1、2017-2018学年上学期期末高三化学实验复习提纲（二）一、选择题1.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A图可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验图装置的气密性C实验室可用图的方法收集Cl2或NH3D利用图装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜2.下列说法正确的是（ ）A在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C在“硫酸亚铁铵的制
2、备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D受强酸强碱腐蚀致伤时，应该先用大量水冲洗，然后再用2的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理3如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则（）A收集到NO B收集到NO2C收集到O2 D收集不到任何气体4下列实验中不能出现沉淀现象的是（）ANO2 和SO2气体同时通入BaCl2溶液中BSO2气体通入BaCl2溶液中CSO2气体通入Ba（NO3）2溶液中DSO2气体和过量NH3 同时通入BaCl2溶液中5下列实验能达到预期目的的是()用HNO3酸化的硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；
3、用溴水检验汽油中是否含有不饱和链烃；用乙醇从碘水中萃取碘；用盐析的方法分离提纯蛋白质；用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；用氨水清洗试管壁附着的银镜ABCD6.某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A. 将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB. 向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C. 向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD. 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀7.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A. 用FeCl3溶液腐蚀
4、铜线路板: Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+B. Na2O2与H2O反应制备O2: Na2O2+H2O 2Na+2OH-+O2C. 将氯气溶于水制备次氯酸: Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应, 证明H2O2具有还原性: 2Mn+6H+5H2O2 2Mn2+5O2+8H2O8下列叙述和均正确并且有因果关系的是( )AABBCCDD9为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠)，某学生设计了如下实验方案，下列对实验方案的叙述正确的是()A称量所需要的仪器是托盘天平B样品放在蒸发皿中灼烧C样品中碳酸钠的质量分数为0.76D如果灼烧后的样品放在空
5、气中冷却，会造成实验结果偏大10.下列图示实验合理的是( ) A图1为证明非金属性强弱：B图2为制备少量氧气 C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D图4为制备并收集少量NO2气体11某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42现取两份200mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g根据上述实验事实，以下推测中正确的是( )A一定不存在Ba2+，可能存在NH4+B不可能存在Ba2+、ClCNa+一定存在，且c
6、（Na+）0.2mol/LDNa+、Cl可能存在12下列实验设计能够成功的是()A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样溶液白色沉淀沉淀不溶解B除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分层得上层液体C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：NaI溶液溶液变蓝色D鉴定盐A的成分是FeBr3：13下列实验的设计不可行的是()A在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl14下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实
7、验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SOC向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1 molL1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)15为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产
8、物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有()A2种 B3种 C4种 D5种二、非选择题16（13分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）Y、Z的化学式分别为：Y,Z 。X与B反应的离子方程式
9、为 。（2）D溶液pH（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示） .（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是 .（用化学式表示）（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 .（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 .17.（15分）（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01molL的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。需要用来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间t
10、A tB（填“”、“=”或“”）。写出该反应的离子方程式 。（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：配制250 mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。滴定：准确量取2500 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将01000 molL-1 KMnO4溶液装入（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴加少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因：。当 ，证明达到滴定终点。计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。序号滴定前读
11、数（mL）滴定后读数（mL）10.0020.1021.0020.9030.0021.10则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为。误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是。A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视18（12分）“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸)。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，
12、设计并进行了如下实验：(1)试剂1是_，试剂2是_，加入新制氯水所发生的离子反应方程式是_。(2)该同学猜想红色溶液退色的原因是溶液中的Fe3被还原为Fe2，你认为该同学的猜想合理吗？_，理由是_；请设计一个简单的实验加以验证_。(3) 该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分Fe2已变成Fe3。药品中经常放入维生素C，可以延长保质期。请你解释原因_。19(10分)MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质。(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是_。A把MnO2固体加入到FeSO
13、4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红B把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红C把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成D把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成(2)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298 K，设计如下对比实验。实验酸或碱现象A1滴0.2 mol/L NaOH溶液不变色B1滴水缓慢变浅棕褐色C1滴0.1 mol/L硫酸迅速变棕褐色该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是_。写出在酸性条件下，Mn
