1、滚动加练4化学实验综合提升练1(2014四川理综，4)下列实验方案中，不能达到实验目的的是()。选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振
2、荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色解析A项，用稀HNO3酸化后，加入AgNO3溶液，有淡黄色AgBr沉淀生成，即说明原反应液中有Br产生，由此可以证明CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解，正确；B项，NO在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2生成Fe3，故滴加KSCN溶液后溶液变红色，不能证明Fe(NO3)2是否氧化变质，错误；C项，CCl4溶液显紫色，说明有I2生成，即发生反应：2KIBr2=2KBrI2，从而证明Br2的氧化性强于I2，正确；D项，沉淀由白色变为红褐色，说明Mg(OH)2转化成了Fe(OH)3，根据沉淀的转化规律，故可以说明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，正
3、确。答案B2大多数药品在实验室中必须密封保存，防止被空气中的氧气氧化而变质。下列括号内的物质是用来检验括号外的药品是否变质的试剂，其中变质原因属于氧化还原反应，而且括号内的试剂能够检验括号外的药品是否变质的是()。ANa2SO3(BaCl2)BFeCl2(KSCN)CKI(氯水)DNaOH(盐酸)解析该题考查了物质的检验，从深层意义上考查了药品保存的原理。A项中Na2SO3容易氧化为Na2SO4，虽属于氧化还原反应，但变质前后的物质都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，故BaCl2不能检验Na2SO3是否氧化；B项中FeCl2容易氧化为FeCl3，属于氧化还原反应，而且FeCl3中的Fe3与S
4、CN反应生成血红色的物质，KSCN可以检验FeCl2是否变质；C项中的KI易被氧化为I2，氯水与I2不反应；D项中的NaOH在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠，但该反应属于非氧化还原反应，盐酸与Na2CO3反应可产生气泡。答案B3(2014惠州三模，8)下列实验不能达到预期目的的是()。A用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClB用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C在试管中煮沸液体时，加碎瓷片可以防止暴沸D有硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO解析A项，CO2不与NaHCO3溶液反应且在该溶液中的溶解度很小，而HCl可与NaHCO3溶液反应生成CO2，可除去CO2中的HCl；B
5、项，醋酸可与碳酸盐作用产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体；D项，若溶液中存在HSO、SO，向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸也可将HSO、SO氧化为SO，也会得到BaSO4沉淀。答案D4(2014吉林模拟)下列实验设计及描述不正确的是()。A图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4Cl2I2B图乙所示的实验，根据小试管中导管内液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热D图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3、I2的氧化性强弱解析图甲中浓盐酸与高锰酸钾反应，氧化剂为高锰酸钾，氧化产物为氯气，氯气与KI反应，
6、氯气是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性：KMnO4Cl2I2，A项正确；食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，B项错；根据反应热的计算原理可知C正确。图丁通入氯气时，下层先变为紫红色(I被氧化为I2)，然后上层变为黄色(Fe2被氯气氧化为Fe3)，D项正确。答案B5(2014清远模拟)下列实验设计能达到相应实验目的的是()。A用图1所示装置制取干燥纯净的氨气B用图2所示装置制备并观察氢氧化亚铁的颜色C用图3所示装置完成氯气的喷泉实验D用图4所示装置测量铜与浓硝酸反应产生气体的体积解析氨气比空气密度小，应用向下排空气法收集，A错；用电解法制备Fe(OH)2时，Fe应作阳极，B错；浓硝酸与铜反应生成
7、的NO2能与水反应生成NO，不能用排水法收集并测量其体积，D错。答案C6Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是()。A玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应Bc、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2充分接触CY形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀De、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体解析玻璃管起到平衡内外大气压的作用，选项A错误；要使SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3，故应通过d管向溶液中通入碱性气体NH3，d
8、管不能完全插入溶液中，否则生成的氨气溶解于水时，易造成倒吸，选项B错误；实验目的“探究生成BaSO3沉淀的条件”，不是探究生成BaSO4沉淀的条件，选项C错误；Y形管乙用于制备碱性气体，使广口瓶内溶液为碱性或中性，从而促进BaSO3沉淀的生成，选项D正确。答案D7(2014广东理综，22)下列实验操作、现象和结论均正确的是(双选)()选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入
9、CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3I2解析A项，向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均冒气泡，说明均有CO2生成，故两者均能与盐酸反应 ，正确；B项，向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，是因为Ag与NH3H2O反应最终生成了可溶性的Ag(NH3)2OH，而不是因为Ag与NH3H2O能大量共存，错误；C项，铜与稀HNO3反应溶液变蓝，是因为Cu与稀HNO3发生了氧化还原反应生成了Cu(NO3)2，并不是发生了置换反应，错误；D项，将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明Fe3把I氧化成了I2，依据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性大
