1、高考资源网（） 您身边的高考专家第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件学业要求素养对接1.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应。2.知道离子反应发生的条件。宏观辨识与微观探析：通过实验现象分析溶液中离子反应的实质。知 识 梳 理知识点一、离子反应1.概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。2.实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。3.表示方法：常用离子方程式表示。知识点二、离子反应及其发生条件1.生成沉淀(1)可溶性电解质反应生成沉淀：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式：Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2。(2)沉淀的转化：如Mg
2、CO3与NaOH溶液反应的离子方程式：MgCO32OHMg(OH)2CO_。2.生成弱电解质(1)生成弱电解质：弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。生成水：如KOH溶液与H2SO4溶液反应，离子方程式为OHH=H2O。强酸制弱酸：CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为CH3COOH=CH3COOH。强碱制弱碱：常温下，NH4Cl稀溶液中加稀NaOH溶液反应的离子方程式为NHOH=NH3H2O。水解反应：如NH4Cl水解方程式为NHH2ONH3H2OH。(2)弱电解质转化为更弱的电解质：碳酸钙上滴加稀醋酸的离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O，此反应之所
3、以能够进行是因为H2CO3比CH3COOH酸性弱。3.生成气体Na2CO3溶液与足量盐酸反应的离子方程式为2HCO=CO2H2O。浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为NHOHNH3H2O。4.发生氧化还原反应(1)非原电池、电解池的反应向CuSO4溶液中加入锌片：Cu2Zn=Zn2Cu；FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：2Fe3Cu=Cu22Fe2。(2)原电池反应如ZnCuCuSO4原电池负极反应式：Zn2e=Zn2，正极反应式：Cu22e=Cu，电池反应：ZnCu2=CuZn2。(3)电解池反应如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为阳极反应式：2Cl2e=Cl2，阴极反应式：2H
4、2e=H2，电解反应：2Cl2H2OH22OHCl2。自 我 检 测1.判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)根据“强酸制弱酸”的反应原理， H2S通入CuSO4溶液不会发生反应Cu2H2S=CuS2H()(2)强酸与强碱中和反应的离子方程式都可表示为HOH=H2O ()(3)NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是H和CO () (4)NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒) ，因为生成了离子化合物，所以是离子反应()(5) 氯化钠与浓硫酸混合加热可以写成H2SO42ClSO2Cl2H2O()(6)某溶液中有Ca2、NH、Mg2、Fe2和Al3五种离子，若向
5、其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中的阳离子基本不减少的是Mg2、Al3、Ca2()2.对于离子反应，下列说法正确的是()A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应解析离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应，其中有电解质，也可能有非电解质或其他物质，故A错；离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等，使溶液中某种或某些离子浓度降低，但不一定都降低，B错；固态物质中一定无自由离子存在，C正确；没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应，例如有弱酸
6、(CH3COOH)生成的反应，D错误。答案C3.离子反应顺序：如果溶液中存在多种还原性离子且离子浓度较为接近时，加入的强氧化剂首先氧化_的离子。如向同浓度的NaBr、NaI、FeCl2混合溶液中通入Cl2，Cl2先氧化_，再氧化_，最后氧化_。少量Cl2通入FeBr2溶液中的离子方程式_(填“能”、“不能”)写成2BrCl2=2ClBr2。答案还原性强IFe2Br不能学习任务一、离子方程式的书写与正误判断【交流研讨】1.离子方程式中，哪些物质需要拆分成离子符号？2.离子方程式中存在哪些守恒关系？3.如何快速判断一个离子方程式是否正确？提示略【名师点拨】1.化学式拆写要点(1)易溶于水的强电解质
7、均写成离子形式，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐；其他均用化学式表示，如单质、氧化物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐。(2)微溶物写法：微溶物作为反应物，若是溶液写离子符号，若是浊液写化学式；微溶物作生成物，一般写化学式。(3)酸式盐的写法： 多元弱酸根离子不能拆开写；强酸酸式根离子拆开写。(4)氨水写法：氨水作为反应物时写NH3H2O；作为生成物时，若加热条件或浓度大时写成NH3H2O，若无加热条件且浓度很稀，写成NH3H2O。2.离子方程式的正误判断(1)一查是否符合客观事实。即反应能否发生，生成物是否符合事实。如Na与CuSO4溶液：2NaCu2=2NaCu(错误)；
