1、单元检测评估(三) (时间:50分钟 满分:100分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1.钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是( ) A.K是银白色金属,硬度大,熔点高 B.K可以被空气中的氧气所氧化,且产物只有 C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,产物都有氢气 D.K也可以与氯气反应,且比Na与氯气的反应剧烈 【解析】 碱金属的原子最外层电子数都是1,都容易失去最外层的1个电子,因此在性质上有相似性。但随着电子层数的增加,原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱,
2、失去电子的能力增强,因此它们的金属活动性逐渐增强。碱金属单质的硬度都很小,熔点都较低,故A错误;由于K的活动性比Na更强,更容易与、等反应,故B、C错误,D正确。 【答案】 D 2.(2012江西南昌外国语学校月考)为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A.溶液 B.溶液(KSCN) C.KI(淀粉溶液) D.HCHO溶液(石蕊试液) 【解析】 和均为白色沉淀,故A项不能达到检验的目的。 【答案】 A 3. (2012合肥一中高三测试)某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是 ( ) 用浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉
3、 增大稀硫酸的体积 加水 加入少量硫酸铜 A.全部 B. C. D. 【解析】用浓硫酸代替稀硫酸,铝会发生钝化;增大稀硫酸的体积但不能增大与铝的接触面积;加热能够加快该反应速率;用铝粉增大了与铝的接触面积;加入少量硫酸铜可生成铜单质,铜单质会和铝形成原电池,加快了反应速率。 【答案】 B 4.下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) A.Na和B.NaOH和 C.和NaOH D.和HCl 【解析】 A项反应条件不同,产物不同;B项和D项反应物的用量不同,产物不同。 【答案】 C 5.(2012福建三明二中阶段测试)通过置换反应不可能生成 ( ) A.B. C.
4、D.C 【解析】 可由炽热的铁与水蒸气通过置换反应制得;可由铝热反应制得(铝热反应都是置换反应);C可由金属镁在二氧化碳中燃烧制得,该反应为置换反应。 【答案】 B 6.(2012福建三明二中阶段测试)下列反应的离子方程式正确的是( ) A.过氧化钠溶于水: B.铜片加入稀硝酸中: C.氯化铝溶液中加入过量氨水: D.在溶液中加入过量NaOH溶液: 【解析】 A项不生成氢气;B项不遵守电荷守恒;D项忽视了NaOH过量,应为。 【答案】 C 7.(2012河北正定中学模拟)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较,相等的是 ( ) 铜片消耗完所需时间;反应生成的气体体积(
5、标准状况);反应中氧化剂得到的电子总数;反应后溶液中铜离子的浓度 A.B. C.D.只有 【解析】 根据铜原子守恒和电子守恒可知正确,而错误;铜与浓、稀硝酸反应的反应速率不同,故错误。 【答案】 C 8. (2012合肥八中月考)下列图像能正确表示相关反应中产物物质的量(横、纵坐标单位:mol)的变化的是( ) A.图1:n mol时,高温下C和在密闭容器中的反应产物 B.图2:n(NaOH)=1 mol时和NaOH溶液反应生成的盐 C.图3:n(HCl)=1 mol时和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体 D.图4:n mol时,Fe和稀硝酸反应生成的氧化产物(还原产物为NO) 【解析】图1中
6、知n mol,C少量时生成过量时生成CO,可生成4 mol CO,A选项错误;向n(NaOH)=1 mol的溶液中通入应该是先生成再生成选项错误;向n(HCl)=1 mol的溶液中通入生成的到达最大之后并不会减小,C选项错误;向n mol的溶液中加入Fe,首先得到,当反应完后又会与过量的Fe发生归中反应得到。 【答案】 D 9.(2012山东师大附中第一次阶段测试)由、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是( ) A.混合物中一定有、 B.混合物中一定含有、 C.混合
7、物中一定不含、NaCl D.混合物中一定不含有、NaCl 【解析】 混合物在空气中加热有气体放出,则必有,其中加入足量的盐酸有气体放出,且气体不能全部被足量的NaOH溶液吸收,说明必有。 【答案】 A 10.下列AD四组反应中,和可用同一个离子方程式表示的是( ) 选项 A 向溶液中加入足量溶液 向溶液中加入足量溶液 B 向溶液中加入过量溶液 向中加入过量溶液 C 将少量HCl溶液滴入过量溶液中 将少量溶液滴入过量HCl溶液中 D 将少量氯气通入过量溶液中 将过量氯气通入少量溶液中 【解析】 A项中的离子方程式为的离子方程式为项错误;B项中的离子方程式均为:项正确;C项中的离子方程式为的离子方
8、程式为,C项错误;D项中和不会全部被氧化,中和全部被氧化,D项错误。 【答案】 B 11. (2012安徽省城名校高三联考)某固体物质是由NaOH、中的几种均匀混合而成,取样品进行如下实验(部分产物略去): 则下列判断正确的是( ) A.沉淀X一定只含有和 B.气体Z的成分无法确定 C.取滤液Y,测得其pH7,滤液Y中含有的含氧根离子可能是、 D.向实验后的溶液中滴加过量的烧碱,没有沉淀生成,说明肯定没有 【解析】沉淀X一定含有还可能含有和,所以A错;气体Z的成分是可以确定,B错;D中加入了过量的烧碱,所以无法肯定是否有错。 【答案】 C 12.将某合金(仅含铜、铁)全部投入50 mL b 的
9、硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物),下列说法正确的是( ) A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解 B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有 C.若硝酸有剩余,溶液中可能含有 D.若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况下),则b=0.3 【解析】 加入硫酸后,溶液中存在和能与金属反应,A项正确;金属全部溶解时,溶液中有可能只含有和项不正确;若硝酸有剩余,Fe将全部被氧化为项不正确;当产生336 mL NO气体时,被还原的硝酸为0.015 mol,还有起酸性作用的硝酸,该部分硝酸的物质的量与金属失去电子的物质的量相等,为0.015 3=0.045 mo