10、于氧化产物的氧化性，得出氧化性：Fe3I2，正确。答案AD8(2013广东理综，23)下列实验的现象与对应结论均正确的是(双选)()。选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应解析浓硫酸有脱水性，能使蔗糖变黑；浓硫酸又有强氧化性，能发生反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，生成的气体使固体体积膨胀，A项正确；常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，是因为Al与浓硝酸反应生成的一层致密的氧化物保护
11、膜阻碍反应进一步进行，B项错误；2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2，C项正确；3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，Fe3O4是黑色晶体，D项错误。答案AC9(2014广东深圳一模，33)工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：有关物质的性质如下表：物质沸点溶解性主要化学性质异丙苯152.4 不溶于水，易溶于酒精可被强氧化剂氧化苯酚181.8 微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂易被氧化丙酮56.2 易溶于水和有机溶剂不易被氧化(1)检验有机相中是否含有水的方法是_；(2)“操作2”的名称是_；(3)丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。检验项目
12、实验方案检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是_A.酸性KMnO4溶液，加热B.乙醇，溶解C.NaOH溶液(酚酞)，加热检验丙酮中一定含有苯酚取少许待测液置于试管中，滴加12滴FeCl3溶液。预期的实验现象和结论是_(4)某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00 mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.100 0 molL1酸性KMnO4溶液滴定(假定只有苯酚与KMnO4反应)。达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00 mL。有关反应方程式为28KMnO442H2SO428MnSO414K2SO430CO257H2O滴定终点的现象为_。该废水中苯酚的含量为_mgmL1(保留两位有效数字)
13、。解析(1)检验水的存在时，常利用白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝的特征反应。(2)读图可知，操作2的目的是分离互溶的液态有机相，表格中信息说明它们的沸点相差很大，因此可用蒸馏法分离。(3)根据表格中信息可知，丙酮不易被氧化，而苯酚、异丙苯都易被氧化，因此纯净的丙酮不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯酚、异丙苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；丙酮、异丙苯、苯酚都易溶于酒精，因此不能根据是否溶于酒精确定是否含有杂质，故B错误；虽然苯酚具有酸性，能使含酚酞的NaOH溶液的红色褪色，但是异丙苯不能电离出氢离子，不能使含酚酞的NaOH溶液褪色，因此不能确定一定含有异丙苯，故C错误；苯酚遇氯化铁溶液显紫色
14、，这是检验苯酚存在与否的特征反应。(4)酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，既是滴定反应的氧化剂，又是滴定终点判断的指示剂，当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫红色且半分钟内不褪色，即为滴定终点；由于ncV，则滴定消耗的高锰酸钾为0.100 010.00103 mol；由于28KMnO442H2SO428MnSO414K2SO430CO257H2O，则20.00 mL废水中含有的苯酚为0.100 010.00103 mol；由于mnM，苯酚的相对分子质量为94，则20.00 mL废水中含有的苯酚为0.100 010.0010394 g0.100 010.0094 mg，则废水中苯酚的含
15、量为0.100 010.0094 mg20.00 mL0.84 mgmL1。答案(1)取适量有机相置于试管中，加入适量白色无水CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水，如果固体不变色，说明有机物中不含水(2)分馏(或蒸馏)(3)A滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚，若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚(4)当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色0.84(或0.85)10(2014广东汕头一模)某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。(1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为_。(2)在C中装FeCl
16、3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为_。(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 molL1盐酸、0.5 molL1H2SO4溶液、0.5 molL1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。()假设一：该白色沉淀为CaSO3；假设二：该白色沉淀为_；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。()基于假设一，填写下表：实验操作预期现象和结论将D中沉淀过滤，洗涤干净备用用另一干净试管取少量沉淀样品，加入_()若假设二成立，试写
