1、绝密启用前2018衡水名师原创专题卷 化学 专题四氧化还原反应化学试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx学校：_姓名：_班级：_考号：_ 题号一二三总分得分注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 评卷人得分一、单选题1、是重要的储氢材料,其组成类似于,常见的供氢原理如下面两个方程式所示:,.下列说法正确的是( )A.若反应中生成3.36氢气,则一定有2.7铝生成B.氢化锂也是一种储氢材料,供氢原理为C.生成等质量的氢气,反应、转移电子数之比为4:3D.是共价化合物,是离子化合物 2、将0.03 缓缓通入含0.02 和0
2、.02 的混合溶液中,在此过程溶液的与用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)( )A.B.C.D. 3、溶液中存在平衡:(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是( )A.中溶液橙色加深,中溶液变黄B.中被还原C.对比和可知酸性溶液氧化性强D.若向中加入70%溶液至过量,溶液变为橙色 4、工业上用酸性溶液处理废气的工艺流程如下,下列说法不正确的是( )A.溶液的:B.整个过程中溶液可以循环利用C.溶液转化为溶液发生反应的离子方程式为D.向溶液中滴加溶液,溶液可能变为血红色 5、已知反应:,下列说法正确的是( )A.上述三个反应都是置换反应B.反应中还原剂与氧化剂的物质
3、的量之比为6:1,中是氧化产物,发生还原反应C.氧化性由强到弱的顺序为:D.反应中1 反应,则还原剂得电子的物质的量为5 6、次磷酸()是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是( )A.用惰性电极电解溶液,其阳极反应式为B.将溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中,的还原产物可能为C.溶于水的电离方程式为D.与过量溶液反应的离子方程式为 7、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应, 。由此可以确定、三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是()A.和B.和C.和D.和 8、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:,则下列说法正确的是( )A.该反应中只做还原剂,只做氧化
4、剂B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:5C.该反应中由4还原的是3D.4 在反应中共得到8个电子 9、下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )A.三氯化铁作净水剂B.硅胶作干燥剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 10、次磷酸()是一种具有强还原性的一元弱酸,工业上常利用和溶液反应进行化学镀银,已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则下列说法中不正确的是( )A.中磷元素的化合价为+1B.的电离方程式为C.被氧化成了D.、均为酸式盐 11、实验室常用与两种物质的浓溶液混合共热制取少量。下列关于该反应的说法中不正确的是( )A.该反应产物除外还有和B.是氧化剂,
5、是还原剂C.每生成2.24标况下转移0.6电子D.氧化产物和还原产物均为 12、可与水发生反应(胶体)。下列说法正确的是( )A.氧化性:B.可用作自来水的消毒剂和净水剂C.可用作碱性电池的负极材料D.常温常压下,该反应每生成22.4 ,转移电子的数目为个 13、 在汽车尾气处理装置中发生如下反应:。下列有关该反应的说法中正确的是( )A.被还原B.是氧化剂C.发生还原反应D.失去电子 14、下列过程不涉及氧化还原反应的是( )A.火法炼铜B.中和滴定C.酿酒D.制银镜 15、下列关于物质性质的表述正确的是( )A.向含有少量的溶液中滴加少量溴水,溶液出现血红色B.用固体以及其他固体药品能制得
6、纯净的C.将通入酸性溶液中,溶液褪色,体现了的漂白性D.加热条件下,过量的与浓硫酸反应只生成一种气体 16、向溶液中逐滴加入溶液至过量,观察到有沉淀()生成,且溶液变为棕色,再向反应后的混合物中不断通入气体,溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )A.上述实验条件下,物质的氧化性:B.在与反应中得到的还原产物为C.通入后溶液逐渐变成无色,体现了的漂白性D.滴加溶液时,每转移2 会生成2 沉淀 17、下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是( )A.冰和水之间的相互转化是化学变化B.溶于水能导电的化合物一定是电解质C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应 18、
7、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为,在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为( )A.5:3B.5:4C.1:1D.3:5 19、工业上曾经通过反应“”生产金属钠,己知铁的熔点1535、沸点3000。下列有关说法正确的是( )A.增大铁的量可以使反应速率加快B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.每生成1 ,转移的电子数约为D.该反应条件下铁的金属性比钠强 20、工业上,可用硫酸铈溶液吸收尾气中,其化学方程式如下,下列说法正确的是( )A.在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2B.在该反应中,氧化产物有两种,还原产物有一种C.若不考虑溶液体积变化,吸收尾气后,溶液的将增大D.在该反应
8、中,每消耗22.4 必转移2电子 21、对于反应:,下列说法正确的是( )A.该反应中,有三种元素化合价发生改变B.该反应的氧化剂为,氧化产物为C.1.5参加反应,有4 转移D.1.5 参加反应,被还原的为0.4 22、向溶液中逐滴加入溶液至过量,观察到产生白色沉淀溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )A. 滴加溶液时,当有2参加反应,则生成1白色沉淀B. 通入后溶液逐渐变成无色,体现了的氧化性C. 通入时,与反应,作还原剂,是氧化产物D.上述实验条件下,物质的还原性: 23、汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:,下列说法错误的是( )A.B.
