1、四川省射洪市2019-2020学年高二化学上学期期末能力素质监测试题（英才班）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至5页，第卷6至12页。共300分。考试时间150分钟。注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。3、考试结束后，监考人员将第卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28 Ca-40一、选择题（共126分，每小题6分。1-18小题每小题只有一个选项正确
2、。19-21小题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）7.下列关于化学与生活的说法错误的是A.Ti被称为继铁、铝之后的第三金属，其化学性质稳定,耐腐蚀。B.适当的催化剂是改变反应速率的有效方法之一，但在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况时，理想的催化剂不能大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。C.壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。最近有人仿照壁虎的足的结构，制作了一种新型的黏着材料（壁虎细毛的仿生胶带）。D.石墨是良好的导电材料，但石墨的导电性只能沿石墨的平面方向。8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的
3、是A.28g晶体硅中所含SiSi键数目为2NAB.H2S、H2Te 、H2O分子间作用力依次增大C.在标准状况下，将2.24 LNO和1.12 L O2混合气体置于密闭容器中的分子总数为0.1 NAD.金刚石金属钾干冰三种晶体的微粒配位数由大到小排序为9.某恒温密闭容器发生可逆反应:Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)H,在t 1时刻反应达到平衡，在t 2时刻缩小容器体积，t 3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是A.t 1t 2时间段与t 3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等B.Z和W在该条件下至少有一个是为气态C.若在该温度下此反应平衡常数
4、表达式为K=c（X），则t 1t 2时间段与t 3时刻后的X浓度不相等D.若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小10.完成下列实验目的对应的实验操作不正确的是实验目的实验操作A验证化学反应中的能量变化将NO2球浸泡在冰水、热水中观察颜色变化B探究相同条件下，溶液温度对反应速率的影响在两支试管中各加入5 mL 0.1mol/L的Na2S2O3和5 mL 0.1mol/L的H2SO4溶液，再分别放入冷水、热水中 ，记录出现浑浊所需时间C探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响在两支试管中各加入4 mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/
5、L H2C2O4溶液2 mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2 mL，分别记录溶液褪色所需时间D探究相同条件下，溶液浓度对化学平衡移动的影响在两支试管中各加入5 mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液，再分别加入310滴浓硫酸和1020滴6mol/L的NaOH 溶液（忽略溶液体积的变化），观察溶液颜色变化11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子的最外层电子数之和为20，Y、W为同一主族元素，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A.简单离子半径大小顺序为ZW B.元素W的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应C
6、.W和Y形成的一种化合物具有漂白性D.最简单气态氢化物的稳定性：XY12.氢卤酸能量关系如图。下列说法不正确的是 A.一定条件下气态原子生成1 mol HX键放出akJ能量，则该条件下H2+akJmol1B.已知HF气体溶于水放热，则HF的H10C.相同条件下，HCl的H3H4与HI的一样大D. 相同条件下，HCl的H2比HBr的小13.一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g） COCl2（g），其中容器中5 min时到达平衡。 容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.
7、0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是A.容器中前5 min的平均反应速率v（CO）=0.16 molL-1min-1B.该反应正反应为吸热反应C.容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD.若起始时向容器加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80% 26.（12分） 建国70周年国庆大阅兵活动中展示的由各种特殊金属材料制成的先进武器让我们倍感自豪。I含有Fe、C、Mn 等元素的高锰钢，常用于制造钢盔、坦克钢甲和穿甲弹弹头。（1） Fe元素在元素周期表中的位置是 。（2） Mn原子价电子排布图为 。II实验室中常用“过硫酸盐氧化法
8、”测定钢铁中锰的含量。已知：过硫酸的结构式为（3）分析过硫酸的结构，下列说法正确的是 （填字母序号）。A.属于共价化合物 B.所有原子均满足8电子稳定结构C.氧元素化合价均为2 价 D.过硫酸可能具有较强的氧化性（4）测定钢铁中Mn元素含量时，向酸溶后的溶液中加入过硫酸钾（K2S2O8）溶液，使Mn2+全部转化为MnO4， 则S2O82与Mn2+反应的离子方程式为 。III锰锌铁氧体（MnZn4Fe10O18）可作为隐形飞机上吸收雷达波的涂料。（5）一定条件下，将一定量锰锌铁氧体溶于稀H2SO4 后得到含有Mn2+的溶液。根据信息可知锰锌铁氧体中Fe元素的化合价为 ，用氧化物的形式表示该锰锌铁
9、氧体的组成 。27.（16分）在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=a kJmol-1，回答下列问题已知：1/2 O2（g）+CO（g） CO2（g） H=283.0kJmol-1 H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） H=241.8kJmol-1 CH3OH（g）+ 3/2 O2（g）CO2（g）+2H2O（g） H=192.2kJmol-1（1）a= 。（2）已知由CO2生成CO的化学方程式为CO2（g）+O（g）CO（g）+O2（g），其正反应速率为v（正）=k（正）c（CO2）c（O），逆反应速率为v（逆）=k（逆）c（CO）
