1、2015年湖北省孝感市安陆一中高考化学模拟试卷（一）一、选择题：共l5小题在每小题只有一项是符合题目要求的每题3分，共45分1（3分）（2015安陆市校级模拟）化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法错误的是（）A松花蛋是一种常用食品，食用时有氨的气味，可以蘸些食醋除去B“皮革奶”是奶粉中掺入皮革下脚料，将皮革灼烧时有烧焦羽毛的气味C腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg2（3分）（2015安陆市校级模拟）下列说法正确的是（）A某芳香烃分子式为C9H12，其苯环上的一氯代物有两种的同分异构体有3种B用溴水即可鉴别苯酚溶液
2、、2，4己二烯和甲苯C 分子中所有原子共平面D1.0 mol 最多能与4.0 mol NaOH水溶液完全反应3（3分）（2012合肥三模）常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示下列选项正确的是（）Aa点所示的溶液中c（H+）=c（Cl）+c（HCl0）+c（OH）Bb点所示的溶液中c（H+）c（Cl）c（HClO）c（ClO）Cc点所示的溶液中c（Na+）=c（HCl0）+c（ClO）Dd点所示的溶液中c（Na+）c（ClO）c（Cl）c（HClO）4（3分）（2015安陆市校级模拟）推销净水器的商人用自来水做电解实
3、验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是（）A商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极B电解自来水时，阴极反应式：O2+2H2O+4e4OHC电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示D电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6克5（3分）（2015安陆市校级模拟）在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）A使甲基橙变红的溶液中：Cr2O72、Fe2+、Fe（CN）63、K+B无色强
4、酸性溶液中：Na+、Cl、SO42、Ag（NH3）4+C加入过量氨水溶液仍然澄清的溶液中：Cu2+、Ag+、NO3、NH4+D能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br6（3分）（2015安陆市校级模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）A1.8 g D2O含有NA个中子B用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NAC在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4 L的CO2D25时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个CH键7（3分）（2014孝感二模）下列图示与对应叙述相符的是
5、（）A图表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B图表示压强对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C图中曲线表示反应3A（g）+B（g）2C（g）H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D据图，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右8（3分）（2014孝感二模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是（
6、）A原子半径从大到小顺序为：WZYXBX与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物CX、W分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高DX形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同9（3分）（2014闵行区三模）分子式为C5H10N2O3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸（不考虑H2NCOOH和立体异构），这些氨基酸重新组合可形成的二肽共有（）A3种B6种C9种D12种10（3分）（2014荆州模拟）用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示：下列说法正确的是（）A常温下，M能与银氨溶液发生反应B的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应C用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙
7、酸乙酯D淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体11（3分）（2014荆州模拟）下列表示对应化学反应的离子方程式其中正确的是（）A向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：A1O2+CO2+2H2OA1（OH）3+HCO3B（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4+Fe2+4OHFe（OH）2+2NH3H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2OD工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH+SO2SO32+H2O12（3分）（2012武汉模拟）下列除去杂质的方法正确的是（）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离除
8、去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏ABCD13（3分）（2015安陆市校级模拟）下图所示的实验，能达到实验目的是（）A验证化学能转化为电能B验证温度对平衡移动的影响C验证铁发生析氢腐蚀D验证非金属ClCSi14（3分）（2015安陆市校级模拟）已知A与B相互转化：2A（g）B（g）；H=24.4J/mol在恒温下，将一定量的A和B混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图，下列推断合理的是（）A前10min内，用v（A）为0.02mol/（L
9、min）B反应进行前10min时，体系吸收热量9.76kJCb、c、d三点中反应速率db=cD25min时，导致平衡移动的原因是升温15（3分）（2015安陆市校级模拟）向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1molL1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A2.4gB4.8gC6.4gD1.6g二、填空题（共5小题，每小题5分，满分55分）16（5分）（2012武汉模拟）A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3溶液中的一种常温下进行下列实验：