14、O2氧化I的离子方程式_。(3)为了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液(密度近似为1 g/cm3)配制浓度约为3%的H2O2溶液(密度近似为1 g/cm3)100 mL。其配制方法是：用量筒量取_mL 30% H2O2溶液放入_(填仪器名称)中，再加入一定量的水，搅拌均匀。(4)在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5 mL 3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KIH2O2=2KOHI2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确_。(5)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，
15、下列仪器可作为该反应的反应容器的是_(填序号)。(6)二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn2MnO22NH=Zn2Mn2O32NH3H2O，则其正极的电极反应式为_。20(10分)某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：提出问题：在周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？通常情况下，Fe2的稳定性小于Fe3的，Cu的稳定性也小于Cu2的吗？CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？实验方案：(1)解决问题需用到的药品有CuSO4溶液、_(填试剂名称)，同时进行相关实验。
16、(2)解决问题的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80100时，得到 80 g黑色固体粉末，继续加热到1 000以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为_。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为_ _。(3)为解决问题，设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置未画出)：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为_。实验结论：(4)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是_。(5)根据实验方案(2)，得出的Cu和C
17、u2稳定性大小的结论：高温时_；在酸性溶液中_。(6)CuO能被NH3还原。问题讨论：有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：_。21(10分)实验室制备苯乙酮的化学方程式为：(CH3CO)2O CH3COOH制备过程中还有CH3COOHAlCl3CH3COOAlCl2HCl等副反应。主要实验装置和步骤如下：()合成：在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水
18、苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。()分离与提纯：边搅拌边慢慢滴加一定量的浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层。水层用苯萃取，分液。将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品。蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：(1)仪器a的名称：_；装置b的作用：_。(2)合成过程中要求无水操作，理由是_。(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_。A反应太剧烈B液体太多搅不动C反应变缓慢D副产物增多(4)分离与提纯操作的目的是_，该操作中是否可改用乙醇萃取？_(填“是”或“否”)，原因是_。(5)分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后加入待萃
19、取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。(6)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。22.( 14分)过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H 0副反应 2H2O2 = 2H2O + O2滴定反应 6KMnO4 + 5(2Na2CO33H2O
20、2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 + 15O2 + 34H2O50 C时 2Na2CO33H2O2 (s) 开始分解请回答下列问题：（1）图中支管的作用是 。（2）步骤的关键是控制温度，其措施有 、 和 。（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇， 均可析出过碳酸钠，原因是 。（4）步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有 。AFe2O3 BCuO CNa2SiO3 DMgSO4（6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.
21、0 molL-1 H2SO4，用2.00010-2 molL-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为 。 23（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的 Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知：黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1；PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；PCl3、POCl3的熔沸点见表：物质熔点/沸点/PCl311275.5PO
22、Cl32105.3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为 。（2）B中所装试剂是，F中碱石灰的作用有两种，分别是、 。 （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷通干燥CO2的作用是 。（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为 。（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mo
23、l/L碘水，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；重复、操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL已知：H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为 。2017-2018学年上学期期末高三化学实验复习提纲（二）参考答案一、 选择题1-5CADBA 6-10CACDA 11-15CBCDB二、 非选择题16.（1）NH3；CO2Al（OH）3+OH=Al(OH)4（2）大于 CO32+H2OHCO3+OH（3）NaOHNa2CO3
24、AlCl3NH4HSO4（用化学式表示）（4）NH4+H+2OHNH3+2H2O（5）c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（H+）=c（OH） 17.（1）硫酸（1分），（1分）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O （2分）（2）酸式（2分）反应中生成的Mn2+具有催化作用，所以随后褪色加快。（2分）滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不变化。（2分）20.00mL (2分) 90.00%（2分）ACD （2分）（漏写一个得1分）18(1)稀盐酸KSCN溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe3SCN=Fe(SCN)2(2)不
25、合理氯水氧化性强，不会还原Fe3设计的实验为在退色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色(或在退色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色)(3)维生素C有还原性19.(1)A(2)酸性越强MnO2的氧化性越强MnO22I4H=Mn2I22H2O(3)10.0烧杯(4)取5 mL 3%的H2O2溶液于试管中，滴入1滴碘水，观察是否有大量气泡产生，若有说明假设正确，反之假设不正确。(5)A(6)2MnO22NH2e=Mn2O32NH3H2O20.(1)稀H2SO4溶液(或稀盐酸)、NaOH溶液(2)Cu2OCu2O2H=CuCu2H2O(3)N2(4)Cu(OH)2既能溶于稀H2SO4溶液(或稀盐酸)，
26、又能溶于NaOH溶液(5)Cu比Cu2稳定Cu2比Cu稳定(6)取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀H2SO4溶液中，若溶液变为蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无A。21. （1）干燥管 吸收氯化氢气体（2） 防止三氯化铝和乙酸酐水解（只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可（3） AD （4）把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失 否 乙醇与水混溶（5）检漏 放气 打开上口玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔）（6）C AB22.(14分) （1）平衡压强（2）冷水浴 磁力搅拌 缓慢滴加H2O2溶液（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）（4）洗去水份，利于干燥（5）AB（6）25.50 % (或0.2550 )23.（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2）浓硫酸，吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应（3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃（4）蒸馏（5）Cl2+2OH=Cl+ClO+2H2O（6）79.75%