1、第二章化学物质及其变化第一节物质的组成、分类和性质考纲定位考情播报1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。了解溶液和胶体的区别。2015全国卷T7/全国卷T72014全国卷T8/全国卷T72013全国卷T7/全国卷T72012全国卷T8(C、D)考点1| 物质的组成和分类基础知识自查1物质的组成(1)构成粒子(2)元素与物质的关系元素(3)元素在物质中的存在形态游离态：元素以单质形式存在的状态。化合态：元素以化合物
2、形式存在的状态。2同素异形体(1)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。3物质的分类(1)分类方法交叉分类法从不同角度对物质进行分类树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。(2)几类物质的概念纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。酸：电离出的阳离子全部是H的化合物。碱：电离出的阴离子全部是OH的化合物。盐：金属
3、阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。应用体验1请根据交叉分类法说明NaHCO3是哪类物质？提示盐、酸式盐、钠盐、碳酸盐。2请把下列物质的序号填写到如图的括号中：氯气HClO苛性钠铁小苏打过氧化钠二氧化碳氧化铝氧化铜提示(按从上到下，从左到右的顺序)考点多维探究角度1物质的组成和构成粒子1下列说法正确的是_(填序号)。 【导学号：95812011】(1)构成物质的粒子一定是原子或分子(2)物质发生化学反应时，分子可以变化但原子不可变化(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子(4)只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素(5)只由一种元素
4、的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物(6)CuSO45H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO45H2O为混合物(7)任何化合物均由原子构成(8)OH和OH属于相同的原子团(9)NH、OH、H3O的电子数和质子数均相同答案(2)(3)(4)2由不同种类的原子构成的物质可能是()纯净物混合物单质化合物金属非金属酸碱盐氧化物ABC D全部D不同种类的原子可以是不同元素的原子，也可以是同种元素的不同核素。角度2物质的分类3(2017济南模拟)下列有关物质分类的说法中，正确的是()ASiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B只由一种元素组成的物质必然是纯净物C烧碱、冰醋酸、石墨均为电
5、解质D海水、氯水、氨水均为混合物DA项，能与碱反应只生成盐和水的氧化物叫作酸性氧化物，SiO2虽然不与水反应，但SiO2能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以是酸性氧化物，错误；B项，O2和O3的混合物只含有一种元素氧，但属于混合物，错误；C项，电解质必须是化合物，石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；D项，海水为多种物质的混合物，氯水为氯气溶于水形成的混合物，氨水为氨气溶于水形成的混合物，正确。4有下列氧化物CaOSO2N2O5Mn2O7Na2O2Al2O3FeOSiO2COP2O5NO2Cl2O3请回答：(1)金属氧化物有_(填序号，下同)，(2)碱性氧化物_，(3)酸性氧化物_，(
6、4)两性氧化物_。答案(1)(2)(3)(4)物质分类辨析(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。(4)高分子化合物属于混合物(如淀粉)。(5)一个一元强酸分子一定能电离出一个H，电离出一个H的不一定是一元酸(如NaHSO4)。(6)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH。(7)溶于水形成溶液能导电
7、的物质不一定为电解质如SO2、NO2、NH3等考点2| 分散系胶体基础知识自查1分散系(1)组成(2)分类把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是：分散质粒子大小。可用如下方式直观地表示：若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：如烟属于固气分散系；雾属于液气分散系； 悬浊液属于固液分散系；合金属于固固分散系。2胶体(1)本质特征：分散质粒子的直径为1100_nm。(2)制备Fe(OH)3胶体的实验方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl
8、。(3)性质与应用 应用体验1你知道哪些胶体？请举出。提示烟或雾鸡蛋白的溶液血液淀粉溶液豆浆牛奶墨水Fe(OH)3胶体硅酸胶体2实验探究(1)饱和FeCl3溶液加入沸水中生成Fe(OH)3胶体的反应原理是什么？_。(2)将FeCl3溶液加入氨水中能形成Fe(OH)3胶体吗？为什么？_。(3)将制备的Fe(OH)3胶体做电泳实验，一段时间后，阴极附近颜色加深，可证明Fe(OH)3胶粒带什么电荷？_。(4)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是_，原因是_。(5)向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，现象是_，其原因是_。提示(1)FeCl3与H2O发生水解反应(2)不能
9、；氨水中的c(OH)较大，生成的是Fe(OH)3沉淀(3)正电荷(4)产生红褐色沉淀(NH4)2SO4为电解质使胶体聚沉(5)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解开始加稀H2SO4，胶体聚沉生成Fe(OH)3胶体，当酸过量时，Fe(OH)3又溶于酸考点多维探究角度1常见分散系的比较1(2017石家庄模拟)“纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀ABC DC纳米材料的粒子直径为1100 nm，满足胶体粒子的直径大小，故形成的分散系为胶体。2某同学在实验室进行了如