10、将1L pH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、y L 0.001m/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：yx；浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性浓度均为0.1mol/L A和E溶液的pH：AE回答下列问题：（1）D是溶液（填化学式）；（2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式；（3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为；（4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是；（5）室温时在一定体积0.4mol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的D溶液时，混合溶液pH
11、=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是17（15分）（2015安陆市校级模拟） CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJmol1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H2=+131.3kJmol1则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）H= kJmol1（2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g） 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为 正极助燃气，用一定比
12、例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示则有：燃料电池即电源的N极的电极反应式为；已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为（3）在不同的温度下，将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），得到如下数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2O
13、H2CO1650421.62.462900210.41.63实验1中以v（CO2）表示的平均反应速率为（取2位小数）下列措施可能使上述反应中CO的转化率增大的是（填序号）；A升高温度 B降低温度 C增大压强D再加入一定量H2O（g） E使用催化剂19（12分）（2015安陆市校级模拟）根据要求完成下列各题实验目的（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱实验操作：连接仪器、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热装置A中发生的化学方程式是能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性H2S溶液中，其发生的离子方程式是将
14、反应后的BaCl2溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何现象：验证SO2的还原性的离子方程式是20（11分）（2014孝感二模）MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂请回答下列问题：（1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是（2）用MnO2制KMnO4的工艺流程如下电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4写出240熔融时发生反应的化学方程式，投料时必须满足n（KOH）：n（MnO2）阳极的电极反应为B物质是（写化学式，下同），可以循环使
15、用的物质是钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（ ），聚丙烯酸钾单体的结构简式为上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度是（精确到0.1%）21（12分）（2015安陆市校级模拟）四川北川盛产蔷薇科植物蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线：ABCDE+F若其中0.1mol有机物A的质量是12g，其在足量的氧气中完全燃烧后生成0.8mol CO2和7.2g H2O；D能使溴的四氯化碳溶液褪色，D分子与C分子碳原子数目相同；F可继续被氧化生成G，而G的相对分子质量为9
16、0已知：请回答下列问题：（1）A含有的官能团名称为；A的分子式为（2）E的结构简式为（3）AG中能够发生消去反应的有机物有（填字母序号）（4）C在一定条件下还可以发生缩聚反应得到一种高分子酯，请写出该反应的化学方程式：（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式（6）C 的同分异构体有多种，请确定符合下列要求的同分异构体数目：能与3mol NaOH溶液反应、苯环上的一卤代物只有一种的C的同分异构体共有种；分子结构中含有一个乙基、能够与碳酸氢钠溶液反应放出CO2并且能与FeCl3溶液发生显色反应的C的同分异构体共有种2015年湖北省孝感市安陆一中高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题：共l
17、5小题在每小题只有一项是符合题目要求的每题3分，共45分1（3分）（2015安陆市校级模拟）化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法错误的是（）A松花蛋是一种常用食品，食用时有氨的气味，可以蘸些食醋除去B“皮革奶”是奶粉中掺入皮革下脚料，将皮革灼烧时有烧焦羽毛的气味C腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；金属冶炼的一般原理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用 分析：A氨气能与酸发生中和反应，用醋可除去氨的气味； B“皮革奶”是奶粉中掺入皮革下脚料，奶粉的主要成分是蛋白质，将混有奶粉的
18、皮革灼烧时有烧焦羽毛的气味；CNaNO2有致癌作用，腌制食品中应严格控制NaNO2的用量；D用惰性电极电解MgCl2的水溶液，在阴极生成氢气，不会制得Mg；解答：解：A氨气能与酸发生中和反应，用醋可除去氨的气味，故A正确； B“皮革奶”是奶粉中掺入皮革下脚料，奶粉的主要成分是蛋白质，将混有奶粉的皮革灼烧时有烧焦羽毛的气味，故B正确；CNaNO2有致癌作用，腌制食品中应严格控制NaNO2的用量，故C正确；D用惰性电极电解MgCl2的水溶液，在阴极生成氢气，不会制得Mg，故D错误故选D点评：本题考查松花蛋、皮革奶、海水提镁等知识，题目难度不大，注意腌制食品中应严格控制NaNO2的用量，以防中毒2（
19、3分）（2015安陆市校级模拟）下列说法正确的是（）A某芳香烃分子式为C9H12，其苯环上的一氯代物有两种的同分异构体有3种B用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4己二烯和甲苯C 分子中所有原子共平面D1.0 mol 最多能与4.0 mol NaOH水溶液完全反应考点：有机物的结构和性质；常见有机化合物的结构；有机物的鉴别；同分异构现象和同分异构体 分析：A苯环上有2个取代基可能为甲基和乙基；B溴水与苯酚发生取代反应，与烯烃发生加成反应；C甲基具有甲烷的结构特点；D能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基解答：解：A苯环上的一氯代物有两种，苯环上有2个取代基可能为甲基和乙基，只有一种结构，故A错误；B加入溴水
