1、专题专项训练（一） 元素化合物综合应用1(2015安徽高考)下列有关说法正确的是()A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥DSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物解析：选CA项，Na2CO3性质稳定，在酒精灯加热条件下不能分解，而NaHCO3在酒精灯加热条件下能分解。B项，Fe(OH)3胶体为红褐色。C项，H2、SO2、CO2都不能与浓H2SO4反应，因此都能用浓H2SO4干燥。D项，SiO2是酸性氧化物。2(2016长沙模拟)下列说法正确的是
2、()A可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3CSO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色D少量SO2通过浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀解析：选CSO2也能使澄清的石灰水变浑浊，A不正确；硫在氧气中的燃烧产物是SO2，B不正确；在酸性条件下，不可能生成亚硫酸钙沉淀，D不正确。3(2016淄博一模)以下方法可用于工业冶炼金属的是()A电解熔融AlCl3获取金属铝B电解MgCl2溶液获取金属镁C用CO还原铁矿石获取金属铁D电解饱和食盐水获取金属钠解析：选C工业上用电解熔融Al2O3的方法获取金属铝，A错误；电解熔融MgCl2制取Mg而不是MgCl2溶液，B错误；电解熔融N
3、aCl制取Na，D错误。4(2016武汉调研)下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是()A明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸解析：选DA项，明矾溶液本身不具备强氧化性，另外作净水剂是因为明矾的水解生成Al(OH)3胶体的缘故；B项，二氧化硅能与HF(氢氟酸)溶液反应；C项，铜的金属活动性比铁弱，若在海轮外壳上装若干铜块会形成铁铜原电池，其中铁为负极，反而会加快其腐蚀。5(2016龙岩调研)铁是生活中应用广泛的金属材料，下列说法不正确的是(
4、)A铁质容器可以用于盛装浓硫酸B铁在氧气中剧烈燃烧生成Fe3O4C1 mol Fe与足量Cl2反应时，转移3NA个电子D生铁炼钢时须除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀解析：选D常温下浓硫酸能使铁钝化，可以用铁质容器盛装浓硫酸，A项正确；B项正确；由反应2Fe3Cl2点燃,2FeCl3可知，1 mol Fe完全反应时，转移3NA个电子，C项正确；生铁炼钢是降低生铁中碳的含量而不是完全除去碳，D项错误。6(2016保定质检)下列反应的离子方程式不正确的是()A氯化铝溶液中加入过量的氨水Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB用氨水吸收过量的二氧化硫NH3H2OSO2=NHHS
5、OC向四羟基合铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸Al(OH)4H=Al(OH)3H2OD次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClOCO2H2O=HCOHClO解析：选CAl(OH)3能溶于过量盐酸，故NaAl(OH)4溶液中加入过量盐酸生成AlCl3而不是Al(OH)3。7在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()A铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D铁溶解，析出0.
6、 01 mol Ag，溶液中不再有Cu2解析：选C因为氧化性AgFe3Cu2H，所以先发生反应2AgFe=2AgFe2，其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol 的AgNO3反应，析出0.01 mol Ag，再发生：2Fe3Fe=3Fe2，其中剩余的0.005 mol铁粉与0.01 mol的Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe3，故选C。8(2016青岛模拟)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源解析：选
7、B氯气与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂，是因为Cl2能与烧碱或石灰乳发生氧化还原反应生成易保存的含氯消毒剂，A项错误；浓硫酸具有强氧化性，常温下使铝表面形成一层致密的氧化物保护膜，即“钝化”，阻止了反应的进一步发生，可用铝罐盛装浓硫酸，B项正确；氢氟酸能与玻璃中的SiO2反应，是其特性，与其弱酸性无关，C项错误；过氧化钠能与水或CO2反应生成O2，体现了过氧化钠的氧化性和还原性，D项错误。9(2016济南模拟)下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是()A碳与浓硝酸B铜与浓硫酸C锌与稀硫酸 D二氧化锰与浓盐酸解析：选AA项碳与浓硝酸反应产生气体为二氧化碳
8、、二氧化氮，根据关系式4HNO34NO2CO2可知产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量为0.8 mol；B项铜与浓硫酸反应生成气体为二氧化硫，根据关系式2H2SO4SO2可知产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量为2 mol；C项锌与稀硫酸反应产生氢气，根据关系式H2SO4H2可知产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量为1 mol；D项二氧化锰与浓盐酸反应产生气体为Cl2，根据关系式4HClCl2可知产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量为4 mol；故两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是A。10(2016绵阳二诊)下列物质放在空气中会
9、变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是()A过氧化钠B金属钠C硫酸亚铁晶体 D四氯化硅液体解析：选BA项，过氧化钠可与空气中的水蒸气、二氧化碳反应，变质过程与空气中的氧气无关；B项，金属钠与空气中的水蒸气、氧气反应而变质，生成物可进一步和二氧化碳反应；C项，硫酸亚铁晶体不与空气中的二氧化碳反应；D项，四氯化硅液体与空气中的O2、CO2都不反应。11(2016江南十校联考)下列实验过程中，始终看不到明显变化的是()A向10 mL 0.1 molL1FeI2溶液中缓缓通入标准状况下11.2 mL Cl2B向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液C向含有Na、Fe2、Cl、SO的溶液中通
