1、第五单元达标测试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：32Ca：40Fe：56 一、选择题(本题包括15小题，110题每题2分，1115题每题3分，共35分) 1在高压锅炉水处理时，肼(N2H4)用于脱除氧气以防锅炉腐蚀，其反应的化学方程式为：N2H4O2=N22X。根据质量守恒定律，X的化学式为()AH2O BNO CH2 DHNO32下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是()A4P5O22P2O5 BCO2CO2CH2OH2O2 D4Fe3O22Fe2O33某物质在空气中燃烧的化学方程式为C2H5OH_O22CO23H2O，在“_”中填上的数字是
2、()A1 B2 C3 D44从2H2O22H2O中获取的信息错误的是()A在反应前后，元素的种类没有变化 B在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C4 g氢气与32 g氧气完全反应，可以生成36 g水 D在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变5下列叙述完全符合质量守恒定律的是()A水结成冰前后，质量保持不变B质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关C镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应生成4.4 g二氧化碳6完全电解a g水，在正极上得到10 mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是()Aa g，10 mL
3、 B.a g，20 mL C.a g，20 mL D.a g，5 mL7在反应A3B=2C2D中，已知A和B的相对分子质量之比为78，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则生成C的质量为()A9.6 g B8.8 g C6.8 g D4.4 g8在不同温度下，Hg与HgO可以相互转化。如图所示的实验装置可用来研究氧化汞的分解与生成的反应中反应前后各物质的质量关系，下列叙述错误的是()A常温下，Hg很难与O2反应 B汞在汞槽中起到液封的作用C汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽 DHgO受热分解时，反应后物质的总质量减少 (第8题)9氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该
4、反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是()(第9题)A生成的丙与丁的分子个数比为2：3 B乙的相对分子质量为32 gC反应前后分子的个数不变 D反应过程中共涉及三种氧化物10在化学反应A2BC=BA2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量为()(第10题)A64 g B18 g C80 g D9 g112020年6月23日北京时间9时43分，四川西昌卫星发射中心将“北斗三号”最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，四氧化二氮(N2O4)为氧化剂，反应的化学方程式为C2
5、H8N22N2O42X3N24H2O。下列说法错误的是()AC2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成BX为一种有毒的物质C生成的N2化学性质不活泼，可以在食品包装中充氮气以防腐DC2H8N2中碳元素的质量分数为40%12实验室加热一定质量的高锰酸钾制氧气，各物理量随加热时间变化的图像正确的是()13一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2 g氧气，生成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。下列判断错误的是()A参加反应的该化合物的质量为3.0 gB该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素C该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1D该化合物中碳元素的质量分数为40%14在一密闭容器中，有a、b、c、d四种
6、物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示(例如：d的质量为2 g)在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线向右移动9格；刻度线向左移动8格；刻度线向左移动8格。下列说法正确的是()A反应结束后c的质量为14 gB该反应为化合反应Ca、b变化的质量比一定为917 (第14题)Da、b的相对分子质量之比一定为9815质量守恒定律是帮助我们学习、认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aAbB=cCdD中，下列说法正确的是()A化学计量数a与b之和一定等于c与d之和BA、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同C
7、反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g二、填空题(本题包括4小题，共29分)16(8分)写出或配平下列反应的化学方程式。(1)铁丝在氧气中燃烧_。(2)碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳_。(3)电解水_。(4)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气_。(5)_Fe2O3_HCl=_FeCl3_H2O。(6)_NH3_O2_NO_H2O。17(9分)研究和探索物质间的性质，总是建立在宏观与微观之间，现有下列图示：(第17题)(1)如图甲所示，若C是空气中的主要成分，则反应的化学方程式为_，生成的C与D的质量比是_。(
8、2)如图乙所示，若C是氧化物，且A与B的分子个数比为45时，该反应的化学方程式是_。18(6分)请用相关的化学知识回答下列问题：(1)一种绿色的化合物在一密闭容器中加热至完全分解，生成了氧化铜、二氧化碳和水，则该化合物是由_(填元素符号)元素组成的。(2)在反应2AlFe2O32FeAl2O3中，_份质量的铝和_份质量的Fe2O3反应，生成_份质量的铁和_份质量的氧化铝。19(6分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；并引燃红磷产生白烟。(1)试分别写出这两步反应的化学方程式。_；_，的基本反应类
9、型是_。(2)84消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOHX=NaClONaClH2O，则X的化学式为_。求出NaClO中氯元素的化合价并在该化学式中表示出来_。(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_。三、简答题(本题包括2小题，共18分)20(10分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：(1)请写出该反应的化学方程式：_；(第20题)在反应前后化合价没有发生变化的元素是。(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2MgX2MgOC，则X的化学式为_；
10、若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1_(填“”“”或“”)m2。21(8分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。(1)化学反应前后肯定没有变化的是_(填字母序号)。原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类物质总质量A B C D(2)下列表述正确的是_。A蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律B每32 g S和32 g O2完全反应后，生成64 g SO2C在化学反应aAbB=cCdD中，一定有abcd(3)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如表所示：RO2CO2H2O反应前质量/g46
