1、四川省川大附中2021届高三化学上学期期末考试试题注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0. 5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ca- 40 7下列有关说法错误的是A聚丙烯纤维是生产医用口罩的重要材料B在月饼包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化
2、变质C84消毒液、医用酒精等都可以用于抗新冠病毒的消毒D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应8下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 9复旦大学研发的一种新型水锂电池，一极采用复合膜包裹的金属锂
3、，另一极采用锰酸锂(LiMn2O4)，以05 molL1 Li2SO4水溶液作电解质，安全性能和成本较现有的锂离子电池都具有明显的优势。下列有关该电池的说法不正确的是A电极a是负极，电极b是正极B工作时电池的总反应为：LiMn2O4+Li=Li2Mn2O4C放电时，溶液中Li+从a向b迁移D电池放电时的阳极反应式为： Li2Mn2O4e=LiMn2O4+Li+10已知W、X、Y、Z 是四种原子序数依次增大的前 10 号元素。甲、乙、丙分别是W 与X、Y、Z 形成的 18 电子二元化合物，且都存在极性键和非极性键。下列说法正确的是A最简单氢化物沸点：X Y B原子半径：XYZWCX 的最高价氧化
4、物对应水化物是一元强酸D常温下，甲、乙、丙都是液体且都具有对称结构11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A10 L 05 molL-1 FeBr2溶液与1 mol Cl2反应时转移的电子数目为2NAB25，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1109NA C30g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为04NAD标准状况下，224 L二氯甲烷中含有的原子数目为05NA12下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A测定NaHCO3溶液的浓度用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，并选择酚酞为指示剂B鉴别KI、AgNO3、Na2CO
5、3、NaAlO2四种溶液向盛有KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试管中分别滴加盐酸，观察实验现象C探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象D除去乙醇中混有的乙酸混合液蒸馏，收集783左右的馏分（乙醇的沸点为783） 13常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为001 molL1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42-的水解）。下列叙述正确的是AKsp(Ag2C2O4)107Ba点表示的是AgCl的不饱和溶液C向c(Cl)c(C2O42- )01 molL1
6、的溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)C2O42- (aq)的平衡常数为1090426（14分）甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe (M=204g/mol)是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示（夹持和加热仪器已省略）。 有关物质性质如下表甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇两性化合物强酸性、强还原性 实验过程：合成：装置C中盛有02 mol FeCO3和200 mL 10 molL1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时
7、，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节p到6左右，使反应物充分反应。分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：（1）仪器C的名称是_；与a相比，仪器b的优点是_。（2）装置B盛装的试剂为_。（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和_。（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为_。（5）过程II中洗涤操作为_。（6）检验产品中是否含有Fe3+的最佳试剂是_（写化学用语）。（7）本实验制得153 g 甘氨酸亚铁，则其产率是_。27（1
8、5分）十九大报告提出了“积极参与全球环境治理，落实减排承诺”。其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。（1）机动车排放的尾气中主要污染物为NOX，可用CH4催化NOX还原以消除其污染。298K时，1.0g CH4与足量的NO气体完全反应生成N2、CO2和H2O（g），放出72.5kJ的热量。该反应的热化学方程式为_。（2）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：热化学方程式平衡常数 H1、H2、H3之间的关系为H3=_；K1、K2、K3之间的关系为K3=_。（3）对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、NO2等有毒气体转化为无毒气体： 。对于该
9、反应，温度不同（T2T1），其他条件相同时，下列图像正确的是_（填序号）。 （4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应： 。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：T1时，该反应在020 min的平均反应速率v（CO2）=_；该反应的平衡常数K=_；30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_（填序号）；A加入一定量的活性炭 B恒温恒压充入氩气C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5： 3：3，则和原平衡相比，NO的转化率_（填“升高”或
10、“降低”），H _0（填“”、“”或“=”）。28（14分）软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量铝、铜的氧化物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅，铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要工艺流程如下:已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀完全时溶液的pH如下表:金属离子Fe2+Fe3+Al3+Cu2+Mn2+开始沉淀pH7.52.74.15.98.8完全沉淀pH9.53.75.46.910.8(1)提高浸出率可采取的措施有_。(填序号)a.适当升高温度 b.搅拌 c.加适量纯碱 d.加压(2)浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发
11、生的主要反应的化学方程式是_。(3)调节pH至5.45.8的目的是_。(4)滤渣3主要成分的化学式是_。(5)采用50碳化的原因是_；该过程发生反应的离子方程是_。(6)检验碳酸锰洗涤干净的方法是_。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种X的化合物，Y原子核外电子有6种不同的运动状态，Y与Z可形成正四面体形分子，W的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_。（2）Z所在主族的四种元素分别与X形成的化合物，沸点由高到低
12、的顺序是_（填化学式），呈现如此递变规律的原因是_。（3）Y元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为_（保留两位有效数字）。（） （4）W元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_，W的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_(填选项序号)。极性键 非极性键 配位键 金属键（5）向W的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是_。请写出上述过程的离子方程式_ ，_。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）： 请回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是_（
13、填选项字母）。a化合物A核磁共振氢谱为两组峰 bCH2Br2只有一种结构c化合物E能发生加聚反应得到线型高分子 d化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应（2）由B转化为D所需的试剂为_。（3）D含有的官能团名称为_，C的同分异构体中具有顺反异构的名称是_（不必注明“顺”“反”）。（4）写出AB的化学反应方程式：_。（5）满足下列条件的E的同分异构体W有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为_。 lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH 能发生银镜反应 苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应（6）参照上述合成路线，写出以、
14、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_。化学答案7B 8A 9 D 10B 11C 12B 13D26（14分） (1)三颈烧瓶（1分） 平衡气压，使液体顺利流下 (2)饱和NaHCO3溶液（1分） (3)防止Fe2+被氧化 (4)Fe2+2OH= Fe(OH)2 (5)向漏斗中加入乙醇至浸没晶体，待乙醇自然流下，重复2-3次 (6) KSCN (7) 7527（15分）； ； 乙； ；（1分） 降低（1分） （1分）。28（14分）(1) a b (2)MnO2+FeS2+2H2SO4MnSO4+FeSO4+2S+2H2O (3)使Fe3+、Al3+完全沉淀 (4)Cu(OH)
15、2 (5)温度过低反应太慢，过高，NH4HCO3会分解 2HCO3+Mn2+MnCO3+H2O+CO2 (6)取最后一次洗涤液少许加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀，则已洗净35（15分）(1) （1分） (2) HFHIHBrHCl（2分） HF分子之间形成氢键，使其沸点较高，（1分）HCl、HBr、HI，分子间以分子间作用力结合，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高（1分） (3) sp2（1分） 34%（2分） (4)面心立方最密堆积（1分） （2分，选2个且正确给1分） (5)先生成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液（1分） Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+ （1分） Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)42+2OH-（2分）36（15分）(1) bc (2) 液溴、Fe（或液溴、FeBr3） (3) 醚键、溴原子 1-溴丙烯（1分）(4) (5)9（1分） (6) （3分）