9、每生成16 转移10电子C.既是氧化产物又是还原产物D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15 24、氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:。下列有关说法不正确的是( )A.由电子转移守恒和氯元素守恒可推出B.若氯酸分解所得混合气体,在相同状态下密度是氢气的25.75倍,则反应方程式可表示为:C.由非金属性,可推知酸性D.若化学计量数,则该反应转移电子数为10 25、已知不同条件下,磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:;下列叙述正确的是( )A.反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5B.反应中,既是氧化产物又是还原产物C.反应中,当有5 发生反应时,共转移电子10D
10、.反应中做氧化剂,反应中作还原剂 评卷人得分二、填空题26、硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程,但在生产过程中会产生大量污染,需要在生产工艺中考虑到绿色工艺.以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质.合成路线如下:1.写出反应的化学方程式_.2.反应中每生成1硫化钙理论上转移电子数_;为充分利用副产品,有人提出以熔融的为电解质,设计燃料电池,请写出此电池的负极反应_.3.为检验反应得到的产品是否因部分被氧化而变质,需选择的化学试剂有.4.根据合成流程,可以循环利用的是.5.溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮,将氮氧化物转化为氮气,
11、同时生成一种氮肥,形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式_. 27、氯及其化合物有广泛用途。1.二氧化氯是一种新型的消毒剂。实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制得,产物除外,还有,等,写出该反应的化学方程式 。若生成11.2氯气(标准状况),转移电子数为 。2.,的化学性质与卤素相似,被称为卤素互化物。用海带等海产品提取碘单质时常混有,可加入后,再加热升华提纯碘,写出该反应的化学方程式 。三氯化碘常以二聚体的形式存在,经电导仪测定知,它能发生部分电离,生成的两种离子的式量分别为198和269,则其电离方程式为 。3.向盛有一定量的溴化亚铁溶液和四氯化碳溶液的试管中持续通入氯气,反应完毕后
12、,震荡、静置、分层,发现有机层呈红棕色,经检验生成了。可能发生如下反应:;按通入氯气,发生先后反应的顺序为(填序号)。4.在氯化溴溶液中滴加氯化亚铁溶液,红棕色溶液变成浅黄色溶液。该反应的离子方程式为 。5.已知,现向含、浓度均为0.10的混合溶液中滴加0.10的溶液。当沉淀完全时,溶液中浓度为。 评卷人得分三、实验题28、聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分,少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下:1.废铁渣进行“粉碎”的目的是。2.“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示: 加热条件下酸浸时,与硫酸反应的化
13、学方程式为 。酸浸时,通入的目的是 。当酸浸温度超过100时,铁浸取率反而减小,其原因是 。3.滤渣的主要成分为。(填化学式)4.“浓度检测”是先用将还原为;在酸性条件下,再用标准溶液滴定(被还原为),该滴定反应的离子方程式为 。 29、某二元化合物甲有刺鼻气味,极易被水和酸吸收,是一类重要的火箭燃料。将3.20甲加热至完全分解,得到一种常见的气体单质和4.48的(已折算成标准状况);已知甲分子内各原子均达到稳定结构。工业上用尿素投料到按一定比例混合的与混合溶液中反应可制得甲,同时得到副产品碳酸钠等物质.1.写出甲的分子式。2.适量氯气通入溶液中可以得到上述混合溶液,写出该反应的离子反应方程式
