1、南安一中高三化学系列练习高三化学同步练习25 电解池 金属腐蚀及防护班级 座号 姓名 日期： 12.3组卷：方明珠 审核：杨仲发一选择题1下列描述中，不符合生产实际的是 （ )A一元硬币材料为钢芯镀镍硬币制作时，钢芯应作阴极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极2将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是（ )A123 B.321 C.631 D.6323某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他电极均为Cu，则（ )A电流方向：电极 电
2、极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu22e=Cu4用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( ) ACuCl2（CuO）； BNaOH（NaOH）； CNaCl（HCl）； DCuSO4Cu（OH）25 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ) A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是Fe2e=Fe2Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀62008年10月8日，美籍华裔科
3、学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是（ )A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈7 以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是()A阴极附近溶液呈红色 B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色 D溶液的pH变小8. 按如下装置图2进行实验，若图
4、3的x轴表示流入阴极的电子的量，则y轴不可能表示的是( )AAg+物质的量浓度 BNO3-物质的量浓度C溶液的PH值D铁棒的质量9. 如图所示，下列叙述正确的是()AY为阴极，发生还原反应BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸接触处变红10.如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（ ） A B C D11 Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2CuH2O电解=Cu2OH2。下列说法正确的是 （ ） A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还
5、原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成来源:学*科*网Z*X*X*K12 下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )13镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O；有关该电池的说法正确的是（ ）A 放电时正极反应：NiO（OH）+e+H2ONi（OH）2+OHB 充电过程是化学能转化为电能的过程C 放电时负极附近溶液的碱性不变D 放电时电解质溶液中的OH向正极移动14下列说法正确的是( )A图(a)中，随着
6、电解的进行，溶液中H的浓度越来越小B图(b)中，Mg电极作电池的负极C图(c)中，发生的反应为CoCd2= CdCo2D图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护15以铁(足够)为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后溶液中只有一种沉淀为2 mol Fe(OH)3,则消耗水的物质的量共为( )A2 mol B3 mol C4 mol D5 mol二非选择题16石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。来源:Z&xx&k.Com17用如图所示装置处理含NO3的酸性工业废水，某电极反应式为 2NO3+12H+10e-=N2+6H2O， (1
7、)电源正极为 (填“A”或“B”)，与该电极连接的Pt电极反应式为 。(2)电解时H+从质子交换膜 侧向 侧移动(填“左”或“右”) 。(3)电解过程中，左侧电解液pH (填“增大”“减小”或“不变”) 。(4)电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少 。18如下图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为_(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_ 。（2）铁电极为_(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_ _。（3）反应一段时间后，乙装置中生
8、成氢氧化钠主要在_(填“铁极”或“石墨极”)区。（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为 _ ，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）若在标准状况下，有224 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成气体的分子数为_ _；丙装置中阴极析出铜的质量为_ _ _。19 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。请回答下列问题：（1）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 。（2）PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_ _，阴极上观察到的
9、现象是_；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_，这样做的主要缺点是_ 。高三化学同步练习25 参考答案1-5 DDACB 6-10 BDDAD 11-15 ABADD16.来源:学科网ZXXK17. A 4OH4e=2H2O+O2 左 右 减小 18g18（1）正极；CH3OCH3-12e-+16OH-2CO32-+11H2O（2）阴极；2Cl-2e-Cl2；（3）铁极（4）Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；减小；（5）：0.26.021023；12.8 g19 （1）PbOClO=PbO2Cl（2）Pb22H2O2e=PbO24H石墨上包上铜镀层Pb22e=Pb不能有效利用Pb2