1、元素及其化合物练习一、选择题：1将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100mL 1molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A 1：2：3 B 6：3：2 C ； 3：1：1 D 1：1：12将40oC的饱和CuSO4溶液升温至50oC，或温度仍保持在40oC并加入少量无水CuSO4，在这两种情况下均保持不变的是A.硫酸铜的溶解度 B； 溶液中溶质的质量分数 C.溶液的质量 D. 溶液中Cu2+的数目3在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是A；加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H离子存在B.加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C.
2、氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl离子存在有人建议将氢元素排在4元素周期表的A族。下列事实能支持这一观点的是：H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为HH；与碱金属元素形成离子化合物M+H；分子中原子间的化学键都属于非极性键A；只有 B.只有 C.只有D.有5.设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24 LSO3中含有0.6NA个碳原子B；常温常压下，46g (NO2和N2O4混合)气体中含有原子数为3NAC.25时，1L0.1mol.L L1的氢氧化钠溶液中含有NA个氢氧根离子
3、D；0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03NA 6粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：加入过量Ba(OH)2溶液、加入过量NaOH溶液、加入过量BaCl2溶液、加入过量Na2CO3溶液、加入过量盐酸、过滤、蒸发结晶。正确的实验操作顺序是A；. B. C. D.7下列有关碳酸盐和碳酸氢盐的叙述中正确的是 A所有的碳酸氢盐加热后，均能生成相应的碳酸盐 B；所有的碳酸盐和碳酸氢盐加入到硝酸中均可放出CO2气体 C只有碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，而碳酸氢盐都不易溶于水D某白色粉末的焰色反应呈黄色，加入盐酸后放出C
4、O2气体，则该粉末一定是Na2CO38吸进人体内的有2转化为氧化性极强的活性氧，它能加速人体衰老，因而被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3所起的作用是A氧化剂 B；还原剂 C催化剂 D缓释剂.9下列关于钠、钾的说法正确的是 钠的熔点比钾的熔点高 钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 钠和钾性质活泼且都是短周期元素 钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂 A B C D；10国际上已禁止民用产品使用石棉制品，避免吸人石棉纤维而诱发肺病。某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中x、y的值分别为A8，3 B；5，8
5、C3，8 D8，511常温下，向O.1molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，下列有关说法中正确的是 A溶液的导电能力：abcd B；溶液的pH：abcCO2; AlMg; NaClKCl B；沸点:HIHBr; HIHCl; HIHFC.碱性:KOHNaOH; Mg(OH)2Al(OH)3 D.溶解性:Ca(HCO3)2 CaCO3; Na2CO3 NaHCO321实验室制备下列气体,可以使用相同的发生装置和收集装置的一组是:A.HF和HCl B.NO和SO2 C；NH3和CH4 D. NH3和CO2.22在盛有碘
6、水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后A整个溶液变紫色 B.整个溶液变棕色C；上层接近无色,下层紫红色 D.下层接近无色,上层紫红色23鉴别NaCl、NaBr、NaI可选用的试剂是 A.碘水、淀粉溶液 B；氯水、四氯化碳 C.溴水、汽油 D；硝酸银、稀硝酸24下列事故处理不当的是: A.酒精着火立即用沙覆盖扑灭 B.浓硝酸沾到皮肤上立即用水冲洗C；汽油着火立即用水浇灭 D.少量酸或碱溶液滴在桌上立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布.25气体X可能含有Cl2，HBr，CO2中的一种或几种,已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3；若将X通入澄清石灰水中,无沉淀产生,则
7、关于气体的成分,下列说法中正确的是 A.；一定有HBr，可能有CO2 B.一定无Cl2，CO2C.可能有CO2 ，Cl2 D.一定有HBr，CO226气体X可能含有Cl2，HBr，CO2中的一种或几种,已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3；若将X通入澄清石灰水中,无沉淀产生,则关于气体的成分.下列说法中正确的是 A；一定有HBr，可能有CO2 B.一定无Cl2，CO2C.可能有CO2 ，Cl2 D.一定有HBr，CO227下列说法不正确的是A.液氯可以装入钢瓶中贮存 B；氯水可以漂洗衣服上的墨渍C.实验室使用的氯水要装在棕色瓶中,并且随用随配D.实验室可以利用强氧化
8、剂与浓盐酸反应的原理制取氯气.29某同学在实验室用17.4gMnO2和50mL 8mol/L浓盐酸加热制Cl2,在常温常压下,该同学可制得Cl2 A. 小于2.24L B.等于0.2mol C；小于7.1g D.无法计算30将二氧化碳通入氢氧化钾和氢氧化钙的混合溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入二氧化碳的体积（V）关系正确的是 nVAnVBnVCnVD；31相同状况下，在将体积比为1：2：3的三个烧瓶分别盛满NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里） A；1：1：1 B2：2：3 C3：3：2 D2：2：
