1、广元市实验中学高 2014 级2015年春半期考试 化学 学科试题考试时间 90分钟 总分 100分 注意：本试卷分题卷和答卷两部分，所有答案均要求写在答卷上，只交答卷可能用到的相对原子质量:H1 C-12 O16 S32 K39 Cu64 Zn65 Ag108一.选择题(本大题共20小题,每题3分,共60分.每题只有一个选项符合题意)119世纪门捷列夫的突出贡献是( ）A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说2、元素性质呈周期性变化根本原因是：（ ）A、元素的相对原子质量逐渐增大 B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大 D、元素化合价呈周期性变
2、化3.下列说法中错误的是（ ）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） ANa2O2BKOHCCaCl2 DCO25关于原子结构的叙述正确的是( )A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是86. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改
3、用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉7下列说法中正确的是( )A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动 D、原电池正极上发生氧化反应8对于反应A23B22C来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls) C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=1.8 mol/ (Ls)9.下列说法正确的是（ ）A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C
4、可以找到一种催化剂使水变成油D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素10、X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是( )A.原子序数： X Y B.原子半径：X Y D.最外层电子数：XHBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2氧化性：FCO 还原性：ClSBC BACBCBAC DBCA14、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH 15关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )（ ）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制
5、备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系16对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是( )AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物各组分的浓度不再变化D反应已经停止17在一定温度下，反应A2（气）B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间里生成n molA2，同时生成n molABB容器中的总压强不随时间而变化CA2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D单位时间里生成2n molAB的同时生成n
6、 molB2。18在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（ ） 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 19已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ） AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的 能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量20下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C.
7、 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强二.填空题(40分)21（4分）下列五种物质中Ne H2O NH3 KOH Na2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）22（6分）比较下列性质（用“”、“=”、“”填空）半径 P F 酸性 H3PO4 H2SO4碱性Mg(OH)2 Al(OH)3 稳定性 H2S H2O 还原性H2S HCl 氧化性 Cl2 Br223. （15分）下表是周期表中的一部分,根据AI在周期表中的位置,第(1)(4)小题用元素符号或化学式回答，（5）
8、（8）小题按题目要求回答。 族周期I A A A A A A AO1A2DEGI3BCFH (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 ； (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 ； (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ； (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 ； （5）A和D组成化合物的电子式 ； （6）A和E组成化合物的化学式 ； （7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 ； （8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。24（15分
9、）将20g Ba(OH)28H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是 。（2）写出有关反应的化学方程式 。（3）实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。（4）通过 现象，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量 （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。广元市实验中学高 2014 级2015年春半期考试 化学 学科试题考试时间 90分钟 总分 100分 参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共60分）题号12345678910答案BBCCBBADAD题号11121314151617181920答案CBCADCDADC二、填空题（共40分）21、（4分）；22、（6分） 23、（15分）（1）Ne ；F ；F2； Na；(2) NaOH ；HCLO4, AL(OH)3; (3) HF;(4) Na (5) (6) NH3，(7) (8) Al2O3+ 2OH- = 2AlO2 - +H2O24、（15分）（1）搅拌使混合物充分接触并反应（2分）（2）Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH3 10H2O （3分）（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起（2分），有少许刺激性气味（2分）（4）结冰（2分），吸热（2分），小于（2分）