14、: 。3.工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁(),以减慢锅炉内壁的锈蚀,其化学方程式为 。4. 已知:。甲与新制之间能发生反应,从氧化还原反应的角度说明其合理性 。甲与新制充分反应,有红色固体乙生成,写出乙的成分 (写出所有可能),请设计实验方案检验乙的成分 。 参考答案： 一、单选题 1.答案： B 解析： A项,氢气所处温度和压强不确定,不一定是标准状况,所以无法计算铝的质量,故A错误;B项,氢化锂具有强还原性,与水发生归中反应生成氢气,故B正确;C项,反应中生成3氢气时,转移6电子,反应中生成4氢气时,转移4电子,生成等量氢气时转移电子数之比为2:1,故C错误;D项
15、,由、构成,它是离子化合物,故D错误。点拨:本题考查化合物的分类、氧化还原反应原理及简单计算等,意在考查考生将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。 2.答案： A 解析： 还原性大于,故亚硫酸先反应转化为硫酸,酸性增强,氢离子浓度增大,本身为强酸,与氯气反应转化为盐酸,氢离子浓度不变,故答案为A。 3.答案： D 解析： A、在平衡体系中加入酸,平衡逆向移动,重铬酸根离子浓度增大,橙色加深,加入碱,平衡正向移动,溶液变黄,A正确;B、中重铬酸钾氧化乙醇,重铬酸钾被还原,乙醇被氧化,B正确;C、是酸性条件,是碱性条件,酸性条件下氧化乙醇,而碱性条件不能,
16、说明酸性条件下氧化性强,C正确;D、若向溶液中加入70%的硫酸到过量,溶液为酸性,重铬酸根离子浓度增大,可以氧化乙醇,溶液变绿色,D错误。答案选D。 【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断【名师点晴】明确溶液中的反应特点,并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键,解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强,能把乙醇氧化。易错选项是D,注意中的实验环境,不要忽视了溶液中还存在乙醇,而不能单纯的考虑平衡的移动方向。 4.答案： A 解析： A.反应过程中溶液的体积不变,溶液为溶液中三价铁离子水解显酸性,溶液为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化
17、硫被氧化生成的硫酸溶液,显酸性,溶液为硫酸铁溶液和硫酸溶液,是发生反应的结果,消耗氢离子,所以溶液酸性,溶液的:,故A错误;B.根据流程图分析,溶液硫酸铁溶液可以循环使用,故B正确;C.溶液中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应:,故C正确;D.尾气中的二氧化硫气体,通入酸性硫酸铁溶液中发生,溶液中存在二价铁离子,二价铁离子与溶液不反应,溶液不会变为血红色,故D正确;故选A。 5.答案： C 解析： A.中生成物有单质但反应物没有单质,所以不是置换反应,A错误;B.中,氧化剂是氯酸钾,参加反应的5/6的氯化氢作还原剂,所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5:1,中是还原产物,发生氧化
18、反应,B错误;C.中氧化剂是氯气,氧化产物是溴,所以氯气的氧化性大于溴,中氧化剂是氯酸钾,氧化产物是氯气,氯酸钾的氧化性大于氯气,中氧化剂是溴酸钾,氧化产物是氯酸钾,所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾,总之,氧化性强弱顺序是,C正确;D.还原剂是氯气,氧化剂是溴酸钾,反应中1 反应,则还原剂失去电子的物质的量为5,D错误;故选C. 6.答案： C 解析： A.阳极应该是酸根离子放电,错误;B.次磷酸()具有较强的还原性,将溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,被氧化为,错误;C.次磷酸()属于一元弱酸,溶于水的电离方程式为:,正确;D.次磷酸()属于一元弱酸,与过量溶液反应的离子方程式为:,错误;答案选C。
