1、2018届6月假期练习3化学命题人：张辰贝 审题人：郭宏强1(2014山东临沂质检)某原电池装置如图所示,盐桥中装有用氯化钾饱和溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是()A.原电池工作一段时间后,FeCl2溶液中c(Cl-)增大B.此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同C.Fe为正极,石墨上发生的反应为2H+2e- H2D.该装置中的盐桥完全可用金属导线代替2碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点,其工作原理如图所示,下列说法不正确的是()A.负极反应:N2H4-4e- 4H+N2B.通入氧气的电极为正极C.电池工作时OH-向负极移动D.该电池工作一段时间后,电解质溶液碱性不变(不考虑电
2、解质溶液的体积变化)3有甲、乙两个装置,下列说法错误的是甲 乙A.甲、乙装置中,Zn的质量均减小B.甲、乙装置中,Cu上均有气泡产生C.化学反应速率:乙甲D.甲装置中H+移向Zn,乙装置中H+移向Cu4液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是A.b极发生氧化反应B.a极的反应式：N2H44OH4e= N24H2OC.放电时，电流从a极经过负载流向b极D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜6下列关于实验的现象或结论的表述正确的是选项实验现象或结论A向饱和
3、Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了NaHCO3B相同温度下,取两份等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应,向其中一份中加入几滴CuSO4溶液加入CuSO4溶液的一份中产生氢气速率较快,最终二者生成氢气的量相同C某待测液中先滴入氯水无明显现象,后滴入硫氰化钾溶液出现血红色该待测液中一定含有Fe2+D向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2,加热,没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖7将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A.两烧杯中溶液的pH均增大B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生D.产生
4、气泡的速率甲比乙慢8(2014山东师范大学附中月考)若将反应Zn+H2SO4 ZnSO4+H2设计成原电池(装置如下图所示),则下列说法正确的是A.d溶液是稀硫酸 B.c溶液颜色变蓝C.b极发生氧化反应 D.a极是铜棒9下列叙述中正确的是A.图中正极附近溶液pH降低B.图中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液C.图负极反应是Fe3eFe3+D.图是电能转化为化学能10根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是A.2Ag(s)Cd2(aq)2Ag(aq)Cd(s)B.Co2(aq)Cd(s)Co(s)Cd2(aq)C.2Ag(aq)Cd(s)2Ag(s)Cd2(aq)D.2Ag(a
5、q)Co(s)2Ag(s)Co2(aq)11有关下图装置中的叙述正确的是A.这是电解NaOH溶液的装置B.溶液中发生了变化：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C.Fe为正极，电极反应为：Fe-2e-+2OH= Fe(OH)2D.NaOH溶液的碱性逐渐减弱12原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池,电极反应正确的是A.由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为Fe-3e-Fe3+B.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为Mg-2e-+2OH-Mg(OH)2C.由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池,其正极反
6、应式为Cu-2e-Cu2+D.由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为Cu-2e-Cu2+13如图是一种平板式微生物燃料电池,该电池的正负极均为多孔碳纸电极,两电极间吸附有微生物。若用该系统处理生活污水,不但能实现生活污水的无害排放,同时能用废水中所含的有机物发电,实现生物质能的资源化利用。假设生活废水中所含有机物的主要成分为葡萄糖,下列说法正确的是A.A极的电极反应为6H2O +C6H12O6+12e-6CO2+12H+B.B极是电池的负极C.电池总反应为C6H12O6 + 6O26CO2+ 6H2OD.若离子交换膜为质子交换膜,则电池内H+由B极流向A极14有关原电池的判断正确的是
7、A.比较活泼的金属一定作负极,活泼性较弱的金属一定作正极B.原电池的正、负极材料不一定都参与反应C.原电池的正极在放电后质量一定增加D.原电池的正极是电子流出的一极15某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D.铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池16美国斯坦福大学研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O
