1、2013届高考一轮化学复习课时练：第二章 第二节：离子反应一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸天然气硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙D硫酸青铜氯化钠氢氧化铁氢气解析：A项，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于强电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。答案：B2.如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是()ABa(OH)2溶液中滴加稀H2SO4BNaOH溶液中滴加稀盐酸
2、CCH3COOH溶液中滴加KOH溶液DCu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液解析：A项，发生反应Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，当向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4时，最初Ba(OH)2导电，完全反应生成BaSO4沉淀和水后，继续滴加H2SO4，H2SO4导电；B项，反应生成NaCl，导电能力不会减弱为0；C、D两项中开始溶液中因由弱电解质生成强电解质而使导电能力增强。答案：A3某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO四种阴离子，向其中加入足量Na2O2固体后，下列对应关系的图像正确的是(溶液的体积变化忽略不计)()解析：因为2Na2O22H2O=4NaOHO2，故向溶液
3、中投入Na2O2固体，相当于投入固体NaOH和通入O2。由于HCOOH=COH2O，故c(HCO)减小，c(CO)增大；由于2SOO2=2SO，故c(SO)减小；CH3COO与OH、O2均不发生反应，故c(CH3COO)基本保持不变。答案：D4(2010全国卷)下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是()ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O解析：HOH=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，D项符合题意。答案：D5下列离子方程式正确的是()A氢氧化镁与
4、盐酸反应：HOH=H2OB氯化铝溶液与过量氨水反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC氯化铁溶液腐蚀铜制作印刷电路板：CuFe3=Fe2Cu2D碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCOOH=CO2H2O解析：A项中氢氧化镁为难溶物，应写化学式，应为：Mg(OH)22H=Mg22H2O；C项中得失电子不守恒，电荷不守恒，应为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2；D项中不符合反应事实，应为：HCOOH=COH2O。答案：B6(2011四川高考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物
5、质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2解析：向丙溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明丙溶液中含有Cl。0.1 molL1的乙溶液中c(H)0.1 molL1，故乙溶液为二元强酸，即乙为H2SO4。甲溶液与H2SO4作用能产生白色沉淀，故甲溶液中含有Ba2，甲与丙、丁溶液作用均能产生白色沉淀，故甲为Ba(OH)2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，D项错误。答案：D7下列各组在溶
6、液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是()AFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH)2解析：B项，只发生反应Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；A项，Cl2少量时先氧化Fe2，Cl2足量时Br、Fe2都被氧化；C项，H少量时生成HCO，H足量时生成CO2和H2O；D项NaHCO3少量时：HCOCa2OH=CaCO3H2O，NaHCO3足量时：2HCOCa22OH=2H2OCaCO3CO。答案：B8能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是()ABa2
7、、Mg2、NO、COBH、Ba2、Al3、ClCK、Ba2、Cl、HCO DNH、Ba2、Fe3、Cl解析：A选项中Ba2、Mg2与CO不共存；B选项中加过量的NaOH溶液无白色沉淀生成；D选项中加过量的NaOH溶液产生Fe(OH)3红褐色沉淀，不符合题意。答案：C9下列离子组在一定条件下能共存， 当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是()离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氧化钠溶液Fe33OH= Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl氢氧化钠溶液HCOOH= COH2ODAg、Na、N
