1、模拟试卷(二) 1A2.D3.C4A解析：结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为WXYZ，可知W位于第二周期，其余位于第三周期，结合位置关系：X、Y、Z 、W的半径依次减小，A项正确；W与X形成的化合物如Na2O2分子中含有离子键和非极性共价键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族相邻元素的气态氢化物的高，但若W为C，其氢化物分子间不存在氢键，由于相对分子质量较小，沸点较低，C项错误；W与Y的原子序数相差5，二者形成的化合物可能是Mg3N2或者Al2O3，D项错误。5C解析：反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若H0，S0，则一定自发，若H0，S0，则
2、一定不能自发，若H0，S0或H0，S0，则可以自发，和温度有关，A、B错误；C项中反应的S0，若H0，则一定自发，现常温下不自发，说明H0，正确；D项中反应的S0，能自发，说明H0，错误。6B解析：乙烯使溴水褪色是发生加成反应，苯则是因为萃取使溴水褪色，A项不正确；纤维素和淀粉的聚合度不同，C项不正确；乙酸乙酯与水的反应为水解反应(取代反应)，乙烯与水的反应为加成反应，D项不正确。7BC解析：电流的方向是正极通过外电路到负极，故中a为阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，A项正确；铁比铜活泼，中铁作负极，发生失电子的氧化反应：Fe2e=Fe2，铜作正极，Fe3在正极得电子，中总反应为：Fe2Fe3=
3、3Fe2，B项错误；外接电源的阴极保护，被保护的金属与电源负极相连作阴极，C项错误；装置中铜和铁虽然相连接，但所处环境非常干燥，很难形成原电池，金属不易被腐蚀，D项正确。8AC解析：A中根据物料守恒，可知：c(K)与c(S2)和c(SO)之和相等，而c(S2)水解生成HS、H2S，c(S2)c(S2) c(H2S)c(HS)，故A正确；B中两种溶液混合后得到NH4Cl、NaCl和NH3H2O的等物质的量浓度的混合溶液，溶液显碱性，由于NH3H2O的电离和NH的水解使c(NH)小于c(Cl)，故B错误；C中假设0.1 molL1的醋酸的电离度为x,0.01 molL1的醋酸的电离度为y，则有0.
4、1x10a,0.01y10b，则有：x/y10(ba1)，由于xy，故ba10，即a1b，故C正确；D中当两种溶液为强酸强碱混合时，恰好中和，此时所得溶液体积为20 mL，而当HA为弱酸时，则所消耗酸的体积要小于10 mL，即总体积小于20 mL，故D不正确。9. (1)HOOC(CH2)4COOH氨基、羟基(2)CH3OOC(CH2)4COOCH32HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH2CH3OH(3)(4)乙醇消去反应(5)a、b、d10(1)CH2OCOH2(2)Na2CO3H2S=NaHCO3NaHS(3)246.4 kJ mol 1ce(
5、4)0.04 molL10.16 molL1min1解析：(4)此时的浓度商Q1.86400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故v正v逆。11(1)Fe2O36H=2Fe33H2OFeO2H=Fe2H2O(2)过滤(3)增大溶液的pH，促进Fe3的水解而结晶析出(4)BD(5)D解析：在炉渣中加入稀硫酸的目的是让稀硫酸与Fe2O3、FeO反应，生成Fe3 、Fe2；再通过操作A(过滤)，将SiO2等杂质除去；得到溶液X溶质为FeSO4、Fe2(SO4)3，然后通入适量的空气，利用氧气将Fe2氧化成Fe3，由于加入的硫酸是过量的，故再加入Fe(OH)3或Fe2O3消耗掉多余的硫酸；最后，通
6、过调节溶液pH的方法，通过促进其水解而结晶析出，得到聚合硫酸铁。(5)检验Fe2，可根据它的还原性，它能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使高锰酸钾溶液紫色褪去。 12(1)圆底烧瓶、分液漏斗(2)H的浓度可能对反应有影响实验序号实验操作预期现象和结论稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热若有黄绿色气体生成，则与Cl浓度有关；若没有黄绿色气体生成，则与Cl浓度无关稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热若有黄绿色气体生成，则与H浓度有关；若没有黄绿色气体生成，则与H浓度无关(其它合理答案均给分)(3)2Cl22H2OC4HClCO2(4)CaCO3消耗了氯水中的HCl，使反应Cl2H2OHClHClO平衡向右移动，HClO浓度增大(5)Ca(HCO3)2
