1、江苏省连云港市灌云县 2016届高中化学一轮复习12月份模拟试题（PDF含解析）一解答题（共 30 小题）1物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡请根据所学的知识回答：（1）0.01mol/L 的 NH4Cl 溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为；电荷守恒关系：；浓度为 0.01mol/L 的是；和两种粒子的浓度之和是 0.01mol/L（2）CH3COONa 溶液中存在的 2 个平衡体系分别为（分别用离子方程式表示）：、；（3）FeCl3 溶液与 Na2CO3 溶液混合后，反应的离子方程式为2在常温下，某水溶液 M 中（1）若 M 中存在的离子只有：Na+、CH3CO
2、O、H+、OH，下列关系合理的是c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）c（H+）c（OH）c（Na+）c（CH3COO）c（Na+）=c（CH3COO）且 c（OH）=c（H+）（2）若 M 由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在 OH、H+、NH4+、Cl四种离子，且 c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），这两种溶液的溶质是（3）若 M 为 0.01mol/L 的氨水，向其中加入等体积 pH=2 的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c（NH4+）+c（H+）c（OH）=（填数值）（4）若已知 H2A 为
3、二元弱酸，溶液 M 由下列三种情况：0.01molL1 的 H2A 溶液0.01molL1 的 NaHA 溶液0.02molL1 的 HCl 与 0.04molL1 的 NaHA 溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中 H2A 分子浓度最大的为；pH 由大到小的顺序为（5）若 M 为 20mL 稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入 pH=13 的 Ba（OH）2 溶液，生成 BaSO4 的物质的量为 0.001mol，当加入 60mL Ba（OH）2 溶液时，溶液的 pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：最初混合酸溶液中 c（H2SO4）=，c（HCl）=3氮是地球上含量丰富的一种元素，
4、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用请回答：（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如下表：t/K298398498K/（molL1）2 4.1106K1K2完成下列问题：比较 K1、K2 的大小：K1K2（填“”、“=”或“”）判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）A2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）Bv（N2）（正）=3v（H2）（逆）C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与 NH
5、4Cl 类似写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是（填序号）Ac（Cl）c（N2H62+）c（H+）c（OH）Bc（Cl）c（N2H5H2O+）c（H+）c（OH）Cc（N2H62+）+c（N2H5H2O+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）Dc（N2H62+）c（Cl）c（H+）c（OH）水体中重金属铅的污染问题备受关注查资料得知 Pb4+具有很强的氧化性水中铅的存在形态主要有 Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3、Pb（OH）42，各形态的物质的量的分数随溶液 pH 变化的关系如下图所示：（1）Pb（NO3）2
6、溶液中，c（Pb2+）/c（NO3）1/2（填“”、“=”、“”）（2）向 Pb（NO3）2 溶液滴加盐酸，溶液中 c（Pb2+）/c（NO3）没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为（3）向 Pb（NO3）2 溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液也变浑浊，在 pH 约为时生成沉淀最多，继续滴加 NaOH 溶液，混合体系又逐渐变澄清pH=13 时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：4已知某溶液中只存在 OH、H+、Na+、CH3COO四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H
7、+）c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）（1）若该溶液是由体积相等的 NaOH 溶液和醋酸混合而成，且两者恰好中和，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为（填序号）（2）若上述关系是正确的，则溶液中的溶质除含 CH3COONa 外，一定还含有的另一种溶质是（3）若往某浓度醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠直至过量，该过程中混合溶液离子浓度变化趋势可能是ABC（4）溶液中离子浓度是否还存在其他情况？如有，写出可能情况；如无，说明理由答：5氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池这种燃料电池的效率要比传统内燃机的效率高很多，所以燃料电池汽车（FCV）
8、会有很高的效率Schlesinger 等人提出可用 NaBH4与水反应制氢气：BH4+2H2O=BO2+4H2（反应实质为水电离出来的 H+被还原）该反应的产氢速率受外界条件影响下表为 pH 和温度对 NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）体系pH不同温度下 NaBH4 的半衰期（min）025507584.321006.191018.641021.22102104.321026.191018.641001.22100124.321046.191038.641021.22102144.321066.191058.641041.22104根据
9、要求回答下列问题：（1）已知，NaBH4 与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为（2）从上表可知，温度对 NaBH4 与水反应速率产生怎样的影响？答：（3）反应体系的 pH 为何会对 NaBH4 与水反应的反应速率产生影响？答：（4）实验表明，将 NaBH4 溶于足量水，释放的 H2 比理论产量少得多（即反应一段时间后有 NaBH4 剩余也不再反应）其可能原因是6联合国气候大会在墨西哥坎昆召开，讨论全球变暖问题二氧化碳是主要的温室气体，请根据题目要求，回答下列问题：（）二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐标准状况下，2.24LCO2 通入 150mL 1mol/LNaOH 溶液中，气体
10、完全被吸收所得盐溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：（）将 CO2 转化成有机物可有效实现碳循环，利用催化剂可以将 CO2 和 H2 转化成甲醇反应的化学方程式为 3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）（1）利用此反应可设计成酸性环境下的原电池，减少 CO2 排放量则原电池正极的电极反应式为（2）某温度下，在密闭容器内，发生上述反应，并测得不同时间 CO2 和 H2 的浓度如表时间/Sc（CO2）mol/Lc（H2）mol/L01.001013.0010118.501022.5510126.501021.9510135.501021.6510145.001021.501015
11、5.001021.50101请回答下列问题在上述条件下反应能自发进行，则反应的H0（填，=）前 2s 内的平均反应速率 v（CO2）=保持温度不变，在另一容器中进行上述反应，某一时刻测得 c（CO2）=5.00102mol/L，c（H2）=2.00101mol/L，c（CH3OH）=5.00102mol/L，c（H2O）=5.00101mol/L，此时反应向（正或逆）反应方向进行（若是平衡状态，此空不填）上述反应达到平衡后，恒温恒容条件下，密闭容器中再充入 1.00103mol/L CO2和 3.00103mol/LH2，达新平衡后 CO2 百分含量将（增大、减小或不变）7某二元弱酸（简写为
12、H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA，HA H+A2已知相同浓度时的电离度（H2A）（HA），设有下列四种溶液：A.0.01molL1 的 H2A 溶液B.0.01molL1 的 NaHA 溶液C.0.02molL1 的 HCl 与 0.04molL1 的 NaHA 溶液等体积混合液D.0.02molL1 的 NaOH 与 0.02molL1 的 NaHA 溶液等体积混合液，据此，填写下列空白（填代号）：（1）c（H+）最大的是，最小的是（2）c（H2A）最大的是，最小的是（3）c（A2）最大的是，最小的是8已知某二元酸（化学式用 H2RO4 表示）在水中的电离方程式为：H
13、2RO4H+HRO4；HRO4 H+RO42回答下列问题：（1）NaHRO4 溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式和必要的文字说明）（2）Na2RO4 溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式和必要的文字说明）（3）如果 25时，0.1mol/L 的 NaHRO4 溶液中，c（RO42）=0.029mol/L，则 0.1mol/L H2RO4溶液中 c（RO42）0.029mol/L（填“”、“=”或“”），理由是（4）25时，0.1mol/L 的 NaHRO4 溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是9物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的
14、溶解平衡，它们都可看作化学平衡请根据所学知识的回答：（1）A 为 0.1molL1 的（NH4）2SO4 溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为（2）B 为 0.1molL1NaHCO3 溶液，在 NaHCO3 溶液中存在的各种平衡体系为（共 3 个，分别用离子方程式表示）：；实验测得 NaHCO3 溶液的 pH7，请分析 NaHCO3溶液显碱性的原因：（3）C 为 FeCl3 溶液，实验室中配制 FeCl3 溶液时通常需要向其中加入，目的是；若把 B 和 C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为（4）D 为含有足量 AgCl 固体的饱和溶液，AgCl 在水中存在沉
15、淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），在 25时，AgCl 的 Ksp=1.81010；25C 时，现将足量 AgCl 分别放入：100mL 蒸馏水；100mL 0.2molL1AgNO3 溶液；100mL 0.1molL1 氯化铝溶液；100mL 0.1molL1 盐酸溶液充分搅拌后，相同温度下 Ag+浓度由大到小的顺序是（填写序号）；中 Cl的浓度为molL110（1）室温下，在 pH=12 的某种溶液中，由水电离的 c（OH）为（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是0.2molL1 的 CuSO4 溶液0.1molL1 的 Na2CO30.2molL1 的
16、 KCl0.1molL1 的 Na2SO4（3）浓度为 0.100molL1 的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是（填序号）NH4ClNH4HSO4NH3H2OCH3COONH4（4）某二元酸（化学式用 H2A 表示）在水中的电离方程式是：H2AH+HA，HA H+A2则 Na2A 溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）若有 0.1molL1 Na2A 的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：（填序号）Ac（Na+）c（A2）c（OH）c（HA）c（H+）Bc（Na+）c（OH）c（HA）c（A2）c（H+）Cc（Na+）c（H+）c（A2）c（O
17、H）c（HA）Dc（A2）c（Na+）c（OH）c（H+）c（HA）11常温下将 0.010mol CH3COONa 和 0.004molHCl 溶于水，配制成 0.5L 混合溶液判断：溶液中共有种离子溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于 0.010mol，它们是和溶液中 n（CH3COO）+n（OH）n（H+）=mol12（1）室温下，在 pH=12 的某种溶液中，由水电离的 c（OH）为（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是0.2molL1 的 CuSO4 溶液0.1molL1 的 Na2CO30.2molL1 的 KCl0.1molL1 的 Na2SO4（3）浓度为 0.