10、图所示的实验，下列说法中错误的是() 【导学号：95812012】A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同CY中反应的离子方程式为3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2DZ中分散系能产生丁达尔效应BA项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，正确；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒，错；C项，FeCl3溶液中存在平衡Fe33H2OFe(OH)33H，加入CaCO3时发生反应CaCO32H=CO2Ca2H2O，从而促进Fe3水解，正确；D项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。三种分散系的比较角度2胶体的性质及其
11、应用3500 mL 2 molL1FeCl3溶液和500 mL 2 molL1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在109107 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐C根据粒子直径大小可知甲、乙分别为Fe(OH)3胶体和Al
12、(OH)3胶体，A错；Fe(OH)3胶体加入NaOH溶液不溶解，B错；HI与Fe(OH)3反应时可生成I2，溶液为深褐色，C对；蒸干、灼烧FeCl3溶液主要得到Fe2O3，D错。4下列事实与胶体性质无关的是_(填序号)土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染明矾和FeCl3可用作净水剂 O3、H2O2均可用于水的净化杀菌解析选项土壤
13、胶体中胶粒带有电荷，对离子有吸附和交换作用，可起到保肥的效果；选项中的植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液，静置后分层，油层在水层的上面，可以用分液的方法分离；选项蛋白质溶液属于胶体，可产生丁达尔效应；选项氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸(电解质溶液)，会发生胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀，继续滴加的稀硫酸能与氢氧化铁发生酸碱中和反应：2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O，沉淀消失；血液透析的原理是利用渗析净化血液胶体；静电除尘的原理是电泳现象；明矾、FeCl3净水的原理是生成胶体，胶体吸附杂质而净水；O3、H2O2的净水是利用强氧化性氧化细菌蛋白质而杀菌。答案关于胶体的深
14、化理解(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1100 nm，而不是丁达尔效应。(2)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。(3)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。(4)胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理，胶体一般没有杀菌的作用。考点3| 物质的性质、变化及其常见转化基础知识自查1物质的性质和变化(1)物质的性质物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热
15、性、密度、光泽和延展性等。化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。(2)物质的变化物理变化是指没有新物质生成，即没有化学键断裂和形成。化学变化是指有新物质生成，即有化学键的断裂和形成，也就是结构发生变化，分子中原子重新组合。2酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化3化学反应类型的三种分类(1)根据反应物、生成物的种类与数目(2)按反应中是否有电子转移分为(3)按反应的能量变化分为应用体验1下述性质属于物理性质的有_(填序号)。氯化铜溶液的导电性金属性和非金属性石灰石可溶于稀盐酸浓硫酸不挥发用四氯化碳可擦去圆珠笔油蜂、蚁蜇咬处涂抹稀氨水可解痛医用酒精可用于皮肤消
16、毒活性炭净水提示2下列变化属于化学变化的有_(填序号)。升华萃取脱水蛋白质变性分液水解同素异形体互相转变电解蒸馏(分馏)盐析焰色反应电离熔融盐导电金属导电金属锈蚀裂化提示3下列反应不能生成Na2CO3的是_(填序号)。Na2O2与CO2NaNO3与K2CO3NaOH与CO2CaCO3与NaOHNaHCO3与NaOHNa2O与CO2提示考点多维探究角度1物质的性质、变化及其应用1(2015全国卷)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A氨水B 硝酸C醋 D卤水BA.氨水有一定的腐蚀作用
17、，对铜的腐蚀比较强，对钢铁腐蚀比较差，对水泥腐蚀不大，氨水可以贮存于塑料、陶瓷等容器中，故A不正确。B.硝酸化学性质活泼，能与多种物质反应，它是一种强氧化剂，它可腐蚀各种金属(铂和金除外)和材料，故B正确。C.醋具有弱酸性，具有酸的通性，没有强氧化性，不能腐蚀“五金八石”，醋酸也可贮存于塑料瓶，故C不正确。D.卤水又称作卤碱，其主要成分为氯化镁、氯化钠和一些金属离子，是制作食盐过程中渗滤出来的液体，在日常生活中常用于制作豆腐，大量吞服卤水可引起消化道腐蚀，镁离子被人体吸收后对心血管及神经系统均有抑制作用，故D不正确。2(2017邯郸市一模)下列说法不正确的是()A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形
18、成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釡，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金CA.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故A正确；B.铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C.青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故C错误；D.剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确。3(2014全国卷)下列过程没有发生化学反应的是()A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气