19、 7.答案： A 解析： 根据反应:,还原性是,根据反应:,还原性是,所以还原性顺序是:,故选A.【名师点睛】本题考查还原性强弱的判断。明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示(要熟记):还原性强弱的判断规律:还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 8.答案： B 解析： A.过氧化钠中元素的化合价由-1价升高为0,由-1价降低为-2价,所以过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,故A错误;B.、元素的化合价升高,元素的化合价降低,则还原剂是、,氧化剂是,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,故B正确;C.由反应及元素的化合价变化可知,生成4时转移6电子,所
20、以由4 还原的是2,故C错误;D.有4 完全反应时转移6电子,故D错误;故选B。【考点】氧化还原反应. 9.答案： D 解析： A.三氯化铁作净水剂是利用铁离子水解生成的氢氧化铁的吸附作用,故A错误;B.硅胶作干燥剂利用吸水性,故B错误;C.漂粉精作消毒剂,利用次氯酸的氧化作用,故C错误;D.铁粉与氧气反应,铁为还原剂,铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用铁的还原作用,故D正确;故选D。 10.答案： D 解析： A.中磷元素的化合价为+1,故A正确;B.是一元弱酸,电离方程式为,故B正确;C.该反应中,硝酸银是氧化剂,是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,设产物中元素的化合价为,根据化合价
21、升降守恒,解得,氧化产物为,故C正确;D.为正盐,故D错误;故选D。 11.答案： C 解析： 发生的反应是:,A.根据反应方程式,产物是、,故A正确;B.中的化合价由+3价0价,化合价降低,作氧化剂,中的化合价由-3价0价,化合价升高,作还原剂,故B正确;C.根据反应方程式,生成1 ,转移电子3,则生成0.1 转移电子0.3,故C错误;D.根据反应方程式,既是氧化产物又是还原产物,故D正确;故选C。 12.答案： B 解析： A.氧化剂的氧化性强于氧化产物,则氧化性:,A错误;B.可用作自来水的消毒剂和净水剂,B正确;C.可用作碱性电池的正极材料,C错误;D.常温常压下,该反应每生成22.4
22、 ,转移电子的数目不一定为个,因为不是处于标准状况下,D错误;故选B。 13.答案： A 解析： 中,元素的化合价升高,元素的化合价降低,结合氧化还原反应基本概念解答。A.中元素的化合价降低,被还原,故A正确;B.元素的化合价升高,为还原剂,故B错误;C.元素的化合价升高,为还原剂,发生氧化反应,故C错误;D.中元素的化合价降低,得电子,故D错误;故选A。 14.答案： B 解析： A.火法炼铜,元素的化合价降低,为氧化还原反应,故A错误;B.中和滴定为复分解反应,无元素的化合价变化,为非氧化还原反应,故B正确;C.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖发生酒化反应生成乙醇和二氧化碳,而酿酒中粮食发酵,有
23、元素的化合价变化,为氧化还原反应,故C错误;D.制银镜,元素的化合价降低,元素的化合价升高,为氧化还原反应,故D错误;故选B。 15.答案： B 解析： A.溶液中滴加少量溴水首先氧化碘离子生成碘单质,因此溶液不出现血红色,故A错误;B.固体受热分解生成氨气、二氧化碳和水,用碱石灰干燥,可以制得纯净的,故B正确;C.将通入酸性溶液中,溶液褪色,体现了的还原性,故C错误;D.反应到一定程度后变成稀硫酸,能够反应放出氢气,故D错误;故选B。 16.答案： D 解析： 溶液中逐滴加入溶液化学方程式为,向反应后的混合物中不断通入气体,反应方程式:;A.反应中化合价降低是氧化剂,是氧化产物,氧化剂的氧化