8、10+2AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是A.负极反应式:Ag+Cl-+e-AgClB.电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料,可大大提高发电效率C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.每转移2 mol电子,正极就有5 mol MnO2被氧化17下列电池工作时,O2在正极放电的是A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池18已知反应2I2HI2H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流表指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是A.操作过程中，C1为正极B.操作过程
9、，盐桥中的K移向B烧杯溶液C.操作过程中，C2棒上发生的反应为2H2eH2OD.操作过程中，C1棒上发生的反应为2I2eI219某同学组装了如图所示的电化学装置。电极为Al,其他电极均为Cu,则A.电流方向:电极电极B.电极发生还原反应C.电极逐渐溶D.电极的电极反应:Cu2+2e-Cu20由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生正极反应式四种金属活动性由强到弱的顺序：21某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行了如下系列实验，请分析实验结果后回答相应问题。(1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流表指针偏转，但较
10、短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是_(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。(2)实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流表指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能通过导线持续流向铜极给Cu2+?_。(3)实验三中盐桥中K+流向_溶液(填”ZnSO4”或”CuSO4”)，如果Zn的消耗速率为110-3mol S1，则K+的迁移速率为_mol S1。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是_。(4)你根据实验一、二、三可得出的结论是_。(写出两点即可)22为探究Ag+与氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验
11、：已知：相关物质的溶解度(20) AgCl：1.5l04g Ag2SO4：0.796 g(1)甲同学的实验如表：序号操作现象实验将2mL 1 molL1 AgNO3溶液加入到1mL 1 molL1 FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后又有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag。白色沉淀的化学式是 。甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是 。(2)乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验II。a.按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。b.随后向甲烧杯中逐
12、渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小回到零点逆向偏移。a中甲烧杯里的电极反应式是 。b中电压表指针逆向偏移后，银为 (填“正”或“负”)极。由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是 。(3)为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作现象实验将2mL 2 molL1Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验将2mL 1 molL1Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中银镜减少。未消失实验将2mL 2 molL1FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验III(填“能”或“不能”)证明Fe3+氧化了Ag，理由是 。用化学反应原理解释实
13、验与V的现象有所不同的原因： 。23日常生活、科学研究、工业生产中有许多问题与原电池的工作原理有关。(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因:。(2)某同学在一次实验中,偶然地发现了一种“反常”现象,向正在反应中的Zn与稀硫酸所组成的体系中滴加了几滴CuSO4溶液后,很快地发现产生气泡的速率明显加快了,导致“加快”的原因是 。(3)心脏起搏器的使用可以使患有心动过缓或心律失常患者的心率与排血量维持在正常范围之内,从而提高他们的生存质量。Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器中,电池的总反应可表示为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。则该电池的电解质溶液中(填“