10、c（O2），k为速率常数。2500K时，k（逆）=1.21105Ls-1mol-1，k（正）=3.02105Ls-1mol-1，则该温度下该反应的平衡常数K为 （保留小数点后一位小数）。（3）在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），反应达到平衡时CH3OH（g）的体积分数（）与n（H2）/n（CO）的关系如图一所示。对于反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），下列情况下一定达到化学平衡状态的是 。A.每断裂2mol H-H键同时断裂1mol O-H键 B.该反应的H不再改变C.在绝热恒容容器中反应至温度不
11、再变化 D.2V（H2）正 = V（CH3OH）逆当起始n（H2）/n（CO）=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则05min内平均反应速率v（H2）= 。若此刻再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将 （填“增大”“减小”“或”“不变”）。当n（H2）/n（CO）=3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图象中的 （填“D”“E”或“F”）点。 （4）在一容积可变的密闭容器中充有1molCO和2molH2，CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如图二所示。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。若
12、达到平衡状态A时，容器的体积为1L，则在平衡状态B时容器的体积为 L。28.（13分）亚硝酰氯（ClNO）是有机物合成中的重要试剂，其熔点为-64.5，沸点为-5.5，具有刺鼻恶臭味，遇水水解反应。已知HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸；AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备 ClNO。请回答：（I）甲组的同学拟制备原料气NO和 Cl2，制备装置如下图所示：（1）若制备 Cl2发生装置选A，则反应的离子方程式为 。若制备NO发生装置选B，锥形瓶中放的是Cu片，则分液漏斗中的试剂为 。（2）欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择装置，其
13、连接顺序为：af d （按气流方向，用小写字母表示），其中F装置的作用为 。（II）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示： （3）为了使气体充分反应，从A处进入的气体是 （填Cl2或NO）。（4）装置III、IV除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是 。（5）装置VIII的烧杯中盛放的试剂是 （填编号水冰盐水冰水）（6）写出验证ClNO与水反应后的溶液中存在Cl和HNO2的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中， 。（限选试剂如下：AgNO3溶液、稀HNO3、KMnO4溶液）（7）装置VII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为 。29（17分）根据下列各类晶体结构图
14、示，完成相关问题： 酞菁 图一 酞菁铜 图二 H3BO3层状结构图三（1）酞菁和酞菁铜的结构如上：酞菁如图一中N原子的杂化方式为 ，基态C原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。酞菁铜如图二中元素的电负性由大到小的顺序为 。用箭头标记出酞菁铜中铜原子周围的配位键：（2）图三所示的物质结构中的B和O原子第一电离能较小是 ，H3BO3晶体中硼原子个数与极性键个数比为 。1molH3BO3分摊的氢键数为 。其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为 。 如图四 如图五（3）如图四CaC2晶体中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为 ；16g O中含有的键数目为 。CaC2晶体的晶胞结构与
15、NaCl晶体的相似，但CaC2晶体中含有哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2周围距离最近的C数目为 。假设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度表达式为 。 （4）SiO2的硬度较大的主要原因是 。如图五为SiO2晶胞中Si原子沿Z轴方向在xy平面的投影图（即俯视投影图），其中氧原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于Z轴的高度，则SiA与SiB的距离是 。射洪市高2018级第三期期末英才班能力素质监测化学参考答案一、选择题（42分）选项78910111213答案BCABADC二、填空题（58分）26.(12分，每空2分) (1) 第四周期VIII族(2)
16、 (3)AD (4) 5S2O82+ 2Mn2+ +8H2O = 2MnO4 + 10SO42+16H+(5) +2、+3价； MnO4ZnO4FeO3Fe2O3（化学组成正确即可） 27. (16分，每空2分)(1) -574.4 (2)2.5(3)AC；0.12 molL-1min-1 ；增大 ；F(4)KA=KBKC ；0.228 (13分，除标注外，每空2分)（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；稀HNO3（1分）（2）afgcbdejh ；除去Cl2中HCl（1分）（3）Cl2（1分）（4）控制气体的流速（1分）（5）（1分）（6）加入足量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HNO3后仍有白色沉淀，说明有Cl-，再加入KMnO4溶液，溶液褪色，说明有HNO2 。（7）NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O 29（17分，除标注外，每空1分）(1)SP2、SP3 ；亚铃形 ；NCHCu ；(2) B ；16 ；3NA ；分子间作用力（或氢键和范德华力）(3) （2分）； NA ；4 ； （2分）（4）SiO2是空间网状结构的原子晶体 ； d（2分）