8、Fe与稀盐酸：2Fe6H=2Fe33H2(错误)。(2)二查化学式拆写是否正确。(3)三查符号使用是否正确，要注意“=”、“”、“”、“”等符号的正确使用。如AlCl3溶于水中，Al33H2O=Al(OH)33H(错误)。(4)四查是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3Cu=Fe2Cu2(错误)；Fe2Cl2=Fe3Cl(错误)。(5)五查是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，Ba2SO=BaSO4(错误)。(6)六查反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O(错误)。(7)七查是否符合用量关系。即
9、过量、少量、等物质的量、适量、任意量、逐滴加入引起的用量变化等对反应产物的影响。(8)八查反应条件的影响。有的反应与试剂的滴加顺序有关如Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸， COH=HCO，HCOH=H2OCO2。稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液， CO2H=H2OCO2。再如AlCl3溶液与NaOH溶液、NaAl(OH)4溶液与盐酸反应等。浓度条件如硝酸与铜反应时，浓硝酸被还原为NO2、稀硝酸一般被还原为NO。【关键提醒】1.没有自由移动的离子参加或生成的反应(非溶液或熔融状态条件下的反应)不能写离子方程式：如铜与浓硫酸、氢氧化钠固体与氯化铵固体的反应等。2.有离子生成的反应可以写离子方程式：
10、如Na与H2O、SO2通入溴水中、CaCO3与CH3COOH、Cl2与H2O的反应等。【典例1】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HCl(浓)Mn22ClCl22H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al33H2O = Al(OH)33HC.Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2H2O = 2Na2OHO2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH= CaCO3H2O解析A不正确，盐酸是强酸，HCl应拆写为Cl和H形式；B不正确，常温下，Al3水解不能进行彻底，因此不能生成Al(OH)3沉淀。正确的离子方程
11、式为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H；C不正确，原子不守恒，正确的离子方程式为2Na2O22H2O =4Na4OHO2；D正确，由于NaOH溶液不足，先写出一个OH，过量的Ca(HCO3)2溶液则要满足OH需要，HCO系数为1，生成一个 CO，再需要一个Ca2，所以反应的离子方程式为HCOCa2OH= CaCO3H2O。答案D【深度思考】1.“过量型”离子方程式的书写方法(少定多变法)如过量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应。其步骤是：(1)按照组成比例写出不足物质参加反应的离子。Ca2与HCO的比例为12。(2)过量物质的离子满足不足离子需要，OH系数为2，满足2HCO。因此可
12、得离子反应方程式为2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。2.“定量型”离子方程式的书写方法如明矾与等物质的量的Ba(OH)2在溶液中的反应。其步骤是：(1)按题给条件写出反应离子的物质的量。设两物质各为1 mol，各离子表示为Al3、SO、Ba2、2OH。(2)按过量离子满足不足离子原则，Al3、SO过量。因此可得离子反应方程式为3Ba23SO6OH2Al3=2Al(OH)33BaSO4。3.“目标型”离子方程式的书写方法如明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3恰好沉淀完全。其步骤是：(1)根据目标要求按比例写出离子符号。先写出Al33OH。(2)按组成比例写出与目标离子结合的其他离
13、子。即2SOAl33OHBa2=Al(OH)3BaSO4SO。因此可得离子反应方程式为3Ba23SO6OH2Al3=2Al(OH)33BaSO4，溶液中剩余SO。变式训练1下列反应的离子方程式正确的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH=2H2OBaCl2B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe=3Fe2C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD.往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3Cu=Fe2Cu2解析A选项中的BaCl2为易溶于水的强电解质，Cl、Ba2不能出现，故错误；C选项中的二氧化碳是过量的，应生成可溶性的Ca(HCO
14、3)2，故错误；D选项中的反应电荷不守恒，故错误。答案B学习任务二、溶液中离子能否大量共存的判断【交流研讨】1.如何判断溶液中离子能否大量共存？2.离子共存问题的常设隐含条件有哪些呢？提示略【名师点拨】1.原则离子间能发生反应，即离子浓度明显减小，则不能大量共存。2.类型(1)复分解反应型生成气体，如H与 CO、SO、S2、HCO、HSO、HS等；生成沉淀；生成弱电解质。(2)氧化还原型如MnO与Cl、Br、I、S2、HS、Fe2、SO、HSO等；NO(H)与Br、I、S2、HS、Fe2、SO、HSO等；ClO与Br、I、S2、HS、Fe2、SO、HSO等；Fe3与I、S2、HS、SO、HSO