18、100molL1 的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是NH4ClNH4HSO4NH3H2OCH3COONH413已知某溶液中只存在 OH、H+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c（Cl一）c（）c（H+）c（OH）c（Cl一）c（）c（OH）c（H+）c（）c（Cl）c（OH）c（H+）c（Cl）c（H+）c（）c（OH）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰
19、好混合后溶液呈中性，则混合前 c（HCl）c（NH3H2O）（填“大于”“小于”或“等于”）14（1）在 25时将 pH=11 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为（填序号）A9B13C1113 之间D911 之间（2）25时，向 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液 pH 减小，主要原因是（填序号）A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了 c（H+）C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一合水氨的电离，使 c（OH）减小（3）室温下，若将 0.1mol NH4Cl 和 0.05mol NaOH 全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），和两
20、种粒子的物质的量之和等于 0.1moln（NH4+）+n（H+）n（OH）=mol（4）已知某溶液中只存在 OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Bc（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）Cc（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）Dc（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）上述关系一定不正确的是（填字母）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填字母）若上述关系中 C 是正确的，则溶液中溶质的化学式是若四种离子浓度关系有 c（NH4+）=c（Cl），则
21、该溶液显（填“酸性”、“碱性”、“中性”）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c（HCl）（填“”、“”、或“=”，下同）c（NH3H2O）15现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子（Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+）和五种阴离子（Cl、OH、NO3、CO32、X）中的一种（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和（均填化学式）（2）为了确定 X，现将（1）中的两种物质记为 A、B，当 C 与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当 C 与 A 的溶液混合时产生
22、沉淀向该沉淀中滴入过量稀 HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解则：X 为（填序号）ASO32BSO42CCH3COODSiO32A 中的化学键类型为B 的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：（用离子符号表示）C 与 B 混合时，对应的方程式为（3）将 Cu 投入 D 溶液中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现则物质 D 一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）（4）利用上述已经确定的物质，再做一个实验就可以确定 D、E，该实验可以是A向 D、E 中分别加入足量的 NaOHB向 D、E 中分别加入 AgNO3 溶液C观察溶液的颜色 D分别
23、测D、E 溶液导电能力16现有 A、B、C、D、E 五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH、Cl、CO32、NO3、SO42已知：A、B 两溶液呈碱性；C、D、E 溶液呈酸性A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生；A 溶液与 C 溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C 只能与 D 反应产生沉淀试回答下列问题：（1）将 C 溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的 A 溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：（2）写出 E 溶液与过量的 B 溶液反应的离子方
24、程式：（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；H=a KJmol1请写出 B 与 C 的稀溶液反应的热化学方程式（4）在 100mL 0.1molL1E 溶液中，逐滴加入 35mL 2molL1NaOH 溶液，最终得到沉淀物质的量为17已知某二元酸在水中的电离方程式是：H2RO4H+HRO4，HRO4 H+RO42回答下列问题：（1）Na2RO4 溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）理由是（用离子方程式表示）（2）在 0.1mol/L 的 Na2RO4 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是Ac（RO42）+c（HRO4）+c（H2RO4）=0.1mol
25、/LBc（OH）=c（H+）+c（HRO4）Cc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HRO4）+2c（RO42）Dc（Na+）=2c（RO42）+2c（HRO4）（3）如果 25时，0.1mol/L 的 NaHRO4 溶液中 c（RO42）=0.029mol/L，则 0.1mol/L H2RO4溶液中 c（RO42）0.029mol/L（填“”、“”或“=”）原因是：（4）25时，0.1mol/L NaHRO4 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（5）25时，0.1mol/L H2RO4 溶液的 pH=lg0.11，则此时溶液中 c（RO42）=mol/L18已知某溶液中只存在 OH、H+
26、、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c（Cl）c（NH）c（H+）c（OH）c（NH）c（OH）c（Cl）c（H+）c（NH）c（Cl）c（OH）c（H+）c（Cl）c（H+）c（NH）c（OH）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是（填化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）（2）若溶液中溶质为 NH4Cl 和 NH3H2O，则溶液中四种离子浓度的大小顺序可能为（填序号）（3）将 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号）（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水湛合而成，且恰好呈中
27、性，c（HCl）c（NH3H2O）（填“”、“？或“=”）19现对 0.1mol/L 的纯碱溶液进行相关研究（1）用 pH 试纸测定该溶液的 pH，其正确的操作（2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：（3）某同学根据所学知识对 Na2CO3 溶液进行分析，写出了以下四个关系式请你判断：在正确的关系式后面打“”，在错误的后面写出正确的关系式c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）：；c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）：；c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+c（H2CO3）：；c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）：20甲、
28、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C 为常见的化合物，已知：A 和 B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取 A 和 B 的浓溶液后，相互靠近会看到白烟各物质之间存在如图所示的转化关系请回答下列问题：（1）C 溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），若 A 溶液的物质的量浓度是 B 溶液的物质的量浓度的 2 倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（用离子符号表示）（2）一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成 6.8g A 气体，可放出 18.44KJ 热量，则该反应的热化学方程式为（3）在一定温度下，向容积不变（容积为 10L）的密闭容器中加入 2mol 乙气体、8mol 甲气体
29、及固体催化剂10 分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的 80%，用乙气体表示的反应速率为：，反应达平衡犹态时甲气体的转化率为，若想提高 A 的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：（任意写一条）；在上述平衡中，若再加入 2molA 气体、2mol 乙气体，则此时化学平衡将移动（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）（4）常温下，向含白色沉淀 M 的浊液中加入氯化钠固体，M 的溶解度将（填“增大“、“减小“或“不变”），Ksp（M）将（填“增大“、“减小“或“不变”）21碳、氢、氧、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，试回答下列有关问题（1）常温下 0.1molL1Na
30、HCO3 溶液的 pH 大于 8 则溶液中 c（HCO3）（填“”“”或“=”）c（CO3 2），原因是（2）以铝材为阳极，在 H2SO4 溶液中电解，取少量废电解液，加入 NaHCO3 溶液后产生气体和白色沉淀，产生沉淀的原因是（用离子方程式表示）；（3）用离子方程式表示 NaAlO2 溶液的水解，写出 3 种促进 AlO2水解的方法、（4）关于 0.1molL1 纯碱溶液，下列四个关系正确的是Ac（Na+）=2c（CO3 2）Bc（CO3 2）c（OH）c（HCO3）c（H2CO3）Cc（CO3 2）+c（HCO3）=0.1molL1 Dc（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2C
31、O3）（5）电化学降解 NO3的原理如图 1 所示阴极反应式为，电解后，阴极区 pH的将（填“增大”“减少”或“不变”）（6）甲醇（CH3OH）空气燃料电池工作原理示意图如图 2：负极的反应式为22常温下，1mol/L 醋酸 100mL 和 0.1mol/L 氢氧化钠 50mL 混合，判断混合溶液中离子浓度大小顺序23比较 0.1mol/LNa2CO3 与 0.1mol/LNaHCO3 等体积混合后各微粒浓度大小24水溶液中存在各种平衡，请回答下列问题（1）有下列几种溶液：aNH3H2ObCH3COONacNH4CldNaHSO4常温下呈酸性的溶液有（填序号），（2）已知 25时，醋酸的 Ka
32、=1.8105，碳酸的 Ka1=4.3107，Ka2=5.61011，有NaHCO3溶液CH3COONa 溶液NaOH 溶液各 25mL，浓度均为 0.1molL1 三种溶液的 pH 由大到小顺序为（请用序号填写）；已知 NaHCO3 溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：、，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是（3）有浓度均为 0.1molL1 的盐酸硫酸醋酸三种溶液，（请用序号填空）三种溶液的 pH 值由大到小的顺序为25（1）工业生产的烟气中含有大量 SO2，下列处理方案中合理的是（填代号）a、高空排放b、用氨水吸收制备氮肥c、用纯碱溶液吸收制 N
33、a2SO3d、用浓硫酸吸收（2）利用原电池原理，用 SO2、O2 和 H2O 来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触该电池负极的电极反应为（3）利用 Na2SO3 溶液充分吸收 SO2 制得 NaHSO3 溶液已知 NaHSO3 显酸性，以下粒子浓度关系判断正确的是（填标号）aNa2SO3 溶液中 c（Na+）c（SO32）c（HSO3）c（OH）c（H+）b、NaHSO3 溶液中 c（SO32）c（H2SO3）c等物质的量的 NaHSO3 与 Na2SO3 溶于水所得溶液中：3c（Na+）=2c（HSO3）+2c（H2SO3）d在反应过程中一定存
34、在 c（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+2c（SO32）+c（OH）（4）利用 NaHSO3 溶液可制得硫酸，同时吸收液可以再生，原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过），则 a 极连接电源的（填“正”或“负”）极，开始时阳极的电极反应式为26CH3COOH 与 NaCl 混合溶液中的质子守恒等式是27（2009 秋锦州期末）已知某溶液中只存在 OH、H+、Na+、CH3COO四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H
35、+）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）填写下列空白：（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述 4 种关系中的（填序号）（2）若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为（3）若该溶液是由体积相等的 NaOH 溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c（NaOH）c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中 C（CH3COO）C（Na+）28比较 0.1mol/LH2SO3 与 0.1mol/LNaHSO3 等体积混合后各微粒浓度大小29（2010 秋甘井子区校级月考）已知
36、某溶液中只存在 OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）则（1）上述关系一定不正确的是（填序号）（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为，该溶液中离子浓度的大小关系为（填序号）（3）若关系正确，则溶液中溶质为（4）25，pH=a 的盐酸 VamL 与 pH=14a 的氨水 VbmL 混合，若溶液显中性，则 VaVb（填“”、“”、“=”、“无法确定”）（5）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和
37、氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c（HCl）c（NH3H2O）（填“”、“”、或“=”，）30（2009鸠江区校级模拟）常温下有浓度均为 0.5molL1 的四种溶液：碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 盐酸 氨水请根据题目要求回答下列问题：（1）上述溶液中，可发生水解反应的是（填序号，下同）（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度大到小的顺序是（3）取适量溶液，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值（填“增大”或“减小”或“不变”）（4）若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积的体积（填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是（5）取 10m
38、L 溶液，加水稀释到 500mL，则该溶液中由水电离出的 c（H+）=江苏省连云港市灌云县 2016届高中化学一轮复习12月份模拟试题（PDF含解析）参考答案与试题解析一解答题（共 30 小题）1物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡请根据所学的知识回答：（1）0.01mol/L 的 NH4Cl 溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）；电荷守恒关系：c（Cl）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+）；浓度为 0.01mol/L 的是Cl；NH4+和NH3H2O两种粒子的浓度之和是0.01mol/L（2）CH3COONa 溶液中存
39、在的 2 个平衡体系分别为（分别用离子方程式表示）：CH3COO+H2O CH3COOH+OH、H2O OH+H+；（3）FeCl3 溶液与 Na2CO3 溶液混合后，反应的离子方程式为2Fe3+3H2O+3CO32=2Fe（OH）3+3CO2【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用 菁优网版 权所有【专题】盐类的水解专题【分析】（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，钠离子不水解，据此判断离子浓度大小；根据氯化铵溶液中的电荷守恒、物料守恒进行解答；（2）醋酸钠溶液中存在醋酸根离子的水解平衡和水的电离平衡；（3）铁离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体【解
