1、第三章 金属及其化合物 课题： 金属的化学性质(1) 一、教学目标【知识目标】以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。【能力目标】通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法【道德情感目标】1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点【重点】钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应【难点】钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧
2、化钠溶液的反应三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法引言在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习，大家可以解决上述问题。过渡钠具有哪些性质？发放学案（包括课堂活动记录及报告）引言观察实验桌上的金属钠-首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味问题提出金属钠为什么要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并
3、主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。板书 第一节 金属的化学性质投影思考并填写活动表交流研讨：1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？（可借助图3-2）2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？小组讨论表达与交流(各小组代表发言交流)评价与概括1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？媒体展示实例物质研究它们的性质的主要方法氧气观察和实验法 氢气观察和实验法 锌和铁观察和实验法盐酸观察和实验法非金属的通性分类、比较法金属的通性分类、比较法酸的通性分类、比较法2.你认为
4、研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？（可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳）观察物理性质 预测化学性质 验证或探究预测的性质分析现象并解释 分类、比较、归纳、概括同类物质的性质过渡通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。板书研究物质性质的基本方法过渡通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。板书观察法（1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 （2）内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏
5、度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。（3）实例：投影阅读、观察、记录并填写活动表观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象实验目的1、学会观察实验现象，掌握观察的方法；2、学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质；3、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。4、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质；试剂和仪器略实验内容观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小
6、块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。）2. 向培养皿中加适量水，滴入12滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。实验记录金属钠的物理性质状态颜色硬度和密度的相对大小延展性强弱金属钠与水的反应现象分析（或结论）（1）（2）（3）（4）（5）概括通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为97.81。C,沸点为882.9。C；密度为0.97gcm3。现象分析 亮、浮、熔、游、嘶、红现象的分析概 括 与现象有关的金属钠的性质板 书 一、金属与
7、水的反应 2Na 2H2O =2NaOH + H2科学探究如何改进实验装置以验证收集到的气体为氢气？归纳与总结 钠的化学性质问题的升华金属钠为什么要保存在煤油中问题的解决拓展延伸 1. 预测金属钠与盐酸的反应的现象。2. 做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。分析和结论 略过渡人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，是否它们都不与水反应呢？实际上如果将铁块烧红插入水中即发生反应，可否设计实验证明并检验其产物？板 书3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 科学探究介绍原教材中铁粉与水蒸气反应的实验装置：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产生气体的检验等几部分分析
8、图3-9装置。设计如果提供给你三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。小组讨论表达与交流课件展示、分析和结论比较与概括由以上内容可知，钠比铁活泼。投影布置学生阅读填写活动表：.运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。性质相同点不同点物理性质化学性质拓展延伸1根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？2铁粉为何看不见银白色光泽？铁有银白色光泽，为何铁又称为黑色金属？3哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游离态存在吗？过渡在此，我们使用了分类法和比较法。板书分类法：在研究物质性质时，运用分类的
9、方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。板书比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。补充习题：1写出钠与水反应的化学方程式，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。2为什么不能用手直接拿金属钠？3能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？说明理由。 （提示：汽油易挥发、易燃；CCl4的密度比钠的大。）4对下列实验现象进行分析：在盛水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再投入一小块金属钠。5有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否正确？为什么？作业：预习五、教学后记：