9、132某无色溶液中可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；向原溶液中加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是肯定有BaCl2肯定有MgCl2肯定有NaHCO3肯定有Na2CO3或NaHCO3肯定没有MgCl2A； B、 C、 D、33下列物质中不属于新型无机非金属材料的是:A.光导纤维 B.氮化硼陶瓷 C；钢化玻璃 D.人造钢玉.341.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，并产生标准状况下的气体672mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完
10、全溶于水，则通入O2的体积可能为 A504mL B536mL C224mL D；168mL35当NH3和O2一起通过灼热的铂丝时，生成物中没有 ANO B；N2 CNH4NO3 DNO2.36下列离子反应方程式书写正确的是 AZn与稀硝酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2 B；向氯化铁溶液中充入少量的H2S气体：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ C向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O D硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2H+=2Na+H2SiO337用0.5L 0.2mol/L KOH溶液吸收1.792L SO2气体（标准状况），所得溶
11、液中HSO3-和SO32-的物质的量浓度之比是 A；3：1 B2：1 C3：2 D2：338有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡中加入甲，有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，则沉淀溶解并放出气泡，最后加入丙，又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是 ANa2SO3 HNO3 MgSO4 BNa2CO3 HCl CaCl2 CH2SO4 (NH4)2CO3 AgNO3 D；Na2CO3 HCl AgNO339下列操作不能区别浓H2SO4与稀H2SO4的是:A.分别加入铁片 B.分别加入蔗糖 C；分别加入烧碱 D.以上都可以.40ag铜与足量的浓硫酸共热，完全反应后产生标况下的气体bl，则被还原的硫酸的不可能是
12、 A、a/64mol B；ab/32mol C、98a/64g D、98b/22.4g41下列各组溶液中,可以用来鉴别SO42-、SO32-、CO32-和Cl-的最好一组是:A.BaCl2、HNO3 B. BaCl2、HCl、Ca(OH)2C.AgNO3、BaCl2 D； BaCl2、HCl、品红二填空题42根据下图所示的转化顺序和实验现象，回答下列问题。已知D、G焰色反应为紫色（隔着蓝色钴玻璃），A、E含有相同阴离子，B为黑色固体，C为有色气体。ABCD溶液E溶液F棕红色液体E固体DXG溶液Y沉淀不溶于稀硝酸蓝色溶液淀粉蒸发结晶AgNO3（1）写出以下各是什么物质（填化学式）A B D F
13、G （2）反应的离子反应方程式为 （3）反应的化学反应方程式为 为了硫酸在下列用途或反应中各表现的主要性质是(填字母):A.高沸点 B强酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 (1)实验室制取氯化氢气体: ; (2)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂: ;(3)铝制品容器可盛放浓硫酸: ;(4)浓H2SO4与Cu反应: ;(5)浓硫酸能使湿润蓝色石蕊试纸变红,后来又变黑: .M红热固体N的浓溶液A气体溶液B白色沉淀气体D溶液E气体G白色固体M溶液F43物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H,其中C、H为常见金属,且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化(其他有关反应条
14、件均略去)：溶液B H澄清石灰水 水 过量C 过量溶液B 试回答: (1)写出C、D和H和化学式：C： ；D： ；H： 。 (2)写出反应的化学方程式:： ： ： 44证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先出去其中的空气。其中第一步实验操作为：_如何确定E中空气已被赶尽：_（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式
15、为 （3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？_一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_（4）装置D的作用是_45.已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期表中前20号的五种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子电子总数为10。L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物D。试回答：（1）、X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。、E的电子式为 ，化学键类型为 ，晶体类型为 、工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）_、实验室制取E的化学方程式为 （2）、由M、Y、L三种元素组成的物质焰色反应显浅紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，