17、出生成该白色沉淀的化学方程式：_。解析(1)(2)涉及SO2的性质实验。SO2既有氧化性也有还原性，但多表现还原性(能够被氧化性稍强的Fe3、H2O2或强氧化剂HClO等氧化)，一般在和H2S等2价硫化物反应时表现其氧化性，因此B中为H2S(或Na2S、NaHS等)溶液。(3)探究白色沉淀的成分，其实是检验SO和SO。常通过与非氧化性酸反应产生SO2使品红溶液褪色来检验SO或HSO。答案(1)硫化氢水溶液(或硫化钠、硫氢化钠或相应溶质的化学式都可以)(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(3)()CaSO4()实验操作预期现象和结论过(适)量0.5 molL1盐酸，塞上带导管的单孔塞，
18、将导管另一端插入盛有少量澄清石灰水(或品红溶液)的试管中若固体完全溶解，有气泡放出、且澄清石灰水变浑浊(或品红溶液褪色)，则假设一成立。若固体不溶解，或溶解但无气泡或澄清石灰水未变浑浊(或品红溶液不褪色)，则假设一不成立()2SO22H2OCa(ClO)2=CaSO42HClH2SO411如图是某化学兴趣小组制备PCl3的实验装置(部分仪器已省略)：有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/其他黄磷44.1280.52P(过量)3Cl22PCl3；2P5Cl2(过量)2PCl5PCl311275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶
19、于PCl3请回答下列问题：(1)仪器戊的名称为_。(2)实验时甲中所发生反应的化学方程式为_ _。(3)乙中盛放的试剂是_，其作用是_；丙中盛放的试剂是_，其作用是_。(4)向仪器丁中通入干燥、纯净的Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的主要是_。(5)碱石灰的作用是_(答出一条即可)。(6)PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷经加热除去PCl5的化学反应方程式为_，后通过_(填实验操作名称)，即可得到PCl3纯品。解析(1)戊为冷凝管，用于冷凝回流三氯化磷蒸气。(2)根据题意，甲装置用于制备氯气，一般用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气。(3)甲装置生成的氯气中含有氯化氢、
20、水蒸气，与黄磷反应前氯气必须进行干燥、除杂。乙中盛放饱和食盐水以除去氯化氢，丙中盛放浓硫酸以除去水。(4)黄磷能与空气中的氧气反应，三氯化磷也能与空气中的氧气、水反应，所以丁中的空气必须先排尽。(5)氯气与黄磷反应的过程中，会有一部分氯气没有参与反应，为防止氯气污染环境，尾气必须经过吸收处理(用碱石灰)；另外碱石灰还可防止空气中的水分进入装置中(但不能防止氧气的进入，因此制得的粗产品中会含有三氯化磷与氧气反应生成的POCl3)。答案(1)冷凝管(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(3)饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢浓硫酸除去氯气中的水蒸气(4)排尽装置中的空气，防止O2与黄磷
21、反应及O2、水与PCl3反应(5)吸收多余的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水分进入装置，影响产品纯度(写出一条即可)(6)3PCl52P5PCl3蒸馏12过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。.调查(1)通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1 ，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为60.4 ，造成两者沸点差异大的主要原因是_。(2)资料显示，制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总反应方程式_。.不稳定性实验研究(3)为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，
22、某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。实验编号T/H2O2初始浓度/molL1FeCl3初始浓度/molL1201.0501.00500.1实验、研究温度对分解速率的影响，则实验中FeCI3初始浓度应为_ molL1，实验，研究催化剂对分解速率的影响，则实验中H2O2初始浓度应为_molL1.三组实验中分解速率最快的是_(填编号)。.过氧化氢含量的实验测定兴趣小组同学用0.100 0 molL1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。(4)滴定到达终点的现象是_。(5)用移液管吸取25.00 mL试样置于
23、锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.1018.1018.0017.90计算试样中过氧化氢的浓度为_molL1。(6)若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果_(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。解析(1)分子晶体熔沸点影响因素包括范德华力和氢键，O的非金属性较强，H2O2分子间能形成氢键。(2)图示中参与反应的物质是H2和O2，产物是H2O2，其中乙基蒽醌是催化剂。(3)实验，研究温度对分解速率的影响，所以FeCl3初始浓度要保持不变应都为0；实验，研究催化剂对分解速率的影响，则H2O2初始浓度要一致，应与相同为1.
24、0 molL1，实验中温度高、有催化剂，所以反应速率最快。(4)最初滴加时KMnO4和H2O2反应，溶液为无色，当H2O2恰好反应完，再滴加KMnO4溶液将显示KMnO4溶液的颜色，此时达到滴定终点。(5)第一次测量数据和其他几次差别较大，为错误数据，应舍掉，故消耗KMnO4溶液的体积为18.00 mL，c(H2O2)18.00 mL1030.100 0 molL15/2(25.00 mL103)0.180 0 molL1。(6)滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，气泡所占体积相当于KMnO4溶液体积，即相当于KMnO4溶液有损失，故测定结果偏高。答案(1)过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键(2)H2O2H2O2(3)01.0(4)锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色(5)0.180 0(6)偏高
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