1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时作业A篇知识对点训练知识点1氨的性质1下列过程没有起到氮的固定作用的是()AN2与O2反应生成NOBN2与H2在一定条件下合成氨CNH3经催化氧化生成NOD豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物答案C解析氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即由N2到含氮化合物。2下列有关氨的说法正确的是()A氨属于电解质B液氨是纯净物，氨水是混合物C氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟D氨气易液化，所以可用来做喷泉实验答案B解析氨是非电解质，A错误；浓H2SO4难挥发，C错误；喷泉实验是利用了NH3极易溶于水的性质，D错误。3利用如图所示装置，在锥形瓶中，分
2、别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()ACu与稀盐酸BNaHCO3与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸DNH4HCO3与稀盐酸答案D解析根据题意只要能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强即可，故应选NH4HCO3和稀盐酸。A项中两物质不反应，B项中反应不生成气体，C项生成的CaSO4附着在CaCO3的表面会阻止反应的进行。注意该装置中玻璃导管的作用是使烧瓶内外压强相等。4下列关于氨水的说法中，不正确的是()A氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子组成的，液氨的组成中只有氨分子B氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(除水外)C氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D在1 mol/
3、L氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol/L答案C解析氨水对许多金属有腐蚀作用，故一般情况下，氨水存放在陶瓷坛、橡皮袋等里面；根据氮原子守恒知：c(NH3H2O)c(NH)c(NH3)1 mol/L。5有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是()A氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验CNH3H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气DNH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂答案A解析NH3与HCl反应为非氧化还原反应，B错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C错误；液
4、氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D错误。6如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是()AHCl和H2OB以41混合的NO2、O2混合气体和H2OCNO2和H2ODCO2和NaOH溶液答案C解析喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压差，当把胶头滴管内的液体挤入烧瓶时，四选项均可产生气压差形成喷泉，且HCl能完全溶于水，CO2完全与NaOH溶液反应，41混合的NO2和O2能恰好发生反应，4NO2O22H2O=4HNO3，故均可使液体充满烧瓶，但NO2与H2O反应时有NO生成，液体不能充满烧瓶
5、。知识点2铵盐氨的实验室制法7以下性质不属于铵盐的通性的是()A易溶于水 B含有NHC可分解放出氨气 D能与碱反应放出氨气答案C解析铵盐均含有NH，均易溶于水，均能与碱反应放出NH3；一般来说，铵盐受热分解可产生NH3，但有些铵盐(如NH4NO3)在加强热时会发生氧化还原反应，并不产生NH3。8为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸和试剂可用到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A B C D答案B解析固体溶于NaOH溶液后，加热，若含有NH，则发生NHOHNH3H2O，NH3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝，故选B。9实验室里可按如图所示的装置来干燥、收
6、集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是()AHCl BCl2 CCO DNH3答案D解析从储气瓶导管长短及防倒吸装置可看出R应是一种比空气密度小，易溶于水的气体，故D选项正确。10氨气是化学实验室经常制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：用固体氢氧化钙与氯化铵共热；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)下面的制取装置图中，方法应选用装置_(填“A”或“B”，下同)，方法应选用装置_。(2)实验中要干燥氨气，应选用的干燥剂是_。A浓硫酸 B固体氢氧化钠C五氧化二磷(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_。答案(1)AB(2)B(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说
7、明NH3已集满(或其他合理答案)解析A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。NH3为碱性气体，只能用碱性干燥剂。检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。B篇综合提升训练11氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气，遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移答案C解析此反应存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，氧化还原反应不可能为复分解反应，C错误；Cl2在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B正确；反应生成的HC
8、l遇到挥发出来的NH3生成白烟(NH4Cl)，A正确；2NH3N2，所以生成1 mol N2将有6 mol电子转移，D正确。12下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是()A铵盐加热时都能产生NH3，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验B干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCl2即可C铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好D铵盐的物理共性是铵盐都是晶体，都能溶于水答案D解析选项A，如NH4NO3加热时不产生NH3；选项B，NH3能与CaCl2反应，所以不能用CaCl2干燥NH3；选项C，生石灰与环境中的H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与铵盐反应生成极易挥发的NH3，从而大大地降低了肥
9、效。13氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是()A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C“两水”中都存在可逆反应D“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质答案C解析新制的氯水中存在的微粒(三分子四离子)：Cl2、H2O、HClO和Cl、ClO、H、OH；氨水中存在的微粒(三分子三离子)：NH3、H2O、NH3H2O和NH、H、OH，A错误；氨水无漂白性，B错误；氨溶于水发生反应：NH3H2ONH3H2O；氯气溶于水发生反应：Cl2H2OHClOHCl，C正确；新制的氯水长时间放置，因HClO
10、发生分解最终形成稀盐酸(化学变化)，新制的氨水长时间放置，因NH3易挥发而变稀，但不会变质，D错误。14某混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是()A肯定有O2B肯定没有Cl2、NH3、NO2C肯定有NH3、NO、HClD肯定含有NH3和NO答案D解析无色确定无Cl2、NO2；体积缩小，有NH3无HCl；变红棕色有NO而无O2。15下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A
11、甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B甲：水；乙：NaOH溶液C甲：NaOH溶液；乙：水D甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液答案A解析NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2)，故A符合。16如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)写出各物质的化学式：A_、B_、C_、D_、E_。(2)写出各步反应的化学方程式：AC_。DC_。BE_。CB_。答案(1)N2
12、NO2NONH3HNO3(2)N2O22NO4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2解析本题的突破口是B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。17某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为_。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_。(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_，_。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。答案(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水氨气的水溶液显碱性(4)解析(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。(4)不能使NH3进入瓶中，、能防止倒吸，会发生倒吸。- 8 - 版权所有高考资源网