14、能”或“不能”)含有水,理由是。24能量之间可相互转化:电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。(1)完成原电池甲的装置示意图(如图所示),并做相应标注。要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。(2)以铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极。(3)甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是,其原因是 。25根据下列要求,回答问题:(1)现有下列物质:
15、氢氧化钾固体、稀硫酸、铜片、蔗糖(C12H22O11)固体、熔融的氯化钠。其中属于电解质的是(填序号);(2)下列装置能构成原电池的是(填写序号字母);(3)在2A+B2C+D反应中,表示该反应最快的是(填写序号字母);A.v(A)=0.8 molL-1s-1B.v(B)=0.3 molL-1s-1C.v(C)=0.6 molL-1s-1D.v(D)=0.5 molL-1s-1(4)甲烷的燃烧热H=-890.3 kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为;(5)90 时,a molL-1一元酸HA与b molL-1NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小
16、的顺序是。第三套参考答案1.A【解析】原电池中离子的移动方向由静电作用决定,铁失去电子形成Fe2+进入FeCl2溶液中,使其带正电,吸引盐桥中的Cl-,故c(Cl-)增大,A项正确;太阳能电池是将太阳能转化为电能,原电池是将化学能转化为电能,B项错误;铁作负极,石墨作正极;C项错误;金属导线不能传递离子,故盐桥不能用金属导线代替,D项错误。【备注】无2.A【解析】由题示工作原理可知,该电池的负极为N2H4放电,电极反应:N2H4+4OH-4e- 4H2O+N2,A错误;氧气得电子被还原,故通入氧气的电极为正极,B正确;电池工作时OH-向负极移动,C正确;该电池的正极反应:O2+2H2O+4e-
17、 4OH-,总反应:N2H4+O2 2H2O+N2,故电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化),D正确。【备注】无3.B【解析】甲装置中的两种金属未用导线连接,所以不能构成原电池。乙装置符合原电池的构成条件,构成了原电池,锌作负极,铜作正极,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应,作原电池负极的金属腐蚀速率较快,原电池放电时,阳离子向正极移动。A项,甲、乙装置中锌都失去电子转化成锌离子进入溶液,所以锌的质量均减小,故A项正确。B项,甲装置中,锌和氢离子发生置换反应生成氢气,所以锌附近有气泡产生,乙装置构成原电池,氢离子在正极铜上得电子生成氢气,故B项错误。C项,甲装
18、置不能构成原电池,乙装置能构成原电池,反应速率:乙甲,故C项正确。D项,甲装置中氢离子在锌附近得电子发生还原反应,乙装置中氢离子在铜上得电子发生还原反应,所以甲装置中H+移向Zn,乙装置中H+移向Cu,故D项正确。【备注】无4.B【解析】本题考查了原电池的有关问题。b极为氧气得到电子，是正极发生还原反应，A错误；根据燃料电池的特点可写出电池的总反应为：N2H4+O2 N22H2O，电解质是碱性，可写出正极的电极反应式为O2-4e-+2H2O 4OH-,总反应减去正极反应可得负极(a)的反应式：N2H44OH4e N24H2O，故B正确；选B。放电时电流由正极b流向负极a，C错误；电池中氢氧根离
19、子参与反应且是介质，所以交换膜应选用阴离子能通过的阴离子交换膜，D错误。【备注】无5.C【解析】本题考查原子核外电子排布及元素的推断。A、B原子的最外层电子中成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，则最外层电子数为3或6，前者各占据一个s轨道和一个p轨道，后者各占据两个s轨道和两个p轨道，可能为B、O、Al、S等，若A元素的原子序数为a，且A、B属于短周期中不同主族的元素，则B元素的原子序数可能为a+3、a-3、a+11、a-11、a+5、a-5。答案选C。【备注】无6.A【解析】本题主要考查元素及其化合物、原电池原理、离子的检验等知识,意在考查考生运用所学知识解决实际问题的能力。A项,NaHC
20、O3的溶解度比Na2CO3小,A项正确;B项,滴加有CuSO4溶液的那份由于一部分锌置换了CuSO4中的铜,形成原电池,使反应速率加快,但产生氢气的量减少,B错误;C项,若待测液中含有Fe3+也有同样的现象,C项错;D项,没有红色沉淀生成是因为冷却后没有加入碱中和过量的稀硫酸,D错误。【备注】无7.A【解析】甲是一个原电池装置,负极(Zn)反应为Zn-2e-Zn2+ ,正极(Cu)反应为2H+2e-H2；两烧杯中H2SO4均被消耗,溶液的pH均增大。【备注】无8.A【解析】从图示中的电子移动方向可以看出,a极为负极,b极为正极。故c溶液为硫酸锌溶液,d溶液为稀硫酸,A项正确,因为c溶液为硫酸锌
21、溶液,故它是无色的,B项错误;b极为原电池的正极,发生还原反应,C项错误;a极为锌棒,D项错误。【备注】解答本题的关键是判断电池的正负极,“突破口”是电子的移动方向,电子流出的一极为原电池的负极,电子流入的一极为正极。但需要注意,有时题目给出的是电流的方向,电流的方向与电子的移动方向恰好相反。9.B【解析】本题考查原电池原理。A.图中正极是铜，铜离子得电子生成铜，溶液pH不变，错误；B.原电池中电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，正确；C.铁失电子生成Fe2+，错误；D.图是原电池装置，化学能转化为电能，错误。所以选B。【备注】无10.A【解析】本题考查学生原电池原理的应用