24、性强于氧化产物的氧化性,所以物质的氧化性:,中碘元素化合价由0价降低为-1价,是氧化剂,被氧化,所以物质氧化性,所以氧化性,故A错误;B.反应后的混合物中不断通入气体,反应方程式:,由反应可知,被氧化,氧化产物为,故B错误;C.向反应后的混合物中不断通入气体,反应方程式:,因为发生氧化还原反应使碘褪色,二氧化硫不表现漂白性,故C错误;D.溶液中逐滴加入溶液化学方程式为,由方程式可知每转移2电子生成2 ,故D正确;故选D。 17.答案： C 解析： A.冰和水之间的相互转化是物质状态的转化,没有新的物质生成,因此发生的是物理变化,故A错误;B.溶于水能导电的化合物若是物质本身电离产生自由移动的离
25、子,则该物质一定是电解质,若该物质不能电离产生自由移动的离子,则是非电解质,故B错误;C.碱性氧化物都是金属氧化物,故C正确;D.有单质生成的反应可能是氧化还原反应,也可能不是氧化还原反应,如,故D错误;故选C。 18.答案： D 解析： 该反应中元素化合价由-3价、+5价变为0价,则氮气既是氧化产物也是还原产物,转移电子个数是15,根据转移电子守恒知,生成的氮气中有的是氧化产物,有的是还原产物,所以还原产物与氧化产物的质量之比为,故选D. 19.答案： C 解析： A.铁是固体,改变固体的质量反应速率不变,A错误;B.钠是活泼金属,很容易被空气中氧气氧化,所以不能将生成的气体在空气中冷却,B
26、错误;C.根据方程式可知,每生成2 ,转移的电子8,所以每生成1 ,转移的电子数约为,C正确;D.根据方程式可知,该反应中铁元素的化合价升高,做还原剂,说明该反应条件下铁的还原性比钠强,D错误,答案选C. 20.答案： B 解析： A.是还原剂,硫酸铈是氧化剂,氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:1,故A错误;B.为还原产物,、是氧化产物,故B正确;C.反应后溶液的酸性增强,减小,故C错误;D.没有限制“标准状况”,不能计算转移电子数目,故D错误;故选B。 21.答案： D 解析： 考查氧化还原反应基本概念和相关计算。A.在的反应中,发生化合价变化的元素有、元素,而、元素的化合价没有发生变化,故
27、在该反应中,只有两种元素化合价发生改变,故A错误;B.在该反应中,元素的化合价由反应前中的+3价变为反应后中的0价,化合价降低,获得电子,所以该反应的氧化剂为,而是还原产物;元素的化合价由反应前中的+3价变为反应后中的+5价,化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂,是氧化产物;元素的化合价由反应前中的-2价变为反应后中的0价,化合价升高,失去电子,所以是还原剂,是氧化产物,即该反应的氧化产物有、,故B错误;C. 根据方程式可知:每有3 发生反应,有6电子转移,则若有1.5 参加反应,有3 转移,故C错误;D. 5 参加反应只有2作还原剂,2只还原了4/3,所以1.5 参加反应,0.6作还原剂只
28、还原0.4,故D正确;故选D。 22.答案： A 解析： A. 滴加溶液时,反应为,当有2参加反应,转移1时生成1白色沉淀,正确;B. 通入后溶液逐渐变成无色,体现了的还原性,错误;C. 通入时,与反应,作氧化剂,作还原剂,错误;D. 依据反应,结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物,得到,错误。 23.答案： D 解析： A.由质量守恒可知,故A正确;B.由反应可知,2 反应转移电子为,即每生成16转移10电子,故B正确;C.只有元素的化合价变化,则既是氧化产物又是还原产物,故C正确;D.该反应中10 是还原剂,生成氧化产物的物质的量是15;2是氧化剂,生成还原产物的物质的量是1,反应
29、中氧化产物与还原产物的质量之比为15:1,故D错误;故选D。 24.答案： A 解析： A. 由电子转移守恒和氯元素守恒可推出、,A错误;B. 若氯酸分解所得混合气体,在相同状态下密度是氢气的25.75倍,则氧气和氯气的物质的量之比是,则反应方程式可表示为,B正确;C. 由非金属性,可推知酸性,C正确;D. 若化学计量数,则根据元素的原子守恒可得:、,根据电子守恒可得:。解得,该反应转移电子数为10,D正确。答案选A. 25.答案： C 解析： 该反应中元素化合价由0价变为+5价,元素化合价由+2价变为0价;该反应中元素化合价由0价变为-3价、+5价,元素化合价由+2价变为+1价,如果有11
