1、3-4一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列关于沉淀的叙述不正确的是()A生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的B沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现C沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D一般来说，沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现【解析】沉淀的溶解就是使平衡向沉淀溶解的方向移动。例如向CaCO3沉淀中加入盐酸就可以实现CaCO3的溶解，并不是通过中和反应来实现的。【答案】B2非结合胆红素(VCB)分子中有羟基(OH)，被氧化后生成羧基(COOH)与钙离子结合形成胆红素钙，胆结石的形成与此反应有关。从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是()A大量食用纯碱可使钙离子沉淀
2、完全，防止胆结石的生成B不食用含钙的食品C适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可以防止胆结石D手术切除胆囊是最好的办法【解析】预防胆结石的生成，就是防止羟基(OH)被氧化后生成羧基与钙离子结合形成沉淀。所以适量服用抗氧化自由基的药物可以预防胆结石的生成。【答案】C3当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)时，为使Ca(OH)2固体的量减少，需加入少量的()ANH4NO3BNaOHCCaCl2 DNaHSO4【解析】A项加入NH4NO3，NH和OH结合生成NH3H2O，促进Ca(OH)2的溶解。B项加入NaOH，增大了c(OH)，溶解平衡向左移动
3、，Ca(OH)2固体量增加。C项增大了c(Ca2)导致Ca(OH)2固体量增加。D项NaHSO4电离出的H中和了OH，使Ca(OH)2固体量减少。【答案】AD4AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.81010和9.01012，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是()A两者的溶解度相等B前者的溶解度大于后者C两者的类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义【解析】要比较两者溶解度的大小，需要比较两者电离出的阴离子浓度的高低，根据两者各自的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s) AgCl、Ag2CrO4(s)2AgCrO，可知对于前者有c(
4、Ag)c(Cl)Ksp，对于后者则是Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)，由该关系式可以求得前者的氯离子浓度为1.34105molL1，而后者的c(CrO)1.3104molL1，可见后者溶解度大于前者。【答案】C5已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S【解析】就溶解度而言，反应向着生成溶解度更小的方向进行，就电离而
5、言，反应向着难电离的方向进行。【答案】C6(2011钱桥中学高二期末)下列说法正确的是()AAgCl的水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010C温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大【解析】AgCl的水溶液不一定是饱和溶液，A错；含AgCl固体的溶液中，c(Ag)不一定等于c(Cl)，Ksp也受温度的影响，B错；加入盐酸，c(Cl)增大，但温度不变，Ksp不变，D错。【答案】C7向盛
6、有10滴AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；继续向试管中滴加0.1mol/L KI溶液并振荡，沉淀变为黄色；再向试管中滴入0.1mol/L Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()AAgClAgIAg2S BAgClAgIAgIAg2S DAgIAgClAg2S【解析】一般来说，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。由实验现象知，白色沉淀(AgCl)黄色沉淀(AgI)黑色沉淀(Ag2S)，则溶解度为：AgClAgIAg2S。【答案】C8常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示：物质名称硫化亚铁硫化铜硫
7、化锌溶度积6.310181.310361.61024向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01molL1 Na2S溶液时，Fe2、Cu2、Zn2沉淀的先后顺序为()AFe2、Zn2、Cu2 BCu2、Zn2、Fe2CZn2、Fe2、Cu2 DCu2、Fe2、Zn2【解析】组成结构相似的物质，Ksp越小越易形成沉淀。硫化铜的溶度积最小，Cu2最先沉淀，然后是Zn2、Fe2。【答案】B9对于难溶盐MX，其饱和溶液中M、X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H)c(OH)KW，存在等式c(M)c(X)Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，溶解度由大到小的排列
8、顺序是()20mL 0.01molL1 KCl溶液30mL 0.02molL1 CaCl2溶液40mL 0.03molL1 HCl溶液10mL蒸馏水50mL 0.05molL1 AgNO3溶液A BC D【解析】溶解度与溶液的体积无关，由AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)可知，溶液中c(Ag)或c(Cl)越大，上述平衡逆向移动程度越大，溶解度越小，故溶解度由大到小的顺序即是c(Ag)或c(Cl)由小到大的顺序。【答案】B10(2011福建师大附中高二期末)在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01molL AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp1.81