22、知识，可以根据所学知识来回答，设计新颖，难度不大。根据原电池的构成条件可以知道右图所示装置是原电池的构成装置，装置1中Cd为负极，发生Cd置换Co的反应，说明Cd的活泼性强于Co，故B正确，装置2中Co为负极，发生Co置换Ag的反应，说明Co的活泼性强于Ag，发生Co置换Ag的反应，故D正确，综上可知金属Cd活泼性强于Ag，所以Cd可以置换Ag，故C正确，故选A。【备注】无11.B【解析】本题考查原电池原理。图中没有外接电源，是原电池，A错误；Fe为负极，C错误；正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-4OH-，溶液中有反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，B正确；正极生成
23、的氢氧根离子与负极消耗氢氧根离子相等，溶液pH不变，D错误；故选B。【备注】无12.D【解析】由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池,Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+,A错;由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,电池总反应为2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2,Al作负极,电极反应式为Al-3e-+4OH-Al+2H2O,B错;由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池,正极为Pb,电极反应式为Fe3+e-Fe2+,C错;由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池,Al遇浓硝酸钝化,Cu作负极,电极反应式为Cu-2e-Cu2+,D对。【备注】无13.C【解析】电池的负极为A极,电极反应为
24、:6H2O +C6H12O6-24e-6CO2+24H+;B极是正极,电池工作过程中产生的H+由A极经质子交换膜流向B极;电池的总反应为C6H12O6+ 6O26CO2+ 6H2O。【备注】无14.B【解析】原电池的负极和正极的确定除考虑电极材料的相对活泼性外,还要考虑电解质溶液的性质,如在NaOH溶液中镁和铝组成的原电池,铝作负极,A错误;原电池的正、负极材料不一定都参与反应,如燃料电池的电极材料就不参与反应,B正确;原电池的正极在放电后质量不一定增加,只有在正极上有金属析出时,电极质量才会增加,C错误;原电池的负极才是电子流出的一极,D错误。【备注】无15.C【解析】由电池反应可知,铁作负
25、极,铁失去电子发生氧化反应。C项中,由于锌的活泼性大于铁,故锌作负极,发生氧化反应,与电池反应不符。【备注】无16.B【解析】放电时,负极发生氧化反应,失去电子,A项错误;正极用二氧化锰纳米棒为材料,增大了接触面积,可提高发电效率,B项正确;在原电池中,阳离子向正极移动,C项错误;正极发生还原反应,MnO2被还原不是被氧化,D项错误。【备注】无17.B【解析】本题考查电池的工作原理,意在考查考生的理解能力和处理实际问题的能力。锌锰电池中,锌在负极放电,MnO2在正极放电,A项错误;氢燃料电池中,氢气在负极放电,氧气在正极放电,B项正确;铅蓄电池中,Pb在负极放电,PbO2在正极放电,C项错误;
26、镍镉电池中,镉(Cd)在负极放电,NiO(OH)在正极放电,D项错误。【备注】无18.C【解析】本题考查原电池、氧化还原反应的知识。因为反应是可逆反应，所以当加入浓盐酸时，可增大氢离子浓度，平衡向正反应方向移动，此时碘离子失去电子，发生氧化反应，所以C1为负极，C2为正极得到电子，发生还原反应，电极反应式为2H2eH2O。当加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠可以中和氢离子，导致氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，此时失去电子，发生氧化反应，所以C2为负极，C1为正极，得到电子，发生还原反应，正极电极反应式为I22e2 I。电子经导线从负极传递到正极，因此在原电池中阳离子向正极方向移动，所以正确的答
27、案是C。【备注】无19.A【解析】本题综合考查原电池与电解池知识,意在考查考生对电化学原理的掌握情况。首先应根据图示判断左边两池通过盐桥构成原电池,产生电流对右边硫酸铜溶液进行电解(相当于精炼铜)。电极为负极,电极为正极,所以电流方向:电极A电极(电流方向与电子流动方向相反),A正确。电极上铝失电子发生氧化反应,B错。电极上有铜析出,C错。电极的电极反应:Cu-2e-Cu2+,D错。【备注】无20.2H+2e-H2；Cu2+2e-Cu；2H+2e-H2；DABC。【解析】根据原电池规律：不断溶解的为负极，质量增加的为正极，有气体产生的为正极，第一个装置A为负极，第二个装置D为负极，第三个装置D
28、为负极，活泼性顺序：DABC。【备注】无21.(1)60% (2)未形成闭合的回路 (3)CuSO4 210-3 氧化剂和还原剂互不接触，电子只通过导线发生转移(4)Zn的活动性比Cu强、原电池的两极需接触才能产生电流或正、负极在同一电解质溶液中时工作效率会降低(其他合理答案也可)【解析】(1)铜片质量增加是由于溶液中的Cu2+在Cu极获得电子变为Cu，Zn失电子的物质的量等于Cu2+获得电子的物质的量，即参与形成原电池的n(Zn)=n(Cu)=0.06 mol，m(Zn)=0.06 mol 65g mol-1 =3.9 g。实际测得锌片减少了 3.94g，说明Zn直接与Cu2+发生置换反应在