20、，苯酚溶液生成白色沉淀，2，4己二烯褪色，甲苯不溶于水，色层在上层，可鉴别，故B正确；C分子中含有甲基，为饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，所有原子不能在同一个平面上，故C错误；D分子中含有酚羟基和酯基，水解产物中含有羧基、酚羟基以及碳酸，最多能与5.0 mol NaOH水溶液完全反应，故D正确故选B点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质以及同分异构体的判断，难度不大3（3分）（2012合肥三模）常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示下列选项正确
21、的是（）Aa点所示的溶液中c（H+）=c（Cl）+c（HCl0）+c（OH）Bb点所示的溶液中c（H+）c（Cl）c（HClO）c（ClO）Cc点所示的溶液中c（Na+）=c（HCl0）+c（ClO）Dd点所示的溶液中c（Na+）c（ClO）c（Cl）c（HClO）考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；氯气的化学性质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：整个过程发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答解答：解：Aa点溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（H
22、+）=c（Cl）+c（Cl0）+c（OH），故A错误；Bb点溶液酸性最强，根据电荷守恒得c（H+）=c（Cl）+c（Cl0）+c（OH），所以c（H+）c（Cl），酸性越强，次氯酸的电离程度越小，所以c（HClO）c（ClO），所以离子浓度大小顺序是c（H+）c（Cl）c（HClO）c（ClO），故B正确；Cc点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl）+c（Cl0）+c（OH），所以c（Na+）=c（Cl）+c（ClO），根据物料守恒得c（Cl）=c（ClO）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO），故C错误；Dd点溶液
23、呈碱性，则c（H+）c（OH），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl）+c（Cl0）+c（OH），所以c（Na+）c（Cl）+c（Cl0），根据物料守恒得c（Cl）=c（ClO）+c（HClO），所以c（Cl）c（ClO），故D错误；故选：B点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意根据物料守恒得c（Cl）=c（ClO）+c（HClO），为易错点，难度中等4（3分）（2015安陆市校级模拟）推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以
24、证明自来水很“脏”人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是（）A商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极B电解自来水时，阴极反应式：O2+2H2O+4e4OHC电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示D电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6克考点：电解原理 分析：A电解自来水时生成或灰绿色的絮状物并很快变成红褐色，铁作阳极，石墨作阴极，电解净化水时，用石墨做阳极，用铁做阴极；B依据电解自来水时出现非常明显的灰绿色沉淀，说明电解过程中生成亚铁离子，铁做阳极失电子生成亚铁离子，石墨作阴极，氢离子得电子生成氢气；C电解净化水时用石墨
25、做阳极，用铁做阴极，本质为电解水；D阴极生成为氢气，计算出氢气的物质的量，然后利用电子守恒计算出阳极减小的质量解答：解：A商人电解自来水时，用铁做阳极，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，所以白色沉淀立即变为灰绿色，最终变为红褐色，电解净化水时，用石墨做阳极，本质为电解水，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，故A错误；B电解自来水时，铁做阳极失电子生成亚铁离子，电极反应为；Fe2e=Fe2+，阴极电极反应为2H+2eH2，故B错误；C当电解器插入纯净水时，用石墨做阳极，用铁做阴极，b电极为阳极4OH4e=2H2O+O
26、2，pH减小，a电极为阴极，2H+2eH2，pH增大，故C正确；D3.36L（标况）物质的量为n=0.15mol，电解自来水时，铁做阳极失电子生成亚铁离子，电极反应为；Fe2e=Fe2+，阴极电极反应为2H+2eH2，所以0.15mol为氢气，则溶解的铁为0.15mol，阳极减小的质量为0.15mol56g/mol=8.4g，故D错误；故选C点评：本题以信息给予为载体考查了电解原理，根据实验现象知，电解自来水铁作阳极，石墨作阴极，电解净化水时，用石墨做阳极，用铁做阴极，理解过程和实质，掌握基础是关键，题目难度中等5（3分）（2015安陆市校级模拟）在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是
27、（）A使甲基橙变红的溶液中：Cr2O72、Fe2+、Fe（CN）63、K+B无色强酸性溶液中：Na+、Cl、SO42、Ag（NH3）4+C加入过量氨水溶液仍然澄清的溶液中：Cu2+、Ag+、NO3、NH4+D能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br考点：离子共存问题 分析：A使甲基橙变红的溶液中为酸性溶液，重铬酸根离子能够氧化亚铁离子、亚铁离子能够与Fe（CN）63发生反应；B银氨络离子能够与强酸性溶液反应；CCu2+、Ag+、NO3、NH4+离子之间不发生反应，加入过量氨水后仍然为澄清溶液；D使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，能够氧化硫离子解答：解：A使甲基橙变红的溶
28、液中为酸性溶液，Cr2O72能够氧化Fe2+离子、Fe2+离子能够与Fe（CN）63发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BAg（NH3）4+能够与强酸性溶液中的氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCu2+、Ag+、NO3、NH4+离子之间不反应，且加入过量氨水后，硝酸根离子、铵根离子不反应，Cu2+、Ag+与过量氨气反应生成络合物，仍然为澄清溶液，故C正确；D使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性大于碘单质的离子，该溶液能够氧化S2，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离
29、子之间、能发生氧化还原反应的离子之间、能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在6（3分）（2015安陆市校级模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）A1.8 g D2O含有NA个中子B用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NAC在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4 L的CO2D25时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中