9、010)()A有AgCl沉淀析出B无AgCl沉淀析出C无法确定D有沉淀但不是AgCl沉淀【解析】由QCc(Ag)c(Cl)0.011106Ksp。故应有AgCl沉淀析出。【答案】A11(2011沈阳高二期末统考)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主【解析】由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl和Br都会与过量的Ag结合成沉淀，但AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl)远大于c(Br)，所以以A
10、gCl沉淀为主。【答案】C12已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是()AAgCl、AgI两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化B常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011molL1C一定条件下，AgCl可以转化为更难溶的AgID只能由Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物【解析】只要溶液中离子浓度的积大于不溶物的溶度积常数，即可实现不溶物间的相互转化，因此选项A、D不正确；常温下AgCl溶液中Ag的物质的量浓度为c(Ag)105molL1，此时转化为AgI沉淀时所需I
11、的最小浓度为1011molL1，选项B正确；由于AgI溶度积常数明显小于AgCl，所以选项C正确。【答案】BC13.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【解析】本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力。KspFe(OH)3c(Fe3)c3(
12、OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c(OH)，Fe3、Cu2浓度相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)较大，则c(OH)较小，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH水解产生H，H与OH反应使平衡正向移动，c(Fe3)增大，B选项错误；c(H)和c(OH)的乘积为KW，KW仅与温度有关，则C选项正确；由题意和题图知D选项正确。【答案】B二、非选择题14回答下列有关问题：(1)醋酸铵水解的离子方程式为：CH3COONHH2O CH3COOHNH3
13、H2O，如何判断溶液的酸碱性_ _。(2)污水中含有Hg2，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是_ _；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释_ _。【解析】(1)因CH3COOH2OCH3COOHOH，而NHH2ONH3H2OH，这样最终溶液的酸碱性取决于CH3COO水解生成的OH与NH水解生成的H的相对多少，而比较CH3COOH与NH3H2O的电离常数即可作出判断。(2)因为Ksp(HgS)Ksp(FeS)，因此工业上向废水中加入FeS，可使Hg2转化为HgS，发生的反应为Hg2FeSHgSFe2，产生的Fe2具有较强
14、还原性，易被氧化成Fe3，Fe3水解形成Fe(OH)3胶体，吸附杂质而净化水。【答案】(1)比较NH3H2O和CH3COOH电离常数的大小(2)Ksp(HgS) KspCa5(PO4)3F。结合化学平衡移动原理，分析含氟牙膏可预防龋齿的原因_ _。【解析】(1)喂食澄清石灰水，使平衡Ca2(aq)COCaCO3(s)向右移动。(2)F与Ca5(PO4)3OH作用，在牙齿的表面形成溶解度更小的Ca5(PO4)3F。【答案】(1)D(2)牙膏中的F会使羟基磷酸钙发生反应：Ca5(PO4)3OHFCa5(PO4)3FOH，使沉淀转化成更难溶解的氟磷酸钙覆盖在牙齿表面而达到预防龋齿的目的。16难溶电解
15、质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu22OH，Kspc(Cu2)c2(OH)21020。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。(1)某CuSO4溶液中c(Cu2)0.02molL1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2molL1 CuSO4溶液中Cu2浓离降至原来的千分之一，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。【解析】(1)根据信息，当c(Cu2)c2(OH)21020时开始出现沉淀，则c(OH)109
16、molL1，c(H)105molL1，pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH5。(2)要使Cu2浓度降至0.2molL1/10002104molL1，c(OH)108molL1，c(H)106molL1。此时溶液的pH6。【答案】(1)5(2)617(2011南安高二检测)(1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4 BH2O2C氯水 DHNO3然后再加入适当物质调整溶液至pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2OCCuO D
17、Cu(OH)2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH4是否能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp1.01038，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3完全沉淀即c(Fe3)1.0105molL1时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。【解析】(1)四个选项中的物质均能将Fe2氧化成Fe3，但只有H2O2的还原产物为H2O，不引入新的杂质。加入CuO或Cu(OH)2时既不引入新的杂质，同时能消耗Fe3水解生成H，从而促进Fe3完全水解为Fe(OH)3而除去。(2)KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，则c(OH)1.01010 (mol/L)，则c(H)1.0104mol/L，pH4。Fe3完全沉淀时：KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，则c(OH)1.01011mol/L。此时c(H)1103mol/L，pH3，因此上述方案可行。【答案】(1)BCD(2)4 3可行