1、四川省射洪中学校2021届高三化学上学期周练试题（四）可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 C-12 Cu-64 H-17.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NAB. 2L0.5molL-1磷酸溶液中含有的H+数目为3NAC. 标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1.9NAD. 50mL12 molL
2、-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3NA9.化学制备萘的合成过程如图 下列说法正确的是A. a的分子式是B. b的所有碳原子可能处于同一平面C. 萘的二氯代物有10种D. ab的反应类型为加成反应10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1molCl2和足量的水反应，转移电子数为0.1NAB. SO2和CO2的混合气体1.8g中所含中子数为0.9NAC. 标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为11NAD. pH=11的Ba(OH)2溶液中水电离出的氢离子数目为110-11NA11.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子
3、数之和为19，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（ ）A. X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀B. Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于YC. W的简单气态氢化物沸点比Y的高D. X、Y、Z简单离子半径逐渐减小12.如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是有关数据如下表所示：温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.845.865.677.3ZnCl2343395452488
4、541614A. 该电池的正极反应式为MnO2+e+H=MnOOHB. 利用干电池，高温电解H2OCO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1C. 废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离D. 废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法13.25时，将浓度均为、体积分别为和的溶液与溶液按不同体积比混合，保持，、与混合液的的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. B. b点，C. a、b、c三点，c点时水电离出的最大D. 点过程中，可
5、能存在26.甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.58kJmol-1反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-90.77kJmol-1 回答下列问题：(1)反应H2=_。(2)反应能够自发进行的条件是_(填“较低温度” “较高温度”或“任何温度” )。(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_。A混合气体的密度不再变化 B混合气体的平均相对分子质量不再变化CCO2、H2、CH3O
6、H、H2O的物质的量之比为1：3：1：1D甲醇的百分含量不再变化(4)对于反应，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_。A其他条件不变，若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于M1B温度低于250 时，随温度升高甲醇的产率增大CM 点时平衡常数比N点时平衡常数大D实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率(5)已知下列物质在20下的Ksp如下，试回答下列问题：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色货色黑色红色Ksp1810-105.410-138.310-176.310-502.010-1220时，上述五
7、种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是_。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时c(Br-)/c(Cl-)=_。 测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_。 A.KBr BKI CK2S DK2CrO4(6)已知25时KspMg(OH)2=5.610-12，KspCu(OH)2=2.210-20，KspFe(OH)3=4.010-38，KspAl(OH)3=1.110-33。在25下，向浓度均为0.1 molL-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)。溶液中某离子物质的量浓度低于1.010
8、-5 molL-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2molL-1。此时所得沉淀中_(填“还含有” 或“不含有”)Al(OH)3，并请写出计算过程。27.以、软锰矿(主要成分为，少量及的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备液和，主要实验步骤如下，步骤I、如图所示装置，将通入中的软锰矿浆液中。步骤II、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器中加入适量纯净的，最后加入适量沉铅，步骤III、过滤得溶液(1)仪器R的名称是_。(2)装置用于制取，反应的化学方程式为_。(3)装置中的反应应控制在90100，
9、适宜的加热方式是_。(4)装置的作用是_。(5)“步骤”中加入纯净的目的是_，用调节溶液时，需调节溶液的范围为_(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表)金属离子开始沉淀的7.041.873.327.56沉淀完全的9.183.274.910.2(6)已知用空气氧化浊液可制备，主要副产物为；反应温度和溶液对产品中的质量分数的影响分别如图所示反应温度超过时，的产率开始降低，是白色沉淀，呈黑色；、中锰的质量分数理论值依次为7205、62.5%请补充完整由步骤III得到溶液，并用氨水等制备较纯净的的最佳温度范围 ，最佳pH值范围 。28.工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。
10、沉淀渣中除含有铜、硒、碲外，还含有少量稀贵金属，主要物质为、和。（1）、为同主族元素，其中在元素周期表中位置_。其中铜、硒、碲的主要回收流程如图：（2）经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。写出硫酸化焙烧的化学方程式_。“水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的银（硫酸银）进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动原理角度解释其原因_。滤液2经过_、_、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。（3）所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示。蒸馏操作中控制的最佳温度是 （填序号）。a455 b462 c475 d515（4）目前碲化
11、镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着浓度的增加，促进了的沉积。写出的沉积的电极反应式为_。35.【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。(1)氧元素位于元素周期表中_区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有_种。(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为_；其分子的 VSEPR模型为_，与其互为等电子体的离子为_(写出一种即可)。(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OC
12、H3的原因为_；C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成Ca(C2H5OH)42+，该离子的结构式可表示为_。(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+配位数为_；与O2紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为_。Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为_gcm3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)36.【化学选修5：有机化学基础】（15 分）华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，想美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:回答下列问题:(1)A的名称为_，E中官能团名称为_。(2)B的结构简式为_。(3)由C生成D的化学方程式为_(4)的反应类型为_，的反应类型为_。(5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有_种。a能与FeCl3溶液发生显色反应 b能发生银镜反应其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_。(6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()为原料，制备的合成路线(其他无机试剂任选)。_