30、，含有NA个CH键考点：阿伏加德罗常数 分析：A、D2O的摩尔质量的考查，一分子D2O中含有中子数的10；B、氢氧化铁胶体的制备，是利用铁离子的水解，水解是可逆的；C、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol；D、可以将混合所体变成单一的气体（CH2）n，然后分析解题解答：解：A、1.8g D2O的物质的量为=0.09mol，含有0.9NA个中子，故A错误；B、氢氧化铁胶体的制备，是利用铁离子的水解，水解是可逆的，所以含胶粒数小于0.015NA，故B错误；C、每转移NA个电子时，消耗1mol的CO2，但题目没有告诉是否标况，故C错误；D、可以将混合所体变成单一的气体（CH2）
31、n，7g（CH2）n 物质的量为=mol，而1mol（CH2）n气体中含有2nmolCH键，所以7g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个CH键，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件及重水的摩尔质量7（3分）（2014孝感二模）下列图示与对应叙述相符的是（）A图表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B图表示压强对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C图中曲线表示反应3A（g）+B（g）2C（g）H0，正、逆反应的平衡常数K随
32、温度的变化D据图，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右考点：电解质溶液的导电性；反应热和焓变；化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：图示题分析：A、氨水为弱电解质，开始导电性不强，滴入醋酸，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，反应完全后，继续滴入醋酸，溶液体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱；B、增大压强加快化学反应速率速率而对化学平衡的移动无影响，因两边的化学计量数相等，改变压强平衡不移动；C、正反应是放热反应，温度升高K正减小，K逆增大；D、除杂不能引入新的杂质，加入NaOH溶液引入新的杂质钠离子解答：解：A、
33、氨水为弱电解质，开始导电性不强，滴入醋酸，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，反应完全后，继续滴入醋酸，溶液体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱，故A错误；B、所给反应时气体体积不变的反应，因此增大压强只能加快化学反应速率速率，而对化学平衡的移动无影响，先拐的压强大速率快，达平衡所需的时间短，故乙的压强大，乙到甲减小压强，增大压强，平衡不移动，所以反应物的百分含量保持不变，故B正确；C、正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K正减小，K逆和K正互为倒数，因此K逆增大，故C错误；D、除杂不能引入新的杂质，加入NaOH溶液引入新的杂质Na+，应加入CuO或Cu（OH）2至
34、pH在4左右，故D错误；故选B点评：本题考查酸碱混合及溶液的导电性，明确电解质的强弱、离子浓度与导电性的关系即可解答，题目难度不大8（3分）（2014孝感二模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是（）A原子半径从大到小顺序为：WZYXBX与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物CX、W分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高DX形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：
35、元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，则Z为Al；X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，结合原子序数可知，该化合物为SO2，X为O元素，W为S元素，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，则Y原子核外电子数为8+1613=11，故Y为Na，据此解答解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，则Z为Al；X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，结合原子序数可知，该化合物为SO2，X为O元素，W为S元素，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和
36、相等，则Y原子核外电子数为8+1613=11，故Y为Na，A同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径从大到小顺序为：NaAlSO，即YZWX，故A错误；BO与Na形成的过氧化钠既含有离子键又含非极性共价键，故B正确；C水分子之间存在氢键，常温下为液态，沸点比较硫化氢的高，故C正确；DO2离子的核外电子数为10，Na、Al、S原子的核外内层电子数都是10，故D正确故选A点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的全面掌握9（3分）（2014闵行区三模）分子式为C5H10N2O3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸（不考虑H2NCOOH和
37、立体异构），这些氨基酸重新组合可形成的二肽共有（）A3种B6种C9种D12种考点：同分异构现象和同分异构体；人体必需的氨基酸 专题：同系物和同分异构体分析：根据碳原子数共为5个，不考虑H2NCOOH和立体异构，可以水解生成2个碳原子和3个碳原子的氨基酸，然后考虑同种分子和不同分子形成肽键来解答解答：解：碳原子数共为5个，不考虑H2NCOOH和立体异构，只能分成2和3，2个碳原子和3个碳原子的氨基酸为：H2NCH2COOH、H2NCH2CH2COOH或CH3（H2N）CHCOOH，同种分子形成形成的二肽有3种，不同分子有6种，故9种，故选C点评：本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形
38、成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断，注意利用数学法进行计算10（3分）（2014荆州模拟）用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示：下列说法正确的是（）A常温下，M能与银氨溶液发生反应B的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应C用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体考点：有机物的结构和性质；有机物的合成 专题：有机化合物的获得与应用分析：根据题中各物质的转化关系可知，制备乙酸乙酯的绿色合成路线为：以淀粉或纤维素为原料，经水解生成M为葡萄糖，葡萄糖氧化生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，乙醇、乙酸二者酯化生成乙酸乙酯，