40、答】解：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，NH4+H2O NH3H2O+H+，所以 c（H+）c（OH），铵根离子水解、钠离子不水解，所以 c（Cl）c（NH4+），铵根离子水解较微弱，所以 c（NH4+）c（H+），所以溶液中离子浓度大小顺序是 c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）；氯化铵溶液中一定满足电荷守恒：c（Cl）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+）；根据氯化铵溶液中物料守恒可得：c（Cl）=c（NH4+）+c（NH3H2O）=0.1mol，所以浓度为 0.01mol/L 的是 Cl；NH4+和 NH3H2O 两种粒子的浓度之和是 0.01mol/L，
41、故答案为：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）；c（Cl）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+）；Cl；NH4+；NH3H2O；（2）CH3COONa 是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子反应方程式为：CH3COO+H2O CH3COOH+OH；醋酸钠溶液中还存在三水的电离平衡：H2O OH+H+，故答案为：CH3COO+H2O CH3COOH+OH；H2O OH+H+；（3）氯化铁溶液与碳酸钠溶液混合后，铁离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Fe3+3H2O+3CO32=2Fe（OH）3+3CO2，故答案为：2Fe3+
42、3H2O+3CO32=2Fe（OH）3+3CO2【点评】本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理、离子方程式的书写等知识，题目难度中等，注意掌握比较离子浓度大小的方法，明确盐的水解原理及其应用方法2在常温下，某水溶液 M 中（1）若 M 中存在的离子只有：Na+、CH3COO、H+、OH，下列关系合理的是c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）c（H+）c（OH）c（Na+）c（CH3COO）c（Na+）=c（CH3COO）且 c（OH）=c（H+）（2）若 M 由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在 OH、H+、NH4+、
43、Cl四种离子，且 c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），这两种溶液的溶质是NH4Cl和 NH3H2O（3）若 M 为 0.01mol/L 的氨水，向其中加入等体积 pH=2 的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c（NH4+）+c（H+）c（OH）=0.005mol/L（填数值）（4）若已知 H2A 为二元弱酸，溶液 M 由下列三种情况：0.01molL1 的 H2A 溶液0.01molL1 的 NaHA 溶液0.02molL1 的 HCl 与 0.04molL1 的 NaHA 溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中 H2A 分子浓度最大的为；pH 由大到小的顺序为（5）若 M
44、为 20mL 稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入 pH=13 的 Ba（OH）2 溶液，生成 BaSO4 的物质的量为 0.001mol，当加入 60mL Ba（OH）2 溶液时，溶液的 pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：最初混合酸溶液中 c（H2SO4）=0.05mol/L，c（HCl）=0.05mol/L【考点】离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算 菁优网版权 所有【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】（1）含有 Na+、CH3COO、H+、OH，的溶液可能为醋酸钠溶液、可能为醋酸钠和醋酸的混合液、可能为醋酸钠和氢氧化钠的混合液；（2）M 由两种
45、相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在 OH、H+、NH4+、Cl四种离子，溶液可能为氯化铵和氨水或氯化铵和盐酸，c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），则溶液为碱性，以此来分析；（3）溶质为氯化铵，由电荷守恒来分析；（4）根据 H2A 电离使溶液显酸性，电离的程度越大，生成的氢离子浓度越大，pH 越小，以此来分析；（5）根据 Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O 计算硫酸的物质的量浓度，再利用 H+OHH2O 来计算盐酸的物质的量浓度【解答】解：（1）若溶液的溶质质量醋酸钠，由醋酸根离子水解显碱性可知，c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故正确；若溶液为醋
46、酸钠和 NaOH 的混合物，溶液显碱性，且 NaOH 的物质的量远大于醋酸钠的物质的量时存在 c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），故正确；若存在 c（H+）c（OH）c（Na+）c（CH3COO），不遵循电荷守恒，故错误；若为醋酸钠和醋酸的混合液，溶液为中性，则 c（Na+）=c（CH3COO）且 c（OH）=c（H+），故正确；故答案为：；（2）M 由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在 OH、H+、NH4+、Cl四种离子，溶液可能为氯化铵和氨水或氯化铵和盐酸，c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），则溶液 NH4Cl 和 NH3H2O，故答案为：NH4Cl
47、和 NH3H2O；（3）M 为 0.01mol/L 的氨水，向其中加入等体积 pH=2 的盐酸溶液生成 0.005mol/LNH4Cl溶液，则由电荷守恒可知 c（NH4+）+c（H+）c（OH）=c（Cl）=0.005mol/L，故答案为：0.005mol/L；（4）0.01molL1 的 H2A 溶液中，只存在电离溶液显酸性；0.01molL1 的 NaHA 溶液中水解使溶液显碱性，0.02molL1 的 HCl 与 0.04molL1 的 NaHA 溶液等体积混合后得到 0.01molL1 的 H2A 和 0.01molL1 的 NaHA，盐电离产生的 HA抑制了 H2A 的电离，溶液显酸
48、性，且酸性小于，但的 H2A 分子最多，故答案为；（5）由 Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O，111x0.001mol则 c（H2SO4）=0.05 mol/L，加入 60mL Ba（OH）2 溶液时，溶液的 pH=7，设盐酸的浓度为 y，则0.06L0.05mol/L=0.02L0.05 mol/L2+0.02Ly，解得 y=0.05mol/L，即 c（HCl）=0.05 mol/L，故答案为：0.05mol/L；0.05 mol/L【点评】本题考查离子浓度大小的比较、水解、电离及有关化学反应方程式的计算，综合性较强，难度较大，注重对常考考点的考查3氮是地球上含量丰富的一种元素
49、，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用请回答：（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如下表：t/K298398498K/（molL1）2 4.1106K1K2完成下列问题：比较 K1、K2 的大小：K1K2（填“”、“=”或“”）判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC（填序号）A2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）Bv（N2）（正）=3v（H2）（逆）C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与
50、 NH4Cl 类似写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62+H2ON2H5H2O+H+盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是A（填序号）Ac（Cl）c（N2H62+）c（H+）c（OH）Bc（Cl）c（N2H5H2O+）c（H+）c（OH）Cc（N2H62+）+c（N2H5H2O+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）Dc（N2H62+）c（Cl）c（H+）c（OH）水体中重金属铅的污染问题备受关注查资料得知 Pb4+具有很强的氧化性水中铅的存在形态主要有 Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3、Pb（OH）42，各形态的物质的量的分数随溶液 pH
51、变化的关系如下图所示：（1）Pb（NO3）2 溶液中，c（Pb2+）/c（NO3）1/2（填“”、“=”、“”）（2）向 Pb（NO3）2 溶液滴加盐酸，溶液中 c（Pb2+）/c（NO3）没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为PbCl2（3）向 Pb（NO3）2 溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液也变浑浊，在 pH 约为10时生成沉淀最多，继续滴加 NaOH 溶液，混合体系又逐渐变澄清pH=13 时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：Pb（OH）3+OH=Pb（OH）42【考点】离子浓度大小的比较；离子方程式的书写；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断菁优网版 权所有【专题
52、】化学平衡专题；电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】（1）根据合成氨反应为放热反应及温度对化学平衡的影响来分析 K 的变化；根据化学平衡的特征“等”与“定”来判断是否达到化学平衡；（2）根据离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与 NH4Cl 类似，则 N2H62+水解结合 H2O 电离生成的 OH；由盐酸肼的化学式为 N2H6Cl2，水解使溶液显酸性来分析离子浓度的大小关系；（1）根据水中铅的存在形态主要有 Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3、Pb（OH）42来分析；（2）根据加入盐酸，pH 变小，结合图中 Pb2+增多，c（Pb2+）/c（NO3
53、）没有变大，反而变小并有沉淀生成，则只能是 Pb2+与其它离子结合生成沉淀；（3）由图可以看出，pH=10 时结合曲线 3 可知沉淀最多，为 Pb（OH）2 沉淀，继续加氢氧化钠，由曲线 4、5 可知，pH=13 时发生 Pb（OH）3转化为 Pb（OH）42的离子反应【解答】解：（1）因该反应为放热反应，则温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，即升高温度 K 变小，则 K1K2，故答案为：；由化学平衡的特征可知，A 转化为：2v（H2）（正）=3v（NH3）（正）=3v（NH3）（逆），则正逆反应速率相等，达到平衡，而 B 转化为同一物质不能满足正逆反应速率相等，该反应是反应前后物质的量不等的
54、反应，则压强不变可说明化学反应达到平衡，而 D 中质量始终不变，密闭容器的体积不变，则混合气体的密度始终不变，则不能作为判断平衡的依据，故答案为：AC；（2）因水解与 NH4Cl 类似，则 N2H62+水解结合 H2O 电离生成的 OH，则水解离子反应为 N2H62+H2ON2H5H2O+H+，故答案为：N2H62+H2ON2H5H2O+H+；由盐酸肼的化学式为 N2H6Cl2，则 c（Cl）c（N2H62+），又水解显酸性，则 c（H+）c（OH），由水解的程度很弱，则 c（N2H62+）c（H+），即离子浓度的大小关系为c（Cl）c（N2H62+）c（H+）c（OH），故 A 正确；显然
55、D 错误；由水解方程式可知 c（N2H5H2O+）=c（H+），故 B 错误；正确的电荷守恒式为2c（N2H62+）+c（N2H5H2O+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），故 C 错误；故答案为：A；（1）因 Pb 在溶液中有多种存在形态，则 Pb（NO3）2 溶液中，c（Pb2+）/c（NO3）1/2，故答案为：；（2）由加入盐酸，pH 变小，结合图可知 Pb2+增多，但 c（Pb2+）/c（NO3）没有变大，反而变小并有沉淀生成，则只能是 Pb2+与 Cl离子结合生成沉淀 PbCl2，故答案为：PbCl2；（3）由图中的曲线 3 可知，pH=10 时生成沉淀最多，继续加氢氧化钠，由曲
56、线 4、5 可知，pH=13 时发生 Pb（OH）3转化为 Pb（OH）42的离子反应，离子反应为 Pb（OH）3+OH=Pb（OH）42，故答案为：10；Pb（OH）3+OH=Pb（OH）42【点评】本题难度较大，考查化学平衡的影响因素、平衡的判定、水解平衡、离子的浓度大小的比较、离子反应等，明确图象的作用及利用图象来分析问题是解答本题的难点4已知某溶液中只存在 OH、H+、Na+、CH3COO四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H
57、+）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）（1）若该溶液是由体积相等的 NaOH 溶液和醋酸混合而成，且两者恰好中和，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为（填序号）（2）若上述关系是正确的，则溶液中的溶质除含 CH3COONa 外，一定还含有的另一种溶质是CH3COOH（3）若往某浓度醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠直至过量，该过程中混合溶液离子浓度变化趋势可能是BABC（4）溶液中离子浓度是否还存在其他情况？如有，写出可能情况；如无，说明理由答：c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH）【考点】离子浓度大小的比较 菁优网版 权所有【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】（1
58、）该溶液是由体积相等的 NaOH 溶液和醋酸混合而成，且两者恰好中和，则反应生成的是醋酸钠溶液，醋酸根水解显碱性分析判断离子浓度；（2）若c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）正确，依据离子浓度大小分析，溶液呈酸性，除醋酸钠外用的含有醋酸，利用醋酸电离大于水解，溶液呈酸性；（3）若往某浓度醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠直至过量，开始氢氧化钠少，醋酸多，随反应进行，当溶液中存在醋酸钠和醋酸时，溶液可以呈中性；继续滴入氢氧化钠溶液，恰好生成醋酸钠溶液；继续加入氢氧化钠，碱过量溶液呈碱性，据此分析离子浓度大小；（4）依据（3）分析，当醋酸和醋酸钠混合溶液中可以存在溶液呈中性的情况分析【解答】
59、解：（1）该溶液是由体积相等的 NaOH 溶液和醋酸混合而成，且两者恰好中和，则反应生成的是醋酸钠溶液，醋酸根水解显碱性，分析判断离子浓度为：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故答案为：；（2）若c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）正确，依据离子浓度大小分析，溶液呈酸性，除醋酸钠外用的含有醋酸，利用醋酸电离大于水解，溶液呈酸性，故答案为：CH3COOH；（3）若往某浓度醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠直至过量，开始氢氧化钠少，醋酸多，随反应进行，离子浓度大小可以是，c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）；当溶液中存在醋酸钠和醋酸时，可以是c（CH3COO）
60、c（Na+）c（H+）c（OH），也可以是溶液呈中性，可以存在 c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH）；继续滴入氢氧化钠溶液，恰好生成醋酸钠溶液，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）；继续加入氢氧化钠，碱过量溶液呈碱性，据此分析离子浓度大小为：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），故答案为：B；（4）由（3）分析，当醋酸和醋酸钠混合溶液中可以存在溶液呈中性的情况，由溶液中电荷守恒得到溶液中离子浓度大小为 c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH），故答案为：c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH）【点评
61、】本题考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等问题，注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答，溶液中电荷守恒的应用，题目难度较大5氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池这种燃料电池的效率要比传统内燃机的效率高很多，所以燃料电池汽车（FCV）会有很高的效率Schlesinger 等人提出可用 NaBH4与水反应制氢气：BH4+2H2O=BO2+4H2（反应实质为水电离出来的 H+被还原）该反应的产氢速率受外界条件影响下表为 pH 和温度对 NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）体系pH不同温度下 NaBH4 的半衰
62、期（min）025507584.321006.191018.641021.22102104.321026.191018.641001.22100124.321046.191038.641021.22102144.321066.191058.641041.22104根据要求回答下列问题：（1）已知，NaBH4 与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）c（BO2）c（OH）c（H+）（2）从上表可知，温度对 NaBH4 与水反应速率产生怎样的影响？答：温度越高，反应速率越大（3）反应体系的 pH 为何会对 NaBH4 与水反应的反应速率产生影响？答：体系碱性越强，水电离出
