1、考点四酸碱“中和滴定”及其迁移应用 题组训练考能1实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 ()。A酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C滴定前平视读数，滴定后俯视读数D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次解析酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗，则相当于把标准盐酸稀释了，滴定消耗标准盐酸的体积偏大，使测定结果偏高，A项错误；开始实验时酸式滴定管的尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，导致消耗标准盐酸的体积偏大，从而使测定结果偏高，B错误；滴定前平视读数，滴定后俯视
2、读数，导致消耗标准盐酸的体积偏小，从而使测定结果偏低，C正确；锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次，则相当于NaOH溶液的量多了，滴定消耗盐酸溶液的体积偏大，使测定结果偏高，D错误。答案C2一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 molL1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_(填字母序号)。A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D酸式滴定管用蒸馏水
3、洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F中和滴定结束时俯视读数，则导致实验结果偏大解析A项，滴定管、容量瓶都为带塞容器，使用前需要检漏，正确；B项，实验室无60 mL容量瓶，应选择容积比60 mL大而与之最接近的容量瓶配制，B正确；C项，容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准液浓度无影响；D项，酸式滴定管不用标准液润洗而直接装待测液，相当于被稀释，使消耗的酸液体积偏大，故使所测NaOH浓度偏大，正确；E项，配制溶液时，定容时俯视，所配溶液浓度偏高，导致实验结果偏小；F项，最后一次读数时俯视，导致实验结果偏小。答案ABD3某化学兴
4、趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：用KHSO4制取H2O2并测其质量分数。查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2。该兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数。已知：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。操作：取5.00 mLH2O2溶液(密度为1.00 gmL1)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；操作：用0.100 0 molL1 KMnO4溶液滴定；操作：用同样方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。请回答下列问题：(1)操作中，开始滴入KMn
5、O4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因是_。(2)滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是_(填序号)。A50 mL酸式滴定管 B50 mL碱式滴定管C25 mL酸式滴定管 D25 mL碱式滴定管(3)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有_(填序号)。A锥形瓶用待测液润洗B量取H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗C滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去D滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视(4)分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量分数为_(保留三位有效数字)。解析 (1)由于反应过程中没有加入其他物质，温度也无明显升高
6、，故推测速率加快的原因应为产物有催化作用。(2)KMnO4有强氧化性，且溶液为酸性，应使用酸式滴定管，以避免腐蚀碱式滴定管的橡胶管。根据反应中KMnO4的消耗量，故应选用25 mL酸式滴定管，C正确。(3)锥形瓶用待测液润洗，即增加了H2O2的量，也增加了KMnO4的消耗量，使结果偏高；量取H2O2的滴定管用蒸馏水洗净后未用H2O2溶液润洗，会降低双氧水的浓度，使测定结果偏低；未摇匀会造成KMnO4局部过量，使测定结果偏低；仰视读数使得最终的数值偏大，减去平视时正确起点数，使测定结果偏高，故A、D正确。(4)4个读数中22.00 mL误差较大，应舍去，前3个值的平均值为20.00 mL，以此平均值计算双氧水的浓度。答案(1)反应中生成的Mn2具有催化作用(2)C(3)AD(4)3.40%答题模板滴定终点判断的答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不再恢复原来的颜色。说明：解答此类题目时要注意三个关键词：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。