39、A、M为葡萄糖，要在加热的条件下才能发生银镜反应；B、酯化反应是取代反应；C、乙醇混溶于碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶分层；D、淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，但n值范围不同，分子式不同解答：解：根据题中各物质的转化关系可知，制备乙酸乙酯的绿色合成路线为：以淀粉或纤维素为原料，经水解生成M为葡萄糖，葡萄糖氧化生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，乙醇、乙酸二者酯化生成乙酸乙酯，A、M为葡萄糖，要在加热的条件下才能发生银镜反应，故A错误；B、酯化反应是取代反应，故B错误；C、乙醇混溶于碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶分层，所以可以用饱和碳酸钾溶液
40、能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故C正确；D、淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，但n值范围不同，分子式不同，故D错误；故选C点评：本题考查有机化合物结构的分析判断，反应条件，产物分析是解题关键，题目较简单11（3分）（2014荆州模拟）下列表示对应化学反应的离子方程式其中正确的是（）A向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：A1O2+CO2+2H2OA1（OH）3+HCO3B（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4+Fe2+4OHFe（OH）2+2NH3H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2OD工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH
41、+SO2SO32+H2O考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A、碳酸的酸性强于A1（OH）3，A1（OH）3不溶于弱酸，足量的CO2生成HCO3；B、漏掉一组离子反应，钡离子和硫酸根离子的反应，不符合客观事实；C、磁性氧化铁是四氧化三铁，氧化物应写成化学式；D、氨水是弱电解质应写成化学式解答：解：A、强酸制弱酸，A1（OH）3不溶于弱酸，足量的CO2生成HCO3盐，正确的离子方程式为A1O2+CO2+2H2OA1（OH）3+HCO3，故A正确；B、钡离子和硫酸根离子也参加离子反应，正确的离子方程式为2NH4+Fe2+2SO42+2Ba2+4OHFe（OH）2+2NH3H2O+2Ba
42、SO4，故B错误；C、磁性氧化铁是四氧化三铁，氧化物不拆，正确的离子方程式为3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O，故C错误；D、氨水是弱电解质应写成化学式，正确的离子方程式为SO2+2NH3H2O=2NH4+2H2O+SO32，故D错误；故选A点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号以及是否符合反应实际的角度分析12（3分）（2012武汉模拟）下列除去杂质的方法正确的是（）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除
43、去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏ABCD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故错误；饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故正确；二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠，二氧
44、化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，故错误；乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故正确；故选B点评：物质的分离与除杂是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键13（3分）（2015安陆市校级模拟）下图所示的实验，能达到实验目的是（）A验证化学能转化为电能B验证温度对平衡移动的影响C验证铁发生析氢腐蚀D验证非金属ClCSi考点：化学实验方案的评价 分析：A没构成闭合回路；B已知2NO2
45、N2O4H0，根据颜色的变化判断；C铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；D盐酸易挥发解答：解：A没构成闭合回路，不能形成原电池，故A错误； B已知2NO2N2O4H0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；C氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误；D盐酸易挥发，不能证明碳酸比硅酸强，故D错误故选B点评：本题考查较为综合，涉及原电池、化学平衡移动、金属的腐蚀、非金属性的比较等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大14（3分）（2015安陆市校级模拟）已知A与B相互转化：2A
46、（g）B（g）；H=24.4J/mol在恒温下，将一定量的A和B混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图，下列推断合理的是（）A前10min内，用v（A）为0.02mol/（Lmin）B反应进行前10min时，体系吸收热量9.76kJCb、c、d三点中反应速率db=cD25min时，导致平衡移动的原因是升温考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 分析：A根据v=计算得出答案；B根据反应进行到10min时A浓度变化，判断体系的热效应；C根据图象分析；D根据温度对化学平衡移动的影响判断解答：解：A该反应中，A计量数大，浓度变化较大，故前10min内，c（A）=0.6mo
47、l/L0.2mol/L=0.4mol/L，v=0.04mol/Lmin，故A错误；B反应进行到10min时，A浓度增大0.4mol/L，即A物质的量增大了0.4mol/L2L=0.8mol，且反应向逆反应方向移动，吸收kJ=9.76kJ热量，故B正确；C图象中b、d点各物质的浓度不再变化，达到平衡状态，c正与v逆相等；a、c点物质浓度仍在变化中，未达化学平衡状态，c正与v逆不相等，故C错误；D温度升高时，化学平衡向逆反应方向移动，即A浓度增大，B浓度减小，而曲线中恰好相反，故D错误故选B点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移
48、动原理，根据图象判断温度对平衡移动的影响15（3分）（2015安陆市校级模拟）向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1molL1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A2.4gB4.8gC6.4gD1.6g考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1molL1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁
49、由水的分子式H2O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl），若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量解答：解：Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1molL1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁由水的分子式H2O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl）=0.3L1mol/L=0.3mol，故n（O）=0.15mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以
50、固体减少的质量为0.15mol16g/mol=2.4g故选A点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键二、填空题（共5小题，每小题5分，满分55分）16（5分）（2012武汉模拟）A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3溶液中的一种常温下进行下列实验：将1L pH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、y L 0.001m/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：yx；浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性浓度均为0.1mol/L A和E溶液的pH：AE回答
51、下列问题：（1）D是HCl溶液（填化学式）；（2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式2CH3COOH+CO322CH3COO+CO2+H2O；（3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为1：3；（4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当；（5）室温时在一定体积0.4mol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的D溶液时，混合溶液pH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是3：2考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 专题：电离平衡与溶液
52、的pH专题；盐类的水解专题分析：A的pH大于7，说明呈碱性，根据确定B、D为HCl和CH3COOH两种酸，根据同浓度时B的用量大说明B是弱酸即为CH3COOH，则D为HCl；C和D溶液等体积混合后，溶液呈酸性，则生成的盐是强酸弱碱盐，根据确定C是弱碱即为NH3H2O，浓度均为0.1 mol/L的C和D溶液等体积混合后，溶液呈酸性，因氯化铵水解呈酸性；相同浓度时，强碱的碱性大于盐的碱性，根据确定A、E分别是NaOH或Na2CO3，0.1 mol/L的A溶液pH小于0.1 mol/L的E溶液pH说明E是强碱NaOH，A是Na2CO3解答：解：A的pH大于7，说明呈碱性，根据确定B、D为HCl和CH
53、3COOH两种酸，根据同浓度时B的用量大说明B是弱酸即为CH3COOH，则D为HCl；C和D溶液等体积混合后，溶液呈酸性，则生成的盐是强酸弱碱盐，根据确定C是弱碱即为NH3H2O，浓度均为0.1 mol/L的C和D溶液等体积混合后，溶液呈酸性，因氯化铵水解呈酸性；相同浓度时，强碱的碱性大于盐的碱性，根据确定A、E分别是NaOH或Na2CO3，0.1 mol/L的A溶液pH小于0.1 mol/L的E溶液pH说明E是强碱NaOH，A是Na2CO3，（1）通过以上分析知，D是HCl溶液，故答案为：HCl；（2）醋酸和碳酸钠反应离子方程式为：2CH3COOH+CO322CH3COO+CO2+H2O，故
54、答案为：2CH3COOH+CO322CH3COO+CO2+H2O；（3）D为盐酸，E是氢氧化钠，等物质的量的D、E分别与足量的铝粉反应，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，2Al+6HCl2AlCl3+3H2，根据方程式知，等物质的量的盐酸和氢氧化钠分别与足量铝反应产生H2的物质的量之比为1：3，故答案为：1：3；（4）B为醋酸，C是氨水，将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后二者恰好反应生成醋酸铵，所得溶液的pH约为7，原因是醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当，故答案为：醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当；（5）室温时在一定体积0.4mol/L的氢氧化钠溶
55、液中，加入一定体积的0.1mol/L的盐酸溶液时，混合溶液pH=13，pH=13则混合溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，设氢氧化钠的体积是x，盐酸的体积是y，混合溶液中氢氧根离子浓度=mol/L=0.1mol/L，y：x=3：2，所以盐酸和氢氧化钠的体积之比=3：2，故答案为：3：2点评：本题考查的弱电解质的电离，正确推断物质是解本题关键，结合物质的性质来分析解答，难度中等17（15分）（2015安陆市校级模拟） CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJmol1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H
56、2=+131.3kJmol1则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）H=524.8 kJmol1（2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g） 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为 正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示则有：燃料电池即电源的N极的电极反应式为O2+4e+2CO22CO32；已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气
57、体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为11（3）在不同的温度下，将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），得到如下数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63实验1中以v（CO2）表示的平均反应速率为0.13mol/（Lmin）（取2位小数）下列措施可能使上述反应中CO的转化率增大的是BD（填序号）；A升高温度 B降低温度 C增大压强
58、D再加入一定量H2O（g） E使用催化剂考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理 分析：（1）根据盖斯定律构造出目标反应热化学反应方程式，据此计算反应热；注意化学计量数乘以不同的系数，进行加减，焓变也要乘以相同的系数，做相应加减；（2）由图可知：电解饱和食盐水，阴极生成氢气，阳极生成氯气，氯气易溶于水，体积较小，则右端为阳极，所以N为原电池的正极，正极上氧气得电子；电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2Cl2eCl2，阴极上是氢离子得电子，2H+2eH2，根据氢氧化钠与氢气的关系式计算出溶液中的氢氧根离子、氢离子的浓度，然后计算出溶液的pH
