1、2015年高考冲刺之黄金30题系列名校模拟精华30题1【2015届福州8中第六次月考】下列叙述中，正确的是（ ）A油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C煤中含有的煤焦油，可由煤干馏获得D聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应2【2015届天水一中一模】从化学角度分析，下列叙述不正确的是（ ）A利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染3【2015届陕州中学下学期第一次
2、月考】NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NAB1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAC标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NAD1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA 个CO32-4【2015届成都9中期中】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）能使甲基橙变黄色的溶液：Na+、S2-、Cl、SO32-室温，溶液中水电离出的H+、OH浓度的乘积为10-28：Na+、NO3、Mg2+、K+无色溶液：AlO2、Na+、HCO3、Mg2+澄清透明的溶液,溶液中c(H+)=10-2mol/L的溶液中：Cu2+、N
3、a+、SO42、Cl在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+A B C D5【2015届衡水中学第五次月考】“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。下列说法正确的是（ ）AB40和C70都属于新型化合物BC60和N60于同分异构体CB40、C60、N60、C70都只含共价键DB40、C60、N60、C70都属于烯烃6【2015届辽宁5校协作体期末联考】下列离子方程式书写正确的是: （ ）A硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+
4、+ 4H2OB将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+ + 2NH3H2O Ag(NH3)2+ + 2H2OCKAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42恰好完全沉淀:2Al3+3 SO42+3 Ba2+6 OH2Al(OH)3+3BaSO4D铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al + 2OH + 2D2O2AlO2 + H2+2D27【2015届唐山一中等5校第二次联考】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是（ ）WXYZA 四种元素的原子半径：rZrXrYrWB 四种元素形成的单质最多有6种C 四种元素均可与氢元
5、素形成电子总数为18的分子D 四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强8【2015届涿州中学1月月考】含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为右图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构） （ ）A.5种 B.6种 C.7种 D.8种9【2015届严州中学3月模拟考】下列说法正确的是（ ）A淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解C等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少D分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物10【2015届曲师大附中期中考】下列有关物质的性
6、质和应用的说法均正确的是（ ）A二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液BCl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2CCaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐DAl与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨11【2015届安庆5校联盟3月联考】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极BA电极上发生氧化反应，B为正极C电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D当有2.24LNO2(标
7、准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol12【2015届台州中学第三次月考】下列实验误差分析错误的是（ ）A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小13【2015届衡水中学第五次月考】向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2：发生反应：测得平衡体系中C02的百分含量(CO2)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是（ ）正反应速率逆反应速率HCOOH(g)的浓度对应温度时的平衡常数A B C D14
8、【2015届大冶一中等6校期末考】下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ）操作现象结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2(g) N2O4 (g)HBr Fe2+D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有 CO32-或 SO3215【2015届唐山一中等5校第二次联考】一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp（25）8.010162.210204.01038对于含Fe2(SO4)
9、3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（ ）A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C该溶液中c（SO42）：c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=5：4D将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大16【2015届涿州中学1月考】室温时，关于溶液的下列说法正确的是（ ）A常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性B水电离出来的c(H)10-13mol/L的溶液中
10、K、Cl、NO3、I一定能大量存在C往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大D等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3(NH4)2CO3NH4HCO3中c(CO32)的大小关系为：17【2015届天水一中一模pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ）A水电离的c(H)：=B若将、溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：=C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：
11、18【2015届严州中学3月月考】用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是（ ）Ab电极上的主反应是 SO32-2eH2O=SO422HB若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分Ca 电极发生还原反应，当有1mol Na通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体DA溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液19【2015届陕州中学下学期第一次月考】下列实验能达到实验目的的是（ ）A检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验
12、逸出的气体B向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解C将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体20【2015届唐山一中等5校第二次联考】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白
13、色沉淀产生，蛋白质发生了变性DC2H5OH与浓硫酸170 共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯21【2015届福州8中第六次月考】（15分）研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义。（1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 。由MgO制成的Mg可构成“镁次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为 ；（2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：甲的化学式是 ；图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是 。t1t2时间