63、来的 H+浓度越低，因而反应速率越慢（4）实验表明，将 NaBH4 溶于足量水，释放的 H2 比理论产量少得多（即反应一段时间后有 NaBH4 剩余也不再反应）其可能原因是随反应进行，溶液的 pH 逐渐增大，反应速率变小常温时，当体系 pH12，半衰期为 6 19103min（约为 4.3 天），反应速率非常小，可认为反应停止【考点】离子浓度大小的比较；化学反应速率的影响因素 菁优网版 权所有【专题】化学反应速率专题；盐类的水解专题【分析】（1）依据 NaBH4 与水反应制氢气：BH4+2H2O=BO2+4H2，反应生成的盐溶液BO2在溶液中水解显碱性分析判断溶液中离子浓度大小；（2）依据图表
64、数据分析，随温度升高体系半衰期缩短，反应速率加快；（3）分析图表数据可知 PH 增大，半衰期增长，反应速率减慢；（4）随反应进行，溶液的 pH 逐渐增大，反应速率变小常温时，当体系 pH12，半衰期为 6 19103min 分析反应速率变慢判断【解答】解：（1）NaBH4 与水反应制氢气：BH4+2H2O=BO2+4H2，反应生成的盐溶液BO2在溶液中水解显碱性，溶液中离子浓度大小为 c（Na+）c（BO2）c（OH）c（H+），故答案为：c（Na+）c（BO2）c（OH）c（H+）；（2）图表数据分析，随温度升高体系半衰期缩短，反应速率加快，故答案为：温度越大，反应速率越大；（3）NaBH4
65、 与水反应制氢气：BH4+2H2O=BO2+4H2，反应实质为水电离出来的 H+被还原，图表数据可知 PH 增大，半衰期增长，反应速率减慢，体系碱性越强，水电离出来的H+浓度越低，因而反应速率越慢，故答案为：体系碱性越强，水电离出来的 H+浓度越低，因而反应速率越慢；（4）随反应进行，溶液的 pH 逐渐增大，反应速率变小常温时，当体系 pH12，半衰期为 6 19103min，反应速率很小，反应几乎停止，故答案为：随反应进行，溶液的 pH 逐渐增大，反应速率变小常温时，当体系 pH12，半衰期为 6 19103min（约为 4.3 天），反应速率非常小，可认为反应停止【点评】本题考查了溶液碱性
66、的原因和图表数据分析总结规律和分析应用判断，题干信息的应用和分析判断是解题关键，题目难度中等62010 年 11 月 30 日，联合国气候大会在墨西哥坎昆召开，讨论全球变暖问题二氧化碳是主要的温室气体，请根据题目要求，回答下列问题：（）二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐标准状况下，2.24LCO2 通入 150mL 1mol/LNaOH 溶液中，气体完全被吸收所得盐溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）（）将 CO2 转化成有机物可有效实现碳循环，利用催化剂可以将 CO2 和 H2 转化成甲醇反应的化学方程式为 3H2（g）+CO2（g）CH
67、3OH（g）+H2O（g）（1）利用此反应可设计成酸性环境下的原电池，减少 CO2 排放量则原电池正极的电极反应式为CO2+6e+6H+=CH3OH+H2O（2）某温度下，在密闭容器内，发生上述反应，并测得不同时间 CO2 和 H2 的浓度如表时间/Sc（CO2）mol/Lc（H2）mol/L01.001013.0010118.501022.5510126.501021.9510135.501021.6510145.001021.5010155.001021.50101请回答下列问题在上述条件下反应能自发进行，则反应的H0（填，=）前 2s 内的平均反应速率 v（CO2）=1.75102mol
68、/（Ls）保持温度不变，在另一容器中进行上述反应，某一时刻测得 c（CO2）=5.00102mol/L，c（H2）=2.00101mol/L，c（CH3OH）=5.00102mol/L，c（H2O）=5.00101mol/L，此时反应向逆（正或逆）反应方向进行（若是平衡状态，此空不填）上述反应达到平衡后，恒温恒容条件下，密闭容器中再充入 1.00103mol/L CO2和 3.00103mol/LH2，达新平衡后 CO2 百分含量将减小（增大、减小或不变）【考点】离子浓度大小的比较；反应热和焓变；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素菁优网版权 所有【专题】基本概念与基本理论【分析】（）标准状况
69、下，2.24LCO2 通入 150mL 1mol/LNaOH 溶液中，发生2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，结合方程式以及盐类水解的进行判断；（）（1）原电池正极发生还原反应，CO2 被还原生成 CH3OH；（2）根据HTS0 判断H；结合 c=计算；由表中数据可知，达到平衡时 c（CO2）=5.00102mol/L，c（H2）=1.50101mol/L，则c（CH3OH）=c（H2O）=5.00102mol/L，k=14.8，结合平衡常数判断；上述反应达到平衡后，恒温恒容条件下，密闭容器中再充入 1.00103mol/L CO2和 3.00103mol/LH2，原料配
70、比数与原配比数相等，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动【解答】解：（）标准状况下，2.24LCO2 通入 150mL 1mol/LNaOH 溶液中，发生2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，由于 CO32水解程度大于 HCO3，则 c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+），故答案为：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）；（）（1）原电池正极发生还原反应，CO2 被还原生成 CH3OH，电极方程式为 CO2+6e+6H+=CH3OH+H2O，故答案为：CO2+6e+6H+=CH3OH+H2O；（2）反应能自发进行，则HTS0，因S
71、0，则H0 才能进行，c（CO2）=1.75102mol/（Ls），故答案为：；1.75102mol/（Ls）；由表中数据可知，达到平衡时 c（CO2）=5.00102mol/L，c（H2）=1.50101mol/L，则c（CH3OH）=c（H2O）=5.00102mol/L，k=14.8，某一时刻测得 c（CO2）=5.00102mol/L，c（H2）=2.00101mol/L，c（CH3OH）=5.00102mol/L，c（H2O）=5.00101mol/L，则 Qc=62.5Ksp，则平衡向逆反应分析移动，故答案为：逆；上述反应达到平衡后，恒温恒容条件下，密闭容器中再充入 1.00103
72、mol/L CO2和 3.00103mol/LH2，原料配比数与原配比数相等，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则达新平衡后 CO2 百分含量将减小，故答案为：减小【点评】本题考查较为综合，涉及离子浓度大小比较、原电池以及化学平衡的计算等问题，综合考查学生的分析能力，为高考常见题型和高频考点，难度中等，注意利用平衡常数判断反应进行的方向7某二元弱酸（简写为 H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA，HA H+A2已知相同浓度时的电离度（H2A）（HA），设有下列四种溶液：A.0.01molL1 的 H2A 溶液B.0.01molL1 的 NaHA 溶液C.0.02molL1
73、 的 HCl 与 0.04molL1 的 NaHA 溶液等体积混合液D.0.02molL1 的 NaOH 与 0.02molL1 的 NaHA 溶液等体积混合液，据此，填写下列空白（填代号）：（1）c（H+）最大的是A，最小的是D（2）c（H2A）最大的是C，最小的是D（3）c（A2）最大的是D，最小的是A【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理 菁优网版 权所有【分析】0.02mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合液 HCl 与 NaHA 反应：NaHA+HCl=NaCl+H2A，所以 C 中相当于含有 0.01mol/L
74、H2A 和 0.01mol/LNaHA；0.02mol/L 的 NaOH 与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合 NaOH+NaHA=Na2A+H2O所以D 中相当于含有 0.01mol/LNa2A，根据以上分析结合弱电解质的电离、盐的水解原理判断溶液中各粒子浓度大小【解答】解：0.02mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合液 HCl 与 NaHA 反应：NaHA+HCl=NaCl+H2A，所以 C 中相当于含有 0.01mol/LH2A 和 0.01mol/LNaHA；0.02mol/L的 NaOH 与 0.02mol/L 的 NaHA 溶
75、液等体积混合 NaOH+NaHA=Na2A+H2O所以 D 中相当于含有 0.01mol/LNa2A，A、0.01mol/L 的 H2A 溶液B、0.01mol/L 的 NaHA 溶液C、0.01mol/LH2A 和 0.01mol/LNaHAD、0.01mol/LNa2A（1）因弱酸的一级电离为酸性的主要来源，明显只有 A、C 具有弱酸；而 C 中 HA会抑制同浓度弱酸的电离，故较小，只有 D 为正盐，水解程度最大，c（H+）最小，故答案为：A；D；（2）因 C 中电离比 A 小，留下的就比 A 大，故 c（H2A）最大；D 中正盐二级水解生成弱酸最难，故 c（H2A）最小，故答案为：C；D
76、；（3）因正盐留下的 A2浓度必最大；弱酸 H2A 二级电离成 A2最难，故答案为：D；A【点评】本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，明确酸碱混合的定性判断方法及溶液中离子浓度大小比较的方法8已知某二元酸（化学式用 H2RO4 表示）在水中的电离方程式为：H2RO4H+HRO4；HRO4 H+RO42回答下列问题：（1）NaHRO4 溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是HRO4H+RO42，且 HRO4不水解（用离子方程式和必要的文字说明）（2）Na2RO4 溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是RO42+H2
77、OHRO4+OH（用离子方程式和必要的文字说明）（3）如果 25时，0.1mol/L 的 NaHRO4 溶液中，c（RO42）=0.029mol/L，则 0.1mol/L H2RO4溶液中 c（RO42）0.029mol/L（填“”、“=”或“”），理由是H2RO4 第一步电离产生的 H+抑制了第二步电离（4）25时，0.1mol/L 的 NaHRO4 溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）c（HRO4）c（H+）c（RO42）c（OH）【考点】离子浓度大小的比较；影响盐类水解程度的主要因素；盐类水解的应用 菁优网版 权所有【专题】盐类的水解专题【分析】（1）由电离可知，NaHRO4
78、溶液电离出氢离子；（2）由 HRO4 H+RO42可知，Na2RO4 溶液水解显碱性；（3）0.1mol/L 的 NaHRO4 溶液中，c（RO42）=0.029mol/L，0.1mol/L H2RO4 溶液，第一步电离对 HRO4 H+RO42起抑制作用；（4）NaHRO4 溶液中，HRO4电离，则 c（Na+）c（HRO4），且电离显酸性，结合水的电离等比较离子浓度大小【解答】解：（1）由电离可知，NaHRO4 溶液电离出氢离子，发生 HRO4H+RO42，且HRO4不水解，溶液显酸性，故答案为：酸性；HRO4H+RO42，且 HRO4不水解；（2）由 HRO4 H+RO42可知，Na2R
79、O4 溶液水解显碱性，水解离子反应为，故答案为：碱性；RO42+H2OHRO4+OH；（3）0.1mol/L 的 NaHRO4 溶液中，c（RO42）=0.029mol/L，0.1mol/L H2RO4 溶液，第一步电离对 HRO4 H+RO42起抑制作用，所以 c（RO42）0.029mol/L，故答案为：；H2RO4 第一步电离产生的 H+抑制了第二步电离；（4）NaHRO4 溶液中，HRO4电离，则 c（Na+）c（HRO4），且电离显酸性，水电离出氢离子，则 c（H+）c（RO42）c（OH），所以离子浓度大小为 c（Na+）c（HRO4）c（H+）c（RO42）c（OH），故答案为：
80、c（Na+）c（HRO4）c（H+）c（RO42）c（OH）【点评】本题考查离子浓度大小的比较，把握酸的两步电离及电离、水解的判断为解答的关键，注意结合信息及盐类水解规律来解答，题目难度中等9.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡请根据所学知识的回答：（1）A 为 0.1molL1 的（NH4）2SO4 溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）（2）B 为 0.1molL1NaHCO3 溶液，在 NaHCO3 溶液中存在的各种平衡体系为（共 3 个，分别用离子方程式表示）：HCO3+H2O H2CO3
81、+OH、HCO3 H+CO32、H2O H+OH；实验测得 NaHCO3 溶液的 pH7，请分析 NaHCO3 溶液显碱性的原因：HCO3的水解程度大于其电离程度，溶液中 c（OH）c（H+），故溶液显碱性（3）C 为 FeCl3 溶液，实验室中配制 FeCl3 溶液时通常需要向其中加入盐酸，目的是抑制 Fe3+水解；若把 B 和 C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3+3HCO3=Fe（OH）3+3CO2（4）D 为含有足量 AgCl 固体的饱和溶液，AgCl 在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），在 25时，AgCl 的 Ksp=
82、1.81010；25C 时，现将足量 AgCl 分别放入：100mL 蒸馏水；100mL 0.2molL1AgNO3 溶液；100mL 0.1molL1 氯化铝溶液；100mL 0.1molL1 盐酸溶液充分搅拌后，相同温度下 Ag+浓度由大到小的顺序是（填写序号）；中 Cl的浓度为91010molL1【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质菁优网版权 所有【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题；盐类的水解专题【分析】（1）溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比较；（2）在 NaHCO3 溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡和电离平衡；水的电离平
83、衡；溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；（3）配制氯化铁溶液需要防止水解而变浑浊；NaHCO3 溶液和 FeCl3 溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；（4）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化；依据溶度积分别计算离子浓度【解答】解：（1）铵根离子水解，溶液呈酸性，c（H+）c（OH），.1molL1 的（NH4）2SO4 溶液中，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH），故答案为：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）；（2）在 NaHCO3 溶液中存在
84、碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2O H2CO3+OH，电离平衡为：HCO3 H+CO32、H2O H+OH；而以水解为主，即碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液，故显碱性，故答案为：HCO3+H2O H2CO3+OH、HCO3 H+CO32、H2O H+OH；HCO3的水解程度大于其电离程度，溶液中 c（OH）c（H+），故溶液显碱性；（3）实验室中配制 FeCl3 溶液时通常需要向其中加盐酸抑制 Fe3+水解，NaHCO3 溶液和 FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；反应的离子方程式为 Fe3+3HCO3=Fe（OH）3+3CO2，故答案为：盐酸；抑制 Fe
85、3+水解；Fe3+3HCO3=Fe（OH）3+3CO2；（4）Ksp=1.81010mol2L2=C（Ag+）C（Cl），通过计算分别得到：100mL 蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；100mL 0.2molL1AgNO3 溶液中 Ag+浓度为 0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，c（Cl）=91010mol/L；100mL 0.1molL1 氯化铝溶液中氯离子浓度为 0.3mol/L，银离子浓度=61010mol/L；100mL 0.1molL1 盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为 1.8109mol/L；综上所述大小顺序为：；中氯离子的浓度91010 mol/L，故答案为
86、：；91010【点评】本题考查了盐类水解的应用及溶液中离子浓度大小的比较，注意溶液中平衡的分析、溶液配制、溶度积的计算应用即可解答，题目难度中等10（1）室温下，在 pH=12 的某种溶液中，由水电离的 c（OH）为1012molL1 或 102molL1（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是0.2molL1 的 CuSO4 溶液0.1molL1 的 Na2CO30.2molL1 的 KCl0.1molL1 的 Na2SO4（3）浓度为 0.100molL1 的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是（填序号）NH4ClNH4HSO4NH3H2OCH3COONH4（4）
87、某二元酸（化学式用 H2A 表示）在水中的电离方程式是：H2AH+HA，HA H+A2则 Na2A 溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是A2+H2O HA+OH（用离子方程式表示）若有 0.1molL1 Na2A 的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：A（填序号）Ac（Na+）c（A2）c（OH）c（HA）c（H+）Bc（Na+）c（OH）c（HA）c（A2）c（H+）Cc（Na+）c（H+）c（A2）c（OH）c（HA）Dc（A2）c（Na+）c（OH）c（H+）c（HA）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡 菁优网版 权所有【专题】电离平衡与溶液的 p
