1、名校模拟精华30题1【2014届扬州中学高考模拟】化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2【2014届枣庄滕州一中下学期第二次模拟】下列叙述正确的是A“雨后彩虹”是一种自然现象，与胶体的知识有关 B硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C“通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收D长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶
2、中的CO2反应使瓶内气体减少形成“负压”之故3【2014届衡水中学下学期第一次模拟考试】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA B在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为26.021023 C200mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42 离子总数为6.021023 D标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4NA4【2014届安徽江南十校3月联考】下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A氯气：K+、
3、Ba2+、SiO32-、NO3-B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-C氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-D甲醛：Ca2+、Mg2+、MnO4-、NO3-5【2014届扬州中学高考模拟】下列有关化学用语表示正确的是CSO的电子式：对硝基苯酚的结构简式：Cl的结构示意图：甲烷分子的比例模型：葡萄糖的实验式：CH2O原子核内有20个中子的氯原子： HCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3OAB C D全部正确6【2014届枣庄滕州一中下学期第二次模拟】下列离子方程式正确的是ANa2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O322H=SO423SH2OB磁性氧化铁溶于稀硝酸：3F
4、e3O428HNO39Fe3NO14H2OC100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl-D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -2 Al(OH)3+3BaSO47【2014届山西师大附中下学期第一次月考】某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是：A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D反应后溶液的酸性明显增强8【
5、2014届衡水中学下学期第一次模拟考试】某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有A1种 B2种 C3种 D4种9【2014届扬州中学高考模拟】下列有关物质的性质与应用均正确的是ANa2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥CSO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力D油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂10【2014届南开中学二模】下表中列出了25、101kPa时一些物质的燃烧热数据物质CH4C2H2H2燃烧热kJ/mol890.31299.6285
6、.8已知键能：CH键：413.4 kJ/mol、HH键：436.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是ACC键能为796.0 kJ/molBCH键键长小于HH键C2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=571.6 kJ/molD2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) H=376.4 kJ/mol11【2014届温州中学期末】下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是A此装置能将化学能转变为电能B石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e=4OHC电子由Cu电极经导线流向石墨电极D电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O12【2014届南开中学二
7、模】下列实验装置能达到实验目的的是13【2014届扬州中学高考模拟】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（双选）A200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0. 02 molL1min1B图所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的H0，且a2C若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)v(逆)D200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.514【
8、2014届温州中学期末】下表中对离子方程式的评价不合理的是选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClOH2OSO2=ClSO42-2H错误，碱性介质中不可能生成HB用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4-5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4+OH=NH3H2O错误，OH首先和Al3反应生成Al(OH)3沉淀D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg22H2O2MgO24H正确15【2014届山西师大附中下学期第一次月考】实验： 将01 molL1 MgCl2溶液和05 molL1NaOH溶液等体积混合
9、得到浊液；取少量中浊液，滴加01 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加01 molL1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是：A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)C实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶DNH4Cl溶液中的NH4+可能是中沉淀溶解的原因16【2014届南开中学二模】还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72和CrO42)工业废水的常用方法，过程如下：己知转化过程中反应为：2Cr
10、O42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72。下列说法不正确的是A溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态B若用绿矾(FeSO47H2O)(M278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gC常温下转化反应的平衡常数K11014，则转化后所得溶液的pH6D常温下KspCr(OH)311032，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1105mol/L，应调溶液的pH=517【2014届温州中学期末】常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液
11、。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是AH2A在水中的电离方程式是： H2AH+ + HA ； HA- H+ + A2B当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D当V(NaOH)30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+）+ c(HA-）+ 2c(H2A） c(A2-）+ 2 c(OH-)18【2014届衡水中学下学期第一次模拟考试】下列有关溶液中微粒的物质的量浓度
12、关系正确的是A某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)2c(A2)c(H)c(H2A)B0.1 molL1CH3COONa 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)c(H)C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN)2c(OH)2c(H)c(HCN)D0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Fe2)0.3 molL119【2014届山西师大附中下学期第一次月考】下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是：实验除杂试剂实验目的电石与水反应CuSO4
13、溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性C2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应A只有 B只有 C只有 D20【2014届扬州中学高考模拟】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性：XYB等体积pH3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快
14、HA酸性比HB强C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuID取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质21【2014届温州中学期末】I“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题：（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），得到如下二组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2C
15、O1650421624629002104163实验1中以v（CO2）表示的反应速率为 （保留两位小数，下同）。该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l） 3O2(g） 2CO2(g） 4H2O(g） H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g） 2CO2(g） H 566.0 kJmol H2O(g） H2O(l） H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。II（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池某电