10、l,则.2。D项不正确。 【答案】 A 二、非选择题(本题包括4个小题,共52分) 13.(14分)(2012山东潍坊三县联考)某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行: 请根据上面流程,回答以下问题: (1)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 (填仪器名称),操作必须用到的仪器是 (填编号)。 A.50 mL烧杯B.50 mL量筒 C.100 mL量筒D.25 mL滴定管 (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ,加入氨水要过量的原因是 。 (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。 (4)若蒸发皿质量是 g,蒸发皿与加热后固体总质量是 g
11、,则样品中铁元素的质量分数是 (列出原始计算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是 (写出一种原因即可)。 【解析】 本实验的测定原理为:将氯化亚铁氧化成氯化铁,然后用氨水将三价铁沉淀为氢氧化铁,再灼烧得氧化铁,称量氧化铁的质量即可求得铁的质量分数。 【答案】 (1)250 mL容量瓶 胶头滴管 D 使全部转化为沉淀 (3)取最后一次洗出液少量于试管中,滴加几滴溶液,若无沉淀生成,则证明已洗涤干净,反之,则未洗涤干净(合理的答案均可) % 固体加热时未完全分解变为 14.(12分)(2012河南长葛市第三实验高中调研)铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
12、 (1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。 (2)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。 试管中反应的化学方程式是 。 实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是 (填序号)。 a.一定有、和 b.一定有、可能有 c.一定有、可能有 d.一定有、可能有 (3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体。经测定气体中含有、和。 气体中混有的原因是(用化学方程式表示) 。 将672 mL(标准状况)收集到的气体通入足量溴水中,发生反应: 然后加入足量溶液,经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中的
13、体积分数是 。 【解析】 (2)固体完全溶解,如果加热时固体中有Fe剩余,则溶解后溶液中可能不存在。即使盐酸全部消耗,溶液中也会因、的水解而存在。 (3)由关系式: 可求得的物质的量,进一步可求得的体积分数。 【答案】 (1)浓硫酸具有强氧化性,与铁反应在铁表面生成一层致密的氧化膜(铁遇浓硫酸发生钝化) (2) b (3)浓) 66.7% 15.(12分)某无色溶液中只可能含有、离子中的几种离子。 该溶液的焰色反应呈现出紫色。 取10 mL该溶液于试管中滴加溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀,向滤液中加入溶液未见沉淀产生。 另取10 mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白
14、色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如下图所示。 (1)该溶液中一定含有 (填离子符号)离子,一定不含有的离子有 (填离子符号); (2)根据图中所示数据,计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为 。 在配制实验所需100mL NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要 (填仪器名称)。 (3)根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为 。 【解析】 钾元素的焰色反应为紫色,故该溶液中含有;由图像看出,加入氢氧化钠溶液时,先生成沉淀,后沉淀完全消失,说明含有不含有且可
15、知10 mL该溶液中其物质的量为0.01 mol,含 0.02 mol;根据步骤可知原溶液中含有不含综上所述可知该溶液中一定含有、 ,一定不含有、。根据图中数据,生成的0.01 mol氢氧化铝溶于10 mL氢氧化钠溶液(50 mL60 mL),则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.01 mol/0.01L=l。 根据上述分析:溶液含有、 ,且10 mL该溶液中、 物质的量分别为:0.02 mol、0.01 mol、0.03 mol,根据溶液电中性原则可计算出的物质的量为:0.03 .01 0.02 mol=0.01 mol,则其浓度为0.01 mol/0.01 L=1 。 【答案】 、 、 (2)
16、1 100 mL容量瓶、胶头滴管 (3)1 16.(14分)(2011广东理综,32)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下: (NaCl熔点为801 ;在181 升华) (1)精炼前,需消除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质。相关的化学方程式为 和 。 (2)将连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除外还含有 ;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在 。 (3)在用废碱液处理气体A的过程中,所发生反应的离子方程式为 。 (4)在铝电
17、解池中,金属铝为 极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以和形式存在,铝电极的主要电极反应式为 。 (5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是 。 【解析】 (1)此类反应属于典型的铝热反应。 (2)粗铝中含有一定量的金属钠和氢气,在700 时通入氯气,钠和氯气反应生成氯化钠,氢气与氯气反应生成氯化氢,部分铝与氯气反应生成。 (3)气态A中含有HCl 和。 (4)镀铝电解池中,镀层金属铝作阳极。书写电极反应式时注意铝在电解液中的存在形式为或。 【答案】 (1) (2)HCl 、 NaCl 、 (4)阳 或 (5)致密的氧化铝膜能够阻止氧气、水与钢材的接触,对钢材起到保护作用高考资源网w w 高 考 资源 网