1、第2课时化学反应为人类提供能量目标导航1.了解化学反应中能量的转化形式。2.了解原电池的构成条件、工作原理和应用。3.了解常见的化学电源。一、化学能转化为热能1.放热反应和吸热反应(1)放热反应：化学反应过程产生的能量以热能的形式释放出来，像这样的反应属于放热反应。(2)吸热反应：化学反应需要不断地吸收热能来维持反应的进行，像这样的反应属于吸热反应。2.化学反应中的能量转化形式议一议1.如图为“即热饭盒”的结构示意图。这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了，试从能量转化的角度说明其中的原理。答案在铁的催化作用下，镁跟水发生化学反应Mg2H2OMg(OH)2H2，放出热量
2、，即化学能转化为热能。2.铁路工人经常利用铝热剂来焊接钢轨，你能解释其中的原理吗？答案Fe2O3粉末和铝粉的混合物是常用的铝热剂。Fe2O3粉末和铝粉在较高温度下发生反应Fe2O32AlAl2O32Fe，放出大量的热，高温下铁呈液态，可焊接断裂的钢轨。二、化学能转化为电能1.探究原电池的工作原理实验步骤现象结论锌片逐渐溶解，表面有气泡锌与稀硫酸反应产生H2铜片表面无气泡铜与稀硫酸不反应锌片逐渐溶解锌失去电子铜片表面有气泡H在Cu表面得到电子生成H2电流表指针发生偏转导线中有电子定向移动而产生电流两锌片逐渐溶解且表面都有气泡锌与稀硫酸反应电流表指针不偏转导线中无电流锌片无现象Zn、Cu与乙醇不反
3、应铜片无现象电流表指针不偏转导线中无电流2.原电池(1)概念原电池是将化学能转化为电能的装置。(2)工作原理(以ZnCu原电池为例)电极材料锌铜电极名称负极正极电极反应Zn2e=Zn22H2e=H2反应类型氧化反应还原反应外电路电子流向由锌片沿导线流向铜片内电路离子移向溶液中H向正极移动，在铜片上被还原为H2原电池总反应Zn2H=Zn2H2(3)构成条件本质有自发进行的氧化还原反应；电极有活泼性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)；溶液两电极插入电解质溶液或熔融电解质；回路形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。(4)常见电池干电池：又称一次电池，如锌锰电池。蓄电池：又称二次电池
4、，如铅蓄电池、镍氢电池、锂电池。燃料电池：其能量转化率高，能长时间提供电能。如氢氧燃料电池。议一议1.作为原电池两极的材料有什么要求？原电池的两个电极的电极材料必须都是金属电极吗？答案首先必须能导电；其次，若两电极都是金属，则活泼性不同。原电池的两个电极不一定都是金属材料，如干电池的正极材料是石墨，是非金属。2.在下图的装置中，属于原电池且有电流产生的是 _。答案解析酒精是非电解质；没有形成闭合回路；两电极活泼性相同；两电极与H2SO4溶液均不反应。均不能形成原电池。3.原电池工作时，负极失去的电子总数与正极得到的电子总数有何关系？为什么？答案相等。原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子
5、发生还原反应，根据氧化还原反应中电子守恒规律知，正极上得电子总数与负极上失电子总数相等。一、原电池工作原理1.原电池的工作原理2.原电池正、负极的判断方法【关键提醒】判断原电池要“四看”一看本质：反应是自发进行的氧化还原反应。二看电极：具有两个活泼性不同的电极(燃料电池的电极一般是惰性电极)。三看溶液：电解质溶液(一般负极材料与电解质溶液反应)。四看回路：电极、电解质溶液构成闭合回路。【例1】如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记下结论。其中正确的一组是()Zn为正极，Cu为负极H向负极移动电子是由Zn经外电路流向CuCu极上有H2产生若有1 mol电子流过导线
6、，则产生的H2为0.5 mol正极的电极反应式为Zn2e=Zn2A. B.C. D.解析在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn为负极，Cu为正极，电子由Zn流出经导线流向Cu；负极反应为Zn2e=Zn2，正极反应为2H2e=H2，故每转移1 mol电子时，产生0.5 mol H2；在溶液中H向正极移动，SO向负极移动。故、错误，、正确，选B项。答案B【方法拓展】判断电极时，有时不能只看金属的活动性强弱，还要看电解质溶液的性质，如：Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。变式训练1一个原
7、电池反应的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，该原电池的合理组成是()选项正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl2答案C解析由总反应式知，Zn被氧化，作原电池的负极，符合条件的有B、C，电解质溶液中的反应为Cu22e=Cu，B选项中是2H2e=H2，故应选C。【方法规律】(1)已知原电池的总反应方程式判断原电池的正、负极时，可以直接根据化合价的升降来判断。发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。(2)根据原电池总反应方程式设计原电池时，一般原电池的负极材料与电解质溶液反应。二、原电池原理的应用1.加快氧化还原反应的速率自发进