88、H 专题；盐类的水解专题【分析】（1）pH=12 的溶液可能为碱溶液或者强碱弱酸盐，碱溶液中的氢离子是水电离的，强碱弱酸盐溶液中的氢氧根离子是水电离的；（2）等体积的溶液中，阳离子物质的量浓度越大，溶液中阳离子的物质的量越大，根据各选项中阳离子是否水解判断阳离子浓度大小；（3）氢离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解；（4）由 HA H+A2可知，Na2A 为强碱弱酸盐；根据电荷守恒及酸根离子的水解分析判断【解答】解：（1）室温下，在 pH=12 的某种溶液中氢氧根离子：1102mol/L，若为碱溶液，溶液中的氢离子是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：11012mol/L；若为
89、强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：1102mol/L，故答案为：1012 molL1 或 102 molL1；（2）等体积的溶液中，阳离子浓度越大，物质的量越大，0.2molL1 的 CuSO4 溶液，由于铜离子部分水解，溶液中阳离子物质的量浓度增大，即大于 0.2molL1；0.1molL1 的 Na2CO3、0.2molL1 的 KCl、0.1molL1 的 Na2SO4 中，阳离子不发生水解，所以阳离子浓度都为 0.2molL1，所以阳离子浓度增大的是，物质的量增大的为，故选；（3）NH4Cl 是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；NH4HSO4 中氢
90、离子抑制铵根离子水解；NH3H2O 是弱电解质，电离程度较小；CH3COONH4 中醋酸根离子促进铵根离子水解，所以铵根离子浓度大小顺序是：，故答案为：；（4）由 HA H+A2可知，Na2A 为强碱弱酸盐，A2水解显碱性，水解离子反应为 A2+H2O HA+OH，故答案为：碱性；A2+H2O HA+OH；钠离子不水解，所以浓度最大，A2虽然能水解但较微弱，氢氧根离子有利于水的电离和A2的水解，所以氢氧根离子浓度大于 HA，溶液呈碱性则氢离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是：c（Na+）c（A2）c（OH）c（HA）c（H+），故选 A【点评】本题考查盐类水解及离子浓度大小的比较，题目难度中等
91、，注意明确习题中的信息是解答本题的关键，注意二元酸的两步电离特点，为易错点11常温下将 0.010mol CH3COONa 和 0.004molHCl 溶于水，配制成 0.5L 混合溶液判断：溶液中共有5种离子溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于 0.010mol，它们是CH3COO和CH3COOH溶液中 n（CH3COO）+n（OH）n（H+）=0.006mol【考点】离子浓度大小的比较 菁优网版 权所有【分析】CH3COONa 和 HCl 反应生成 CH3COOH 和 NaCl，因 CH3COONa 的物质的量大于HCl，所以醋酸钠有剩余，溶液中的溶质为 NaCl、CH3COOH、CH3
92、COONa，且 CH3COONa的物质的量与 CH3COOH 的物质的量之比为 3：2，溶液中存在电离平衡 H2O H+OH、CH3COOH CH3COO+H+，水解平衡 CH3COO+H2O CH3COOH+OH，据此判断溶液中存在的粒子；任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断【解答】解：CH3COONa 和 HCl 反应生成 CH3COOH 和 NaCl，因 CH3COONa 的物质的量大于 HCl，所以醋酸钠有剩余，溶液中的溶质为 NaCl、CH3COOH、CH3COONa，且 CH3COONa的物质的量与 CH3COOH 的物
93、质的量之比为 3：2，溶液中存在电离平衡 H2O H+OH、CH3COOH CH3COO+H+，水解平衡 CH3COO+H2O CH3COOH+OH，所以溶液中存在的粒子有 H2O、H+、OH、CH3COOH、CH3COO、Na+、Cl，所以一共有 5 种离子，故答案为：5；任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得 n（CH3COO）+n（CH3COOH）=0.010mol，故答案为：CH3COO；CH3COOH；溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得 n（CH3COO）+n（OH）+n（Cl）=n（H+）+n（Na+），所以的 n（CH3COO）+n（OH）n（H+）=n（Na+）n（Cl
94、）=0.010mol0.004mol=0.006mol，故答案为：0.006【点评】本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质是解本题关键，再利用电荷守恒、物料守恒解答，会判断溶液中存在的微粒，为易错点12（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH）为1012mol/L或102mol/L（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是0.2molL1 的 CuSO4 溶液0.1molL1 的 Na2CO30.2molL1 的 KCl0.1molL1 的 Na2SO4（3）浓度为 0.100molL1 的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是NH4ClNH4HSO
95、4NH3H2OCH3COONH4【考点】离子浓度大小的比较；物质的量的相关计算；水的电离 菁优网版 权所有【分析】（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据溶液呈碱性的原因判断；（2）根据溶液酸碱性及溶液中存在离子浓度大小判断；（3）氢离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解【解答】解：（1）如果该溶液是碱溶液，则水电离出的氢氧根离子浓度是 1012 mol/L，如果是盐溶液，则水电离出的氢氧根离子浓度=102 mol/L，故答案为：1012mol/L 或 102 mol/L；（2）溶液中铜离子水解时生成的氢离子是反应的铜离子的 2 倍，阳离子浓度大于 2mol/L，溶液
96、中碳酸根离子水解需要氢离子，阳离子浓度大于 2mol/L，但小于硫酸铜溶液中阳离子的物质的量浓度；钾离子不水解，阳离子浓度接近 2mol/L；溶液中阳离子浓度接近 2mol/L，所以阳离子物质的量最大的是，故选；（3）NH4Cl 是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；NH4HSO4 中氢离子抑制铵根离子水解；NH3H2O 是弱电解质，电离程度较小；CH3COONH4 中醋酸根离子促进铵根离子水解，所以铵根离子浓度大小顺序是：，故答案为：【点评】本题考查盐类水解及离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，（1）为易错点，注意 pH=12 的溶液可能为碱溶液或强碱弱酸盐溶
97、液13已知某溶液中只存在 OH、H+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c（Cl一）c（）c（H+）c（OH）c（Cl一）c（）c（OH）c（H+）c（）c（Cl）c（OH）c（H+）c（Cl）c（H+）c（）c（OH）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是NH4Cl，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为NH4Cl、NH3H2O；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为NH4Cl、HCl（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好混合后溶液呈中性，则混合前 c（HCl）小于c（NH3H2O）（填“
98、大于”“小于”或“等于”）【考点】离子浓度大小的比较 菁优网版 权所有【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】（1）任何水溶液中都有 OH、H+，若溶质只有一种则为 NH4Cl，利用铵根离子水解使溶液显酸性来分析；（2）由中离子的关系可知溶液显碱性，且 c（NH4+）c（Cl），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液；由中的离子关系可知溶液显酸性，且 c（Cl）c（H+）c（NH4+），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液；（3）体积相等稀盐酸和氨水混合，若浓度相等，则恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，则溶液恰好呈中性时应为氨水与氯化铵的混合溶液来分析【解答】解：（1）因任何水溶液中都有 OH、H+，
99、若溶质只有一种则为 NH4Cl，铵根离子水解方程式为 NH4+H2O NH3H2O+H+，则 c（Cl）c（NH4+），水解显酸性，则 c（H+）c（OH），又水解的程度很弱，则 c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），即符合，故答案为：NH4Cl；（2）中离子的关系可知溶液显碱性，且 c（NH4+）c（Cl），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为 NH4Cl、NH3H2O；中的离子关系可知溶液显酸性，且 c（Cl）c（H+）c（NH4+），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液，其溶质为 HCl、NH4Cl，故答案为：NH4Cl 和 NH3H2O；NH4Cl 和 HCl；（3）因体积、浓度
100、相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，溶液显酸性，而该溶液恰好呈中性，则应为氨水与氯化铵的混合溶液，即 c（HCl）c（NH3H2O），故答案为：小于【点评】本题较难，考查学生利用离子的关系来分析溶液中的溶质，明确溶液中的电离和水解是解答本题的关键，并注意（3）是学生解答的难点，与强酸、弱酸的稀释相似14（1）在 25时将 pH=11 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为（填序号）DA9B13C1113 之间D911 之间（2）25时，向 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液 pH 减小，主要原因是（填序号）CA氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水
101、解显酸性，增加了 c（H+）C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一合水氨的电离，使 c（OH）减小（3）室温下，若将 0.1mol NH4Cl 和 0.05mol NaOH 全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），n（NH4+）和n（NH3H2O）两种粒子的物质的量之和等于 0.1moln（NH4+）+n（H+）n（OH）=0.1mol（4）已知某溶液中只存在 OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Bc（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）Cc（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）D
102、c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）上述关系一定不正确的是B（填字母）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是NH4Cl，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填字母）A若上述关系中 C 是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH4Cl 和 NH3H2O若四种离子浓度关系有 c（NH4+）=c（Cl），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c（HCl）（填“”、“”、或“=”，下同）c（NH3H2O）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 菁优网版 权所有【专题】电离平衡与溶液的 pH
103、专题；盐类的水解专题【分析】（1）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离；（2）向氨水中加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离；（3）反应方程式为 NH4Cl+NaOH=NH3H2O+NaCl，所以混合溶液中的溶质为等物质的量均为 0.05mol 的 NH3H2O、NaCl、NH4Cl，溶液中存在物料守恒和电荷守恒；（4）溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是 NH4Cl，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒；若上述关系中 c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）是正确的，溶液呈碱性，则溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨；若四
104、种离子浓度关系有 c（NH4+）=c（Cl），根据电荷守恒判断 c（OH）、c（H+）相对大小，从而确定溶液酸碱性；若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，氯化铵溶液呈碱性，要使氨水和稀盐酸混合溶液呈中性，则氨水物质的量应该稍微大些【解答】解：（1）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，所以将 pH=11 的氨水稀释 100 倍后，溶液中氢氧根离子浓度大于原来的，则稀释后溶液的 pH 在 911 之间，故选 D；（2）向氨水中加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，所以 c（OH）减小，则溶液的 pH 减小，故答案为：C；（3）反应方程式为 NH4Cl+N
105、aOH=NH3H2O+NaCl，所以混合溶液中的溶质为等物质的量均为 0.05mol 的 NH3H2O、NaCl、NH4Cl，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒知，n（NH4+）和 n（NH3H2O）两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol，故答案为：n（NH4+）；n（NH3H2O）；溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得 n（NH4+）+n（H+）=n（OH）+n（Cl），所以n（NH4+）+n（H+）n（OH）=n（Cl）=0.1mol，故答案为：0.1；（4）如果溶液呈碱性，则 c（OH）c（H+），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c（Cl）c（NH4+），所以 B 错误，故选
106、 B；水中含有氢离子和氢氧根离子，若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是 NH4Cl，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以 c（H+）c（OH），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c（Cl）c（NH4+），盐类水解较微弱，所以离子浓度大小顺序是 c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案为：NH4Cl；A；若上述关系中 c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）是正确的，溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使氨水和盐酸混合溶液呈碱性，则溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，故答案为：NH4Cl 和 NH3H2O；若四种离子浓度关系有 c（NH4+）=c（Cl），根据电荷守恒得 c（OH）=c
107、（H+），则溶液呈中性，故答案为：中性；若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，氯化铵溶液呈碱性，要使氨水和稀盐酸混合溶液呈中性，则氨水物质的量应该稍微大些，因为二者体积相等，所以c（HCl）c（NH3H2O），故答案为：【点评】本题以离子浓度大小比较为载体考查弱电解质的电离及盐类水解，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，知道任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，与溶液酸碱性、浓度无关15现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子（Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+）和五种阴离子（Cl、OH、NO3、CO32、X）
108、中的一种（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2（均填化学式）（2）为了确定 X，现将（1）中的两种物质记为 A、B，当 C 与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当 C 与 A 的溶液混合时产生沉淀向该沉淀中滴入过量稀 HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解则：X 为B（填序号）ASO32BSO42CCH3COODSiO32A 中的化学键类型为离子键、（极性）共价键B 的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：Na+CO32OHHCO3H+（用离子符号表示）C 与 B 混合时，对应的方程式为2Fe3+3CO32+3
109、H2O=2Fe（OH）3+3CO2（3）将 Cu 投入 D 溶液中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现则物质 D 一定含有上述离子中的NO3（填相应的离子符号）（4）利用上述已经确定的物质，再做一个实验就可以确定 D、E，该实验可以是AA向 D、E 中分别加入足量的 NaOHB向 D、E 中分别加入 AgNO3 溶液C观察溶液的颜色 D分别测D、E 溶液导电能力【考点】离子浓度大小的比较；常见离子的检验方法 菁优网版 权所有【专题】离子反应专题【分析】（1）CO32与 Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+不能大量共存，OH与 Al3+、Mg2+、Fe
