1、第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 一、可逆反应 可逆反应:在_条件下,同时向_两个方向 进行的化学反应。反应_进行到底,反应体系中反 应物与生成物_存在。相同 正、逆 不能 同时【微点拨】可逆反应中反应物的转化率小于100%。二、化学反应的限度化学平衡 1.平衡状态:在一定条件下的可逆反应中,正反应速率 和逆反应速率_,反应混合物中各组分的浓度保持 不变的状态。相等 2.建立过程 在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下:以上过程可用如图表示:3.平衡特点 三、化学平衡的移动 1.影响化学平衡的因素 若其他条件不变,改变下列条件对平衡的影响如下:改变的条件
2、(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度_减小反应物浓度或增大生成物浓度_正反应方向 逆反应方向 改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向压强(对 有气体 参加的 反应)反应前后气 体体积改变增大压强 _ _减小压强 _ _反应前后气 体体积不变改变压强_气体总体积减小的 方向 气体总体积增大的 方向 平衡不移动 改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向温度升高温度_降低温度_吸热方向 放热方向 2.图示表示 3.勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一,平衡将向着_的方向移动。能够减弱这种改变【微点拨】使用催化剂,能同等程度地增大
3、正反应和逆反应的反应速率,可以缩短达到平衡的时间,但对化学平衡没有影响。1.(RJ必修2P51改编)下列反应中不属于可逆反应的是()A.Cl2溶于水 B.NH3溶于水 C.SO2溶于水 D.电解水生成H2和O2,点燃H2和O2的混合物生成水【解析】选D。A,Cl2溶于水是可逆反应,Cl2+H2O HCl+HClO;B,NH3溶于水也是可逆反应,NH3+H2O NH3H2O +OH-;C,SO2溶于水是可逆反应,SO2+H2O H2SO3 +H+;D,电解水和点燃H2和O2生 成水的反应,两者均不是同时进行的,也不是在相同条 件下进行的反应,不是可逆反应。4NH3HSO2.(RJ选修4P32改编
4、)下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B.当一个可逆反应达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等都等于0 C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 【解析】选A。可逆反应达到平衡状态后,虽v(正)=v(逆),但均不为0,是动态平衡,B、C错;通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度,D错。3.(RJ选修4P32改编)已知:可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0),达到平衡时,要使正反应速率 降低,A的浓度增大,应采取的措施是()A.缩小体积加压 B.扩大体积减压 C.增加E的浓度 D.降温【解析】选D。缩小体积加压,平衡逆向移动,A的浓度增大,但正反应速率也增大,A错误;扩大体积减压,平衡正向移动,正反应速率降低,但A的浓度也减小,B错误;增加E的浓度,平衡逆向移动,A的浓度增大,但正反应速率增大,C错误;降温,正反应速率降低,且平衡逆向移动,A的浓度增大,D正确。