15、等。(3)水解互促型如Fe3与 CO、HCO、ClO、Al(OH)4、SiO等；Al3与S2、HS、 CO、HCO、ClO、Al(OH)4、SiO等；NH与ClO、Al(OH)4、SiO等；Mg2与S2、HS、Al(OH)4、SiO等。(4)配合型：如Fe3与SCN等。3.题给条件(1)酸碱性条件如酸性条件：强酸性、pH1、pH试纸变红等。碱性条件：强碱性、pH13、pH试纸变蓝等。酸性或碱性条件：水电离出的H10a(a7) molL1的溶液、与Al反应放出H2的溶液、与HCO反应的溶液等。(2)无色透明溶液。有色离子有MnO、Fe3、Fe2、Cu2等。(3)因发生氧化还原反应不能共存。【关键
16、提醒】1.与铝反应放出H2的溶液条件下，溶液可能是酸性、碱性两种情况，但若是酸性条件，则溶液中不能有大量NO存在。2.NO与还原性离子在碱性条件下能大量共存，在酸性条件下不能大量共存。3.NH与CH3COO、CO、HCO，Mg2与HCO等组合，在水溶液中可以大量共存。【典例2】能在水溶液中大量共存的一组离子是()A.H、I、NO、SiO B.Ag、Fe3、Cl、SOC.K、SO、Cu2、NO D.NH、OH、Cl、HCO解析A组离子不能大量共存，因为H与SiO能发生反应生成H2SiO3(或H4SiO4)沉淀，I易被HNO3(H、NO)氧化；B组离子不能大量共存，因为Ag与Cl能相互反应生成Ag
17、Cl沉淀，Ag与SO能相互反应生成Ag2SO4沉淀(Ag2SO4微溶)；D组离子不能大量共存，因为NH与OH能相互反应生成NH3H2O(弱电解质)，OH与HCO能相互反应生成CO和弱电解质H2O。答案C【深度思考】微溶性物质Ag2SO4、CaSO4、MgCO3等在水溶液中不能大量共存。在含NO的强酸性溶液里不能大量共存的常见离子有I、Br、S2、SO 、Fe2等。 变式训练2某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I；肯定不含Cu2；肯定含有SO；可能含有I。A. B.C. D.解析此题的关注点较多，“少量溴
18、水”、“仍无色”(溴水、I2水、Cu2都有颜色)、“还原性ISO”，且把选项“肯定不含I”放在第位，设计了先入为主的思维定势；I被氧化后会呈现颜色，现在无色，所以不含I很容易忽略SO的还原性比I强这一点，而误选B。据前后均无色，确定没有Cu2；能被溴水氧化的有I、SO，其还原性是ISO，SO先被Br2氧化，若SO没全部被氧化，I不会参与反应，所以无法确定I是否存在。答案D1.下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCOH=H2OCO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC.钠与水反应：NaH2O=NaH2OHD.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32H
19、=Ca2H2OCO2解析A选项，碳酸氢钙为可溶性盐，写成离子形式，硝酸为强酸，也写成离子形式，正确；B选项，Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，故应写成离子形式，错误；C选项，没有配平，错误；D选项，醋酸为弱电解质，应写成分子形式，D错误。答案A2.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是()A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡C.氯化铝、氨水 D.溴化亚铁、氯水解析Cl2与Br、Fe2均可反应，因此Cl2的用量不同，发生反应的离子方程式也不同。答案D3.某温度下，水溶液中H与OH有如图所示关系。下列条件下能够大量共存的一
20、组离子是()A.a点对应的溶液：Na、K、SO、ClB.b点对应的溶液：I、Mg2、K、ClOC.c点对应的溶液：Na、S2、F、NHD.a点对应的溶液：CO、Cl、Al3、SO解析从图像可以读出：a点溶液HOH，溶液呈中性；b点溶液HOH，溶液呈碱性，c点溶液HOH，溶液呈酸性。a点溶液中性，各离子间不发生反应，能够大量共存，A正确；b点溶液呈碱性，I与ClO可以发生氧化还原反应：2IClOH2O=I2Cl2OH，Mg2和OH反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；c点溶液呈酸性，H与S2、F都反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误；a点溶液呈中性，Al3与CO可以发生反应：2Al33CO3H2
21、O=2Al(OH)33CO2，不能大量共存，D错误。答案A4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中：K、Na、Cu2、OHpH11的溶液中：CO、Na、Al(OH)4、NO加入Al能放出H2的溶液中：Cl、S2O、SO、NH由水电离出的OH1013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br有较多Fe3的溶液中：Na、NH、SCN、HCO酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、I、ClA. B.C. D.解析中含Cu2的溶液显蓝色，错误；中加入Al能放出H2的溶液中含大量H或OH，S2O不能与H大量共存，NH不能与OH大量共存，错误；中Fe3和SCN、HCO不能大量共存，错误；中在H
22、存在下NO能将Fe2、I氧化，错误。答案C5.能将分别含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、NH、Na、Fe2的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是()A.NaOH溶液 B.KSCN溶液C.NaHCO3溶液 D.NH3H2O溶液解析加入NaOH溶液后分别会看到蓝色沉淀、红褐色沉淀、先有白色沉淀后溶解、白色沉淀、气体(加热)、无明显现象、先有白色沉淀后迅速变为灰绿色并最终变成红褐色。NH3H2O不能区分Al3和Mg2以及NH和Na。答案A课时作业基 础 练1.下列叙述正确的是()A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H和