110、3+不能大量共存；（2）将（1）中的两种物质记为 A、B，当 C 与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，红褐色沉淀为Fe（OH）3，气体为 CO2，应发生的是互促水解反应：2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2，则 B 为 Na2CO3，A 为 Ba（OH）2，C 中含有 Fe3+，当 C 与 A 的溶液混合时产生沉淀，向该沉淀中滴入过量稀 HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，说明生成 BaSO4 沉淀，则 C 为 Fe2（SO4）3，以此解答该题；（3）将 Cu 投入 D 溶液中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红
111、棕色气体出现，该气体为 NO2，说明 D 中含有 NO3；（4）D 中含有 NO3，则 E 中含有 Cl，剩余 Al3+、Mg2+可加入过量 NaOH 鉴别【解答】解：（1）CO32与 Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+不能大量共存，OH与 Al3+、Mg2+、Fe3+不能大量共存，所以对应的物质应为Na2CO3 和 Ba（OH）2，故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2；（2）将（1）中的两种物质记为 A、B，当 C 与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，红褐色沉淀为Fe（OH）3，气体为 CO2，应发生的是互促水解反应：2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3
112、CO2，则 B 为 Na2CO3，A 为 Ba（OH）2，C 中含有 Fe3+，当 C 与 A 的溶液混合时产生沉淀，向该沉淀中滴入过量稀 HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，说明生成 BaSO4 沉淀，则 C 为 Fe2（SO4）3，则SO32、SiO32与 Fe3+不能共存，CH3COO不可能生成钡盐沉淀，则 X 只能为 SO42，故答案为：B；A 为 Ba（OH）2，为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：离子键、（极性）共价键；B 为 Na2CO3，为强碱弱酸盐，溶液水解成碱性，OHH+，且能发生两步水解，第一步水解大于第二步水解，则有 CO32OHHCO3，则 Na
113、+CO32OHHCO3H+，故答案为：Na+CO32OHHCO3H+；产生红褐色沉淀和无色无味气体，红褐色沉淀为 Fe（OH）3，气体为 CO2，C 与 B 的溶液混合时发生互促水解反应：2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2，故答案为：2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2；（3）将 Cu 投入 D 溶液中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体为 NO2，说明 D 中含有 NO3，故答案为：NO3；（4）D 中含有 NO3，则 E 中含有 Cl，剩余 Al3+、Mg2+可加入过量 NaOH 鉴别，Al（O
114、H）3 能溶于过量 NaOH 溶液中，故答案为：A【点评】本题考查离子推断、鉴别以及离子浓度的大小比较，题目难度较大，综合度较高，答题时注意根据反应现象进行推断16现有 A、B、C、D、E 五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH、Cl、CO32、NO3、SO42已知：A、B 两溶液呈碱性；C、D、E 溶液呈酸性A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生；A 溶液与 C 溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C 只能与 D 反应产生沉淀试回答下列问题：（1）将 C 溶液逐
115、滴加入等体积、等物质的量的浓度的 A 溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32）（2）写出 E 溶液与过量的 B 溶液反应的离子方程式：2Al3+3SO42+3Ba2+8OH2AlO2+4H2O+3BaSO4（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；H=a KJmol1请写出 B 与 C 的稀溶液反应的热化学方程式OH（aq）+H+（aq）=H2O（1）H=aKJ/mol或 Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）H=aKJ/mol或 Ba（O
116、H）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）H=2aKJ/mol（4）在 100mL 0.1molL1E 溶液中，逐滴加入 35mL 2molL1NaOH 溶液，最终得到沉淀物质的量为0.01mol【考点】离子浓度大小的比较；离子方程式的书写；盐类水解的应用 菁优网版 权所有【专题】离子反应专题【分析】由 A、B 溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以 A、B 中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以 C、D、E 溶液含有的阳离子为 H+、Al3+、Ag+，Na2CO3 和可溶性的铝盐反应的实质是：铝
117、离子和碳酸根离子之间双水解反应，产物既有沉淀又有气体，所以 A 是碳酸钠，B 是氢氧化钡，碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳气体，在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、氯化钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以 D 是硝酸银，C 是盐酸，E 为硫酸铝；（1）C 溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的 A 溶液中中，HCl 与碳酸钠反应生成NaHCO3，利用水解来比较离子浓度的大小；（2）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，硫酸铝全部反应，铝离子和硫酸根之间按照物质的量之比是 2：3 进行反应；（3）氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，结合生成 1molH2O（1）的H=a KJmol1 来分析；（4）
118、硫酸铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝的量和氢氧化钠的量的多少有关【解答】解：由 A、B 溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以 A、B 中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以 C、D、E 溶液含有的阳离子为 H+、Al3+、Ag+，Na2CO3 和可溶性的铝盐反应的实质是：铝离子和碳酸根离子之间双水解反应，产物既有沉淀又有气体，所以 A 是碳酸钠，B 是氢氧化钡，碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳气体，在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、氯化钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以 D 是硝酸银，C 是盐酸，E 为硫
119、酸铝；（1）C 溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的 A 溶液中中，HCl 与碳酸钠反应生成等物质的量的 NaHCO3 和 NaCl，碳酸氢根离子的水解大于电离，溶液显碱性，则离子浓度为 c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32），故答案为：c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32）；（2）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，铝离子和硫酸根之间按照物质的量之比是 2：3，即 2Al3+3SO42+3Ba2+8OH2AlO2+4H2O+3BaSO4，故答案为：2Al3+3SO42+3Ba2+8OH2AlO2+4H2O+3BaSO4；（3）由 Na
120、OH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；H=a KJmol1；氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，则 B 与 C 的稀溶液反应的热化学方程式为OH（aq）+H+（aq）=H2O（1）H=a KJ/mol 或 Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）H=a KJ/mol或 Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）H=2a KJ/mol，故答案为：OH（aq）+H+（aq）=H2O（1）H=a KJ/mol 或 Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）H=a KJ/mol或 Ba
121、（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）H=2a KJ/mol；（4）硫酸铝和氢氧化钠的反应实质为：Al3+3OH=Al（OH）3，Al（OH）3+OH=Al（OH）4，100mL 0.1mol/L 的硫酸铝溶液中，含有铝离子的物质的量为 0.02mol，35mL 2mol/L NaOH 溶液中含有氢氧化钠物质的量为 0.07mol，0.02mol 铝离子消耗 0.06mol的氢氧化钠生成 0.02mol 的氢氧化铝，然后 0.01mol 的氢氧化钠又将 0.01mol 的氢氧化铝溶解，所以剩余氢氧化铝的物质的量是 0.01mol，故答案为：0.01mol【点评】
122、本题考查知识点较多，根据离子的共存、离子的性质来推断物质是解答本题的关键，综合性强，难度较大，学生需熟悉水解、热化学反应方程式、离子反应等知识来解答17已知某二元酸在水中的电离方程式是：H2RO4H+HRO4，HRO4 H+RO42回答下列问题：（1）Na2RO4 溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）理由是RO42+H2O HRO4+OH（用离子方程式表示）（2）在 0.1mol/L 的 Na2RO4 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是BCDAc（RO42）+c（HRO4）+c（H2RO4）=0.1mol/LBc（OH）=c（H+）+c（HRO4）Cc（Na+）+c（H+）=c（OH）+
123、c（HRO4）+2c（RO42）Dc（Na+）=2c（RO42）+2c（HRO4）（3）如果 25时，0.1mol/L 的 NaHRO4 溶液中 c（RO42）=0.029mol/L，则 0.1mol/L H2RO4溶液中 c（RO42）0.029mol/L（填“”、“”或“=”）原因是：H2RO4H+HRO4电离产生的 H+抑制 HRO4 H+RO42的电离（4）25时，0.1mol/L NaHRO4 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）c（HRO4）c（H+）c（RO42）c（OH）（5）25时，0.1mol/L H2RO4 溶液的 pH=lg0.11，则此时溶液中 c（RO42
124、）=0.01mol/L【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的原理 菁优网版 权所有【专题】盐类的水解专题【分析】（1）Na2RO4 为强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液呈碱性；（2）电解质溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；（3）H2RO4 电离产生的 H+抑制 HRO4电离；（4）HRO4只发生电离不发生水解，导致溶液呈酸性，再结合物料守恒判断；（5）H2RO4 的第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，溶液中 c（RO42）等于第二步电离的氢离子浓度【解答】解：（1）Na2RO4 为强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为 RO42+H2O HRO4+
125、OH，故答案为：碱性；RO42+H2O HRO4+OH；（2）AHRO4只发生电离不发生水解，所以溶液中不存在 H2RO4，故 A 错误；B根据质子守恒得：c（OH）=c（H+）+（HRO4），故 B 正确；C根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HRO4）+2c（RO42），故 C 正确；D根据物料守恒得：c（Na+）=2c（RO42）+2c（HRO4），故 D 正确；故答案为：BCD；（3）H2RO4H+HRO4电离产生的 H+抑制 HRO4 H+RO42的电离，所以0.1mol/LH2RO4 溶液中 c（RO42）0.029mol/L，故答案为：；H2RO4H+HRO
126、4电离产生的 H+抑制 HRO4 H+RO42的电离；（4）HRO4只发生电离不发生水解，导致溶液呈酸性，水和酸式酸根离子都电离生成氢离子，酸式酸根离子生成 RO42，钠离子不水解、HRO4部分电离，所以溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na+）c（HRO4）c（H+）c（RO42）c（OH），故答案为：c（Na+）c（HRO4）c（H+）c（RO42）c（OH）；（5）H2RO4 的第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，溶液中 c（RO42）等于第二步电离的氢离子浓度，0.10molL1 H2RO4 溶液中第一步电离得到的氢离子浓度为0.1mol/L，因为溶液的 pH=lg0.11，所以
127、第二步电离的氢离子浓度为 0.01mol/L，溶液中 c（RO42）等于第二步电离的氢离子浓度，则 0.10molL1 的 H2RO4 溶液中 c（RO42）=0.01mol/L，故答案为：0.01【点评】本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，试题涉及离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，注意该酸第一步完全电离、第二步部分电离，为易错点，再结合盐类水解、守恒思想来分析解答18.已知某溶液中只存在 OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c（Cl）c（NH）c（H+）c（OH）c（NH）c（OH）c（Cl）c（H+）c（NH）c（Cl）c（OH）c（H
128、+）c（Cl）c（H+）c（NH）c（OH）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是NH4Cl（填化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）（2）若溶液中溶质为 NH4Cl 和 NH3H2O，则溶液中四种离子浓度的大小顺序可能为（填序号）（3）将 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号）B（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水湛合而成，且恰好呈中性，c（HCl）c（NH3H2O）（填“”、“？或“=”）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 菁优网版 权所有【专题】电离平衡与溶液的 pH
129、 专题；盐类的水解专题【分析】（1）任何水溶液中都有 OH、H+，若溶质只有一种则为 NH4Cl，利用铵根离子水解使溶液显酸性来分析；（2）若溶液中溶质为 NH4Cl 和 NH3H2O，溶液可能呈酸性或碱性，结合盐类的水解和弱电解质的电离解答该题；（3）pH 相同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的倍数，盐酸为强电解质，则 pH 变化程度大，而稀释时促进氯化铵中铵根离子水解，则 pH 变化小；（4）体积相等稀盐酸和氨水混合，若浓度相等，则恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，则溶液恰好呈中性时应为氨水与氯化铵的混合溶液来分析【解答】解：（1）因任何水溶液中都有 OH、H+，若溶质只有一
130、种则为 NH4Cl，铵根离子水解方程式为 NH4+H2O NH3H2O+H+，则 c（Cl）c（NH4+），水解显酸性，则 c（H+）c（OH），又水解的程度很弱，则 c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），即符合，故答案为：NH4Cl；（2）如 NH4Cl 较多，溶液呈酸性，则可正确；如 NH3H2O 较多，溶液呈碱性，则正确；如 NH3H2O 稍多于 NH4Cl，溶液呈弱碱性，可正确，故答案为：；（3）pH 相同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释时氢离子的浓度都变小，则 pH 都变大，但盐酸为强电解质，则 pH 变化程度大，而氯化铵水解显酸性，稀释促进水解，氢离子浓度减小的倍数
131、小于盐酸中氢离子浓度的变化，则 pH 变化小，只有 B 符合题意，故答案为：B；（4）因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，液显酸性，而该溶液恰好呈中性，故应为氨水与氯化铵的混合溶液，即 c（HCl）c（NH3H2O），故答案为：【点评】题目考查离子浓度大小比较，本题较难，考查学生利用离子的关系来分析溶液中的溶质，明确溶液中的电离和水解是解答本题的关键，并注意（3）是学生解答的难点，与强酸、弱酸的稀释相似19现对 0.1mol/L 的纯碱溶液进行相关研究（1）用 pH 试纸测定该溶液的 pH，其正确的操作用玻璃棒蘸取待测液，滴在 pH 试纸上，颜色变化后与标准比色卡对比（2
