1、第2课时离子反应的应用学业要求素养对接1.了解离子反应在物质检测、化学反应规律、物质转化中的应用。2.能举例说明离子反应在生活、生产中的应用。1.实验探究：利用中和滴定定量分析溶液中的物质的含量。2.社会责任：离子反应在生活生产中的应用。知 识 梳 理知识点一、物质检验与含量测定1.离子的检验可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。检验离子IFe3试剂AgNO3溶液，稀HNO3KSCN溶液现象有不溶于稀HNO3的黄色沉淀生成血红色溶液离子反应IAg=AgIFe33SCN=Fe(SCN)32.测定溶液中离子的浓度(1)沉淀法：如溶液中的SO，用Ba2将其转化为BaSO4沉淀，然后称量沉淀的质量就
2、可求得SO的物质的量及其浓度。(2)酸碱中和滴定：强酸中的H浓度可以用已知准确物质的量浓度的强碱溶液滴定的方法求得。(3)氧化还原滴定法：如溶液中MnO的浓度可用已知准确浓度的Fe2溶液滴定求得。知识点二、物质的制备与纯化1.物质的制备(1)氯碱工业生产烧碱和氯气：2Cl2H2O2OHH2Cl2。(2)实验室制取CO2发生的离子反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2。2.物质的纯化(1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO、Mg2、Ca2，需要的试剂及加入的正确顺序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸。(2)除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目
3、的。知识点三、生活中常见的离子反应1.胃酸过多的治疗(1)服用小苏打片：离子方程式为HHCO=CO2H2O。(2)服用胃舒平：离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。2.硬水的形成及软化(1)含义：含有Ca2、Mg2较多的水。(2)形成(暂时硬水)离子方程式为MgCO3CO2H2O=Mg22HCO，CaCO3CO2H2O=Ca22HCO。(3)软化方法加热法：Ca22HCOCaCO3CO2H2O，Mg22HCOMgCO3CO2H2O。加沉淀剂法：在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂，离子方程式为Ca2CO=CaCO3，Mg2CO=MgCO3。自 我 检 测1.判断下列关于离子检验和除杂方法
4、的正误，正确的打“”，错误的打“” (1)检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸()(2)某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag() (3)某溶液中加入CCl4，振荡、静置，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I()(4)滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH()(5)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3，取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀()(6)用Ba(NO3)2除去矿盐(主要成分是NaCl，还有SO等其他可溶性杂质的离子)中的SO()2.判断下列有关酸碱中和滴定的
5、正误，正确的打“”，错误的打“”(1)中和滴定实验前，用待测液润洗锥形瓶()(2)一支标有“20 、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL()(3)如图实验装置(固定装置略去)进行酸碱中和滴定操作()(4)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液() (5) “中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用()(6)可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4 溶液()3.酸碱恰好完全中和时 ()A.酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等B.溶液呈现中性C.
6、酸与碱的物质的量浓度相等D.酸与碱的物质的量一定相等解析A正确，由酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等；B不正确，酸碱恰好中和时生成的盐有可能水解显一定的酸性或碱性；D不正确，因为酸或碱不知是几元的；C不正确，不知酸碱的体积，也不知酸、碱各是几元的。答案A学习任务一、离子反应在检验、分离与提纯中的应用【观图助学】菠菜是我们日常生活中经常食用的蔬菜，菠菜中含有丰富的铁元素，那么，菠菜中含有的铁元素是以什么形态存在的呢？如何检验？提示铁在菠菜中的存在是三价铁，可以用硫氰酸钾溶液检验三价铁。【名师点拨】1.常见阴离子的检验离子使用的试剂反应现象Cl
7、AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解BrAgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液产生浅黄色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解氯水、CCl4加入氯水后振荡，再滴入CCl4少许，振荡、静置，CCl4层呈橙红色IAgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解氯水、CCl4加入氯水后振荡，再滴入CCl4少许，振荡、静置，CCl4层呈紫红色氯水、淀粉溶液加入氯水后振荡，再滴入淀粉溶液，溶液变蓝色COCaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水加入CaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀溶于盐酸，放出无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊HCOCa
8、Cl2溶液、盐酸、澄清石灰水加入CaCl2溶液无白色沉淀，再加入盐酸，放出无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊SOBaCl2溶液、盐酸、品红溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，放出无色、有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色SOBaCl2溶液、盐酸先加过量盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀2.常见阳离子的检验离子使用的试剂反应现象NH浓NaOH、浓盐酸湿润的红色石蕊试纸加入浓NaOH溶液加热，有刺激性气味的气体产生，该气体遇HCl气体产生白烟该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Al3NaOH溶液加适量的NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，加
9、过量的NaOH溶液，沉淀溶解Fe3NaOH溶液生成红褐色沉淀KSCN溶液溶液变成血红色Fe2NaOH溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色氯水和KSCN溶液先加少量KSCN溶液，无明显现象，再加入新制的氯水，溶液立即变为血红色3.物质分离提纯的原则及注意事项(1)基本原则(2)注意事项【关键提醒】1.物质检验的一般步骤：取少许溶解加入试剂必要的操作描述现象得出结论。2.分离提纯时，不能引入新的杂质。【典例1】下列叙述不正确的是()A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.向某溶液中滴加盐酸酸化无明显现象，再滴加BaCl2溶液
10、出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOC.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热后生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝色气体，说明该溶液中一定含有NHD.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含Fe2解析A项不正确，因为如果溶液中存在SO、HCO、HSO也会出现类似的现象；B项、C项、D项正确。答案A【深度思考】1.对离子进行检验时需排除干扰离子的影响。如检验SO时，应排除CO、SO、Ag等干扰；检验CO时，应排除SO、HCO、HSO等的干扰；检验Fe2时，应排除Fe3的干扰等。如检验溶液中存在Cl、CO、SO，检验SO时，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液；检验Cl时，
11、先加足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液再加AgNO3溶液和稀硝酸。2.对多种离子的溶液分别进行离子检验时需要选择合适的顺序。变式训练1甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中H0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A.甲溶液含有Ba2 B.乙溶液含有SOC.丙溶液含有Cl D.丁溶液含有Mg2解析根据可知，乙溶液为H2SO4溶液；根据可知，只有Ba(OH)2才能
12、与SO、Mg2、HCO反应均产生白色沉淀，所以甲为Ba(OH)2；根据可知，丙溶液中含有Cl，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，D项错误。答案D学习任务二、酸碱中和滴定【交流研讨】1.现在有一瓶失去标签的盐酸， 为了测出其真实浓度，请设计实验方案并分析方案的可行性。提示如1.气体法2.沉淀法3.pH法4.中和法等气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，pH试纸法不够准确，中和法具有可行性。2.滴定终点时酸的物质的量与碱的物质的量相等，且溶液的pH7吗？提示不是。酸碱完全反应时，酸提供的H与碱提供的OH的物质的量相等。即n(H)n(OH)，但是酸的物质的量与碱的物质的量不一定相等，且滴定
13、终点是靠酸碱指示剂判断的，常用的酸碱指示剂甲基橙或酚酞变色时pH不等于7。【名师点拨】1.原理酸和碱反应的实质是HOH=H2O。用已知浓度的盐酸(标准液)来滴定未知浓度的NaOH溶液(待测液)的计算公式为c待。2.仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。(1)酸式滴定管：可盛放酸性溶液、氧化性溶液，不能盛放碱性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开。碱式滴定管：可盛放碱性溶液，不能盛放酸性溶液、氧化性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶。(2)滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、0刻度；滴定管的精确度为0.01 mL。3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例
14、)(1)滴定前的准备滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记读数。锥形瓶：洗涤注液(待测)记读数加指示剂。润洗时：滴定管要用所要盛装的溶液润洗23次，锥形瓶禁止用所装溶液润洗；调液面时：一是调整液面至滴定管0刻度线以上23 mL处，二是调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下某一刻度处。记读数时：视线与溶液凹液面最低处相平，记录到0.01位。加指示剂：加入23滴指示剂。(2)滴定左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色及滴定流速。(3)终点判断等到滴入最后一滴标准盐酸，溶液变至无色且半分钟内不恢复红色，视为滴定终点。(4)记录刻度读数。4