23、OH结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是HOH=H2OD.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件答案B2.NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是()A.H和CO B.HCO和HSOC.Na、HCO和H D.HCO和H答案D3.下列反应的离子方程式正确的是()A.钠与水的反应：NaH2O=NaOHH2B.氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2解析选项A中此反应的电子不守恒，方程式两边的H原子个数也不相等；选项B中Cl2H2OHClHClO，由于
24、HClO为弱酸，所以在离子方程式中不能改写为离子；选项D中离子方程式的电荷不守恒，得失电子也不守恒。答案C4.下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD.中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO解析A项，Al3和S2可以发生水解相互促进的反应而不能大量共存，该选项错误；B项，酸性溶液中，HClO具有强氧化性，能将I氧化，该选项错误；C项，弱碱性溶液中，Na、K、Cl、HCO能大量共存；D项，Fe3在pH为3.7的溶液中就可沉淀完全，则在中性溶液中生成
25、Fe(OH)3沉淀，该选项错误。答案C5.某无色溶液加入硝酸钡溶液后有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中()A.一定含有SO B.一定含有AgC.至少含有SO或SO D.一定含有Ag、SO解析如果有SOBaSO3BaSO4。答案C6.某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A.中无明显变化，说明两溶液不反应B.中的白色沉淀为CuCl2C.中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D.中发生的反应不是离子反应解析中虽无明显现象，但发生了离子反应：HOH=H2O，A错误；中发生反应为Ba2SO=BaSO4，白
26、色沉淀为BaSO4，B错误；中的反应是离子反应，离子方程式为Zn2H=Zn2H2，C正确，D错误。答案C7.某溶液可能含有Na、Ag、Al3、Al(OH)4、S2、CO、SO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是()A.此溶液中一定有S2、SO、NaB.此溶液中可能有Al(OH)4、COC.此溶液中一定没有Ag、Al3D.此溶液中可能有NO答案A8.在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A.a反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OB.b反应：HCOOH=COH2
27、OC.c反应：HOH=H2OD.d反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析A选项电荷不守恒；B选项因NaOH过量，则还应存在NH与OH的离子反应；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式。答案D9.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A. B.C. D.解析中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；中H2SO4和NaHCO3反应生成气体，和Ba(OH)2反应生成白色沉淀，可以鉴别；中HCl和NaHSO4分别与Na
28、AlO2反应的现象相同，不能鉴别；中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。答案A10.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2错误，碳酸钙是弱电解质，不拆写B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OHCO2=HCO错误，CO2过量应生成COC碳酸氢钠的水解HCOH2OH3OCO正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl正确解析CaCO3是不溶于水的强电解质，在离子方程式中不能拆为离子，A项不符合题意；B项评价错误；C项是
29、HCO的电离方程式。答案D11.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“”(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐
30、)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。解析离子反应中一定有离子参与或生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。答案(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OAgClBrAgBrCl(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4B