8、行的氧化还原反应，形成原电池时反应速率增大。例如，在Zn与稀H2SO4反应时，滴加少量CuSO4溶液，则Zn和置换出的Cu在稀H2SO4中构成原电池，加快Zn与稀硫酸反应的速率。2.比较金属的活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。例如，有两种金属a、b，用导线连接插入到稀H2SO4中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生，则a为负极，b为正极，金属活动性ab。3.用于金属腐蚀保护使金属制品作原电池正极而得到保护。例如，将铁质输水管道与锌块相连，锌作原电池的负极失电子，保护铁不被腐蚀。4.设计电池理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。例如，把Fe2F
9、e3=3Fe2设计成原电池，可用Fe作负极，铜(或石墨)作正极，FeCl3溶液作电解质溶液。【例2】现有如下两个反应：A.NaOHHCl=NaClH2O，B.Cu2Ag=2AgCu2。(1)根据上述两反应的本质，_(填字母)反应能设计成原电池，其原因是_。(2)将上述反应中能设计成原电池的反应设计成原电池。写出电极反应式及反应类型：负极：_，_；正极：_，_。画出装置图并标明电极材料与名称、电解质溶液、电子流向。若导线上通过电子1 mol，则正极质量增加_ g。解析(1)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，B是自发进行的氧化还原反应。(2)根据电池反应式Cu2Ag=2AgCu2可知，C
10、u失电子作负极，负极材料是Cu，正极材料应是比铜不活泼的金属或导电的非金属；Ag得电子，所以此电解质溶液只能为AgNO3溶液。(3)由2Ag2e=2Ag知导线上通过电子1 mol 生成Ag 1 mol。答案(1)BA为非氧化还原反应，没有电子转移；B为氧化还原反应，有电子转移(2)Cu2e=Cu2 氧化反应 2Ag2e=2Ag还原反应如图108【方法规律】设计原电池的具体方法(1)将已知氧化还原反应拆分为两个半反应：氧化反应和还原反应。(2)选择电极材料和电解质溶液：要结合原电池的电极反应特点和两个半反应选择。电极材料的选择：一般选择较活泼的金属作负极，较不活泼金属或非金属导体作正极。负极一般
11、能与电解质溶液或电解质溶液中溶解的物质反应。电解质溶液的选择：电解质溶液一般能与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的物质能与负极发生反应。(3)按要求画出原电池装置图，作必要的标注，注意形成闭合回路。【特别提醒】(1)在设计原电池时，若给出的离子方程式如：FeCu2=CuFe2，此时电解质不确定为具体的物质，只要是可溶性铜盐即可，如CuSO4、CuCl2等。(2)两极金属不能是Na、K、Ca等活动性较强的金属。变式训练2有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d
12、极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A.abcd B.bcdaC.dabc D.abdc答案C解析装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属易失去电子形成离子，故a极金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知d比c活泼，d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为dabc，故选C。【方法总结】金属活动性强弱的判断方法(1)与水或酸反应置换出氢气的难易；(2)最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱；(3)置换反应。活泼性强的金属置换出活泼性弱的金属；(4)一般阳离子的氧化性越弱，金属的活动性越强；(5)通常情况下原电池中负
13、极金属强于正极金属。1.下列装置能构成原电池的是()答案B解析A项，两个Zn电极均与稀硫酸反应，不能构成原电池；B项，发生反应Cu2Ag=Cu22Ag，Cu为负极，Ag为正极，能构成原电池；C项，蔗糖不是电解质，不能构成原电池；D项，不能形成闭合回路，不能构成原电池。2.原电池产生电流的本质原因是()A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移答案D解析能设计成原电池的化学反应必须是氧化还原反应，通过把氧化反应和还原反应设计在两个电极上进行，从而实现电子在外电路中的定向移动，
