1、课题1 常见的酸和碱第3课时 常见的碱及其化学性质知识点：常见的碱1氢氧化钠是白色固体，俗称_、火碱、_，将氢氧化钠露置在空气中容易吸收水分，表面_并逐渐_，这种现象叫_。由于氢氧化钠固体具有吸水性，故常用作某些气体的_。2氢氧化钙俗称_或_，可由_和_反应得到，化学方程式为_。检验CO2气体的试剂是_。烧碱苛性钠潮湿溶解潮解干燥剂熟石灰消石灰生石灰水CaOH2O=Ca(OH)2澄清的石灰水3(盘锦改编)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A易与空气中成分反应而变质B农业上常用于改良酸性土壤C能去除油污，可作炉具清洁剂DNaOH的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝4下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量
2、变大且变质的是()浓盐酸 浓硫酸 烧碱 生石灰 澄清石灰水A.BCDBA5右图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答：(1)属于碱的是_。(2)可作食品干燥剂的是_。(3)写出图中涉及的任意一个化学反应方程式：_。Ca(OH)2CaOCaOH2O=Ca(OH)2(合理即可)知识点：碱的化学性质6(1)碱溶液与指示剂作用：碱的溶液能使_色石蕊溶液_，使_色酚酞溶液_。(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，完成下列化学方程式。实验室检验CO2：_；用烧碱溶液除CO2：_；用烧碱溶液除去尾气中的SO2：_。紫变蓝无变红CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCO22NaOH
3、=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2O7碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共性。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A能使无色酚酞溶液变红B能与盐酸反应生成水C能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D能与CO2反应生成水C8小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到实验目的的是()D9(吉林中考)下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是()A用Ca(OH)2制波尔多液B用Ca(OH)2改良酸性土壤C用NaOH溶液检验CO2D用NaOH固体干燥某些气体10(乐山中考)向某无色溶液中加入NaOH后
4、能产生沉淀，则该溶液可能是()A.MgCl2溶液BBa(NO3)2溶液CK2CO3溶液DCuSO4溶液CA11下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)()A12在澄清的石灰水中滴加23滴无色酚酞溶液，溶液变红。放置一段时间后，红色逐渐褪去。对此现象的合理解释是()A酚酞挥发了BCa(OH)2与CO2反应了CCa(OH)2与O2反应了D酚酞变质失效了B13氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的应用。(1)向氢氧化钠溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液会变_。(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合能发生反应，其化学方程式是_。(3)久置在空气中的氢氧化钠溶液，
5、会生成一种杂质，氢氧化钠变质的原因是_(用化学方程式表示)；向其中加入稀盐酸时会产生无色气体，产生无色气体的化学方程式为_。蓝色2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO42NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO32HCl=2NaClCO2H2O14通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对“实验室的氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动。请你一同参与：(1)提出问题：氢氧化钙是否变质？(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。(3)实验探究：(4)小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：_。氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来_。Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O、CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 改良酸性土壤 碱具有相似的化学性质，如：(1)碱能与指示剂反应。紫色石蕊溶液遇碱溶液变_色，无色酚酞溶液遇碱溶液变_色。(2)碱溶液能与某些非金属氧化物反应。如氢氧化钙制成三合土作建筑材料，其反应的化学方程式为_；氢氧化钠必须密封保存，否则会变质，其化学方程式为_。碱具有相似的化学性质的原因是_。蓝 红 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 碱溶液中都含有大量氢氧根离子