1、四川省广元川师大万达中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题时间：90分钟总分：100分 第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27一、 选择题(共25题，每题2分，共50分。每题只有一个正确答案）1.昆明市预计在2020年底前基本建成生活垃圾分类处理系统。下列关于垃圾处理的说法不正确的是()A. 废旧塑料瓶可回收利用B. 废旧电池可直接掩埋C. 电子垃圾可用适当的方法回收利用D. 厨余垃圾可经生物技术处理堆肥2.下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是()选项ABCD强电解质NaClH2SO4HClOHNO3弱电解质HFBaS
2、O4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO23.下列各电离方程式中,书写正确的是()A.CH3COOHH+CH3COO-B.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na+H+SC.NaHCO3=Na+H+CO32D.H2CO32H+C4.下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A煤 B石油 C天然气 D水煤气5.有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）2Z（g），H0为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）高温低温高压低压加催化剂分离出Z 增加X 增加YABCD6.下列反应中,放出热量的是()NaOH溶液中加入盐酸Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应铝热反应由氯
3、酸钾制O2A.B.C.D.7.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)= O2(g)H2O(l)H98 kJmol18.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（）A增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B升高温度可增加单位体积活化分子数C发生有效碰撞的分子一定是活化分子D使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数9.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容
4、器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大ABCD10.恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）C的生成速率与C的分解速率相等单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；各组分的浓度不再变化；混合气体的密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；A、B、C的分子数目比为2：3：2ABCD11.有一化学平衡mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如图表示的是A的转
5、化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()A正反应是放热反应；mnpqB正反应是吸热反应；mnpqC正反应是放热反应；mnpq12.10 mL浓度为1 molL-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A.H2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO313.25 、101 kPa下,2 g氢气燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-285.8 kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=+571.6 kJmol-1C.2H2(g
6、)+O2(g)2H2O(g)H=-571.6 kJmol-1D.H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-114下列对有关事实或解释不正确的是()编号事实解释锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积大，反应速率加快A. B. C. D. 15.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 k
7、Jmol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180 kJmol-1则2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的H是()A.-386 kJmol-1B.+386 kJmol-1C.-746 kJmol-1D.+746 kJmol-116.已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示。下列有关叙述中正确的是()A该反应的进行一定需要加热B该反应的H(E1E2)kJ/molC该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂1 mol AA键和2 mol BB键放出E1 kJ能量17.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化
8、学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是 ()A消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物的污染：NONO22NaOH=2NaNO2H2OB消除硫酸厂尾气中的SO2：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3H2OC制CuSO4：2CuO22CuO，CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2OD制CuSO4：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O18.下列溶液的导电能力最强的是()A. 02 molL NaCl溶液 B. 0.15 molL MgCl2溶液C. 02 molL BaCl2溶液 D. 0.25 molL HCl溶液19.对于可逆反应2SO2O22SO3，在混
9、合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A. 只存在于O2中B. 只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中D. 存在于SO2、O2和SO3中20.在不同条件下，分别测得反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的速率如下，其中化学反应速率最快的是 ( )A. v(SO2) = 4 molL-1min-1B. v(O2) = 2 molL-1min-1C. v(SO3) = 1.5 molL-1s-1D. v(SO2) = 1 molL-1s-121.下图中，表示可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）（正反应为放热反应）的正确图象为（）ABCD22.强酸与
10、强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，分别向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系表示正确的是()AH1H2H3BH2H3H3H123.在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为()A. 0.10mol/LB. 0.15mol/LC. 0.20mol/LD. 0.30mol/L24.白磷与氧气可发生如下反应：P
11、45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、PO ckJmol1、OO dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol125.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（）A该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2
12、（g）+H2（g）B上述反应的正反应是放热反应C若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000第II卷（非选择题）二、填空题（本题共4道小题，共50分）26（14分）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，H0（填“”“ =”)；（2）830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80m
13、ol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 molL-1s-1，则6s时c(A)= molL-1， C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时问改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等（4）1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为27.（10分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质请回答下列问题：（1）有
14、机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：H=+88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是（用字母“M”或“N”表示）（2）已知CH3OH（l）的燃烧热H=238.6kJ/mol，CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=a kJ/mol，则a238.6（填“”、“”或“=”）（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）2A
15、l2O3（s）+3TiC（s）H=1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为kJ（5）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJmol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
16、_。28（14分）（一）用50mL 0.50molL1的盐酸与50mL 0.55molL1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？（填“能”或“不能”），其原因是（3）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：（二）如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（4）实验中观察到的现象是（5）产生上述
17、现象的原因是。（6）写出有关反应的离子方程式。（7）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。29.（12分）全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。(1)地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：、H2O(l)2H(aq)1/2O2(g)2eH284kJ/mol、CO2(g)C5(s)2H(aq)2C3(s) H396kJ/mol、12C3(
18、s)12eC6H12O6(葡萄糖、s)6C5(s)3O2(g)H-1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式。(2) 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)；氢气的转化率；该反应的平衡
19、常数为（保留小数点后2位）；下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离出去 D再充入1mol CO2和3mol H2当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1c2的关系（填、）。化学答案选择题：1-5：BDADC 6-10CDACA 11-15DBDCC 16-20CDCDC 21-25ABBAC26.（1）（各1分）（2）0.022 molL-1 0.09mol 80% 80%（各2分）（3）c（2分）（4）2.
20、5（2分）27每空2分（1）M；（2）；（3）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）4HCl（g）+CO2（g）H=290kJmol1 ；（4）98kJ（5）FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+CO2(g) H-218.0 kJmol-128.（14分）（1）减少实验过程中的热量损失；（2）不能；铜质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；（3）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol29（12分） 6CO2(g)6H2O(l)C6H12O6(葡萄糖、s)6O2(g) H2880kJ/mol 0.225 75% 5.33 C、D