14、即形成电流。3.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A.两个装置都构成了原电池B.甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池C.两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生D.产生气泡的速率甲比乙慢答案B解析甲中构成了铜锌原电池，锌作负极，失电子；铜作正极，氢离子在铜极上得电子，生成氢气；总反应式为：ZnH2SO4=ZnSO4H2。乙装置没有构成原电池，因为没有形成闭合电路。构成原电池后生成氢气的速率加快。4.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液。下列说法中错误的是()A.B极为原电池的正极B.A、B、C可能分别为Zn、
15、Cu、稀盐酸C.C中阳离子向A极移动D.A极发生氧化反应答案C5.如图是现在新兴的“即热饭盒”的结构示意图。这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了。涉及的化学反应是Mg2H2OMg(OH)2H2。下列有关说法不正确的是()A.“即热饭盒”利用的能量变化是化学能转化为热能B.Mg为该反应的还原剂C.H2O是催化剂D.铁粉在涉及的化学反应中作催化剂答案C解析由“即热饭盒”的工作原理可知工作过程中化学能转化为热能，A项正确。由题给的化学方程式可知：Mg为还原剂，H2O为氧化剂，B项正确，C项错误。铁粉是催化剂，D项正确。6.ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2
16、NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填序号)。A.NaOH B.ZnC.Fe D.NH3H2O(3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是_。(4)该电池的负极反应式为_。答案(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀B(3)防止电解液污染土壤和金属材料的浪费(4)Zn2e=Zn2解析(1)ZnMnO2干电池中Zn失电子，电子从负极流向正极。(2)锌及锌还原出的铜与电解质溶液形成铜锌原
17、电池，Zn作负极，从而加快了锌的腐蚀。Zn与Cu2反应生成Zn2，不会带来杂质。(3)废弃电池的电解液会造成土壤污染，回收废弃电池也可避免金属材料的浪费。(4)该电池中，Zn为负极，失电子生成Zn2。分层训练 基础过关1.煤、石油、天然气和生物质能作为能源的共同特点是()A.可再生能源，取之不尽、用之不竭B.不可再生能源，用一点少一点C.均来自太阳辐射的能量D.均为污染环境的能源答案C解析煤、石油、天然气作为能源的特点：不可再生；储量有限，用一点少一点；污染环境；来自太阳辐射能。生物质能的特点：储量大；可再生；无污染；源自太阳辐射能。2.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气体的是()
18、答案B解析A装置中，铜和银都不与稀硫酸反应，不能形成原电池；B装置中能形成原电池，铜为正极，铜片上2H2e=H2；C装置中，铜不与稀硫酸反应，不能形成原电池；D装置中不能形成闭合回路，不能形成原电池。3.下列关于实验现象的描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B.把铜插入AgNO3溶液中，铜片表面出现一层银C.把铜片插入FeCl3溶液中，铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入装有盐酸的试管中，加几滴CuSO4溶液，产生H2速率加快答案C解析A形成原电池，铜片为正极，H在正极被还原为H2，A正确；铜能从AgNO3溶液中置换出Ag, B正确；2Fe3Cu=2Fe
19、2Cu2 ，Cu不能置换出Fe，C不正确；锌能从CuSO4溶液中置换出铜，构成原电池，反应速率加快，D正确。4.在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的下列叙述不正确的是()A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极到b极D.a极上发生了氧化反应答案B解析显然，电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活泼性ab(碳棒)，所以a为电池的负极，b为正极。电极反应式：a(负)极：ane=an(氧化反应)b(正)极：nHne=H2(还原反应)由于正极放电消耗H，溶液中c(H)减小，pH增大，在外电路中，电子由a极流出经电流
