1、期 末 考 试 试 题（考试时间：120分钟 总分：100分）可能用到相对原子质量：H:1 He:4 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 S:32 Fe:56 Ba:137 一、选择题（202=40，每小题只有一个选项符合题意，将正确答案填入括号内）1、下列物质属于纯净物的是 （ ）A液氯 B氯水 C钢铁 D漂白粉2下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ） A水玻璃 B黏土 C硅芯片 D普通水泥3、下列反应中，铁元素被氧化的是 （） AFeS + 2HCl = FeCl2 + H2S BFe + H2S04 = FeS04 + H2 CFeO + 2HCl =
2、FeCl2 + H20 DFe203 + 3CO 2Fe + 3C024、以下说法正确的是 （） A金属钠着火时可以用泡沫灭火器灭火B氯气可用于自来水的消毒C钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜D氢氧化钠常用于治疗胃酸过多5、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是 （ ）A碘水、淀粉溶液 B碘化钾淀粉溶液 C溴水、苯 D氯水、CCl46、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）A.稀硝酸 B. 硫酸铜 C. 稀盐酸 D.氢氧化钠7、除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3杂质的方法是（）A加入适量NaOH溶液 B加入适量盐酸 C加热 D通人CO2气体8
3、、下列说法正确的是 ( )A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应C、常温下可以用铝或铁制容器贮存浓硝酸和浓硫酸D、用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液9、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳Ca(OH)2； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 ( )A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D第步反应不是氧化
4、还原反应10、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是( ) ABa(0H)2 BH2S04 CNaOH DAgNO311、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( ) ACu2+、Ba2+、NO3-、Cl- BNa+、NH4+、SO42-、Cl- CNa+、K+、CO32-、NO3- DNa+、K+、MnO4-、Br-12、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu2BFe(0H)3跟盐酸反应：OH- + H+ = H20C铝和稀硫酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+
5、+ 3H2DAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)313、往氯化铝溶液中滴加NaOH溶液直至过量，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是( )14、某盐的混合物中含有0.2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl，则SO42为（ ）。A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.3 mol/L D0.4 mol/L15、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4
6、L氯气所含原子数均为2NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA16、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出氢气的体积比为1:2，则两份铝片的质量之比为（ ） A1:1 B2:3 C3:2 D1:2 17、配制80 ml 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ）A称取8.48 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管定容18、证明某溶液
7、只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是（ ）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D只需滴加KSCN溶液19、物质的量相同的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐反应，正确的是（ ）A.碳酸钠放出CO2多 B.碳酸氢钠放出CO2多 C.碳酸钠消耗盐酸多 D.碳酸氢钠消耗盐酸多20、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是
8、 （）ANH4HCO3BNH4ClC(NH4)2CO3DNH4NO3二、非选择题（60分）21、（7分) 下列物质中：氢氧化钡 H2SO4 醋酸 氢气 澄清石灰水 硫酸钡 二氧化碳 乙醇 水 属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 ；22、（14分）、请写出以下反应的离子方程式: 钠单质投入水中： 用NaOH溶液吸收氯气： 、请选择适当的试剂，用以除去括号内的杂质，并写出相关的化学方程式A、KSCN溶液 B、Fe C、氯水 D、稀盐酸 E、NaOH溶液 F、氨水物 质加入试剂有关化学方程式FeCl3(FeCl2)(溶液)MgO(Al2O3)23、(8分)实验室里迅速制备少量氯
9、气可利用以下反应：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (1)用“双线桥法”表示出电子得失情况：(2)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ ；(3) 当反应过程中转移1mol电子时,生成的氯气的物质的量为 mol 24、（12分）某混合物A，含有AlCl3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：(1)该流程中，分离沉淀与溶液所采用的方法是 ；(2)固体B所含物质的化学式 ；(3)沉淀2所含物质的化学式 ；(4)反应的离子方程式为 ；(5)反应的化学方程式为 。25、(12分)海水中可提取多种化工原
10、料，请按要求回答问题：（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，下列物质不需要通过化学变化就能够从海水 中获得的是 。A食盐B金属钠C淡水 D金属镁 E、碘单质（2）以电解食盐水为基础制取Cl2等产品的工业称为“氯碱工业”；请写出电解饱和食盐水制取Cl2的化学方程式 。（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 2H2O；从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气 。（4）实验室中模拟Br- Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制的氯水而实现，请写出化学方程式为： 氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是 （5）电解熔融氯
11、化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，可以用于冷却镁蒸气的是 ACl2BN2CArD空气EH226、（7分）Mg、Al混合物共0.4mol,用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，然后再滴入4mol/L 的NaOH溶液，请计算：（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量 （2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少ml？ 期 末 考 试 试 题一、选择题（40分 每小题只有一个正确选项）二、非选择题（60分）21、（7分）； ； 22、（14分）、 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O、C 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 E Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O26、（7分）（1）各0.2mol （2） 250ml