1、高考资源网（） 您身边的高考专家班级姓名座号装订线铁、铜及其化合物1. 高炉炼铁中氧化铁还原成铁，其还原剂是（ ） A.焦炭 B.铁矿石 C.石灰石 D.一氧化碳2. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A2NaCl(熔融) 2NaCl2 BMgOH2 MgH2O CFe3O44CO3Fe4CO2 D2HgO 2HgO23. 下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCl2 FeCl3Fe(OH)3HCl H2SO4NH4NO3 A只有 B只有 C. 只有 D.全部4. 既可由单质与单质化合，也可通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（ ）A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.AlC
2、l35. 用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：H2SO4CuSO4CuOFeCuH2SO4H2FeCuOCu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为 （ ） A一样多 B多 C多 D无法判断6. 下列有关纯铁的描述正确的是（ ） A熔点比生铁的低 B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D与冷的浓硫酸不发生反应，所以可用钢瓶来储运浓硫酸7. 在溶液中能与Fe3+共存的微粒是( ) A.Cu B.S2- C.CO32- D.Fe2+8. 能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是（ ） A.KSCN B.NH3 H2O C.NaO
3、H溶液 D.H2S溶液9. 下列除去杂质的实验方法正确的是A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置10. 下列除杂质的方法不可行的是A用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO311. 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( ) A.BaSO
4、4 B.FeS C.BaSO3 D.S12. 除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（ ）A.NaOH B.Cl2水 C.Fe粉 D.Mg粉13. 将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）。A.Cu，Fe3+ B.Fe2+，Fe3+ C.Cu，Cu2+，Fe D.Cu，Fe2+，Fe14. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都无D烧杯
5、中铁、铜都有15. 下列离子方程式正确的是( )A.铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O16. 下列各组溶液，均含有等物质的量的溶质，如将3种溶液完全混合后，不会产生沉淀的是（ ） A.NaAlO2、NH4Cl、HCl B.FeCl3、KSCN、HCl C.CaCl2、NaHCO3、NaOH D.AlCl3、Ba(OH)2、HNO317. 不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液：Fe
6、Cl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3 Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3 A仅组可以B仅组可以 C两组都可以D两组都不可以18. 下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 A氯化镁、氢氧化钠 B硫酸钠、氢氧化钡 C氯化铝、氨水 D溴化亚铁、氯水19. 有两种金属组成的混合物粉末10g，与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能的是A.Fe，Zn B.Al，Cu C.Al，Mg D.Al，Fe20. 1.4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中），最后
7、得到红色物质的质量是A. 1g B. 1.6g C. 2g D. 1.8g 21. 某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A0.4mol/L B0.6mol/LC0.8mol/L D1.0mol/L22. 在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是( )A.11 B.34 C.27 D.7223. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3
8、各0.01摩的溶液中，加入0.01摩的铁粉，经充分搅拌，发生的变化有( )A.铁溶解，但没有其他任何金属析出B.铁溶解析出0.01摩尔Ag，并且溶液中不含Fe3+，而含0.02摩Fe2+C.铁溶解，析出0.01摩Ag，溶液中有0.005摩Fe3+和0.015摩Fe2+D.铁溶解，析出0.01摩Ag和0.05摩铜24. 在铁粉中加入稀HNO3，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是 AFe2+B Fe3+CH+和Fe2+DFe2+和Fe3+25. 将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，若还原产物只有NO，则参加反应Fe的质量为（ ） A.2.8g B.5.6g
9、 C.4.2g D.11.2g26. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是（） AN2OBNOCNO2DN227. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol28. 已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出B的化学式，D的化学式。（2）写
10、出由E转变成F的化学方程式 。（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_29. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)_。（2）Z为一种或两种气体： 若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。 若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是_。班级姓名座号装订线（3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌
11、，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_。30. 根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。31. 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
12、（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应_，负极反应_。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 molL-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤_。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu32. 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“
13、未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：回答下列问题：（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲是 。（2）上述生产流程中加入Fe屑的目的是 ，检验副产品甲是否变质的实验方法是 。（3）上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入 溶解后除去。（4）最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式 。参考答案DBDDCADCBDACDBD 31（1）Al （2）C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2ONO CO2 （3）Cu2+ Fe3+
14、 H+ （4）2Fe2+3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I232Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O33(1)2Fe3Cu = 2Fe2Cu2。 (2)装置图：+CFeCl3溶液Cu；正极反应：Fe3e = Fe2(或2Fe32e = 2Fe2)；负极反应：Cu2e = Cu2。 (3)通入足量氯气将Fe2氧化成Fe3；加入CuO调节溶液的pH至3.24.7；过滤除去Fe(OH)3。 34、答案 FeSO47H2O 防止Fe2氧化 取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色 稀盐酸熔融电解 TiO2 TiO2.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u 版权所有高考资源网