59、；（3）由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol2.4mol=1.6mol，根据v=计算v（CO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（CO2）；提高CO的平衡转化率，平衡正向进行，结合平衡移动原理分析判断解答：解：（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/mol，C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H2=+131.3kJ/mol，根据盖斯定律，得CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），H=393.5131.3=524.8kJ/mol，故答案为：524.8；（2）由图可知：电解饱和食盐水，阴极生成氢气，阳极生成氯气，氯气易溶
60、于水，体积较小，则右端为阳极，所以N为原电池的正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子而发生还原反应，电极反应式为：O2+4e+2CO2=2CO32，故答案为：O2+4e+2CO2=2CO32；电极饱和食盐水，阴极发生了反应：2H+2eH2，由2NaOHH2，阴极得到11.2mL标准状况下的气体，则n（OH）=2=0.001mol，溶液中c（OH）=0.001mol/L，c（H+）=mol/L=11011mol/L，所以pH=11，故答案为：11；（3）、由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol2.4mol=1.6mol，v（CO）=mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数
61、之比，故v（CO2）=v（CO）=mol/（Lmin）=0.13mol/（Lmin），故答案为：0.13mol/（Lmin）；CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g），反应是气体体积不变的放热反应；A反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，一氧化碳转化率减小，故A不符合；B反应是放热反应，降低温度，平衡向正方向移动，一氧化碳转化率增大，故B符合；C反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动，一氧化碳转化率不变，故C不符合；D再加入一定量H2O（g），平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故D符合；E使用催化剂平衡不移动，所以一氧化碳转化率不变，故E不符合；故答案为：BD点评：本题考查了盖斯定律
62、的应用、原电池原理和电解池原理的应用、反应速率的计算和影响平衡的因素等，题目综合性强，难道较大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力19（12分）（2015安陆市校级模拟）根据要求完成下列各题实验目的（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱实验操作：连接仪器、检验装置的气密性、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热装置A中发生的化学方程式是5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（2）验证 SO2的氧化性、还原性和
63、酸性氧化物的通性H2S溶液中，其发生的离子方程式是2H2S+SO2=3S+2H2O将反应后的BaCl2溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何现象：两份溶液中均有白色沉淀生成验证SO2的还原性的离子方程式是Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl考点：性质实验方案的设计 专题：化学实验基本操作分析：（1）、反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性；、装置A的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳与水硅酸钠的反应，可以利用强氧化性物质如：酸性高锰酸钾溶液；、利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强；（2）、H2
64、S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水；、应后的BaCl2溶液中含有亚硫酸，亚硫酸被氯水氧化物硫酸，亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵，据此解答；、二氧化硫被氯水氧化物硫酸，反应中二氧化硫表现还原性，同时与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀解答：解：（1）、装置A中反应制备气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；、装置A的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳与水硅酸钠的反应，可以利用强氧化性物质如：酸性高锰酸钾溶液，反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，故答案为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H
65、2SO4；、利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强，故答案为：A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；（2）、H2S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水，反应离子方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S+2H2O；、应后的BaCl2溶液中含有亚硫酸，亚硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡，故都产生白色沉淀，
66、故答案为：两份溶液中均有白色沉淀生成；、二氧化硫被氯水氧化为硫酸，反应中二氧化硫表现还原性，同时与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故反应离子方程式为：Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl，故答案为：Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl点评：考查实验方案的设计，涉及化学用语、物质性质、对装置的理解等，难度不大，理解实验原理是解题的关键，注意基础知识的理解掌握20（11分）（2014孝感二模）MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂请回答下列问题：（1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，反应
