1、课时分层提升练 十七化学键一、选择题1.下列说法中错误的是()A.Na2O2既含离子键又含非极性键B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.位于A的元素与位于A的元素组成的化合物都是离子化合物【解析】选D。过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成,形成的化学键为离子键,过氧根离子中为氧原子间形成的非极性共价键,故A正确;元素周期表中从B族到B族为7个副族,一个第族,为过渡元素,都是金属元素,故B正确;稀有气体原子结构特征分析除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8,故C正确;位于A的元素有氢元素,和A的元素形成的是共价化合物,如HF、HCl
2、等,故D错误。2.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.金属元素和活泼非金属元素化合,只能形成离子键【解析】选B。离子键是指阴、阳离子间的静电作用,它包括静电引力和静电斥力,A项错误;离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电,C项错误;D项中Na2O2、AlCl3等均存在共价键,错误。3.下列不是离子化合物的是()【解析】选B。非金属氧化物不是离子化合物,B选项错误。4.下列数值表示有关元素的原子序数,各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是()A.10与19B.1与16C.11
3、与17D.14与8【解析】选C。活泼金属与活泼非金属形成离子键。5.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.N点代表的是图中金属性最强的元素D.M、N点代表的元素组成的化合物中可能含有共价键【解析】选A。按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定,可知B、C项均正确;钠原子的半径大于氯原子,但氯原子离O点的距离大于钠原子离O点的距离,A项错误;M点对应的为氧元素、N点对应的为钠元素,二者形成的离子化合物Na2O2中存在非极性共价键,D项
4、正确。6.关于氢键的说法中正确的是()A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键【解析】选C。水在固态和液态时,分子间存在着氢键,而气态时氢键被破坏,所以A、B选项错误。氢键不影响物质的稳定性,D选项错误。7.下列叙述中,不正确的是()A.共价化合物可能含有离子键B.CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物D.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键【解析】选A。共价化合物中一定无离子键,A错误;CCl4和NH3分别含有CCl键和NH键,都属于极性
5、键,B正确;Na2O2中的中含有非极性共价键:OO键,C正确;CaO和NaCl都属于离子化合物,熔化时要破坏离子键,D正确。8.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567a和ca和fd和gb和gA.B.C.D.【解析】选B。本题考查离子键的成键实质、成键条件,同时还考查原子结构与性质的关系。由原子ag的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,ag均为第三周期元素,a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。9.下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高B.熔融状
6、态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是12且熔化时破坏的是离子键和共价键【解析】选C。A项,非金属性越强,气态氢化物越稳定,则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;而相对分子质量大的沸点高,但HF分子之间含氢键,则沸点为HF、HI、HBr、HCl依次降低,错误;B项,熔融状态下能导电的化合物一定含离子键,属于离子化合物,而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物,如氯化铝,错误;C项,NCl3分子中氮元素的最外层电子数+|化合价|=8,则分子中所有的原子均为
7、8电子稳定结构,正确;D项,NaHSO4晶体中及熔化状态下电离,均存在钠离子和硫酸氢根离子,阴、阳离子个数比为11,熔化只破坏离子键,错误。10.M元素的一个原子失去2个电子,这2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中,正确的是()A.Z的电子式为B.Z可表示为M2YC.Z一定溶于水中D.M形成+2价阳离子【解析】选D。Z的电子式为,故A错误;Z属于离子化合物,化学式为MY2,故B错误;Z不一定溶于水,如氟化镁不溶于水,故C错误;一个M原子失去2个电子形成M2+,故D正确。二、非选择题11.(1)用电子式表示H2O和CaBr2的形成过程:H2O_;CaBr2_。(2)写
8、出CO2、Na2O2、H2O2的电子式:CO2_、Na2O2_、H2O2_。答案:12.已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示:按要求回答下列问题:(1)若Y的-2价阴离子的结构示意图为,则:Y元素在元素周期表中位于第_周期_族;Y与X形成的含18e-的化合物中含有的化学键是_(填“离子键”或“共价键”),其属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则Y元素不可能形成的化合物是_。A.H2YO3B.YO3C.YCl4D.ZY【解析】X、Y、Z为短周期元素,则X为氢元素。Y的-2价阴离子核外有10个电子,Y原子核外有8个电子,是氧
9、元素,所以Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则Y只有2个电子层,是碳元素,最高正价为+4。答案:(1)二A共价键共价(2)B【加固训练】在我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_;X与氢元素形成的化合物的电子式是_ _。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是_;D与E能形成一种非极性分子,该分子的结构式为_;D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是_。(3)元素
10、W与Y同周期,其单质是原子晶体;元素Z的单质分子Z2中有3个共价键;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是_。(4)元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的离子方程式为_。【解析】X、Y组成的化学式为XY2,且为离子化合物,所以X为+2价,Y为-1价,设Y的电子数为a,则X为a+3,所以2a+a+3=54,a=17,Y为Cl,X为Ca。D与Cl相邻,D、E的最外层电子数是其电子层数的2倍,所以D为S,E为C。W与Cl同周期,其单质是原子晶体,所以W为Si,元素Z的单质Z2有3个共价键,Si与Z能形成一种新型无机非金属材料,所以Z为N。
