1、高一化学第三次考试试卷2命题人：李新朵（2022.12.18） 总分100分本卷可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）保护环境是每一个公民的责任，下列做法：推广使用无磷洗涤剂；城市生活垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子；推广使用清洁能源；过量使用化肥、农药；推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（）ABCD下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔
2、融状态的KOH、熔融状态的NaClC稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D液氨、石灰水、水银下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）ABa(OH)28H2O与NHCl4反应B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应D甲烷与O2的燃烧反应已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（）A16:9 B32:9 C23:9 D46:9在标准状况下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是（） A 6.72 L B 7.84 L C10.08 L D
3、13.44 L设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（）ANH4、Al3+、SO42-、 NO3-BK+、Na+、NO3-、SO32-CK+、 MnO4-、NH4+、NO3- DNa+、K+、HCO3-、NO3-实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02 MnCl2+C12+2H2O下列说法错误的是（）A
4、还原剂是HCl，氧化剂是Mn02B每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A K+B Na+C Ba2+ D Al3+10氯化镁溶液的密度为1.18gcm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（）A 0.37molB 0.63mol C 0.74mol D 1.5mol11下列反应的离子方程式书写正确的是（）A 氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OB
5、 钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2C 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH-CO2H2O12配制100 mL 1.0 molLNa2C03溶液，下列操作正确的是 （）A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀13下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放
6、出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B热稳定性Na2CO3NaHCO3 C常温时水溶性Na2CO3NaHCO3 D相对分子质量Na2CO3NaHCO314在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量（）A大于2.86克B大于1.06克而小于2.86克C等于2.86克D等于1.06克15下列溶液中Cl-离子浓度最大的是（）A 65mL1mol/L的KCl溶液B 25mL3mol/L的NaCl溶液C 20mL2mol/L的MgCl2溶液D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液16下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法
7、是（）A该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B1L溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为36.021023C0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L7下列除去杂质的实验方法正确的是 （）A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体8标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A质
8、量B分子数C密度D原子总数19标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 （）ABCD1000VM/（MV+2240）20由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)0.1 molL1，c(Al3+)0.4 molL1，c(SO42)=0.8 molL1，则c(K+)为（）A 0.15 molL-1 B0.2 molL-1C 0.3 molL-1D0.4 molL-1学校 班级 考号 姓名_试场号_ 装订线内不要答题uuuuuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu订
9、uuuuuuuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuuuu高一化学第三次考试试卷答题卷2一、选择题答题表（203=60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、（本题共3小题，每空1分，共23分）21(1）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两个错误是：_；_。(2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g(3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：A_，B_，C_22 实验室配制5
10、00ml 2molL-1的H2SO4溶液(1）所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、_、_。(2）容量瓶在使用前，首先应检查 _ 。(3）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是_、_。(4）配制时，要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸_ml。(5）若配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，问是否应该补充蒸馏水_。（填“应该”或“不应该”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水，则对实验结果 有无影响。_。（填“有影响”或“无影响”）23根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：(1）写出框图中物质A、B、E、G分别指代物质的化学式：A B E G (2）如果2mol Na2O
11、2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积 L；同时反应中转移电子总数是 。（NA表示阿伏加德罗常数）(3）如果A、B混合气体3.0g（平均摩尔质量15gmol1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。三、（本题共1小题，每小题7分，共7分）24将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。（1）求原混合物中碳酸氢钠的质量。（2）若将原混合物溶于400ml某浓度的稀盐酸中，恰好完全反应，求该稀盐酸的物质的量的浓度。答案卷题号12345678910答案CBCADDACDD题号11121314151617181920答案DDAADDDBBC21(1)未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)；27.4g。(3)A滴管口伸人试管中 B试管口向上C混合气体从短导管进入洗气瓶22.（1）胶头滴管、小烧杯。 (2）检验容量瓶是否漏水。(3）搅拌，引流。 (4）54.3ml (5）不应该；无影响。23H2 CO NaOH O2 22.4L 2NA 3.0g 0.1mol 24.（1）1.68g（2）0.1mol。L-1- 5 - / 5