67、的离子方程式是MnO2+2H+H2O2Mn2+O2+2H2O（2）用MnO2制KMnO4的工艺流程如下电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4写出240熔融时发生反应的化学方程式2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O，投料时必须满足n（KOH）：n（MnO2）大于（或）2：1阳极的电极反应为MnO42e=MnO4，B物质是H2（写化学式，下同），可以循环使用的物质是KOH固体钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（ ），聚丙烯酸钾单体的结构简式为CH2=CHCOOK上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g经硫酸酸化的Na2
68、C2O4反应完全，该KMnO4的纯度是95.8%（精确到0.1%）考点：制备实验方案的设计 专题：实验设计题分析：（1）双氧水具有还原性，二氧化锰具有氧化性，二者在酸性环境下发生氧化还原反应；（2）根据流程中的反应物和产物结合化学方程式的书写来回答，为保证锰元素的利用率，应该保证一方过量；在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；根据反应确定得到的物质以及可以循环使用的物质；两个碳原子链结的高分子化合物的单体是单键闭合，形成碳碳双键即可；根据高锰酸钾和草酸钠之间反应的电子守恒，找到二者之间量的关系进行计算回答解答：解：（1）双氧水具有还原性，在酸性环境下，得到的氧化产物是氧气，二氧化锰具有氧化性，
69、在酸性环境下，得到还原产物是锰离子，二者在酸性环境下发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：MnO2+2H+H2O2Mn2+O2+2H2O，故答案为：MnO2+2H+H2O2Mn2+O2+2H2O；（2）用MnO2制KMnO4的工艺流程：二氧化锰、氢氧化钾以及氧气在240下反应可以得到锰酸钾，氢氧化钾、氧气过量，可以保证锰元素的全部转化，将得到的高锰酸钾溶于水，可以得到高锰酸钾的水溶液，对其进行电解，获得较大浓度的高锰酸钾溶液，240熔融时发生反应的化学方程式为：2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O，氢氧化钾、氧气过量，可以保证锰元素的全部转化，投料时必须满足n（KOH）：n（M
70、nO2）大于2：1，故答案为：2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O；大于（或）2：1；在电解池的阳极上是锰酸钾中的阴离子失电子的过程，即MnO42e=MnO4，故答案为：MnO42e=MnO4；在电解池的阴极上是氢离子得电子，在该极上会产生氢气，在流程中，电解产物氢氧化钾可以在开始接着利用，即可以循环使用，故答案为：H2，KOH固体；两个碳原子链结的高分子化合物的单体是单键闭合，形成碳碳双键即可，即单体是：CH2=CHCOOK，故答案为：CH2=CHCOOK；设该KMnO4的纯度为y，根据2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+1
71、0CO2+8H2O可知，KMnO4Na2C2O4158 134 0.165y 0.335y=100%=95.8%，故答案为：95.8%点评：本题考查本题考查常见氧化剂与还原剂、氧化还原反应中的化学计算和工艺流程的理解，解答本题时要充分理解图中提供的信息，理解了图中信息能对问题做出正确的判断，题目难度大21（12分）（2015安陆市校级模拟）四川北川盛产蔷薇科植物蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线：ABCDE+F若其中0.1mol有机物A的质量是12g，其在足量的氧气中完全燃烧后生成0.8mol CO2和7.2g H2O；D能使溴
72、的四氯化碳溶液褪色，D分子与C分子碳原子数目相同；F可继续被氧化生成G，而G的相对分子质量为90已知：请回答下列问题：（1）A含有的官能团名称为醛基；A的分子式为C8H8O（2）E的结构简式为（3）AG中能够发生消去反应的有机物有（填字母序号）BC（4）C在一定条件下还可以发生缩聚反应得到一种高分子酯，请写出该反应的化学方程式：（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式（6）C 的同分异构体有多种，请确定符合下列要求的同分异构体数目：能与3mol NaOH溶液反应、苯环上的一卤代物只有一种的C的同分异构体共有2种；分子结构中含有一个乙基、能够与碳酸氢钠溶液反应放出CO2并且能与FeCl3溶液发生显
73、色反应的C的同分异构体共有10种考点：有机物的合成 专题：有机物的化学性质及推断分析：若其中0.1mol有机物A的质量是12g，则A的摩尔质量=120g/mol，所以A的相对分子质量为120，其在足量的氧气中完全燃烧后生成0.8mol CO2和7.2g H2O，水的物质的量=0.4mol，根据原子守恒知，A分子中C、H原子个数分别为8、8，根据元素守恒知，A中可能含有O元素，氧原子个数=1，所以A的分子式为C8H8O；A系列反应得到芳香醛E，结合信息中醛与HCN的加成反应，可知A含有C=O双键，A与HCN发生加成反应生成B，B发生水解反应生成C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D能使溴的四氯化碳
74、溶液褪色，应为发生消去反应，D被臭氧氧化生成E与F，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90，则G为HOOCCOOH，故F为OHCCOOH，E为，D为，C为，B为，A的结构简式为，据此解答解答：解：若其中0.1mol有机物A的质量是12g，则A的摩尔质量=120g/mol，所以A的相对分子质量为120，其在足量的氧气中完全燃烧后生成0.8mol CO2和7.2g H2O，水的物质的量=0.4mol，根据原子守恒知，A分子中C、H原子个数分别为8、8，根据元素守恒知，A中可能含有O元素，氧原子个数=1，所以A的分子式为C8H8O；A系列反应得到芳香醛E，结合信息中醛与HCN的加成反应，可知A含
75、有C=O双键，A与HCN发生加成反应生成B，B发生水解反应生成C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，D被臭氧氧化生成E与F，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90，则G为HOOCCOOH，故F为OHCCOOH，E为，D为，C为，B为，A的结构简式为，（1）通过以上分析知，A为，A中官能团名称是醛基，A的分子式为C8H8O，故答案为：醛基；C8H8O；（2）通过以上分析知，E结构简式为，故答案为：；（3）含有醇羟基且连接醇羟基相邻碳原子上有氢原子的能发生消去反应，所以AG中能够发生消去反应的有机物有BC，故答案为：BC；（4）C为，C在一定条件下还可
76、以发生缩聚反应得到一种高分子酯，反应方程式为，故答案为：；（5）F为OHCCOOH，和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为，故答案为：；（6）C为，C的同分异构体符合下列条件：能与3mol NaOH溶液反应说明含有含有酚羟基、羧基与酚形成的酯基，苯环上的一卤代物只有一种，苯环上含有1种氢原子，则C的同分异构体中含有两个CH3、一个OH、一个HCOO，符合条件的C的同分异构有，所以有两种，故答案为：2；分子结构中含有一个乙基、能够与碳酸氢钠溶液反应放出CO2说明含有羧基，能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，C的同分异构体中含有一个CH2CH3、一个COOH、一个OH，如果乙基和羧基相邻，则酚羟基有4种排列方式，如果乙基和羧基相间，酚羟基有4种排列方式，如果乙基和羧基相对，则酚羟基有两种排列方式，所以符合条件的C的同分异构体有10种，故答案为：10点评：本题考查有机物合成，侧重考查学生分析、推断能力，根据E的结构结合反应条件、题给信息采用逆推法进行推断，明确物质发生反应时断键和成键方式，难点是同分异构体种类的判断，采用“定二议一”的方法进行推断，题目难度中等