16、极的工作原理如下图所示：该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），该电极反应式为 。（2）用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mole，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH 。22【2014届安徽江南十校3月联考】硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：I酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存
17、在形式，Sn2+易被氧化。SnC12易水解生成碱式氯化亚锡Sn(OH)Cl回答下列问题：（1）操作l的步骤为 _、_、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是_。（2） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：_。（3）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH;_。（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：_。（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液，用b mol/LK2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原
18、为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m ml。则锡粉中锡的质量分数是_。（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）23【2014届天津一中4月理综】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2（该反应H0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下。（1）吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施
19、是 、 。（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH102）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。_样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。_样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示
20、剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)_molL1。（只列出算式，不作运算）已知：Cr2O726I+14H+2Cr3+3I27H2O 2S2O32I2S4O622I（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能 （填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。24【2014届江西省重点中学盟校十校第一次联考】苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为
21、：已知：名称相对分子质量颜色，状态沸点()密度(gcm-3)苯甲酸*122无色片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05乙醇46无色澄清液体78.30.7893环己烷84无色澄清液体80.80.7318*苯甲酸在100会迅速升华。实验步骤如下：在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在6570加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增
22、加，停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210213的馏分。检验合格，测得产品体积为12.86 mL。回答下列问题：（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）。A25 mL B50 mL C100 mL D250 mL（2）步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是 。（3）步骤中应控制馏分的温度在 。A6570 B7880 C8590 D215220（4）步骤加入Na2CO3的
23、作用是 ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 。（5）关于步骤中的萃取分液操作叙述正确的是 A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇B振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）计算本实验的产率为 。25【2014届山西师大附中下学期第一次月考】某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯
24、气，最后溶液变为浅黄绿色。（1）已知I2II3 ， I2、I3在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。操作实验现象a取23 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。b取23 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层几近无色。 实验b的目的是 。 根据实验a中，水层中含有的粒子有 。 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为 。（2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化02 mol I2，该反应的化学方程式是
25、。（3） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。26【2014届江西省重点中学盟校十校第一次联考】工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO4的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入过量废铁屑的目的是 。（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的_（选填“Fe3”、“Fe2”或“Al3”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是 。（3）反应的离子方程式为 。在实际生产中
26、，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液（6）将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7
27、 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全转化为沉淀，则沉淀质量为 。A22.1 g B27.2 g C30 g D无法确定27【2014届南开中学二模】二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为 。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的
28、硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是 。（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。电源负极为 极(填A或B)：写出阴极室发生反应依次为： 、 ；控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(
29、H+)之差为 。28【2014届衡水中学下学期第一次模拟考试】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解（1）卤族元素位于周期表的_区；溴的价电子排布式为_。（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_。（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_。氟氯溴碘铍第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_HIO4 （填“”、
30、“”或“”）。（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出CN-的等电子体的分子式_（写出1个）。（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_。A碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为_29【2014届南开中学二模】药物普仑司特对预
31、防和治疗中耳炎、银屑病等均有良好疗效。在普仑司特的合成中需要用到关键中间体M(1溴4苯丁烷)。中间体M的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）D中的官能团为 ：反应属于 反应(填反应类型)；B的结构简式为 。（2）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式： 。A能发生银镜反应和水解反应： B不存在顺反异构体（3）利用溴代烃E (含溴质量分数为66.1)为起始原料也可制得中间体M：则E的结构简式为 ；FM的化学方程式为 。（4）C6H5MgBr与化合物G在一定条件下直接反应可制得M。用系统命名法给化合物G命名： ；写出加热条件下G在足量NaOH醇溶液中反应的化学方程式： 。30【2014
32、届天津一中4月理综】已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，其蒸汽密度是相同条件下氢气密度的60倍，01molA在足量的氧气中充分燃烧后生成08molCO和72gH2O，A可以发生银镜反应，其苯环上的一氯代物有3种。现有如下转化关系：，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F将继续氧化生成G,G的相对分子质量为90。（1）A中含氧官能团的名称是 ，A的结构简式为 。（2）C可能具有的化学性质有（填序号）。能与H2发生加成反应能在碱性溶液中发生水解反应能与甲酸发生酯化反应能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应能与NaOH溶液反应A B C D（3） 写出CD的化学反应方程式_；反应类型为_。 催化剂条件下，D生成高聚物的化学方程式 ； G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式 。（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：属于酯类化合物 遇三氯化铁溶液显紫色与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀 苯环上的一卤代物只有一种写出其中一种有机物的结构简式。（5）聚乳酸（）可以生物降解，请写出以2-丁烯为原料制备聚乳酸的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线示例：
