1、高考资源网() 您身边的高考专家班级姓名座号装订线铁、铜及其化合物1. 高炉炼铁中氧化铁还原成铁,其还原剂是( ) A.焦炭 B.铁矿石 C.石灰石 D.一氧化碳2. 下列金属冶炼的反应原理,错误的是 A2NaCl(熔融) 2NaCl2 BMgOH2 MgH2O CFe3O44CO3Fe4CO2 D2HgO 2HgO23. 下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCl2 FeCl3Fe(OH)3HCl H2SO4NH4NO3 A只有 B只有 C. 只有 D.全部4. 既可由单质与单质化合,也可通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是( )A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.AlC
2、l35. 用一定量的铁与足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案:H2SO4CuSO4CuOFeCuH2SO4H2FeCuOCu若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为 ( ) A一样多 B多 C多 D无法判断6. 下列有关纯铁的描述正确的是( ) A熔点比生铁的低 B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D与冷的浓硫酸不发生反应,所以可用钢瓶来储运浓硫酸7. 在溶液中能与Fe3+共存的微粒是( ) A.Cu B.S2- C.CO32- D.Fe2+8. 能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是( ) A.KSCN B.NH3 H2O C.NaO
3、H溶液 D.H2S溶液9. 下列除去杂质的实验方法正确的是A除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量苯酚:加入适量浓溴水反应后过滤D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量双氧水后放置10. 下列除杂质的方法不可行的是A用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO311. 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成,此沉淀是( ) A.BaSO
4、4 B.FeS C.BaSO3 D.S12. 除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用( )A.NaOH B.Cl2水 C.Fe粉 D.Mg粉13. 将Fe,Cu,Fe2+,Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有( )。A.Cu,Fe3+ B.Fe2+,Fe3+ C.Cu,Cu2+,Fe D.Cu,Fe2+,Fe14. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都无D烧杯
5、中铁、铜都有15. 下列离子方程式正确的是( )A.铁跟FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+B.Fe跟稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.FeCl2溶液跟Cl2反应:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D.Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O16. 下列各组溶液,均含有等物质的量的溶质,如将3种溶液完全混合后,不会产生沉淀的是( ) A.NaAlO2、NH4Cl、HCl B.FeCl3、KSCN、HCl C.CaCl2、NaHCO3、NaOH D.AlCl3、Ba(OH)2、HNO317. 不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液:Fe
6、Cl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3 Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3 A仅组可以B仅组可以 C两组都可以D两组都不可以18. 下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是 A氯化镁、氢氧化钠 B硫酸钠、氢氧化钡 C氯化铝、氨水 D溴化亚铁、氯水19. 有两种金属组成的混合物粉末10g,与足量的稀盐酸反应,生成11.2L(标况)H2,则该混合物的组成不可能的是A.Fe,Zn B.Al,Cu C.Al,Mg D.Al,Fe20. 1.4g铁全部溶于盐酸中,加入足量NaOH溶液,得红棕色沉淀,过滤后给红棕色沉淀加热(在空气中),最后
7、得到红色物质的质量是A. 1g B. 1.6g C. 2g D. 1.8g 21. 某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A0.4mol/L B0.6mol/LC0.8mol/L D1.0mol/L22. 在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中,加入过量的Fe屑,反应停止后,称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是( )A.11 B.34 C.27 D.7223. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3
8、各0.01摩的溶液中,加入0.01摩的铁粉,经充分搅拌,发生的变化有( )A.铁溶解,但没有其他任何金属析出B.铁溶解析出0.01摩尔Ag,并且溶液中不含Fe3+,而含0.02摩Fe2+C.铁溶解,析出0.01摩Ag,溶液中有0.005摩Fe3+和0.015摩Fe2+D.铁溶解,析出0.01摩Ag和0.05摩铜24. 在铁粉中加入稀HNO3,当反应完全后,尚残留少量铁粉,则溶液中含量较大的阳离子是 AFe2+B Fe3+CH+和Fe2+DFe2+和Fe3+25. 将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中,若还原产物只有NO,则参加反应Fe的质量为( ) A.2.8g B.5.6g
9、 C.4.2g D.11.2g26. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时,还原产物是() AN2OBNOCNO2DN227. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06mol NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol28. 已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式,D的化学式。(2)写
10、出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_;向G溶液加入A的有关离子反应方程式_29. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样进行下列实验(部分产物略去):(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填化学式)_。(2)Z为一种或两种气体: 若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。 若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量的水,则Z中两种气体的化学式是_。班级姓名座号装订线(3)向Y中通入过量的Cl2,并不断搅拌
11、,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取Y中的溶液,调节pH约为7,加入淀粉KI和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是_。30. 根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: 。(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 、 。(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。31. 铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
12、(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。正极反应_,负极反应_。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 molL-1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤_。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7提供的药品:Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu32. 金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“
13、未来金属”。以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下:回答下列问题:(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成。副产品甲是 。(2)上述生产流程中加入Fe屑的目的是 ,检验副产品甲是否变质的实验方法是 。(3)上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质,可加入 溶解后除去。(4)最近,用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式 。参考答案DBDDCADCBDACDBD 31(1)Al (2)C+2H2SO4(浓)CO2 +2SO2 +2H2ONO CO2 (3)Cu2+ Fe3+
14、 H+ (4)2Fe2+3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I232Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O33(1)2Fe3Cu = 2Fe2Cu2。 (2)装置图:+CFeCl3溶液Cu;正极反应:Fe3e = Fe2(或2Fe32e = 2Fe2);负极反应:Cu2e = Cu2。 (3)通入足量氯气将Fe2氧化成Fe3;加入CuO调节溶液的pH至3.24.7;过滤除去Fe(OH)3。 34、答案 FeSO47H2O 防止Fe2氧化 取副产品甲少许溶于水,滴加适量KSCN溶液,观察溶液是否变为血红色 稀盐酸熔融电解 TiO2 TiO2.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5¥u高考资源网w。w-w*k&s%5¥u 版权所有高考资源网