15、.数据处理按上述操作重复二至三次，以(V终V始)为消耗的标准液的体积，求出用去标准盐酸体积的平均值，依据c待(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。5.中和滴定误差分析酸碱中和滴定的误差分析关键是根据c待进行分析，计算中V待与c标均为确定值，只有V标影响着c待的计算结果，故在误差分析时应最终归结为对V标的影响：V标增大，实验结果偏高；V标减小，实验结果偏低。【关键提醒】1.指示剂的选择常用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊溶液的原因是石蕊溶液颜色变化不明显，不利于滴定终点的判定。2.准确判断滴定终点最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不恢复，即为滴定终点。3.滴定操作要点左手控制活塞或
16、玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。【典例2】某学生在中和滴定的实验中，用已知物质的量浓度的NaOH溶液去滴定某未知物质的量浓度的盐酸，其实验过程如下：A.取一支有玻璃活塞的滴定管，用蒸馏水洗净后，又用已知物质的量浓度的NaOH溶液润洗，然后装入已知物质的量浓度的NaOH溶液B.调节好液面后，记下液面刻度读数C.取一支10 mL规格的移液管，用蒸馏水洗涤干净后，取出10 mL待测盐酸溶液，置于未经待测盐酸润洗的洁净锥形瓶中D.加入酚酞溶液10滴(酚酞有弱酸性)，摇匀E.滴定时边滴边轻轻摇匀，眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜色变化F.当滴到溶液由无色变成浅红色时，立即停止滴定，
17、并立即记下液面刻度读数G.重复滴定一次H.根据两次滴定消耗的NaOH溶液体积的平均值进行计算(1)该学生在实验过程中，哪些操作是错误的_(填字母，下同)。(2)以上错误操作中，使测定结果一定偏高的是_，一定偏低的是_。解析带玻璃活塞的滴定管是酸式滴定管，不能装NaOH溶液，A错误；移液管未用待测液盐酸润洗，使取出的盐酸变稀，使测量结果偏低，C错误；指示剂用量过多，因为酚酞有弱酸性，使消耗的NaOH溶液增加，使测定结果偏高，D错误；F错误有两处，指示剂变色后应再待半分钟，确认溶液颜色不再改变，立即停止滴定，可能使NaOH用量不足，使测定结果偏低；立刻记下液面刻度读数，此时滴定管内壁上尚有部分液体
18、未流下来，可能使NaOH溶液的体积增加，使测定结果偏高。答案(1)ACDF(2)DC【深度思考】1.恰好中和点滴定终点酸碱恰好完全反应溶液呈中性。2.在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。变式训练2现用物质的量浓度为a molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL某浓度的盐酸溶液，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)上图(右)是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，HCl_molL1。解析(1)碱式滴定管水
19、洗后应用标准NaOH溶液润洗23次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2V1) mL，因此HClmolL1。答案(1)用标准NaOH溶液润洗23次(2)乙(3)1.某固体混合物中可能含有：K、Na、Cl、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是()A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl解析加过量Ba(NO3)2有白色沉淀，加过量盐酸，沉淀溶解
20、，说明溶液中无SO，有CO，溶液中加HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，说明溶液中含有Cl。溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中含有Na，无法确定是否有K。因此，溶液中一定有CO、Cl、Na，可能有K。答案B2.为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：加热蒸发；加过量BaCl2溶液；加适量盐酸；加过量K2CO3；过滤。顺序正确的是()A. B.C. D.解析BaCl2溶液需加在K2CO3前面，目的是为了除去多余的Ba2，盐酸需加在K2CO3的后面，目的是为了除去多余的 CO。两次沉淀可过滤一次，但必须在加K2CO3后面，加盐酸的前面，防止加盐酸时沉淀溶解。答案B3.欲除
21、去下列物质中的杂质(括号中物质为杂质)，将选用的物质填在横线上。(1)Fe2O3(Al2O3)_。(2)Mg(OH)2固体Ca(OH)2_。(3)FeCl3溶液(FeCl2)_ 。(4)FeCl2溶液(FeCl3)_。(5)Br2(Cl2)_。(6)NaHCO3(Na2CO3)溶液_。(7)CO2(HCl)_。(8)Al2O3 (Fe2O3)_。答案(1)NaOH溶液(2)MgCl2溶液(3)Cl2(4)Fe屑(5)NaBr溶液、CCl4(6)CO2(7)饱和NaHCO3溶液(8)NaOH溶液、过量CO24.用0.102 6 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到
22、终点时。滴定管中的液面如图所示，正确读数为()A.22.30 mL B.22.40 mLC.23.65 mL D.23.70 mL解析滴定管的刻度是上小下大，注意1 mL是10格。答案B5.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是_。A.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗锥形瓶进行滴定E.向锥形瓶中加入待测溶液滴定后，俯视读取滴定管内标准溶液的体积F.滴定管润洗并注入标准溶液后，滴定前滴