20、表流向b极。5.在如图所示装置中，a为锌棒，b为碳棒。下列判断正确的是()A.电解质溶液中的SO向b极移动B.导线中有电子流动，电子从b极流向a极C.a极上发生了还原反应D.b极上有无色气泡产生答案D解析锌棒、碳棒与稀硫酸构成原电池，a极Zn棒为负极，b极碳棒为正极，在原电池中，阴离子移向负极，A项错误；电子从负极(a极)流向正极(b极)，B项错误；Zn发生氧化反应，C项错误；b极上H得电子生成H2，D项正确。6.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A.XYZ B.XZYC.YXZ D.YZX答
21、案C解析根据原电池原理，负极的金属比正极活泼，可知YX，根据金属活动性顺序和置换反应原理，可知XZ，故有YXZ。7.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()选项ABCAZnCu稀硫酸BCuFe稀盐酸CFeAgFe(NO3)3溶液DAgFeAgNO3溶液答案D解析A极逐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极逐渐变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。A选项的原电池反应为ZnH2SO4=ZnSO4H2，B选项的原电池反应为Fe2HCl=FeCl2H2，A选项中A极为
22、原电池负极，变细，B极不变。B选项中A极为原电池正极，不变，B极变细。C选项中的原电池反应为Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，则A极为原电池负极，电极反应式为Fe2e=Fe2，A极变细，B极电极反应式为2Fe32e=2Fe2，B极不变。D选项中的原电池反应为Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2, A极为正极，电极反应为2Ag2e=2Ag，A极变粗，B极为原电池负极，电极反应为Fe2e=Fe2，B极变细。8.某原电池的总反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，不能实现该反应的原电池是()选项正极负极电解质溶液ACuFeFeCl3溶液BCFeFe(NO3)3溶液CFeZnFe2(S
23、O4)3溶液DAgFeFe2(SO4)3溶液答案C解析根据原电池的电池反应为Fe2Fe3=3Fe2可知，Fe为负极，比Fe不活泼的金属或非金属导体作正极，含Fe3的溶液为电解质溶液。9.将等质量的两份锌粉a和b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是()答案A解析a中加入少量CuSO4溶液，被置换出的Cu覆盖在Zn的表面，形成原电池，产生H2的速率加快，反应所需时间变短，但置换铜时消耗了一部分锌，故与稀硫酸反应的锌的量比b少，产生的H2量比b少。10.锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大等优点受到重视。某种锂电池
24、的总反应可表示为LiMnO2=LiMnO2。若该电池中有1 mol电子能过，则消耗正极材料的质量为(其他损耗忽略不计)()A.3.5 g B.87 gC.7 g D.43.5 g答案B解析本题疑难之处是利用氧化还原反应中转移电子的量进行有关计算。根据电池总反应可知，二氧化锰为正极材料，该电池工作时，每转移1 mol电子，消耗正极材料(MnO2)87 g。能力提升11.原电池原理应用广泛，试回答下列问题：(1)100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是_(填字母，下同)。a.加入适量6 molL1的盐酸b.滴入数滴CuCl2溶液c
25、.加入适量蒸馏水d.加入适量NaCl溶液e.加入NaHSO4固体(2)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它作为原电池工作时发生反应Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2。此原电池放电时负极上发生反应的物质是_。已知空气锌电池的两个电极发生的反应为锌片：2Zn4OH4e=2ZnO2H2O，石墨棒：O22H2O4e=4OH，据此判断石墨是_(填“正极”或“负极”)，发生_(填“氧化”或“还原”)反应。(3)根据原电池原理可设计成化学电源，下列关于原电池的说法不正确的是_。a.手机上用的锂离子电池属于二次电池b.甲醇燃料电池可将化学能转化为电能c.锌锰干电池中，锌电极为负极d.所有释放能量的反应
26、都能通过原电池实现(4)如图为氢氧燃料电池原理示意图，根据此图的提示，下列叙述不正确的是_。a.a电极是负极b.b电极的电极反应为4OH4e=2H2OO2c.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源d.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置答案(1)b(2)Zn正极还原(3)d(4)b解析(1) a项和e项，c(H)增大，n(H)增大，生成氢气的速率增大，同时产生氢气的总量增多； b项，锌置换出铜，形成原电池，n(H)不变，生成氢气的速率增大，同时产生氢气的总量不变；c项和d项，c(H)减小，n(H)不变，生成氢气的速率减小，同时产生氢气的总量不变。(2) 原电