29、锌片上析出Cu，由反应：Zn+Cu2+Cu+Zn2+，结合差值法可得发生置换反应的Zn的质量=，参加反应的Zn的总质量=3.9 g+2.6 g=6.5 g，所以原电池的工作效率100% = 60%。(2)将铜、锌片插入溶液中的瞬间，Zn、Cu之间存在电势差，能产生短暂的电流，但整个装置中电流不能形成闭合的回路，所以立即就归零了，锌的电子就不能持续通过导线流向铜极给Cu2+ 。(3)实验三中，Zn为原电池的负极，其电子沿着KCl溶液流向Cu，Cu极上富集有大量的负电荷，所以带正电的K+向CuSO4溶液迁移。根据电子守恒可知的迁移速率为Zn的消耗速率的两倍，即为2 10-3 mol s1。对比实验
30、一的装置特点可知，实验三中锌片没有直接插入CuSO4溶液中，避免了 Zn直接与Cu2+发生置换反应，从而大大提高了原电池的工作效率。(4)根据实验一、二、三的现象和原电池的形成条件、应用即可分析出结论。【备注】无22.(1)Ag2SO4 有黑色固体(Ag)生成，加入KSCN溶液变红(2)Fe2+Fe3+ 负 Fe2+Ag+ Fe3+Ag(3) 不能；因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下也可能氧化Ag。溶液中存在平衡：Fe3+AgFe2+Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，比更有利于降低Ag+的浓度，所以实验比实验正向进行的程度更大(或促进平衡正向移动，银镜溶解)。【解析】本题考查
31、了物质性质的实验设计验证，物质性质的理解，原电池原理分析，主要是实验现象和反应产物分析判断，注意题干信息的理解应用，掌握基础是关键，题目难度较大。(1)将2mL1mol/LAgNO3溶液加入到1mL1mol/LFeSO4溶液中发生复分解反应会生成硫酸银白色沉淀，银离子具有强氧化性会氧化Fe2+为Fe3+，银离子被还原为黑色固体金属单质银；取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红说明有铁离子生成；上述分析可知白色沉淀为硫酸银，它的化学式是Ag2SO4；甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是实验现象中银离子被还原为黑色固体金属单质银，取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红说明有铁离子生成；(2)实验
32、过程中电压表指针偏移，偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银，依据原电池原理可知银做原电池正极，石墨做原电池负极，负极是甲池溶液中亚铁离子失电子发生氧化反应生成铁离子，a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+eFe3+；随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，和乙池组成原电池，发现电压表指针的变化依次为，偏移减小回到零点逆向偏移，依据电子流向可知乙池中银做原电池负极，发生的反应为铁离子氧化银生成亚铁离子；由实验现象得出，Ag+和Fe2+反应生成铁离子和金属银，反应的离子方程式是Fe2+Ag+Fe3+Ag；(3)将2mL2mol/LFe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中银镜消失，说明银被氧化，
33、可能是溶液中铁离子的氧化性，也可能是铁离子水解显酸性的溶液中，硝酸根离子在酸溶液中具有了强氧化性，稀硝酸溶解银，所以实验不能证明Fe3+氧化了Ag；将2mL1mol/LFe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失说明部分溶解，将2mL2mol/LFeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失，说明银溶解完全，依据上述现象可知，溶液中存在平衡：Fe3+AgFe2+Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，比更有利于降低Ag+浓度，所以实验比实验正向进行的程度更大。【备注】无23.(1)二者连接在一起时,接头处在潮湿的空气中便形成了原电池,加速了铝的腐蚀(2)锌及其置换出的铜、稀硫酸组成了
34、原电池(3)不能锂能与水快速反应【解析】(1)从接头处若是潮湿的会形成原电池的角度进行分析。(2)从形成原电池后会导致反应速率加快的角度进行分析。【备注】【易错点拨】第(2)小题的常见错误是认为锌与硫酸铜形成了原电池,而事实上,原电池的形成需要有两个电极,应从锌能置换出铜的角度进行分析。24.(1)如图所示(合理即可)(2)逐渐溶解(3)甲甲使用了盐桥,避免负极金属直接与溶液中的铜离子反应而造成能量损失【解析】(1)由题给材料,结合原电池的构成条件可知,组合的原电池可以为锌铜原电池、锌铁原电池、铁铜原电池。由题图所给电子移动方向可知,左边为负极(较活泼金属)、右边为正极(较不活泼金属),则组合
35、的原电池如图所示。(2)由所给的电极材料可知,当铜片作电极时,铜片一定是正极,则负极是活泼的金属(如Zn或Fe,失去电子发生氧化反应),反应现象是电极逐渐溶解。(3)甲电池能更有效地将化学能转化为电能。【备注】无25.(1)(2)C(3)D(4)CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJmol-1(5)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)【解析】(1)根据电解质的定义:在融熔状态或水溶液中能导电的化合物,可选择;(2)根据原电池构成条件:两电极材料不同,构成闭合回路,有电解质,发生氧化还原反应,从这四个方面思考可选择C;(3)分别将对应速率除以对应计量数,v(D)数值最大,即反应速率最大;(5)90 时,混合液pH为7,即溶液呈碱性,根据电荷守恒可确定离子浓度大小。【备注】【易错点拨】电解质是化合物,稀硫酸是混合物,Cu是单质,所以稀硫酸和Cu均不属于电解质;pH为7不能说明溶液一定呈中性,只有在常温下pH为7时,溶液才呈中性。