1、 四川省射洪中学校高2017级高一下期第一次月考化学试题命题人：刘远娟 李萍 审题人：袁发奇 黄兆龙 校对人：魏加信本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 第卷（选择题，满分50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分， 11-20每小题3分，共50分）1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A明矾是一种水处理剂，可以用于自来水的消毒、杀菌B“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳
2、C P2O5 不可用作食品干燥剂，CaO可以防止食品氧化变质D碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂2下列关于化学用语的表述正确的是 A原子核内有8个中子的碳原子BNH4Cl的电子式为CHClO的结构式为H-Cl-ODCa2+的离子结构示意图为3下列有关叙述正确的是A元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化BH2O和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C14NH3T+ 中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：9D元素周期表中第五周期有32种元素4下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BCaCl2、Na2SO4、NH
3、4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl25下列过程中有旧键断裂同时新键形成的是活性炭吸附有色物质 氯水漂白有色布条氯化氢溶于水 NaCI在熔融状态下导电Cu在浓硝酸中溶解 利用焰色反应鉴别NaCl和KClA B C D6. 下列说法正确的是A只含有一种元素的物质一定是纯净物 B只含有共价键的物质一定是共价化合物C水很稳定是因为水分子之间存在氢键D硫酸氢钠溶于水有离子键和共价键被破坏7下列说法错误的是A. 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素B. 原子及其离子核外电子层数都等于该元素所在的周期数 C. 在过渡元素区域寻找制造催化剂和耐高温、耐
4、腐蚀的合金材料D. 质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能溶解氧化铝的溶液中：K、NH、HCO、NOB与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOC滴入石蕊显蓝色的溶液中：Na、AlO、SO、ClD含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I9不能正确表示下列反应的离子方程式是A盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO22OH= SiOH2OB向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：Al32SO2Ba24OH = AlO2BaSO42H2OC向NaHCO3溶液中滴加少量澄
5、清石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OD双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2I- I2+2H2O 10化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是A离子半径：Na+Mg2+Al3+Cl ；原子半径：NaMgAlClB稳定性：HFH2ONH3CH4 ； 还原性： HF H2O NH3KOHMg(OH)2NaOH ； 金属性：CsKMgNaD酸性：HClOH2SO4H2CO3 ；非金属性ClSC 11高铁酸钾(K2FeO4)是一种生产自来水的新型水处理剂，工业上可用化学氧化法制备，其反应为：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2
6、O；Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH。下列说法中不正确的是A在一定条件下，NaClO的氧化性比Na2FeO4强B第二个反应发生的依据是制备过程中产生了K2FeO4晶体C毎转移3mol电子，需还原剂1.5mol DK2FeO4中Fe+6价，不稳定，氧化性强，处理水时可对水消毒12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A18gD2O含有电子数为10NA B常温常压下，22.4LCO2 中氧原子数小于2NAC1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为2NA D50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
7、13下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将某物质的溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色该物质一定是碱14用如图所示装置进行下列实验，所选的药品、现象和结论完全正确的一组是选项abcc中现象结论装置A稀盐酸大理石Na2SiO3溶液有白色胶状沉淀生成H2CO3酸性大于H2SiO3B浓盐酸MnO2品红溶液品红溶液褪色氯气
8、具有漂白性C70%H2SO4Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色反应生成了SO2D浓氨水生石灰AlCI3溶液有白色沉淀生成且沉淀不溶解反应生成了氨气15短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的简单离子的还原性比Z的弱DX、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物16下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A原子半径：ZYXBX形成的氢化物中只有极性共价键 CWX3和水反
9、应形成的化合物是离子化合物DY与X形成的化合物中阴阳离子个数比为1:217核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g它的氧化物中所含电子的物质的量是A(AN8) molB(AN10) molC(ANZ) molD(AN6) mol18. 向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S，其转化关系如右图。相关说法不正确的是O2FeCl3H2SCuCl2CuSCuCl2FeCl2SA在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和ClB反应II中每生成1.25molS需要2.5molFeCl3C在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2D反应中消耗1molO2时，可转化4mo
10、l的FeCl219. 一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子：阳离子：K、Fe2、Ba2、NH4+；阴离子：Cl、NO3、CO32、SO42。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是A该溶液一定含有Fe2、NO3、Cl B该溶液一定不含K、NH4+C该溶液一定不含CO32、Ba2 D该溶液可能含有SO4220足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则和铜反应的硝酸的物质的量可能
11、是 A0.55mol B0.4mol C0.6mol D0.65mol第卷（非选择题，满分50分）二、填空题（共50分）21(14分) 有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子。(1)写出A、B、C、D元素符号：A_，B_，C_，D_(2)写出B的离子结构示意图：_。D在周期表的位置：_。写出C的原子符号 。(3)分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式_，_。(4)A的氢化物的
12、沸点 (填“”) H2S的沸点，原因：_。(5)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：_。(6)用电子式表示B与D形成的化合物的过程：_。(7)C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。22（14分） 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置
13、A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯c关闭K1和K2 d打开K1和K2，缓缓通入N2e称量A f冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x_(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为_(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分
14、别为_。a品红bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2 e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。23 （10分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质).某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图： 加碱 通O2加稀盐酸 加稀硫酸 过滤洗涤过滤、洗涤 和H2O2 干燥 过滤 废玻璃粉末滤液A滤渣A滤液B（含Ce3+）滤渣BCe(OH)3悬浊液Ce(OH)4产品(1) 洗涤滤渣A的目的是为了去除_(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是 。 (2)第步反应的离子方程
15、式是 ，滤渣B的主要成分是_。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的Ce（OH）4M=208g/mol产品0.550g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4与产品反应 （铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。（保留两位小数）24（12分）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。(1)消毒水时，ClO2还可
16、将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有 性。(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+ 。 (3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：、取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。、加入一定量的Na2S2O3溶液.(已知：2S2O32+I2S4O62+2I)、加硫酸调节水样pH至13.操作时，不同pH环境中粒子种类
17、如右图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是 。确定操作完全反应的现象是 。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 。若水样的体积为1.0L，在操作时消耗了1.0103mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是_mg/L。四川省射洪中学校高2017级高一下期第一次月考化学参考答案及其评分标准一、 选择题：1-5二、 填空题：21（14分，各1分）(1)ONaMgCl(2)第3周期第A族Mg(3)NaOHHClO4(4) 水分子之间形成氢键(5)HFHClH2S(6)NaNa(7)Mg(OH)22HMg22H2O22（12分）(1)硫酸亚铁与KSCN不反应(1分)
18、硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁(1分)(2)干燥管(1分)dabcfe(2分)76(m2m3)/9(m3m1)(2分) 偏小(1分) (3)c、a (2分) 产生白色沉淀、 品红褪色(2分)高温2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3(2分)23（10分）(1)Fe3+ (1分) 取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净(2分)（2）6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2+4H2O(2分) SiO2(1分)（3）不能(1分) 分液漏斗(1分)（4）75.64%(2分)24(12分，各2分)（1）氧化性（2）K2SO4（3）2ClO2+2I-=2ClO2-+I2蓝色消失，半分钟内不变色ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O0.675 mgL-1