1、一、选择题1合金比纯金属制成的金属材料的优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛ABC D解析：选A。合金的导电性一般不比纯金属的导电性强。2镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()AMg2 BCu2CAl3 DAl(OH)4解析：选D。3部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液A中阳离子为Fe2、F
2、e3、HBV224C样品中CuO的质量为4.0 gDV448 解析：选D。足量的稀硫酸，铁、氧化物全部溶解，3.2 g滤渣全部为铜(0.05 mol)，据2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可知溶液中不含Fe3，A错；0.05 mol的铜转化为氧化铜(最大值)为0.05 mol80 g/mol4.0 g，铜只有部分被氧化，C错；或灼烧后剩余的3.2 g(0.02 mol)固体是氧化铁，其中含铁0.04 mol、质量为2.24 g，合金中含氧原子5.76 g3.2 g2.24 g0.32 g，即为0.02 mol，假设氧化物全部为氧化铜，质量为1.6 g，也可知C错；根据题意构造反应：Fe2O3Fe3
3、H2SO4=3FeSO43H2O，FeCuOH2SO4=FeSO4CuH2O，可认为合金中氧化物全部为FeO，是0.02 mol，剩余的铁(0.04 mol0.02 mol0.02 mol)置换出氢气，得到的氢气是0.02 mol、448 mL，B错、D正确。4Na、Al、Fe、Cu是化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图(“”表示一步完成)关系相互转化的是()中_教_网z_z_s_tepbca选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl(OH)3FeCl2CuCl2解析
4、：选B。Fe与Cl2反应可以得到FeCl3、FeCl3与Fe反应得到FeCl2、FeCl2与Mg或Al等反应得Fe，Na与H2O反应得NaOH、NaOH与盐酸或Cl2等反应得NaCl、电解熔融NaCl得Na，Cu与浓硫酸反应得CuSO4、CuSO4与BaCl2反应得CuCl2、惰性电极电解CuCl2溶液得Cu，A、C、D均可按bca一步完成物质的相互转化，B项Al2O3无法一步转化为Al(OH)3。5金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：CuHClO2=CuClHO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是()A氧化剂是O
5、2BHO2在碱中能稳定存在C氧化产物是HO2D1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移解析：选A。HO2是一种弱酸，在碱中肯定发生反应，B项不正确；氧化产物是CuCl，C项不正确；1 mol Cu参加反应时有1 mol e发生转移，D项不正确。6在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g Cu，完全溶解后，又加入b g Fe，充分反应后得到c g残余固体，且ac。则下列判断不正确的是()A最后溶液中一定不含Fe3B残余固体可能是Fe、Cu的混合物C最后溶液中一定含Fe2D残余固体一定是Cu解析：选B。发生的反应有Cu2Fe3=Cu22Fe2，FeCu2=Fe2Cu，ac，说明铜没有完全被置
6、换出来，则铁已经完全反应，残余固体一定是铜，溶液中不可能有Fe3，否则生成的铜会与之反应。7下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A2NaCl(熔融) 2NaCl2 z&zs&tepBMgOH2 MgH2OCFe3O44CO3Fe4CO2D2HgO 2HgO2解析：选B。钠、镁等活泼金属不能用普通还原剂还原出来，只能用电解熔融物的办法制取，故A正确，B错误；而铁为中等活泼的金属可以用常用还原剂还原，故C正确；不活泼的金属可以用分解化合物的办法来制备，故D正确。8奥体中心体育场宛如水晶皇冠般璀璨地闪耀在浑河南岸，场馆建设中使用了大量的钢筋，下列关于钢筋的说法中不正确的是()A钢筋是混合物B钢筋属于
7、金属材料C钢筋的韧性优于生铁D钢筋混凝土就是钢筋和混凝土的合成材料解析：选D。钢筋是钢制产品之一，而钢是铁的一种合金，是含碳量在0.03%2%之间的金属材料，混合物；韧性、可塑性等性能优良，生铁则硬而脆，易断折；钢筋混凝土是钢筋与水泥沙浆凝固后形成的建筑构件，而非合成材料。9已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H发生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是()A如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2OB溶液中最终可能有紫红色固体出现C这种实验的结果无法说明CuO分解的程度D如果溶液中出现蓝
8、色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解解析：选C。若误认为Cu不与热的稀硝酸反应会造成错选D。如果样品部分生成了Cu2O，也会有类似现象发生，即这种实验的结果无法说明CuO分解的程度，A项错误、C项正确；由于Cu能够与热的稀硝酸反应，所以无论CuO是否完全分解，溶液中最终不可能有紫红色固体出现，B项、D项错误。二、非选择题10现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。(1)用粒子符号填写下列空白(列举出全部可能出现的情况)：成分z。zs。tep组序残留固体成分溶液中金属离
9、子中|国教|育出|版网(2)当溶液中金属离子只有Fe2、Cu2时，则b的取值范围为_(用a、x表示)。(3)当x0.5时，溶液中Fe3和Fe2的物质的量相等，在标准状况下共生成672毫升NO气体，求a和b的值。解析：(1)可能发生的反应3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(按硝酸的量由多到少分析)。(2)b最小值将Fe氧化为Fe2，即ba(1x)，b最大值恰好把Cu全部氧化，即ba。(3)Fe、Cu被氧化成Fe2、Cu2时，生成NO为a mol；当有 mol Fe2被氧化成 mol
