1、2011届高三第一学期第二次教学质量检测高三化学试题卷温馨提示：1. 本卷答题时间90分钟，满分100分2. 本卷分为第卷和第卷，第卷填涂在答题卡上，填写在试卷和答题卷上无效，第卷填写在答题卷上，填写在试卷上无效。3.可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 O-16 H-1 N-14 Ag-108Ba-137 Mn-55第卷一、选择题（共16题，每题3分，共48分）1. 2010年10月6日，瑞典皇家科学院宣布，日本科学家根岸荣一、铃木章和美国科学家理查德赫克共同获得2010年的诺贝尔化学奖，以表彰他们在“钯催化偶联反应”的研究上的杰出贡献，“钯催化偶联反应”是
2、卤代芳烃或烯烃与乙烯基化合物在过渡金属钯的催化作用下形成碳碳键的偶联反应。一种典型的钯催化碘代芳烃的反应机理如下图所示，下列说法正确的是：A.A物质是多环芳香烃 B.B物质的结构简式为：CH=CH-COOCH3C.C物质的最简式为C19H18O2 D.Pd在元素周期表中属于副族2. (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N26NH33SO2SO37H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为ABaSO4 BBaSO3 CBaS DBaSO4和BaSO33. 铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是A铝片能
3、与盐酸反应生成氢气B氢氧化铝能溶于强碱溶液C氯化铝溶液显酸性D铝能发生铝热反应4. 2009年10月合成了第117号元素Uuo，从此填满了第七周期的所有空格，是元素周期系发展中的一个里程碑，下列说法正确的是A.Uuo不是放射性元素B.Uuo的氧化性比F 还强C.Uuo是0族元素D.Uuo的还原性比Fr还强5.把叶绿素和血红素经酸处理，可以把分子中的Mg或Fe除去，都得到一类称为卟啉环系的化合物，卟啉环是由四个吡咯环通过四个CH基相连而成的共轭体系，最简单的卟啉环系化合物是卟啉，结构式如图，下列有关卟啉的说法正确的是A.卟啉是由C、H、O、N四种元素构成的B.一个卟啉分子中含有四个苯环C.卟啉环
4、系的化合物都能发生加成反应D.1mol卟啉与H2加成，需要12molH26. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液。A B C D7. 下列离子方程式正确的是A溶液与溶液反应：B澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：D向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+ H2O 8. 下列实验操作不正确的是 A制摩尔盐时
5、用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品B制备氢氧化亚铁时，将吸有硫酸亚铁溶液的胶头滴管伸入到盛有氢氧化钠的试管液面以下C配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌D在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂9.苯酚遇到FeCl3能显色，此反应常被用作检验酚羟基的存在，该反应的机理如下：6C6H5OH + FeCl3 Fe(OC6H5)63- + 6H+ + 3Cl-其中，Fe(OC6H5)63-是紫色的络合离子，下列离子反应方程式中与该反应原理类似的是A. Fe3+ + 4SCN- = Fe（SCN）4-BMg2+2OH- = Mg
6、（OH）2CAl3+3NH3H2O = Al（OH）3+3NH4+D. Cr2O72-+6Fe2+14H+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O10.将m gAl2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL盐酸中，然后逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液，其结构如图所示，若保持混合物总质量不变Al2O3和Fe2O3按不同比例混合进行上述实验（其他条件不变），当 变大时，关于V1、V2、V3的变化判断正确的是A.V1变大 B.V2不变 C.V3变小 D.（V3-V1）不变11. 世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST），其主要原因是A燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸B燃料燃烧时，尾气中
7、的氮氧化物易腐蚀飞机发动机C燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破坏臭氧层D燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾12. 在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是ANa+BAl3+CFe3+DFe2+13. 下列关于反应能量的说法正确的是A若反应A=B；H生成物总能量。C101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-QkJmol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJmol-lDH+(aq) +OH- (aq)=H2O(l)H= -57.3kJmol-1，含1mol NaOH的氢氧