30、参加氧化还原反应,则有的被氧化,其余的被还原。A.反应中,氧化剂是,还原剂是,的物质的量之比为5:2,故A错误;B.在反应中,元素化合价由0价变为-3价、+5价,所以既是氧化剂又是还原剂,是还原产物,故B错误;C.在反应中,15 转移30电子,则当有5 发生反应时,共转移10电子,故C正确;D.反应中元素化合价由+2价变为0价,做氧化剂,反应中元素化合价由+2价变为+1价,作氧化剂,故D错误;故选C。 二、填空题 26.答案： 1.2.8;3.稀盐酸、BaCl2溶液4.CaCO3; 5. 解析： 1.碳酸钙与空气中的氧气、废气中的反应生成并释放出,方程式为;2. 反应中,钙元素由中+6价转化为
31、中-2价,每生成1硫化钙理论上转移8电子,因此转移电子数为8;为充分利用副产品,有人提出以熔融的为电解质,设计原料电池,在该燃料电池中,在负极上失去发生氧化反应,生成,电极反应式为;3.反应中的产品若变质,则有硫酸根生成,因此检验是否被氧化变质,只需要检验硫酸根的存在,方法是:先加入过量的稀盐酸,再加入溶液,若有白色沉淀产生,则证明产品已变质;若无白色沉淀产生,证明产品未变质,因此需要的化学试剂为稀盐酸和溶液;4.根据合成流程图可知,可以循环利用的产品是;5.二氧化氮与亚硫酸铵反应生成氮气与硫酸铵,离子方程式为. 27.答案： 1.;2.;.3.; 4.5.0.059 三、实验题 28.答案：
32、 1.减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率2.;将氧化为;温度超过100明显加快了水解反应的速率,导致浓度降低。3.C和SiO2; 4. 解析： 1.废铁渣进行“粉碎”的目的是减小颗粒直径,增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率。2.加热条件下酸浸时,与硫酸反应的化学方程式为。酸浸时产生亚铁离子,因此通入的目的是将氧化为。由于温度超过100明显加快了水解反应的速率,导致浓度降低,所以当酸浸温度超过100时,铁浸取率反而减小。3.碳、二氧化硅和稀硫酸不反应,则滤渣的主要成分为和。4.在酸性条件下,用标准溶液滴定(被还原为),根据电子得失守恒和原子守恒可知该滴定反应的离子方程式为. 29.
33、答案： 1.N2H42.3.4.中元素为-2价,处于较低价态具有还原性,而中元素为+2价,处于最高价态,具有氧化性;或、或;取红色固体乙,加入足量稀硫酸充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量的 沉淀,通过、的数量关系判断即可,若,固体乙的成分是;若,固体乙的成分是,若,固体乙的成分是和. 解析： 1.甲加热至完全分解,得到一种常见的气体单质和4.48的(已折算成标准状况),则甲中含有元素,工业上用尿素投料到按一定比例混合的与混合溶液中反应可制得甲,同时得到副产品碳酸钠等物质,根据元素守恒可知甲中含有元素,综上可知,甲中含有和两种元素,则,则3.20甲中含有,所以,甲分子内各原子均达到稳定结构,可知
34、甲为。2.适量氯气通入溶液中可以得到上述混合溶液,该反应的离子反应方程式:3.工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁(),以减慢锅炉内壁的锈蚀,元素化合价降低,则元素被氧化生成氮气,其化学方程式为:.4.中元素为-2价,处于较低价态具有还原性,而中元素为+2价,处于最高价态,具有氧化性,甲与新制之间能发生反应,;甲与新制充分反应,有红色固体乙生成,乙的成分可能为或、或;取红色固体乙,加入足量稀硫酸充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量的 沉淀,通过、的数量关系判断即可,若,固体乙的成分是;若,固体乙的成分是,若,固体乙的成分是和.【名师点睛】本题考查无机物的推断、氧化还原反应、实验方案设计,属于计算型推断,侧重考查学生分析计算能力、知识的迁移应用,题目难度中等。