11、答案:(1)CaCl2(2)SCSH2S(3)Si3N4(4)2F2+2OH-2F-+OF2+H2O一、选择题1.下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()【解析】选D。A项中的正确写法应为B项中氯原子最外层电子没写全;C项中生成物中的2个要分开写在Mg2+的两侧,不能合并写;D项符合电子式的书写要求。2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是()A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5【解析】选C。分子中原子最外层是否达到8个电子的稳定结构,取决于两个因素,一是该原子的最外层电子数;二是该原子在分子中形成的共价键数目,可根据“最外层电子数+|化合价|=8”判断8e-
12、结构。A选项中硼原子最外层为6个电子,错误;B选项中氢原子最外层为2个电子,错误;D选项中磷原子最外层超过8个电子,错误,故选C。3.关于离子键、共价键的下列说法中正确的是()A.CaCl2中既有离子键又有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键D.由多种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键【解析】选C。CaCl2中无共价键,A项错误;非极性键存在于单质分子和化合物中,如H2O2中氧原子间为非极性键,B、D项错误;若有离子键,则属于离子化合物,共价化合物中一定无离子键,C项正确。4.在下列变化过程中,属于“破坏极性键和非极性键形成极性
13、键和非极性键”过程的是()A.冰水水蒸气H2和O2B.2Na+Cl22NaClC.2H2+O22H2OD.2H2O22H2O+O2【解析】选D。A项只形成非极性键;B项只形成离子键,C项只破坏非极性键。5.某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素相结合时,所形成的化学键是()A.一定是共价键B.一定是离子键C可能是共价键,也可能是离子键D.以上说法均不正确【解析】选C。最外层只有1个电子的原子可以是氢原子或锂原子、钠原子等,氢原子与卤素原子结合形成共价键,锂原子、钠原子与卤素原子结合形成离子键。6.X、Y为短周期元素,X位于第A族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是()A.X的原子半径一
14、定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为11D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物【解析】选D。X可能是H、Li、Na,Y可能是O和S,H的原子半径最小,故A项错误;Na+与O2-具有相同的电子层结构,故B项错误;这两种元素可形成H2O2、Na2O2,故C项错误;只有D项正确。7.下列化合物中,既含有极性键又含有非极性键的是()A.Na2O2B.NaClC.CH4D.H2O2【解析】选D。Na2O2含有离子键和非极性键;H2O2含有极性共价键和非极性共价键;NaCl只含离子键;CH4只含极性共价键。8.甲辛等元素在周期
15、表中的相对位置如图。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是()A.金属性:甲乙丁B.原子半径:辛己戊C.丙与庚的原子核外电子数相差10D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【解析】选B。戊的一种单质(金刚石)是自然界硬度最大的物质,则戊为C,甲与戊的原子序数相差3,则甲的原子序数为6-3=3,即甲为Li,由元素在周期表中的相对位置图可知,乙为Na,丙为K,丁为Ca;丁与辛属同周期元素,由第A族元素可知,己为Si,庚为Ge,辛为Ga,同主族,从上到下金属性增强,则金属性甲己戊,故B正确;原子序数等于核外电子数,丙(原子序数为19)
16、与庚(原子序数为32)的原子核外电子数相差32-19=13,故C错误;乙的单质在空气中燃烧生成Na2O2,为含离子键和非极性共价键的化合物,故D错误。二、非选择题9.在下列变化I2升华,烧碱熔化,NaCl溶于水,HCl溶于水,O2溶于水,Na2O2溶于水中,未发生化学键破坏的是_;仅发生离子键破坏的是_;仅发生共价键破坏的是_;既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是_。【解析】I2和O2是单质,在存在形式变化过程中未破坏化学键,NaCl是离子化合物,HCl是共价化合物,NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键,但NaOH熔化时只破坏离子键,而Na2O2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了
17、共价键。答案:10.元素周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1。(1)这样的两种元素的组合有_种。(2)这样的两种元素形成化合物时有些化合物中各元素的原子数之比为12。写出这些化合物的化学式:_;在这些化合物中存在的化学键是_(填“离子键”或“共价键”)。(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种,各元素原子数之比为11。写出这两种化合物的名称和化学式:_;在这两种化合物中存在的化学键是_(填“离子键”或“共价键”);这两种化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。【解析】(1)设这两种元素分别是M和N,且原子序数:MN,两种元素在元素周期表中的位置关系如图所示:
18、A族A族A族A族A族A族A族0族第1周期MM第2周期NNMMM第3周期NNNMM第4周期NN即这两种元素的组合有7种:H和Be;He和B;O和Na;F和Mg;Ne和Al;S和K;Cl和Ca。(2)符合要求的两种元素的组合只能是,组合中两种元素形成的化合物中存在的化学键是离子键。(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种各元素、原子数之比为11,首先可确定其中一种是中学化学中常见的物质Na2O2,再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知,另一种化合物是K2S2,它们都是离子化合物。答案:(1)7(2)Na2O、K2S、MgF2、CaCl2离子键(3)过氧化钠Na2O2、过硫化钾K2S2离子键、共价
19、键离子化合物11.有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的电子式为,B原子L层的电子总数是K层的3倍;0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况),同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同;D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D元素的名称:A_,B_,C_,D_。(2)D元素在周期表中第_周期_族。(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程:_。(4)A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是_。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?如何证明?_。【解析】由A的电子式可知,A为碳或硅,又因为原子序数依次增大且小于18,则A为碳,根据B的原子结构可知B为氧;0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2,则C为+2价金属,故为镁;根据D的电子层结构可知D为铝。答案:(1)碳氧镁铝(2)3A (5)B与C形成的化合物是MgO,为离子化合物;检验方法为验证其熔融物是否导电,若导电则为离子化合物,若不导电则为共价化合物