10、 Fe3时，生成NO为 mol，那么a0.03，故a0.04，此时有0.02 mol Cu(NO3)2、0.01 mol Fe(NO3)3、0.01 mol Fe(NO3)2，故b0.040.030.020.030.12。答案：(1)成分组序残留固体成分Fe、CuCu中*教*网z*z*s*tepCu无无无溶液中金属离子Fe2Fe2Fe2Cu2、Fe2、Cu2Fe2、Cu2、Fe3Fe3、Cu2(2)8a(1x)/3b8a/3(3)a0.04；b0.1211铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石z。zs。tep主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(O
11、H)2请回答下列问题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_。(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S6CuSO2，反应的氧化剂是_。(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_；处理该尾气可得到有价值的化学物品，写出其中1种酸和1种盐的名称_。(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au 等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_。(5)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。选项陈述陈述zzstep判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表
12、面的铜绿对；对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用做游泳池的消毒剂中,国教,育出,版网错；对；无解析：(1)根据四种矿石主要成分的化学式及元素的相对原子质量进行估算能快速选出Cu2S。(2)Cu2S和Cu2O中1价的铜化合价都降低了，所以二者都是氧化剂。(3)结合SO2的性质和用途来回答。(4)回忆课本电解原理的应用粗铜的精炼。(5)A项，铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3，可视为Cu(OH)2CuCO3，所以铜绿能和盐酸反应，所以A项判断是正确的
13、；B项，铜表面生锈生成的是铜绿，不是致密的氧化物。铜和浓硫酸在温度较高时能反应，不能用铜容器盛放浓H2SO4，所以B项判断是错误的；C项，陈述正确，陈述中铁铜在潮湿的空气中能组成原电池，发生电化学腐蚀。所以C项的判断是错误的；D项，CuSO45H2O 受热失水是化学变化。因为Cu2是重金属离子，可使蛋白质变性，有杀菌能力，故能做游泳池的消毒剂。所以D项判断是正确的。答案：(1)Cu2S(2)Cu2S 和Cu2O(3)形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害硫酸、硫酸钠(4)以硫酸铜硫酸溶液为电解液。电解时，粗铜(阳极)中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳
14、极泥”；溶液中的Cu2得到电子沉积在纯铜(阴极)上(5)AD12铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，例如Cu呈紫红色，Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO45H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究。.查阅资料：高温灼烧CuO生成Cu2O；Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O2H=CuCu2H2O。.设计实验方案：方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧
15、至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得试样最后质量为c g。分析数据，作出合理判断。(1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。方案1：_。方案2：_。中*教*网z*z*s*tep(2)方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学关系为_，该实验方案最少应进行_次称量。解析：(1)方案1不合理，因为稀硝酸具有强氧化性，能将Cu氧化成Cu2，使溶液呈现蓝色，无法验证，方案2若无Cu2O，则固体不溶解，溶液不变蓝色，若有Cu2O则会反应生成Cu2和Cu，使溶液变蓝色。(2)若红色物质都是
16、铜，则存在反应： 2CuO22CuO,4CuO2Cu2OO2得到关系：2Cu 2CuO Cu2O 128 144 ba ca解得c(9ba)/8，而红色物质中存在Cu2O，则c(9ba)/8，称量时，要保证高温灼烧后质量不发生变化，则高温灼烧后要称量两次，若质量不变，则反应完全。答案：(1)不合理，因为铜和氧化亚铜均可与稀硝酸反应形成蓝色溶液合理，因为氧化亚铜与稀硝酸反应生成Cu和Cu2，导致溶液呈蓝色(2)c(9ba)/8413某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上
17、(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在_上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a.蒸发皿B石棉网c泥三角D表面皿e坩埚钳f试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_(填选项编号)。a灼烧过程中部分氧化铜被还原B灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜zzstepD该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是_、_。解析：(1)如果坩埚中的物质冷却时能吸水或易被氧化，则放入干燥器中冷却，如果没有这些要求则放到石棉网上，防止烫坏实验台。(2)杂铜中含有大量有机物，如果燃烧不完全则产生具有还原性的物质碳或一氧化碳，在灼烧的过程中可能还原CuO，所以选a。选项b很容易选出。(3)要搞清楚题干中过滤的目的，过滤是要滤掉粗制的CuO中不溶于H2SO4的物质，那么后面的两个空不难做答。(4)因为粗制的CuO中含有Cu，在加热时与浓H2SO4反应产生SO2，既污染环境，又浪费H2SO4。答案：(1)ceb(2)ab(3)蒸发过滤(4)产生等量胆矾途径消耗硫酸少途径不会产生污染大气的气体