1、学习理解1下列关于硅的说法不正确的是()A硅在地壳中的含量仅次于氧B硅在自然界中既有化合态，又有游离态C硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D硅单质的导电能力介于导体和绝缘体之间答案B解析自然界中没有游离态的硅，B项错误。2下列关于硅单质用途的说法不正确的是()A硅可用于制太阳能电池B硅的晶体结构类似于金刚石，熔点高，硬度大C硅属于金属D硅是良好的半导体材料答案C解析硅属于非金属，C不正确。3下列物质的主要成分不是二氧化硅的是()A石英 B水晶C计算机芯片 D沙子答案C解析石英、水晶、沙子的主要成分是SiO2，计算机芯片的主要成分是Si。4下列说法中，正确的是()ASiO2和CO2均由分子直接
2、组成BCO2、SiO2均能和氢氟酸反应CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应DCO2、SiO2分别是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2与水反应制得相应的酸答案C解析A项，SiO2由Si、O原子组成；B项，CO2不能与氢氟酸反应；D项SiO2不能与水反应生成硅酸。5(双选)鉴别CaCO3和SiO2选用()A水 B盐酸C稀硫酸 D烧碱溶液答案BD解析CaCO3和SiO2均不溶于水，A错误；分别加入盐酸，若有气泡生成则为CaCO3，若固体不溶则为SiO2，B正确；分别加入稀硫酸，CaCO3与H2SO4反应生成的微溶物CaSO4覆盖在CaCO3表面，阻碍
3、反应进行，SiO2与H2SO4不反应，故选用稀硫酸现象不明显，C错误；CaCO3与烧碱溶液不反应，SiO2可溶于烧碱溶液，D正确。6制备硅单质时，主要化学反应如下：SiO2(石英砂)2C(焦炭)Si(粗硅)2CO；Si(粗硅)2Cl2SiCl4；SiCl42H2Si(纯硅)4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()A为置换反应B均为氧化还原反应C为化合反应D三个反应的反应物中硅元素均被还原答案D解析在反应中Si元素化合价升高，被氧化。7下列反应中含硅化合物表现出了不同的作用或性质。根据要求，填写下列空白：ASiO24HF=SiF42H2OBNa2SiO32HCl=2NaClH2SiO
4、3CSiO22NaOH=Na2SiO3H2ODSiO22CSi2CO(1)体现SiO2具有酸性氧化物通性的反应是_(填序号，下同)。(2)体现强酸制弱酸原理的反应是_。(3)可表示刻蚀玻璃原理的反应是_。(4)体现SiO2弱氧化性的反应是_。答案(1)C(2)B(3)A(4)D解析酸性：HClH2SiO3，故Na2SiO3可与HCl反应制取H2SiO3。玻璃中含有SiO2，HF可与SiO2反应生成SiF4气体，因而可用HF刻蚀玻璃。应用实践8有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。下列有关说法不正确的是()A硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B自然界中的含硅化合物易开采
5、C硅燃烧放出大量的热，燃烧产物对环境的污染程度较低D自然界中存在大量单质硅答案D解析硅在常温下是固体，性质稳定，便于贮存，较为安全，A正确；硅的化合物在自然界中存在广泛，含硅化合物易开采，B正确；硅的燃烧产物为SiO2，对环境的污染程度较低，C正确；自然界中没有游离态的硅，D错误。9下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在CSiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸答案D解析A项，晶体硅虽然具有金属光泽，但它属于非金属单质；其导电性介
6、于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。B项，虽然常温下硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。C项，SiO2不同于其他酸性氧化物，它不溶于水也不与水反应。D项，SiO2不溶于稀盐酸，可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO3，化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。10一定条件下，下列物质与二氧化碳、二氧化硅均不反应的是()A氧气 B氢氟酸C澄清石灰水 D碳答案A解析B项，SiO24HF=SiF42H2O；C项，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O或2CO2Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，Ca(OH)2SiO2=CaSiO3H2O；D项
7、，CO2C2CO，SiO22CSi2CO。11在一定条件下，既能与CO2反应，又能跟SiO2反应的物质是()NaHCO3溶液浓硫酸NaOH溶液碳A B C D答案D解析SiO2和CO2都属于酸性氧化物，能与碱反应，同时二者均具有弱氧化性，一定条件下能与单质碳反应。12下列说法正确的是()A硅是人类将太阳能转化为电能常用的材料B由粗硅制备纯硅不涉及氧化还原反应C反应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D硅能与盐酸反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅答案A解析B项，粗硅提纯过程中发生的反应有Si(粗)2Cl2SiCl4、SiCl42H2Si(纯)4H
8、Cl，均为氧化还原反应，错误；C项，硅与NaOH溶液的反应可看成两步：Si3H2O=H2SiO32H2，H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O，其中为氧化还原反应，为非氧化还原反应，因此NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，起氧化作用的只是H2O，错误；D项，硅不与盐酸反应，错误。13对于化学反应SiO23CSiC2CO，下列有关分析正确的是()A在反应中，SiO2做氧化剂，C(碳)做还原剂B硅元素被还原，碳元素被氧化C在反应中，C(碳)只做还原剂D在反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12答案D解析用双线桥法表示题给反应中电子转移的方向及数目为SiO2、SiC中Si均为4价，故反应中
9、只有C(碳)化合价发生改变，氧化剂和还原剂均为C(碳)，其中做氧化剂的C(碳)转化为SiC，做还原剂的C(碳)转化为CO，即n(氧化剂)n(还原剂)12。14已知Si4HF=SiF42H2，Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。若硅及其化合物之间存在如图所示转化关系。其中，B是含硅化合物中的一种气体，D是一种黏合剂，能将磨砂玻璃黏合在一起。(1)写出C、E的化学式：C：_，E：_。(2)写出反应的离子方程式：_。(3)说明C属于酸性氧化物的反应有_。a b c d答案(1)SiO2H2SiO3(2)SiO2H=H2SiO3(3)b解析因D是一种黏合剂且含硅，即D为Na2SiO3，B为含硅
10、化合物中的一种气体，则B为SiF4。SiO24HF=SiF42H2O2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O；2OHSiO2=SiOH2ONa2SiO32HCl=2NaClH2SiO3；SiO2H=H2SiO3H2SiO3H2OSiO2。迁移创新15把河沙(主要成分是SiO2)与镁粉按一定质量比(质量比略大于1524)混合均匀，装入试管中加热大约1 min 后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。(1)写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是_(填分子式)。(3)用化学方程式表示产生“爆炸声”的原因： _。答案(1)SiO24Mg2MgOMg2Si(2)SiH4(3)SiH42O2=SiO22H2O解析(1)Mg与SiO2在加热条件下反应生成MgO和Mg2Si。(2)Mg2Si与H2SO4反应生成的气体为硅烷(SiH4)。(3)SiH4与O2反应生成SiO2和H2O。