23、定管内无气泡，终点读数时有气泡答案BD课时作业基 础 练1.某溶液中含有大量的K、Cl及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是()选项W试剂实验现象X、Y离子的推测A淀粉KI溶液溶液变蓝Fe3、SOB用pH试纸检测pH7(常温)CH3COO、NaC硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO、NHD过量NaOH溶液无明显现象Al3、Mg2解析Fe3能氧化I使KI淀粉溶液变蓝，且与K、Cl、SO能够共存，所以A正确；K、Cl、Na能够共存且不水解，CH3COO水解，导致溶液显碱性，溶液的pH不可能等于7，故B错误；若含有CO，加入HNO3酸化的AgNO3溶
24、液，产生无色无味的气体，故C错误；加入过量NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有Mg2，故D错误。答案A2.下列各步制取物质的方法，最终无法达到目的的是()AlAl2O3Al(NO3)3晶体CuCuOCuSO4溶液CuSO45H2OFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3FeSO4溶液FeSFeSA. B.C. D.解析因浓硝酸易挥发，Al(NO3)3蒸干将得到Al(OH)3，得不到Al(NO3)3晶体；FeSO4与H2S不能反应。答案D3.某含有Na的澄清溶液中可能还存在NH、Fe2、I、Br、CO、SO六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；向“
25、”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液()A.一定呈碱性B.一定不存在I、SO、Fe2C.可能存在NH、COD.一定存在Fe2、Br、CO解析据知溶液中存在CO，则一定不存在Fe2；据知不存在SO；据知不存在I，因此答案选B。答案B4.对某酸性溶液(可能含有Br，SO，H2SO3，NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液退色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是
26、()A.Br B.SO C.H2SO3 D.NH解析根据实验推知溶液中含有H2SO3；根据推知溶液中含有NH；根据又可推知其中含有Br。实验中虽然再加入BaCl2后生成不溶于稀HNO3的BaSO4，但SO可以由H2SO3被Cl2氧化而来，并不能证明原溶液中是否含有SO。答案B5.某地盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是()A.由矿盐生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液解析A项，除去矿盐中SO
27、的最合适试剂是BaCl2；B项，电解NaCl溶液制备的是NaOH、H2和Cl2，电解熔融NaCl才能获得Na和Cl2；C项，AgCl溶解过程存在平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在NaCl溶液中存在大量Cl，平衡左移，即AgCl在NaCl溶液中的溶解度小于在水中的溶解度；D项，Na2CO3水解使溶液呈碱性，而NaCl溶液呈中性，故可以用酚酞溶液鉴别两者，该项正确。答案D6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管碱酸石蕊乙酸碱酚酞甲碱酸甲基橙甲酸碱酚酞乙A. B. C.只有 D.解析酸式滴
28、定管不能盛放碱液，同样碱式滴定管不能盛放酸液。指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙。在酸碱中和滴定中，无论是用标准溶液滴定待测液还是用待测液滴定标准溶液，只要操作正确，都能达到测定的目的。答案D7.下面是关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液加入几滴石蕊溶液作指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A. B.C. D.解析锥形瓶不用待测液润洗，错；石蕊变色不明显，
29、不易观察颜色，在酸碱中和滴定时一般不用石蕊溶液作指示剂，错；滴定管使用前要润洗，错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，错。答案D8.如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是()加入NaOH物质的量/molA.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1B.X为0.1 molL1的NaOH溶液C.原来盐酸的物质的量浓度为1 molL1D.X为0.01 molL1的NaOH溶液解析原盐酸的pH1，则HCl0.1 molL1，A正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 mol，但浓度与体积都无法计算。答案A9.用已知
30、浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂。下列操作会导致测定结果偏低的是()A.酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B.锥形瓶未用待测液润洗C.读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失解析A项，标准液被管壁附着的水稀释，使标准液用量偏大，测定结果偏高；B项，不影响锥形瓶内NaOH溶质的量，标准液用量不变，测定结果不受影响；C项，滴定前仰视，读数偏大；滴定终点俯视，读数偏小，因此标准液用量少了，测定结果偏低；D项，滴定后，原先气泡占据的体积充满标准液，使标准液用量偏多，测定结果偏高。答案C10.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓
31、度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度比实际浓度()A.偏高 B.准确C.偏低 D.可能偏高或偏低解析仰视滴定管读开始刻度使V(NaOH)(aq)V2V1中的V1偏大，V(NaOH)(aq)偏低，HCl，所以HCl偏低。答案C11.已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105 molL1。该温度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg40.6)(1)a点溶液中H为_，pH约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程
32、中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填字母)。解析(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由K得，H molL14104 molL1。(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。(3)由于
33、稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D。答案(1)4104 molL13.4(2)c酚酞c点以上(3)B12.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)起始滤液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_。(2)试剂的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。(3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_。(4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取
34、25.00 mL溶液，用0.100 0 molL1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为_。(列式并计算结果)解析(1)起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的pH大于7。(2)要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子如氯化钡。(3)要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾。(4)要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸。(5)计算样品的纯度：根据ClAg=AgCl，由滴定时Ag的消耗量求算出Cl的量，进而求出KCl的质量，再求该产品的纯度。计算时应注意0.775 9 g样品配成100 mL溶液，每次只取 25 mL。答案(1)大于碳酸根离子
35、水解呈碱性(2)BaCl2Ba2SO=BaSO4、Ba2 CO=BaCO3(3) K2CO3除去多余的钡离子(4)盐酸 2H CO=H2OCO2 (5)0.025 62 L0.100 0 molL174.5 g mol14/0.775 9 g0.984素 养 练13.A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如图所示的方法， 即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A_，B_，C_，D_，X_。解析X与四种物质中的两种物质反应后生成白色沉淀。这两种物质一定不是NaNO3和HNO3，因为在中学范围内NaNO3不
36、与任何物质反应产生白色沉淀，而HNO3只与Na2SiO3等物质反应，有白色沉淀生成，但这种可能性极小。所以初步确定A、C为NaOH和Ba(NO3)2中的一种，B、D是NaNO3与HNO3中的一种。再从后面的条件中看到加B后沉淀不溶解，则B为NaNO3，D为HNO3。加入HNO3后沉淀不溶解应是BaSO4，所以C是Ba(NO3)2，X是硫酸盐，A是NaOH，与过量A能生成白色沉淀的是Mg2，且Mg(OH)2溶于HNO3，所以X是MgSO4或Mg(HSO4)2。答案NaOHNaNO3Ba(NO3)2HNO3MgSO4或Mg(HSO4)214.草酸合铁()酸钾晶体KxFey(C2O4)znH2O可用
37、于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：实验.草酸根含量的测定称取0.982 0 g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343358 K，用0.200 0 molL1 KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2。达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00 mL。实验.铁含量的测定将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.250 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗N
38、a2S2O3溶液8.00 mL。(已知：实验中涉及的部分离子方程式为I22S2O=2IS4O)请根据上述实验回答下列问题(1)实验在滴定过程中反应的离子方程式为_。(2)MnO在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2。若实验中没有对实验的保留液进行充分加热，则测定的Fe3的含量将会_(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。(3)实验用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为_。(4)通过计算确定样品晶体的组成(写出计算过程)。答案(1)2MnO5H2C2O46H=2Mn28H2O10CO2 (2)偏高(3)滴下最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色(4)n(C2O)6103moln(Fe3)2103mol根据电荷守恒：n(K)6103 mol根据质量守恒：m(H2O)0.982 03961035621038861030.108 (g)n(H2O)6103 moln(K)n(Fe3)n(C2O)n(H2O)3133，化学式为K3Fe(C2O4)33H2O。