8、化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量14. 25时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积B等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完C当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO-)D25时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol/L15. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、
9、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段的c(B)变化未画出。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是 A.若t115 s，则用A的浓度变化表示的t0t1段的平均反应速率为0.004molL-1s-1B.t4t5阶段改变的条件一定为减小压强C.该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 molD.t5t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为
10、：3A(g) B(g)2C(g)；H-50a kJmol-116. 12.t时Na2SO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度d gcm-3，物质的量浓度为c molL-1。向足量饱和溶液中加入Xg无水Na2SO4或蒸发Yg水后恢复t，均能获得Wg芒硝晶体，下列关系式正确的是Ac= BS=C S =100XY DW=第卷二、简答题（本大题共52分，共6题）17.（9分）我省地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。制备流程如下图： MgCl26H2O过滤
11、NaClO盐 卤CaCl2滤渣滤液滤液结晶蒸发过滤MgCl2MgO少量NaOH（1）滤渣的成分是 （写化学式）；滤液中所含主要的杂质离子是 （写离子符号）。为了加快过滤速度，常采用减压过滤，写出组装减压过滤装置的主要硅酸盐仪器名称 , 。(写2种即可)HCl-H2O气氛下的MgCl2MgO分布图P(H2O)g 1.00 0.75 0.50 0.25 0P(HCl)g 0 0.25 0.50 0.75 1.00蒸气压 P(HCl)g + P(H2O)g = 1.00MPa600500400300200100温度/MgCl2MgOMgCl26H2OMgCl22H2OMgCl24H2OMgCl2H2
12、OMg(OH)Cl（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 ；加入NaClO的另一个作用是 。（3）温度和压强P(HCl)g对MgCl26H2O晶体热分解 产物的影响如图所示。请回答下列问题：写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300升高到550时反应的化学方程式 ；实际生产中，将MgCl26H2O晶体加热到600的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是 ；若要得到无水MgCl2须采取的措施是 。18. （6分）1862年，法国人A.J.Balard在从盐湖水提取盐之后的母液中，加入氯水，得到红棕色物质，它可被乙醚
13、萃取，遇到KOH红棕色消失，烧干的残渣加入MnO2和硫酸，加热有红棕色气体产生，冷凝成红棕色液体，具有刺鼻的气味。工业上从海水中制取溴，是利用如下反应进行的，先在383K时，将氯气通入pH=3.5的海水中，将溴离子氧化成溴单质，该反应的反应方程式为：_；再将得到的单质溴用空气吹出并吸收在碳酸钠溶液中，单质溴发生歧化反应，产物中还有二氧化碳生成，该反应的方程式为：_；最后用硫酸酸化溶液时，单质溴又从溶液中析出，该反应的方程式为：_ _。19. （11分）根据下列框图和信息，回答下列问题。O2/CuO2/CuBr2H2OO2O2EABGHINCDPFKMLNaOH醇溶液（足量）+HCl一定条件信息
14、： A中只含有一种官能团，且A是含有官能团的最简单的有机物 N只有一种官能团，且N遇水剧烈水解 P与C在一定条件下发生反应生成E或F，但E或F不是同分异构体 K与N反应生成的物质L是一种镇痛解热药 K最早是从柳树皮中提取的天然有机物（1）写出A的官能团名称：_ N的结构简式_（2）写出C与P反应生成E的反应方程式：_（3）写于F与K反应的化学方程式：_（4）制得的L中往往含有K的聚合物，请写出其单聚化合物的结构简式:_（5）为了测定L的纯度，一般可采用以下步骤：准确称取制得的L三份，每份025g，分别置于250mL锥形瓶中，加入25 mL 95乙醇(已调至对指示剂显中性)，摇动使其溶解，再向其
15、中加入适量指示剂，用准确浓度的NaOH溶液滴定至出现微红色，30秒钟不变色为终点，分别记录所消耗NaOH溶液的体积，根据所消耗NaOH溶液的体积，分别计算L的质量分数。问：实验中选择的指示剂应该是什么？为什么？在上述测定过程中，为防止L在滴定过程中水解，应如何正确操作?请说明理由。20. （6分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。(1) 500、50MPa时，在容积为5L的密闭容器中加入4molN2、8molH2，反应达平衡时N2的转化率为25%，该反应的平衡常数为K，则K_。(2) 500、50MPa时，在容积为5L的密闭容器中，按下列配比作为起始物质