8、O过量浓氨水AgOH=AgOH解析：选项A、C、D中各离子能够大量共存，B项中的I与Fe3、ClO均不能大量共存。C中还有BaCO3沉淀生成，D中生成的AgOH将溶解成银氨溶液，A项符合要求。答案：A10(2010江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN解析：A项，由于H、NO与Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水
9、的电离，溶液中存在大量的H或OH，故HCO不能存在；C项，溶液中的c(H)0.1 molL1，各离子能大量共存；D项，Fe3能与SCN发生络合反应。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内物质)，写出所用试剂及离子方程式。(1)BaCl2(HCl)：试剂_，离子方程式为：_。(2)CO2(HCl)：试剂_，离子方程式为：_。(3)O2(CO2)：试剂_，离子方程式为：_。(4)铜粉(铝粉)：试剂_，离子方程式为：_。解析：(1)BaCl2溶液中混有HCl，可滴加Ba(OH)2溶液至中性，以除去HCl。(2)CO2中混有HCl，通过盛
10、有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。(3)O2中混有CO2，可通过盛有碱液(如NaOH溶液)的洗气瓶。(4)铜粉中混有铝粉，可用CuSO4溶液、稀盐酸或NaOH溶液洗涤。答案：(1)Ba(OH)2溶液HOH=H2O(2)饱和NaHCO3溶液HCOH=CO2H2O(3)NaOH溶液2OHCO2=COH2O(4)CuSO4溶液(或稀盐酸、NaOH溶液)2Al3Cu2=2Al33Cu(或2Al6H=2Al33H2或2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2)12(10分)有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2、Ba2、SO、NO、I、S2、H、K等离子中两种或多种，做如下实验：取溶液少量加入铁粉
11、有气体放出。另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失。另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成。(1)由此判断原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。(2)有关反应的离子方程式为：_。解析：无色透明溶液，则不含Cu2(蓝色)，据可知一定含有H，则不含S2；据可知一定不含I；据原溶液加Na2SO3溶液后放出的气体为SO2(原溶液中有H)，也有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，则此白色沉淀为BaSO4，说明原溶液中一定含有Ba2，则不含SO，那么原溶液中一定含有NO，在酸性条件下将SO氧化为SO才符合题意；有NO、H，也说明无I，而K
12、不能确定是否存在。答案：(1)H、Ba2、NOCu2、SO、I、S2K(2)Fe2H=Fe2H2SO2H=SO2H2O3SO2H2NO=3SO2NOH2OBa2SO=BaSO413(13分)现有铁粉、铜粉和Cu(OH)2三种固体，以及CuSO4、KOH、FeSO4、KNO3、K2SO4和稀硫酸六种溶液，它们中的某几种在常温下相互转化，关系如下：固体甲溶液B溶液C水溶液A溶液C固体甲溶液D固体乙溶液B溶液E氢气(1)根据以上关系，写出下列物质的化学式：甲_，乙_，A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出发生反应的离子方程式：_，_，_。解析：据可知乙为铁粉， B为稀H2SO4，E为FeSO4；据
13、可知甲为Cu(OH)2，C为CuSO4；再据可知，A为KOH，D为K2SO4。答案：(1)Cu(OH)2FeKOHH2SO4CuSO4K2SO4FeSO4(2)Cu(OH)22H=Cu22H2O2OHCu2=Cu(OH)2Fe2H=Fe2H214(15分)有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Fe3、CO、SO，现各取100 mL溶液三份进行实验。(1)向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(2)向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896 L(标准状况)；(3)向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2
14、.33 g。试回答下列问题：(1)肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。(2)可能存在的离子是_，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后_(填实验操作)。(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。解析：由(1)知溶液中可能含Cl、CO、SO，由(2)知溶液中一定含NH，且n(NH)0.04 mol，由(3)知溶液中一定含CO、SO，则一定不含Mg2、Fe3(二者与CO不能大量共存)，且n(SO)0.01 mol，n(CO)0.02 mol，所以溶液中NH浓度为0.4 molL1，SO浓度为0.1 molL1，CO浓度为0.2 molL1。由电荷守恒知溶液中一定含K，可能含Cl，据c(K)c(NH)2c(CO)2c(SO)c(Cl)，c(K)0.4 molL120.2 molL120.1 molL1c(Cl)，c(K)0.2 molL1c(Cl)0.2 molL1。答案：(1)NH、CO、SO、KMg2、Fe3(2)Cl加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl存在(3)c(NH)0.4 molL1c(CO)0.2 molL1c(SO)0.1 molL1c(K)0.2 molL1