16、溶液显红色，原因是（用离子方程式表示）_若再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的实验现象是_原因是（用离子方程式表示）_（3）、NY2与水反应生成Y2X2和化合物D的化学方程式为：_46一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案： I甲同学的方案如右图所示：(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过 程中所进行的称量操作至少要进行 次。(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分 数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是 (填序号)。 A装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B装置外空气中的水
17、蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收 C反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收 D加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差 II乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。 (1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) 。 (2)洗涤沉淀的操作要点是 。 (3)Ca2+、Ba2+都可以使沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是 ；测定的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是 。47已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。甲MgA
18、CBNaOH溶液乙 用如图所示装置进行Mg和SO2的实验。 选择制取SO2的合适试剂_。 10%的H2SO4溶液 80%的H2SO4溶液Na2SO3固体 CaSO3固体 写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_。装置C中 NaOH溶液的作用是_。 你认为该装置是否有不足之处？_。如果有，请一一说明_ _。某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息： 工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4Si和SiO2均不与稀H2SO4反应SiH4在空气中自燃 他们在研究报
19、告中记载着“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。 该小组“实验室制Si”的化学方程式是_ _。 你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是_48校办厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2。化学小组同学依据化学方程式Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O计算后，取65.0 g锌粒与98的浓H2SO4(1.84 g/cm3)110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被
20、退回。(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_(填分子式)。产生这种结果的主要原因是_。(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程，视为全吸收)。组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是_。A中加入的试剂可能是：_ _，作用是：_。B中加入的试剂可能是：_，作用是：_。可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是：C中：_，D中：_。(3)对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为_ (填代号)。a.导管b.水槽 c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.单孔塞g.双孔塞三计算题：49电子
21、工业常用一定浓度的溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板.有关反应为：2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入某溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00 mL，向其中滴入溶液60.00 mL时，溶液中的恰好完全沉淀.请计算：（1）溶液A中的物质的量浓度为_；（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于_g；（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜有
22、铁且有铜（用含m的代数式表示）（4）当m100.0，n96.8时，溶液B中的物质的量浓度为_.50将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3)0.200 mol/L。(1)试求稀释后溶液的氢离子的物质的量浓度。(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O，NONO22NaOH2NaNO2H2O若生成的混合气色粉末A由NaNO3、Na2S