16、，达到平衡后N2的转化率仍为25%的是_A2molN2+4molH2 B2molN2+4molH2+ 6molHe C4molN2+8molH2+6molHe D3molN2+5molH2+2molNH3 (3)希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式 。(4)合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定N2的转化率。某工厂测得反
17、应前合成塔中N2和H2混合气体的密度为0.554gL-1，从合成塔出来的混合气体在相同条件下密度为0.693gL-1(密度均在标准状况下测定)，则该合成氨厂N2的转化率_。21. (9分)高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯的MnCO3操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。石灰乳参与反应的化学方程式为 。反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液
18、投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是 。（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH。 ； ； ； ；低于100干燥。22.（11分）为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2被氧化的百分率，某同学准确量取pH1
19、(忽略Fe2、Fe3的水解)的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。(1)通过计算填写下表：C(H)C(SO42)C(Fe2、Fe3)注：c(Fe2、Fe3)表示Fe2和Fe3的总的物质的量的浓度(2) 计算原溶液中Fe2被氧化的百分率，写出必要的过程。(3) 对于配好的硫酸酸化的FeSO4溶液，置于空气中一段时间，在c(Fe2、Fe3)、c(H)、c(SO42)中， 离子浓度发生变
20、化(忽略Fe2、Fe3的水解)，写出该离子浓度随亚铁离子的氧化率（用x表示）变化的函数关系 ，x越大，该离子浓度越 ，解释其原因的离子反应方程式是 2011届高三第一学期第二次教学质量检测化学参考答案及评分标准一、选择题（本大题共48分，每小题3分，共16题）12345678CDBCCBDD910111213141516ABCBBDBD二、简答题（本大题共52分，共6题）17.（9分，每空1分）（1）Fe(OH)3 、CaSO4 ； Na+（填有Ca2+，或SO42- 不给分）。 布氏漏斗 抽滤瓶或吸滤瓶（2）3NaClO + CO(NH2)2 =3NaCl + CO2 + N2+ 2H2O
21、或 NaOH +3NaClO + CO(NH2)2 =3NaCl + NaHCO3+ N2+ 2H2O 将Fe2+ 氧化为Fe3+ ，并形成Fe(OH)3 被除去。 （3）Mg（OH）Cl = MgO + HCl P（HCl）小，加热时Mg2+ 会发生水解 通入HCl ，增大P（HCl），抑制Mg2+ 水解。18.（6分，每空2分）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2；5HBr+HBrO3=3Br2+3H2O19. （11分）（1）碳碳双键 （1分）； CH3COCl（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4） （1分）（5）酚酞（1分
22、）；强碱滴定弱酸生成强碱弱酸盐，滴定终点显碱性，酚酞变色点8.2-10 是碱性（1分）滴定需在不断振荡下且较快地进行（1分），理由是a.防止因NaOH局部过浓b.滴定时间过长而使产品水解（a、b两点任答到一点就给1分）20. （6分）(1)4/15(1分)；(2)C(1分)；(3)N2+6e-+6H+=2NH3(2分)；(4)25%（2分)21. (9分)（1）Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O(1分)控制适当的温度(1分)、缓慢通入混合气体(1分)Mn2+催化O2与H2SO3,反应生成H2S04(2分)（2）边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液PH7.7(1分)过滤，
23、用少量水洗涤23次。(1分)检验SO42-是否被洗涤除去(1分)用少量C2H5OH洗涤(1分)(凡合理答案均可)22.（11分） 由pH=1可得：c(H)=0.1mol/L；(1分)由SO42守恒得：c(SO42)= (1分)由Fe元素守恒可得c(Fe2、Fe3)= (1分)解法一：由题意可知，原溶液为H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，其中n(SO42)= (1分)n(Fe2、Fe3)=0.5mol/L0.2L=0.1mol，(1分)n(Fe3)=(0.12mol-)2=0.02mol，(1分)原溶液中Fe2被氧化的百分率为：。(1分)解法二：根据电荷守恒得：2c(Fe2)+3c(Fe3)+c(H)=2c(SO42) (1分)，代入中所求数据得：2c(Fe2)+3c(Fe3)=1.1mol/L， 又因c(Fe2)c(Fe3)=0.5mol/L，(1分)解得：c(Fe2)=0.4mol/L，c(Fe3)=0.1mol/L，(1分)Fe2被氧化的百分率为：。(1分) H+ (1分)；c（H+） 0.2 0.5x (1分)；小(1分)；4Fe2+ O24H+4Fe3+2H2O(1分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