27、池负极上的物质失电子，发生氧化反应，由方程式知锌发生氧化反应；在反应中锌化合价升高，被氧化，作负极。正极为石墨，正极发生还原反应。(3)只有释放能量的氧化还原反应才能通过原电池实现化学能与电能的转化，d不正确。(4)氢氧燃料电池的总反应为2H2O2=2H2O，因此a电极上发生反应2H24e=4H，a电极是负极；b电极上发生反应O22H2O4e=4OH，b电极是正极，以上电极反应式，适用于电解质溶液为Na2SO4溶液等；氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源；氢氧燃料电池通入H2、O2就能工作，无需将H2、O2 贮存在电池内部。12.利用原电池原理可以
28、探究金属的活动性。(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个检流计。锌片作_(填“正”或“负”)极，锌片上发生的电极反应式是_；银片上发生的电极反应式是_。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g。此时产生标准状况下氢气的体积为_L，通过导线的电子的物质的量为_mol。(3)为了证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是_(填序号)。方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧生成物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片
29、分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生答案(1)负Zn2e=Zn22H2e=H2(2)4.480.4(3)解析(2)溶解的n(Zn)0.2 mol负极：Zn2e=Zn2 0.2 mol 0.4 mol正极： 2H 2e = H2 0.4 mol 0.2 mol所以V(H2)4.48 L，n(e)0.4 mol。13.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示。
30、(1)写出甲中正极的电极反应式：_。(2)乙中负极为_，总反应的离子方程式：_。(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则负极材料的金属应比正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_金属活动性更强，而乙会判断出_金属活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有_。A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析答案(1)2H2e=H2(2)Al2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2
31、(3)MgAl(4)AD解析甲同学依据的化学反应原理是：MgH2SO4=MgSO4H2，乙同学依据的化学反应原理是：2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。但是由于Al与碱的反应是一特例，不可作为判断金属性强弱的依据。所以判断一个原电池的正负极应具体问题具体分析。14.(1)现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)Cu2Ag=2AgCu2根据两反应本质，判断能否设计成原电池：_。如果不能，说明其原因：_。如果可以，则写出正、负极材料，电极反应式及反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：负极：_，_，_。正极：_，_，_。(2)利用反应2CuO22H2SO4=2
32、CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池。负极材料是_(写名称)，电极反应为_。正极电极反应式为_。溶液中SO向_极移动。答案(1)(A)不能，(B)可以(A)不是氧化还原反应，没有电子转移CuCu2e=Cu2氧化反应碳棒、Ag、铂、金(任选一种)2Ag2e=2Ag还原反应(2)铜Cu2e=Cu2O24e4H=2H2O负解析(1)只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，(B)是氧化还原反应且能自发进行。根据电池反应式Cu2Ag=2AgCu2可知，Cu失电子作负极，负极材料是Cu，正极材料应是比铜不活泼的金属或能导电的非金属。(2)该氧化还原反应中还原剂为Cu，故负极是铜，电极反应为Cu2e=Cu2，氧化剂是O2，故正极反应为O24e4H=2H2O，溶液中阴离子SO向负极移动。