19、小袋与食品一起密封包装AA.活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，发生的是物理变化，故正确。B.油污属于酯类物质，可以在热碱水条件下发生水解反应生成醇和有机盐，属于化学变化，故不正确。C.该过程利用的是酸性高锰酸钾溶液氧化水果产生的乙烯，属于化学变化，故不正确。D.硅胶起吸水作用，铁粉起还原剂作用，防止食物被氧化，属于化学变化，故不正确。常见的物理变化和化学变化物理变化化学变化三馏蒸馏、分馏干馏四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、裂解、水解、电解十八化熔化、汽化、液化、酸化氧化、氢化、水化、风化、钝化、皂化、炭化、催化、硫化、酯化、硝化、裂化、卤化、油脂硬化角度2常见
20、物质间的转化4(2015江苏高考改编)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是() 【导学号：95812013】A粗硅SiCl4SiBMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3DFeFe2(SO4)3(aq)Fe(OH)3AB项，MgCl2(aq)电解时不能生成Mg；C项，蒸发FeCl3溶液不能得到无水FeCl3，而是生成水解产物Fe(OH)3；D项，Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4。5. (2017兰州一中月考)如图所示的反应均是在高温引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是()AMgOAlBCO2MgCFe3O4AlDCuOH
21、2AMgO与Al在高温下不反应。6(2017石家庄模拟)已知X和Y能发生如下反应：XY=H2O盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是()选项ABCDX酸碱性氧化物盐羧酸Y碱酸碱醇D羧酸与醇反应生成酯和H2O，酯不属于盐。7(2015福建高考) 纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()AX可能是金属铜BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠DZ可能是三氧化硫AH2和Cl2或Cu和Cl2反应分别可以生成HCl、CuCl2，电解两种溶液可以产生相应的单质，A项正确、B项错误；电解NaCl溶液产生H2、Cl2，两种气体化合得到的是HCl，不是NaCl，C项错误；SO3溶于水得到的是
22、H2SO4，电解H2SO4溶液生成的是H2、O2，D项错误。常见物质间转化的几个误区(1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。(4)Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。(5)Fe与H、Cu2、S、I2反应不能生成Fe3。课堂小结反馈达标11 全新理念探究高考明确考向1一组判断，展示高考易误点(1)(2015全国卷)硅胶、P2O5、CaCl26H2O均可用作食品干燥剂。()(2)(2014全国卷)用热的烧碱溶液洗去油污的原理是Na2CO3可
23、直接与油污反应。()(3)(2013全国卷)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成。()(4)(2012全国卷)医用酒精的浓度通常为95%。()(5)(2015天津高考)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。()(6)(2015安徽高考)Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象。()(7)(2015浙江高考)石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化。()(8)(2015江苏高考)通过化学变化可以直接将水转变为汽油。()(9)(2015海南高考)煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2。()(10)SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物
24、，故三者均与H2O反应生成相应的含氧酸。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2一题串知，覆盖高考考什么(2016全国乙卷改编)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。(1)m、p、q、r的分子式分别为_、_、_、_。s的成分有_(写分子式)。考查物质的转化关系及推断(2)q的水溶液和明矾均可净水，其原理相同吗？_，明矾的净水原理是_。考查胶体的性质及应用(3)nmqr是
25、置换反应吗？_。为什么？_。考查反应类型(4)证明酸性H2CO3q的化学方程式为_。考查物质的酸性判断依据(5)非金属氧化物都是酸性氧化物吗？酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸吗？试举例说明。_。考查非金属氧化物与酸性氧化物的关系答案(1)H2OCH4HClOHClCH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4(2)不相同明矾水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而净水(3)不是产物中无单质生成(4)NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO(5)非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等，不是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸，例如：SiO2是酸性氧化物，但其不与水反应