132、）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：CO32+H2O HCO3+OH（3）某同学根据所学知识对 Na2CO3 溶液进行分析，写出了以下四个关系式请你判断：在正确的关系式后面打“”，在错误的后面写出正确的关系式c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）；c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）：；c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+c（H2CO3）：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）；c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）：【考点】离子浓度大小
133、的比较；测定溶液 pH 的方法；盐类水解的原理 菁优网版 权所有【专题】盐类的水解专题【分析】（1）测定 pH 的步骤为蘸、滴、对比；（2）碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；（3）Na2CO3 溶液中，存在物料守恒式为 c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），电荷守恒式为 c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），并结合水解显碱性来分析解答【解答】解：（1）测定 pH 的步骤为用玻璃棒蘸取待测液，滴在 pH 试纸上，颜色变化后与标准比色卡对比，然后确定溶液的 pH，故答案为：用玻璃棒蘸取待测液，滴在 pH 试纸上，颜色变化后与标准
134、比色卡对比；（2）碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，离子反应为 CO32+H2O HCO3+OH，故答案为：CO32+H2O HCO3+OH；（3）Na2CO3 溶液中，存在物料守恒式为 c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），显然 c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）关系错误，故答案为：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）；Na2CO3 溶液中，溶液不显电性，由电荷守恒可知 c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），故答案为：；Na2CO3 溶液中，由质子守恒可知，c（OH）=c（
135、H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），故答案为：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）；Na2CO3 溶液中，由化学式可知，c（Na+）c（CO32），又由 CO32+H2O HCO3+OH，则离子浓度关系为 c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3），故答案为：【点评】本题考查盐类水解及离子浓度的关系，明确溶液中的三个守恒式及水解反应是解答本题的关键，注意 pH 测定的规范操作，题目难度不大20甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C 为常见的化合物，已知：A 和 B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取 A 和 B 的浓溶液后，相互靠近会看到白烟各物质
136、之间存在如图所示的转化关系请回答下列问题：（1）C 溶液显酸性（填“酸”、“碱”或“中”），若 A 溶液的物质的量浓度是 B 溶液的物质的量浓度的 2 倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）（用离子符号表示）（2）一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成 6.8g A 气体，可放出 18.44KJ 热量，则该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJ/mol（3）在一定温度下，向容积不变（容积为 10L）的密闭容器中加入 2mol 乙气体、8mol 甲气体及固体催化剂10 分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压
137、强变为起始的 80%，用乙气体表示的反应速率为：0.01mol/（Lmin），反应达平衡犹态时甲气体的转化率为37.5%，若想提高 A 的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：增大氮气或氢气的浓度或及时移走氨气等（任意写一条）；在上述平衡中，若再加入 2molA 气体、2mol乙气体，则此时化学平衡将向逆方向移动（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）（4）常温下，向含白色沉淀 M 的浊液中加入氯化钠固体，M 的溶解度将减小（填“增大“、“减小“或“不变”），Ksp（M）将不变（填“增大“、“减小“或“不变”）【考点】离子浓度大小的比较；化学平衡建立的过程；无机物的推断 菁优网版 权所
138、有【专题】推断题【分析】由 A 和 B 都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取 A 和 B 的浓溶液后，相互靠近会看到白，则 A、B 分别为氨气和 HCl 中的一种，所以 C 为 NH4Cl，C 与 NaOH 反应生成 A，所以 A 为 NH3，则 B 为 HCl，结合转化关系可知，乙为 N2，甲为 H2，丙为 Cl2，白色沉淀M 为 AgCl，然后结合物质的性质来解答【解答】解：由 A 和 B 都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取 A 和 B 的浓溶液后，相互靠近会看到白，则 A、B 分别为氨气和 HCl 中的一种，所以 C 为 NH4Cl，C 与 NaOH 反应生成 A，所以 A 为 NH3，则
139、 B 为 HCl，结合转化关系可知，乙为 N2，甲为 H2，丙为 Cl2，白色沉淀 M 为 AgCl，（1）氯化铵溶液中 NH4+离子水解：NH4+H2O NH3H2O+H+，破坏睡得电离平衡，溶液呈酸性；若 NH3 溶液的物质的量浓度是 HCl 溶液的物质的量浓度的 2 倍，且等体积混合后，为等浓度的 NH4Cl、氨水混合溶液，氨水的电离程度大于 NH4+离子水解程度，溶液呈碱性，故溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故答案为：酸；c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）；（2）一定条件下，N2 与 H2 气体充分反应生成 6.8g NH3 气
140、体，可放出 18.44KJ 热量，则生成 2molNH3 放出的热量为 18.44kJ=92.2kJ，则该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJ/mol；（3）在一定温度下，向容积不变（容积为 10L）的密闭容器中加入 2molN2 气体、8molH2气体及固体催化剂10 分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的 80%，则平衡后混合气体总物质的量=（2mol+8mol）80%=8mol，则：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）n13221mol3mol10mol8mol=
141、2mol故氮气气体表示的反应速率为：=0.01mol/（Lmin），反应达平衡状态时氢气的转化率为：100%=37.5%，若想提高 A 的产率，根据化学平衡移动原理，应使平衡向正反应方向移动，可以增大氮气或氢气的浓度或及时移走氨气等，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）开始（mol）：280变化（mol）：132平衡（mol）：152故该温度下 k=3.2，在上述平衡中，若再加入 2molNH3 气体、2molN2 气体，则此时 Qc=10.8，大于平衡常数 3.2，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：0.01mol/（Lmin）；37.5%；增大氮气或氢气的浓度或及时移走氨气等；向逆方向；（
142、4）由 AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）可知，加入氯化钠固体，溶解平衡逆向移动，AgCl 的溶解度将减小，而温度不变，则 Ksp（AgCl）不变，故答案为：减小；不变【点评】本题考查无机物的推断，注意白烟为解答本题的突破口，熟悉铵盐的生成及氨气的制法即可解答，（3）中注意根据浓度商与平衡常数判断平衡移动方向，注重基本知识的考查，题目难度中等21碳、氢、氧、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，试回答下列有关问题（1）常温下 0.1molL1NaHCO3 溶液的 pH 大于 8 则溶液中 c（HCO3）（填“”“”或“=”）c（CO3 2），原因是HCO3水解大于其电离（2）以铝材
143、为阳极，在 H2SO4 溶液中电解，取少量废电解液，加入 NaHCO3 溶液后产生气体和白色沉淀，产生沉淀的原因是3HCO3+Al3+=3CO2+Al（OH）3（用离子方程式表示）；（3）用离子方程式表示 NaAlO2 溶液的水解AlO2+2H2O Al（OH）3+OH，写出 3种促进 AlO2水解的方法加热、加盐酸、加水（4）关于 0.1molL1 纯碱溶液，下列四个关系正确的是BDAc（Na+）=2c（CO3 2）Bc（CO3 2）c（OH）c（HCO3）c（H2CO3）Cc（CO3 2）+c（HCO3）=0.1molL1 Dc（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）（5）
144、电化学降解 NO3的原理如图 1 所示阴极反应式为2NO3+12H+10e=N2+6H2O，电解后，阴极区 pH 的将增大（填“增大”“减少”或“不变”）（6）甲醇（CH3OH）空气燃料电池工作原理示意图如图 2：负极的反应式为2CH3OH12e+2H2O=2CO2+12H+【考点】离子浓度大小的比较；化学电源新型电池；盐类水解的应用 菁优网版 权所有【分析】（1）0.1molL1NaHCO3 溶液的 pH 大于 8，溶液显碱性，水解大于其电离；（2）铝为阳极，失去电子，Al3+和 HCO3发生了互促水解，或 HCO3与 H+反应使 H+浓度减小，产生 Al（OH）3 沉淀；（3）偏铝酸根离子
145、水解显碱性，发生 AlO2+2H2O Al（OH）3+OH，结合平衡移动分析；（4）根据电荷守恒、物料守恒和质子守恒分析；（5）在电解池的阴极上发生得电子的还原反应；（6）负极上甲醇失电子发生氧化反应【解答】解：（1）0.1molL1NaHCO3 溶液的 pH 大于 8，溶液显碱性，水解大于其电离，则 c（HCO3）c（CO3 2），故答案为：；HCO3水解大于其电离；（2）铝为阳极，会发生氧化反应，生成 Al3+，加入 NaHCO3 溶液后产生气泡和白色沉淀，Al3+和 HCO3发生了互促水解3HCO3+Al3+=3CO2+Al（OH）3；或 HCO3与 H+反应使 H+浓度减小，产生 Al
146、（OH）3 沉淀，故答案为：3HCO3+Al3+=3CO2+Al（OH）3；（3）偏铝酸根离子水解显碱性，发生 AlO2+2H2O Al（OH）3+OH，加热、加盐酸、加水等促进 AlO2水解，水解平衡正向移动，故答案为：AlO2+2H2O Al（OH）3+OH；加热；加盐酸；加水；（4）A根据物料守恒，碳元素在溶液中的形式有：CO32、HCO3、H2CO3、所以 c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3），故 A 错误；B溶液中存在两步水解：CO32+H2O HCO3+OH，HCO3+H2O H2CO3+OH，以第一步水解为主，所以 c（CO32）c（OH）c（HC
147、O3）c（H2CO3），故 B 正确；C根据物料守恒：c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=0.1molL1，故 C 错误；D根据质子守恒：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），故 D 正确；故答案为：BD；（5）根据装置图示可以看出，右端电极上发生得电子的还原反应，即为阴极，反应式为 2NO3+12H+10e=N2+6H2O，氢离子浓度减小，则 pH 增大，故答案为：2NO3+12H+10e=N2+6H2O；增大；（6）负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为 2CH3OH12e+2H2O=2CO2+12H+，故答案为：2CH3OH12e+
148、2H2O=2CO2+12H+【点评】本题考查较综合，涉及离子浓度大小的比较、电化学及盐类水解等，综合性较强，注重高频考点的考查，题目难度中等22常温下，1mol/L 醋酸 100mL 和 0.1mol/L 氢氧化钠 50mL 混合，判断混合溶液中离子浓度大小顺序【考点】离子浓度大小的比较 菁优网版 权所有【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】醋酸的物质的量 n=CV=1mol/L0.1L=0.1mol，氢氧化钠的物质的量n=CV=0.1mol/L0.05L=0.005mol，两者混合后，醋酸大量过量，得 0.095molCH3COOH 和0.005molCH3COONa 的混合溶液，溶液
149、中以 CH3COOH 为主，据此分析【解答】解：醋酸的物质的量 n=CV=1mol/L0.1L=0.1mol，氢氧化钠的物质的量n=CV=0.1mol/L0.05L=0.005mol，两者混合后，醋酸大量过量，得 0.095molCH3COOH 和0.005molCH3COONa 的混合溶液，溶液中以 CH3COOH 为主CH3COOH 在溶液中的行为：CH3COOH CH3COO+H+，电离出的 CH3COO和 H+的物质的量相同，而且由于溶液中以 CH3COOH 为主，故溶液中 CH3COO和 H+的物质的量浓度均大于 Na+和 OH的浓度；CH3COONa 在溶液中又能电离出 CH3CO
150、O，故可知：C（CH3COO）C（H+）；根据电荷守恒可知：C（CH3COO）+C（OH）=C（H+）+C（Na+），而 C（CH3COO）C（H+），故可知：C（Na+）C（OH），故溶液中的离子浓度的关系为：C（CH3COO）C（H+）C（Na+）C（OH）；答：所得混合溶液中离子浓度大小顺序为：C（CH3COO）C（H+）C（Na+）C（OH）【点评】本题考查了混合弱酸和强碱混合溶液中的离子浓度的大小比较，应注意的是先考虑酸碱中和反应，根据反应情况判断出所得混合溶液的溶质，再分析离子浓度的大小关系23比较 0.1mol/LNa2CO3 与 0.1mol/LNaHCO3 等体积混合后各微粒
151、浓度大小c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）【考点】离子浓度大小的比较 菁优网版 权所有【专题】盐类的水解专题【分析】碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，碳酸根的水解程度远远大于碳酸氢根离子，且水解是相对微弱的，溶液中存在的离子主要是盐本身电离出来的离子，据此分析【解答】解：在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液显碱性，二者物质的量相等，由于碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，所以溶液中 c（HCO3）c（CO32），溶液中水解程度只是碳酸根和碳酸氢根离子的很少的一部分，溶液中氢氧根离子浓度较小，所以溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH
152、）c（H+），故答案为：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）【点评】本题考查了离子浓度大小的比较，题目难度不大24水溶液中存在各种平衡，请回答下列问题（1）有下列几种溶液：aNH3H2ObCH3COONacNH4CldNaHSO4常温下呈酸性的溶液有cd（填序号），（2）已知 25时，醋酸的 Ka=1.8105，碳酸的 Ka1=4.3107，Ka2=5.61011，有NaHCO3溶液CH3COONa 溶液NaOH 溶液各 25mL，浓度均为 0.1molL1 三种溶液的 pH 由大到小顺序为（请用序号填写）；已知 NaHCO3 溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两
153、个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：HCO3 H+CO32、HCO3+H2O H2CO3+OH，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32）（3）有浓度均为 0.1molL1 的盐酸硫酸醋酸三种溶液，（请用序号填空）三种溶液的 pH 值由大到小的顺序为【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 菁优网版 权所有【分析】（1）弱酸根离子水解显酸性，电离出氢离子的物质其水溶液显酸性；（2）Ka 越大，酸性越强，其对应盐的水解越小；NaHCO3 溶液中 HCO3存在电离平衡和水解平衡，HCO3水解程度大于电离程度而使溶
154、液呈碱性，溶液呈存在电荷守恒，无论电离程度还是水解程度都较小；（3）氢离子浓度越大，酸性越强，其 pH 越小【解答】解：（1）强酸酸式盐、强酸弱碱盐、酸溶液都呈酸性，NH4Cl 为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，NaHSO4 完全电离出氢离子而使溶液呈强酸性，所以呈酸性的溶液是氯化铵和硫酸氢钠，故答案为：cd；（2）Ka 越大，酸性越强，其对应盐的水解越小，则浓度均为 0.1molL1 三种溶液，pH 最大的为 NaOH，醋酸酸性大于碳酸，则碳酸氢钠水解大，碱性强，所以 pH 由大到小顺序为；NaHCO3 溶液中 HCO3存在电离平衡和水解平衡，方程式分别为：HCO3 H+CO32、H
155、CO3+H2O H2CO3+OH；钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以 c（Na+）c（HCO3），碳酸氢钠水解而使溶液呈碱性，所以 c（OH）c（H+），但水解是微弱的，溶液中阴离子主要以碳酸氢根离子存在，所以 c（HCO3）c（OH），溶液中碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子、水电离出氢离子，所以 c（H+）c（CO32），故溶液中各种离子浓度大小顺序是 c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32）；故答案为：；HCO3 H+CO32；HCO3+H2O H2CO3+OH；c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32）；（3）硫酸为二元强酸，盐酸为以元强酸，醋