23、O3、Na2SO4三种物质中的二种混合而成。取A样品，投入100 mL 2.2 mol/L硫酸(过量)中，使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1 mol/L。(设反应后溶液的体积仍为100mL) 反应后溶液中酸根阴离子的化学式为_。 反应的离子方程式为_。 原A样品中是否有Na2SO4？_(填“有”或“没有”) 原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？(要求简单运算) 51过氧化钠和碳酸氢钠的混合物，等质量分为两份，其中一份加入100mL盐酸溶液使其充分反应呈中性，
24、放出气体2.24L（标况）；将其气体通入另一份混合物中充分反应后，气体的体积变为2.016L（标况）求：（1）原混合物中过氧化钠和碳酸氢钠的物质的量之比（2）盐酸溶液的物质的量的浓度向300ml KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液得到白色固体.请回答下列问题:(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断有几种可能的组成,并分别列出. (2)若通入CO2气体为2.24L(标准状况下),得到11.9g的白色固体.请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的,其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量为多少?.52取等物质的量浓度的NaOH溶液
25、两份,每份50 mL.向其中各通入一定量的CO2,随后分别各取溶液 10 mL,将其稀释成100 mL溶液,并分别向稀释后的溶液中受逐滴加入0.1 molL-1的盐酸,产生CO2的气体体积(标况)与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示设分别为(A)、(B)两种情况V(CO2)/mL V(CO2)/mL b a 0 25 50 75 V(HCl)/mL 0 25 50 75 V(HCl)/mL回答下列问题:(1)在(A)情况下,溶质为(写化学式) ,其物质的量之比为 ,产生标准状况下CO2气体的体积为 .(2)在(B)情况下,溶质为(写化学式) ,其物质的量之比为 ,产生标准状况下CO2气体的体积
26、为 .(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为 44、（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；当C处出现白色沉淀时（2）3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深；NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解（4）吸收过量的NO2，防止空气污染.45 ( 1）H:N:H极性键 分子晶体（每空1分）H催化剂高温高压N23H22NH3Ca(OH)22NH4Cl CaCl22NH32H2O（2）CO32H2OHCO3OH、HCO3H2OH2CO3OH产生白色沉淀、CO32Ca2 CaCO3（3）CaC22H2O Ca(OH)2C2H246.47 3M
27、g+SO2 2MgO+MgS 或写成 2Mg+SO2 2MgO+S Mg+S MgS 吸收多余的SO2，防止污染环境 有 在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置(只要答出两点即给全分) 2Mg+SiO2 2MgO+Si 金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃或用化学方程式表示：2Mg+Si Mg2Si Mg2Si+2H2SO4MgSO4+SiH4 SiH4+2O2=SiO2+2H2O48H2(1分)，随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2(2分)。(2)检查装置气密性(1
28、分)，品红试液，确认SO2存在；浓H2SO4，干燥氢气(每空1分，共4分)，黑色CuO粉末变红色(2分)，无水硫酸铜变蓝色(2分).49.（1）3.00 （ 1分）（2）67.2g （2分）（3）（每空2分）剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜0m67.20n76.8有铁且有铜m67.2x-67.2nx + 9.6（4）2.5 （2分）50(1)设稀释后溶液的H+物质的量浓度为c(H+)，依溶液电中性，有：(3.20g64g/mol)2c(H+)1.00 L=0.200 mol/L1.00L，解得c(H+)=0.100 mol/L (3分)(2)设n(NO2)=a mol，n(NO)=
29、b mol，依电子得失守恒，有：a3b=0.100 ，依N元素守恒，有：ab=0.030B0.200 ，解联立得：a=(0.045B0.350)mol，b=(0.1500.015B)mol(3)依题意有不等式：n(NO2)0，n(NO)0，n(NO2)n(NO)，即：0.045B0.3500，解得B7.80；0.1500.015B0，解得 B10.0；0.045B0.3500.1500.015B，解得 B8.30；综合上述结果得：8.3B10。(上、下限只算出一个且正确给1分)。SO42- 2NO3+2H+3SO32=3SO42+2NO+H2O 没有 反应中增加的SO42：3.1 mo1L10
30、.1L2.2 mo1L10.1L0.090 mol，据反应2NO3+2H+3SO32=3SO42+2NO+H2O可知Na2SO3为0.090 mol。2NO3+2H+3SO32=3SO42+2NO+H2O 2 mol 3 mol x 0.090 mol 解得x=0.060 mol 原A样品中含有NaNO30.060 mol、Na2SO30.090 mol。每小题依次为2、2、2、4分。解析无色气体遇空气变红棕色，知有NO气体产生，说明NaNO3被还原，则必有还原剂Na2SO3，故反应后为Na2SO4，又原样品仅由二种混合而成，A中无Na2SO4。反应后溶液中仅含有一种酸根阴离子，说明二者恰好完全反应。51(10分) (1)8:1 (Na2O2过量) 、2:9 (Na2O2不足) （2）3.4mol/L (Na2O2过量) 、 1.3mol/L (Na2O2不足)