10、入NO2D向5 mL 0.1 molL1NaOH溶液中，逐滴加入1 mL 0.1 molL1AlCl3溶液，边滴加边振荡解析：选D溶液中通入Cl2，能将FeI2氧化，溶液颜色发生变化，A项不符合题意；Al3与S2发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀，放出H2S气体，B项不符合题意；NO2与水反应生成HNO3，能将溶液中的Fe2氧化成Fe3，溶液颜色发生变化，C项不符合题意；在NaOH溶液足量的情况下与AlCl3溶液反应生成Al(OH)4，溶液无明显变化。12(2016华中师大附中模拟)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，
11、产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；在溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；取中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是()A一定有SOB一定有 COC一定有Cl D不能确定HCO是否存在解析：选B由知强碱性溶液中不存在HCO；中产生的无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2，故一定无SO，一定有CO；由证明有SO存在；由于中加入盐酸会引入Cl，因此不能通过确定是否有Cl存在。13(2016东城模拟)向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是()选项XYANH3CO2BCl
12、2CO2CSO2NO2DCl2SO2解析：选BA项，氯化钡中通入氨气和二氧化碳，反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵，A项不符合题意；B项，氯化钡与氯气和二氧化碳都不反应，没有沉淀生成，B项符合题意；C项，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸将二氧化硫氧化成硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，C项不符合题意；D项，氯气与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，D项不符合题意。14(2015安徽高考)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试
13、纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaOH溶液中有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了Mg解析：选DA项，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3。B项，由于NH4Cl溶液水解后显酸性，故产生的气体中含有H2。C项，pH8.6的溶液显碱性，故弱碱性溶液中Mg可被氧化。D项，溶液中有气泡产生，生成的气体是H2，是H将Mg氧化而不是OH将其氧化。15下列解释事实的方程式正确的是()A在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2NaO2=Na2O2B向氯化铝溶
14、液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al33OH=Al(OH)3C将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe3H2O(g) Fe2O33H2D电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2解析：选DA项，钠与空气中的氧气缓慢反应，生成的是白色的Na2O，错误；B项，氨水中一水合氨为弱电解质，离子反应式应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，错误；C项，铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2O(g) Fe3O44H2，错误；D项，电解饱和氯化钠溶液，阴极氢离子放电生成氢气，阳极氯离子放电生成氯气，方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，正确。16(2016西安模
15、拟)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性BCl2和SO2有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液退色C常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸DSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维解析：选A浓硝酸在光照下颜色变黄就是由于硝酸见光分解，故A项正确；SO2不能漂白酸碱指示剂，故B项不正确；常温下铁与浓硫酸钝化，也是一种化学变化，故C项不正确；SiO2制备光纤是利用光在晶体中能全反射的缘故，故D项不正确。17(2016辽宁检测)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反
16、应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解析：选B还原性：Fe2Br，根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。离子反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。当x0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2，只发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A正确；当x0.6a时，Cl2将Fe2完全氧化后，又能氧化 mol的Br，B错误；xa时，Cl2氧化Fe2后又能氧化a
17、mol的Br，C正确；当x1.5a时，Cl2将Fe2、Br完全氧化，D正确。18(2016梅州质检)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色B溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H2Fe2O2=2Fe32H2OC溶液酸性：ABCD加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A解析：选A溶液A转化为溶液B发生反应：2Fe32H2OSO2=2Fe2SO4H；溶液B转化为溶液C发生反应：4Fe2O24H=4Fe32H2O，向溶液B中滴加KSCN溶液，未与SO2反应的Fe3与SCN反应，有红色出现，A正确；溶液B转化为溶液C的离子方程式电荷不守恒，B错误；溶液酸性BA，C项错误；D项中应加入Fe2O3而不是FeO，D错误。