31、aCl2=BaSO4HClNaCl12.Ba(OH)2能与多种物质发生离子反应生成沉淀。(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀，请写出发生反应的离子方程式：_，在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾KAl(SO4)212H2O至溶液中Ba2恰好完全沉淀，反应的离子方程式是：_，在以上溶液中继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。(3)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使Al3恰好完全沉淀，反应的离子方程式是_。解析(1)向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4，当恰好不再生成沉淀时
32、OH有剩余，反应的离子方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O；继续滴加NaHSO4溶液，只发生反应：HOH=H2O。(2)Ba2恰好完全沉淀时，Al3与Ba(OH)2溶液中OH的物质的量之比应为14，此时反应的离子方程式为：2Ba22SOAl34OH=2BaSO4Al(OH)4。向溶液中继续滴加明矾溶液时的离子方程式：Al33Al(OH)4=4Al(OH)3。(3)明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，KAl(SO4)2=KAl32SO；Ba(OH)2=Ba22OH。若要使Al3恰好完全沉淀，明矾中Al3与Ba(OH)2溶液中OH的物质的量之比应为13，此时，溶液中Al33OH=Al
33、(OH)3，还有Ba2SO=Ba2SO4，所以，使Al3恰好完全沉淀时的离子方程式应为3Ba23SO2Al36OH=3BaSO42Al(OH)3。答案(1)HSOBa2OH=BaSO4H2OHOH=H2O(2)2Ba22SOAl34OH=2BaSO4Al(OH)4Al3Al(OH)4=4Al(OH)3(3)3Ba23SO2Al36OH=3BaSO42Al(OH)313.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是：_、
34、_、_、_、_。 (2)写出处发生反应的离子方程式_。写出处发生反应的化学方程式_。 (3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。 解析从题中给出的信息可知，首先分离开的应是铁元素，所加最佳试剂应是铁粉，E溶液中有Fe2，铁红成分为Fe2O3，可联想到高中重要反应2Fe(OH)3Fe2O33H2O，试剂应为可溶性碱(NaOH或氨水)；当加入过量铁粉后，所得A应为固体Fe、Cu、Au的混合物，此时，只需加入稀硫酸或稀盐酸(试剂)后过滤可得Cu、Au混合物B，此时加入稀硝酸(试剂)可使Cu、Au得到分离，Cu(NO3)2加可溶性碱后加热得到CuO。答案(1
35、)铁屑稀硫酸或稀盐酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)处：2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe2处：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料素 养 练14.某无色透明溶液可能含有下列离子：K、Al3、Fe3、Ba2、NO、SO、HCO、Cl，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，
36、滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：(1)在实验中，如图所示的操作中正确的是_。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(3)写出与两个实验有关的离子方程式：_；_。答案(1)B(2)Al3、NO、SOFe3、Ba2、HCO(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O、2NOO2=2NO2Al33NH3H2O=Al(OH)33NH15.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表是“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的
37、红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应：_；化合反应：_。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_。解释此现象的离子方程式是_。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。用铝与钦锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)_。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2
38、溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是_。解析CuCl2溶液中由于Cu2水解呈酸性，Al与H、Cu2发生置换反应，置换生成的铜置于潮湿的空气中，与空气中CO2、O2、H2O反应：2CuCO2O2H2O=Cu2(OH)2CO3，用石墨作电极，电解AlCl3溶液，电极反应式阳极：2Cl2e=Cl2，阴极：2H2e=H2，破坏了H2O的电离平衡，使溶液呈碱性，Al33OH=Al(OH)3。Al与MnO2发生铝热反应，4Al3MnO22Al2O33Mn。在酸性条件下MnO2具有氧化性，把H2O2氧化成O2，MnO2变成Mn2。MnO2H2O22H=Mn22H2OO2答案(1)2Al6H=2Al33H2(或2Al3Cu2=2Al33Cu)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(2)有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=Al(OH)4(3)3MnO24Al3Mn2Al2O3MnO2H2O22H=Mn2O22H2O- 20 - 版权所有高考资源网