于盐酸；SiO2只溶于NaOH溶液。先加盐酸，过滤，除去不溶的SiO2，向滤液中加入足量NaOH溶液，过滤，除去Fe(OH)3。答案：(1)Al34OH=AlO2H2O(2)中不溶物(SiO2)在操作中会被NaOH溶液溶解，导致最终产物中含
11、有SiO217.(11分)某新型无机非金属材料A由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。A可由化合物B经下列反应制得：BNH3CC的化学式为Si(NH2)4；C经隔绝空气高温分解得到A。为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中其他字母代表的均为中学化学常见的物质。请回答下列问题：(1)写出化合物B和化合物G的化学式_、_。(2)A可能所属的晶体类型是_，在A晶体中，每个显正价原子周围结合的另一种原子的个数是_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)写出C
12、经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式：_。(5)分析反应，你能得出的结论是_。解析：由可知，E中含有Cl，即B为氯化物，由可知，F是一种酸性比碳酸弱的非金属氧化物对应的水化物，即为硅酸或原硅酸，则C为硅化物，因此B为SiCl4。Si(NH2)4隔绝空气高温分解可得A，可知A是由Si和N组成的化合物，根据硅和氯元素的价态可知A的化学式为Si3N4，另一种生成物为NH3，据此可得C分解的化学方程式为：3Si(NH2)4Si3N48NH3。答案：(1)SiCl4AgCl(2)原子晶体4(3)SiO22OH=SiOH2O(4)3Si(NH2)4Si3N48NH3(5)H2CO3的酸性比H2SiO3强(
13、或碳的非金属性比硅强等)18(10分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一个小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一个小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)_；在电化学腐蚀中，负极反应是_，正
14、极反应是_。(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_。(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法)。解析：(1)金属的电化学腐蚀一定是发生原电池反应的金属腐蚀，必须要有电解质溶液。实验1之所以“干燥的铁丝表面依然光亮”，就是由于空气是干燥的。从“铁丝表面已变得灰暗”说明铁已经被腐蚀，因此发生电化学腐蚀的是3、4、5、6。对于铁在空气中的电化学腐蚀中，氧气是氧化剂，铁只能被氧化到Fe2，所以反应为：2Fe4e=2Fe2；O22H2O4e=4OH。(2)对比实验2和实验4，可看出氧气浓度不同对反应速率的影响；对比实验4和实验5，可看出温度不同对反应速率的影响；对比实验5和实
15、验6可看出电解质溶液成分的不同对反应速率的影响。答案：(1)3、4、5、62Fe4e=2Fe2O22H2O4e=4OH(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等19(12分)粘合剂M的合成路线如下图所示：完成下列填空：(1)写出A和B的结构简式。A_，B_。(2)写出反应类型。反应_，反应_。(3)写出反应条件。反应_，反应_。(4)反应和的目的是_。(5)C的具有相同官能团的同分异构体共有_种。(6)写出D在碱性条件下水解的反应方程式：_。解析：本题可采取正推和逆推相结合的方法推导。由合成路线图可推知C3H6的结构简式一定是CH2=CHC
16、H3，结合反应后的产物可知 B 为CH2ClCH=CH2或CH2BrCH=CH2，反应为卤代烃的水解反应，生成醇。从CH2=CHCH2OHC3H4O2应是醇氧化为酸的过程，考虑到碳碳双键也易被氧化，需对其进行保护，先进行反应，可与HX加成，再进行的消去反应，则C3H4O2为CH2=CHCOOH。M是加聚反应的产物，逆推两种单体为和；则C应为，故反应为酯化反应，则D为。与C具有相同官能团的同分异构体有：答案：(1)CH3CH=CH2CH2=CHCH2Cl(或CH2=CHCH2Br)(2)酯化反应加聚反应(3)NaOH/H2O，加热NaOH/C2H5OH，加热(4)保护碳碳双键(5)420(16分
17、)以石油裂解得到的乙烯和1,3丁二烯为原料，通过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料(俗称玻璃钢)。请按要求填空：(1)写出下列反应的反应类型：_反应，_反应。(2)反应中某一步反应是与HCl的加成反应，该反应是_(填反应序号)；设计该步反应的目的是_。(3)物质D的结构简式是_。(4)反应的化学方程式是_。解析：本题中的解题关键点是反应应该是加HCl的反应，由题给信息可见当ABC，端点碳原子已转化为羧基(COOH)，而CD是卤代烃的消去反应，因此反应、是碳碳双键与HCl的加成反应和醇氧化为羧酸的反应。由于碳碳双键易被氧化，应先将其加成，而后氧化。其余反应只是有机物间的转化。答案：(1)加成取代(2)保护A中碳碳双键不被氧化(3)NaOOCCH=CHCOONa