156、酸为一远弱酸，等浓度时硫酸中氢离子浓度最大，醋酸中氢离子浓度最小，则三种溶液的 pH 值由大到小的顺序为，故答案为：【点评】本题考查较综合，涉及盐类水解、弱电解质的电离及离子浓度大小比较等，注意弱电解质的电离程度与弱离子水解程度的关系是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大25（1）工业生产的烟气中含有大量 SO2，下列处理方案中合理的是bc（填代号）a、高空排放b、用氨水吸收制备氮肥c、用纯碱溶液吸收制 Na2SO3d、用浓硫酸吸收（2）利用原电池原理，用 SO2、O2 和 H2O 来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触该电池负极的电
157、极反应为SO22e+2H2OSO42+4H+（3）利用 Na2SO3 溶液充分吸收 SO2 制得 NaHSO3 溶液已知 NaHSO3 显酸性，以下粒子浓度关系判断正确的是bd（填标号）aNa2SO3 溶液中 c（Na+）c（SO32）c（HSO3）c（OH）c（H+）b、NaHSO3 溶液中 c（SO32）c（H2SO3）c等物质的量的 NaHSO3 与 Na2SO3 溶于水所得溶液中：3c（Na+）=2c（HSO3）+2c（H2SO3）d在反应过程中一定存在 c（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+2c（SO32）+c（OH）（4）利用 NaHSO3 溶液可制得硫酸，同时吸收液可以再生，
158、原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过），则 a 极连接电源的负极（填“正”或“负”）极，开始时阳极的电极反应式为HSO3+H2O2e=SO42+3H+【考点】离子浓度大小的比较；原电池和电解池的工作原理；二氧化硫的污染及治理 菁优网版 权所有【分析】（1）冶炼过程产生大量 SO2，处理方案中合理的分析是二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，可以吸收利用；（2）依据原电池原理，负极是失电子发生氧化反应，二氧化硫失电子生成硫酸的过程；（3）aNa2SO3 溶液中，氢氧根离子来自水的电离和亚硫酸根离子的水解，则 c（OH）c（HSO3）；bNaHSO3 溶液显示酸性，则亚硫酸氢根离
159、子的电离程度大于其水解程度，则 c（SO32）c（H2SO3）；c根据等物质的量的 NaHSO3 与 Na2SO3 溶于水所得溶液中的物料守恒判断；d根据混合液中的电荷守恒分析；（4）a 极氢离子变成氢气，发生还原反应，则 a 为阴极，连接的是电源的负极；根据化合价变化判断阳极反应物质，写出阳极反应式【解答】解：（1）a二氧化硫是污染性气体，高空排放会污染空气，处理不合理，故 a 错误；b氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，可以用氨水吸收制备氮肥，故 b 正确；c用纯碱溶液吸收二氧化硫可以制 Na2SO3，故 c 正确；d用浓硫酸不能吸收二氧化硫，故 d 错误；故答案为：bc；（2）该原电池中，负
160、极上失电子被氧化，二氧化硫到硫酸，硫的化合价升高，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，所以负极上的电极反应式为：SO22e+2H2OSO42+4H+，故答案为：SO22e+2H2OSO42+4H+；（3）aNa2SO3 溶液中，亚硫酸根离子部分水解，溶液显示碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和亚硫酸根离子的水解，则 c（OH）c（HSO3），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（SO32）c（OH）c（HSO3）c（H+），故 a 错误；bNaHSO3 溶液呈酸性，由于 HSO3的电离程度大于其水解程度，则 c（SO32）c（H2SO3），故 b 正确；
161、c等物质的量的 NaHSO3 与 Na2SO3 溶于水所得溶液中，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3c（HSO3）+3c（H2SO3）+3c（SO32），故 c 错误；d溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+2c（SO32）+c（OH），故 d 正确；故答案为：bd；（4）根据图示可知，a 极氢离子得到电子变成氢气，发生还原反应，则 a 为阴极，a 连接的为电源的负极；电解池中阳极和电源正极相连，失去电子，发生氧化反应，电解 NaHSO3 溶液可制得硫酸，硫的化合价升高，所以阳极是 HSO3溶液失去电子被氧化生成 SO42，则阳极电极反应式是：H
162、SO3+H2O2e=SO42+3H+，故答案为：负极；HSO3+H2O2e=SO42+3H+【点评】本题考查了离子浓度大小比较、电解原理、原电池原理及其应用等知识，题目难度中等，注意掌握电解原理和原电池原理，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用26CH3COOH 与 NaCl 混合溶液中的质子守恒等式是c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）【考点】离子浓度大小的比较 菁优网版 权所有【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】溶液中的质子守恒就是水电离出来的氢离子的浓度等于水电离出来的氢氧根离子的浓度，等式为：氢氧根离子的浓度等于氢离子的浓度加上氢离子的去向，氢离
163、子包括溶液中剩余的氢离子和醋酸根离子水解结合的氢离子，据此进行解答【解答】解：溶液中的质子守恒就是水电离出来的氢离子的浓度等于水电离出来的氢氧根离子的浓度，醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离出氢离子：CH3COOH CH3COO+H+，溶液中氢离子来自水的电离和醋酸的电离，所以 CH3COOH 与 NaCl 混合溶液中的质子守恒等式为：c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），故答案为：c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）【点评】本题考查了混合液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确质子守恒的含义为解答关键，注意电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法27（2009 秋锦州期末）已知
164、某溶液中只存在 OH、H+、Na+、CH3COO四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）填写下列空白：（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是CH3COONa，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述 4 种关系中的（填序号）（2）若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为CH3COONa 与 CH3COOH；若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为CH3COONa 与 NaOH（3）若该溶液
165、是由体积相等的 NaOH 溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c（NaOH）小于c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中 C（CH3COO）等于C（Na+）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 菁优网版 权所有【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】溶液呈酸性，醋酸过量；溶液呈碱性，为 CH3COONa 与 NaOH 的化合物；溶液呈碱性，可能为 CH3COONa 溶液；溶液呈酸性，醋酸过量【解答】解：溶液呈酸性，醋酸过量；溶液呈碱性，c（OH）c（CH3COO），应为 CH3COONa 与 NaOH 的混合物
166、；溶液呈碱性，可能为 CH3COONa 溶液，也可能为 CH3COONa 与 CH3COOH 的混合物；溶液呈酸性，醋酸过量，c（H+）c（Na+），说明所加入 NaOH 很少（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是只能是 CH3COONa，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故答案为：CH3COONa；（2）若上述关系是正确的，溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为 CH3COONa 与CH3COOH 的混合物，若上述关系是正确的，溶液呈碱性，c（OH）c（CH3COO），应为 CH3COONa 与 NaOH 的混合物，故答案为：CH3COONa
167、与 CH3COOH；CH3COONa 与 NaOH；（3）若该溶液是由体积相等的 NaOH 溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则溶液中 c（H+）=c（OH），根据溶液呈电中性，则 C（CH3COO）=c（Na+），由于醋酸为弱酸，则混合前 c（CH3COOH）c（NaOH），故答案为：小于；等于【点评】本题考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目难度较大，注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答28比较 0.1mol/LH2SO3 与 0.1mol/LNaHSO3 等体积混合后各微粒浓度大小c（HSO3）c（Na+）c（H+）c（SO32）c（OH）c（
168、H2SO3）【考点】离子浓度大小的比较 菁优网版 权所有【专题】盐类的水解专题【分析】等浓度的 H2SO3 与 NaHSO3 混合溶液中，存在亚硫酸的电离平衡、亚硫酸氢根的电离平衡、亚硫酸氢根的水解平衡、水的电离平衡四个平衡，亚硫酸第一步电离产生氢离子和亚硫酸根离子，氢离子对亚硫酸根离子的电离产生抑制，所以亚硫酸根离子电离程度很小，亚硫酸根离子还能够水解，但水解程度小于其电离程度，所以 c（SO32）c（H2SO3），亚硫酸氢钠能够完全电离，产生钠离子和亚硫酸氢根离子【解答】解：亚硫酸氢钠能够完全电离，产生钠离子和亚硫酸氢根离子，亚硫酸第一步电离产生氢离子和亚硫酸根离子，氢离子对亚硫酸根离子的
169、电离产生抑制，导致亚硫酸根离子电离程度很小，所以 c（HSO3）c（Na+），溶液显酸性，所以 c（H+）c（OH），弱酸的电离程度不大，所以 c（Na+）c（H+），亚硫酸根离子还能够水解，但水解程度小于其电离程度，所以 c（SO32）c（H2SO3），氢氧根离子有两个来源，水的电离和亚硫酸氢根离子的水解，而亚硫酸只有亚硫酸氢根离子的水解一个来源，所以 c（OH）c（H2SO3），氢离子有 3 个来源，亚硫酸的电离、亚硫酸氢根的电离、水的电离，亚硫酸根只来自于亚硫酸氢根的电离，所以 c（H+）c（SO32），故各微粒浓度大小顺序为：c（HSO3）c（Na+）c（H+）c（SO32）c（OH）
170、c（H2SO3），故答案为：c（HSO3）c（Na+）c（H+）c（SO32）c（OH）c（H2SO3）【点评】本题考查溶液中离子浓度大小比较，注意分析溶液中的平衡关系，题目难度中等29（2010 秋甘井子区校级月考）已知某溶液中只存在 OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）则（1）上述关系一定不正确的是（填序号）（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为NH4Cl，该溶液中离子浓度的大
171、小关系为（填序号）（3）若关系正确，则溶液中溶质为NH4Cl 和 NH3H2O（4）25，pH=a 的盐酸 VamL 与 pH=14a 的氨水 VbmL 混合，若溶液显中性，则 VaVb（填“”、“”、“=”、“无法确定”）（5）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c（HCl）c（NH3H2O）（填“”、“”、或“=”，）【考点】离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算 菁优网版权 所有【专题】盐类的水解专题【分析】（1）任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等；（2）任何水溶液中都有 OH、H+，若溶质只有一种则为 NH4Cl，利
172、用铵根离子水解使溶液显酸性来分析；（3）由中离子的关系可知溶液显碱性，且 c（NH4+）c（Cl），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液；（4）25，pH=a 的盐酸中 c（H+）=10a mol/L，pH=14a 的氨水中 c（OH）=10a mol/L，氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以盐酸浓度小于氨水浓度；（5）因为氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水稍微过量，结合电荷守恒判断【解答】解：（1）任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，这几个选项中只有中阴离子电荷之和大于阳离子电荷之和，与水溶液呈电中性相违背，故一定不正确，故选；（2）因任何水溶液中都
173、有 OH、H+，若溶质只有一种则为 NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH4+H2O NH3H2O+H+，则 c（Cl）c（NH4+），水解显酸性，则 c（H+）c（OH），又水解的程度很弱，则 c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），即符合，故答案为：NH4Cl；（3）由中离子的关系可知溶液显碱性，且 c（NH4+）c（Cl），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为 NH4Cl、NH3H2O，故答案为：NH4Cl 和 NH3H2O；（4）25，pH=a 的盐酸中 c（H+）=10a mol/L，pH=14a 的氨水中 c（OH）=10a mol/L，氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质
174、，所以盐酸浓度小于氨水浓度，假设二者等体积混合则混合溶液呈碱性，如果溶液呈中性，则酸的体积要大些，所以 VaVb，故答案为：（5）氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水稍微过量，溶液的体积相等，所以 c（HCl）c（NH3H2O），故答案为：【点评】本题考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质是解本题关键，注意结合电荷守恒来分析解答，难度中等30（2009鸠江区校级模拟）常温下有浓度均为 0.5molL1 的四种溶液：碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 盐酸 氨水请根据题目要求回答下列问题：（1）上述溶液中，可发生水解反应的是（填序号，下同）（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反
175、应，又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度大到小的顺序是c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32）（3）取适量溶液，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值增大（填“增大”或“减小”或“不变”）（4）若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积小于的体积（填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）=c（Cl）c（OH）=c（H+）（5）取 10mL 溶液，加水稀释到 500mL，则该溶液中由水电离出的 c（H+）=1012molL1【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算菁优网版权 所有【专题】压轴题；电离平衡
176、与溶液的 pH 专题【分析】（1）含有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子的盐能水解；（2）既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的物质应为碳酸氢钠；（3）加入少量氯化铵固体，使 NH3H2ONH4+OH向逆反应方向移动，c（OH）减小；（4）恰好反应呈中性，氨水应稍过量；（5）加水稀释到 500 mL，溶液浓度为 0.01molL1，溶液中的 c（H+）=102molL1，溶液中的 c（OH）=1012 molL1，溶液中的 OH就等于水电离出的 OH，即该溶液中由水电离出的 c（H+）=c（OH）=1012molL1【解答】解：（1）上述溶液中，可发生水解反应的是碳酸钠和碳酸氢钠，二者都是强碱
177、弱酸盐，水解呈碱性，故答案为：；（2）既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液应为碳酸氢钠溶液，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则 c（OH）c（H+），水解程度较小，则应存在 c（Na+）c（HCO3），c（HCO3）c（OH），因还存在水的电离，则 c（H+）c（CO32），则在溶液中，离子浓度的大小顺序为 c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32），故答案为：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32）；（3）加入少量氯化铵固体，使 NH3H2ONH4+OH向逆反应方向移动，c（OH）减小，但 c（NH4+）增大，所以溶液中的值增大，故答案为：增大；（
178、4）氨水弱碱，如与盐酸等体积混合，溶液呈酸性，溶液呈中性，氨水应稍过量，所以盐酸的体积小于氨水的体积，溶液中存在 c（OH）=c（H+），根据电荷守恒可知 c（NH4+）=c（Cl），则 c（NH4+）=c（Cl）c（OH）=c（H+），故答案为：小于；c（NH4+）=c（Cl）c（OH）=c（H+）；（5）0.5molL1 的盐酸加水稀释到 500 mL，溶液浓度为=0.01molL1，溶液中的 c（H+）=102molL1，溶液中的 c（OH）=1012 molL1，溶液中的 OH就等于水电离出的 OH，即该溶液中由水电离出的 c（H+）=c（OH）=1012molL1故答案为：1012molL1【点评】本体考查较为综合，涉及离子浓度的大小比较、盐类水解的应用，酸碱混合物的计算等，题目难度较大，易错点为（2），注意离子浓度的比较方法