11、12800反应后质量/g032x54则x _，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为1：3，则R的相对分子质量是_。四、探究实验题(本题包括1小题，共10分)22(10分)质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。(第22题)(1)某科学兴趣小组的同学设计了如图所示三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是：_、_。(2)小明将C装置进行改进，如图D所示。此实验的现象是_；待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个
12、操作过程中无差错，则造成上述实验误差的原因是_。(3)请从原子的角度分析化学反应前后质量守恒的原因：_。(4)通过上述实验，你认为在探究化学变化前后反应物和生成物的质量关系时，对有气体参加或生成的反应，应_。五、计算题(本题包括1小题，共8分)23(8分)为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10 g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7 g(反应的化学方程式为CaCO3CaOCO2，假设杂质不参与反应)。请计算：(1)反应生成的CO2的质量为_g。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 答案一、1.A2.A3.C4.B5.D6.C7B点拨
13、：A、B的相对分子质量之比为78，则反应中A、B的质量比为724，2.8 g A完全反应时消耗B的质量为9.6 g，生成3.6 g D，则生成C的质量为：2.8 g9.6 g3.6 g8.8 g。8D9A点拨：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH35O2 4NO6H2O；由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4623，故A说法正确；相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，故B说法不正确；由方程式可知，反应前后分子的个数发生了变化，故C说法不正确；由物质的组成可知，该反应中有NO、H2O两种物质是氧化物，故D说法不正确。10B点拨：本题采用解答。分析图像可知，参加反应的BC与生成
14、的B质量比为54，则80 g BC完全反应生成B的质量为64 g，根据质量守恒定律，生成的A2C的质量为2 g80 g64 g18 g。11B点拨：偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，故A选项正确；由质量守恒定律知，物质X的化学式为CO2，二氧化碳没有毒性，故B选项错误；生成的N2化学性质不活泼，可用作保护气，可以在食品包装中充氮气以防腐，故C选项正确； C2H8N2中碳元素的质量分数为100%40%，故D选项正确。12D13C点拨：由质量守恒定律，参加反应的该化合物的质量为4.4 g1.8 g3.2 g3.0 g，故A选项正确； 4.4 g CO2中含有碳元素的质量为：4.4 g12/44
15、100%1.2 g，1.8 g水中含有氢元素的质量为：1.8 g100%0.2 g，生成物4.4 g二氧化碳和1.8 g水中所含碳、氢元素的质量和1.2 g0.2 g1.4 g，1.4 g3.0 g，3.0 g该化合物中含氧元素的质量为：3.0 g1.4 g1.6 g，则该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，故B选项正确；该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为121，故C选项错误；该化合物中碳元素的质量分数为100%40%，故D选项正确。14C点拨：根据反应前d的质量是2 g可知，反应前a的质量是5 g，b的质量是17 g，c的质量是6 g；再根据刻度的移动可知，反应后a的质量是14 g，b的质量
16、是0 g，c的质量是6 g，d的质量是10 g，A错误；根据反应中反应物的质量增加，生成物的质量减少可知，该反应可表示为bad，属于分解反应，B错误；反应中a、b变化的质量比为(145)g(170)g917，C正确；根据题意只能得知反应中a、d变化的质量比，无法判断其相对分子质量比，D错误。15D点拨：在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能发生改变，故化学计量数a、b之和不一定等于c、d之和，故A错误；化学变化前后元素的种类不变，故A、B中所含的元素种类一定等于C、D中所含的元素种类，故B错误；参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和，但反应物A、B的质量比不一定等于
17、生成物C、D的质量比，故C错误；物质参加化学反应是按一定的质量比进行的，故若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g，故D正确。二、16.(1)3Fe2O2Fe3O4(2)2CO22CO(3)2H2O2H2O2(4)2H2O22H2OO2(5)1；6；2；3(6)4；5；4；617(1)4NH33O22N26H2O；1427(2)4NH35O2 6H2O4NO18(1)Cu、O、C、H(2)54；160；112；10219(1)2KClO32KCl3O24P5O22P2O5；化合反应(2)Cl2；NaO(3)MgH22H2O=Mg(OH)22H2三、20.(1)2CO
18、2NON22CO2；氧元素(或O)(2)CO2；点拨：(1)该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，反应条件为催化剂，据此可写出该反应的化学方程式；该反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，氧元素的化合价没有发生变化；(2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可判断一个X分子中含一个碳原子和两个氧原子，即X为二氧化碳；根据镁与二氧化碳反应的化学方程式可知，每48份质量的镁参加反应，生成碳的质量为12份，所以m1m2。21(1)B(2)B(3)88；46点拨：(1)在化学变化前后原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量一定不发生改变，物质的种类一定发生改变，分
19、子的数目可能发生改变。(2)蜡烛燃烧是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律，故A错误；由化学方程式SO2SO2可知，每32 g硫与32 g氧气反应生成64 g二氧化硫，故B正确；参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故C错误。(3)根据质量守恒定律可知，x46128325488，若设R的相对分子质量为y，则y(323)46(12832)，则y46。四、22.(1)B装置内发生的是物理变化；C装置中产生的气体逸散到空气中去了(2)锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大气球胀大后受到空气的浮力作用，导致天平称得的反应后物质的质量偏小(3)化学反应前后原子的种类、个数及质量都没有发生改变(4)将反应放在密闭容器中进行五、23.解：(1)3.3(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3CaOCO2100 44x 3.3 gx7.5 g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为100%75%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。点拨：(1)由质量守恒定律知，反应生成的CO2的质量为10 g6.7 g3.3 g。(2)根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸钙的质量，进一步计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。