14、内v正(乙) v逆(甲)（填“”“”或“”）反应进行到t2时刻，改变的条件可能是 。（3）用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) H = -180.5kJmol-12H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) H = +571.6kJmol-1则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是 。22【2015届衡水中学第五次月考】(14分)某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31)、Fe(13)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3)。部分
15、阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 。（2）“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为 。（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是 。（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeS047H20)，其原因可能是 (写出一点即可)。（6）NiS047H20可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 。23【2015
16、届天水一中一模】（13分）某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案，请并回答相应问题。.探究浓硫酸的某些性质：（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是_；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象_，任写出一个A中发生反应的化学方程式_。（3）反应相当一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，其它可能的原因是 。并且发现此时产生的气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因
17、_。.测定铁的质量分数（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 (写表达式)。（5）最后对所得测量结果进行评价时，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可) 。24【2015届涿州中学1月月考】（14分）常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。实验中可能用到的数据：实验步骤：按体积比1：3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 mL；在三颈瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；向三颈瓶中
18、加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；控制温度约为50，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；分离出一硝基甲苯的总质量13.60 g。请回答下列问题：配制混酸的方法是_ _。反应中需不断搅拌，目的是_。(2)仪器A的名称是_，使用该仪器前必须进行的操作是_。(3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_。(4)分离反应后产物的方案如下：其中，操作1的名称为_，操作2中需要使用下列仪器中的_（填序号）。a冷凝管 b酒精灯 c温度计 d分液漏斗 e蒸发皿(5)该实验中一硝基甲苯的产率为_（保留两位有效数字）。25【2015届成都8中期中】硫元素有多种化合价，可形成多
19、种化合物。（1）常温下用1 molL1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为 ；该溶液pH7的原因是 （结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式 。（2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子 。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。实验可说明 （填字母）A该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH)=108mol/LBH2S2O3是一种弱酸CNa2
20、S2O3是一种弱电解质DNa2S2O3水解方程式为S2O32+2H2OH2S2O3+2OH写出实验发生反应的离子方程式 。（4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(5S2O32+8MnO4+14H+ 8Mn2+10SO42+7H2O) 。试回答：此滴定实验是否需要指示剂
21、（填“是”或“否”），KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O35H2O的质量分数的测量结果会 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。产品中Na2S2O35H2O的质量分数为 。（Na2S2O35H2O式量：248）（保留小数点后两位数）26【2015届陕州中学下学期第一次月考】（14分）偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2 ( L )+2N2O4 (L )=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) （）（1）该反应（）中还原剂是_。（2）火箭残骸中常现红棕色
22、气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g) （）一定温度下，反应（）的焓变为H。现将2 mol NO2 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为3L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”），反应4s后N2O4的物质的量为0.9mol，则04s内的平均反应速率v（NO2）_。（3）25时，将1mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_（用离子方程式表示）。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_molL-1。（
23、NH3H2O的电离平衡常数K=210-5 molL-1）27【2015届安庆5校3月联考】（16分）ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。某课题组设计由含锌工业废料（含Fe、Cu、Mn等杂质）生产ZnO的工艺流程如下：已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90时完全沉淀，且易于过滤。2Cu +O2 +2H2SO4 = 2CuSO4+2H2O（1）步骤的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+以外，还含有的金属离子有 、 ，所加试剂X为Na2SO4和_的混合液。（2）步骤可进一步氧化除铁，还氧化除去了Mn2+，试写出相应的除去Mn2+的离子方程式_，步骤加入的试剂是_，整个工艺流程中可以循环使
24、用的试剂是_。（3）步骤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是_。（4）步骤碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌ZnCO3xZn(OH)2yH2O，取该样品7.18 g，充分灼烧后测得残留物质量为4.86 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00 g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是_。28【2015届丹东5校期末联考】(15分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：（1）操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 、 ；（2）操作的试管加入中所得黑色滤渣，试管中迅速产生
25、能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 。（3）操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 。（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的操作实验现象结论1、检验Cl取少许滤液于试管中， ,含有Cl2、检验NH4+取少许滤液于试管中， ,含有NH4+3、检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是： 。通过一定的操作从滤液中得到固体溶质，
26、 若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用 法。29【2015届唐山一中等5校第二次联考】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请填写下列空白。（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_。（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_（填元素符号），其原因为_。（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_；1 mol B2A4分子中含_mol键。（
27、4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为_，乙为_；高温时，甲易转化为乙的原因为_。30【2015届大冶一中1月月考】脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：（1）中含氧官能团的名称 。（2）反应的化学方程式 。（3）和在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式 。（4）下列说法正确的是 。A.和均属于芳香烃 B.能发生银镜反应C.能与4molH2发生加成反应 D.反应属于酯化反应（5）A的结构简式 。（6）与互为同分异构体，遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的的结构简式 。（7）一定条件下，化合物也能发生类似反应的环化反应，的环化产物的结构简式 。