1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015.4高三化学训练题三姓名： 得分： 可能用到的相对原子量： H 1 C 12 O 16 Si 28 Li 7 P 31 Na 23 Fe 56 Cu 64 第卷 选择题 42分 一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题6分共42分）1化学知识与日常生活密切相关。下列说法不正确的是A镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀B水常温下呈液态，冰浮在水面上，均与氢键有关C用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在标准状况下，2.24 L HF含有的
2、电子数为NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NAC. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD. 电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移NA个电子3.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeC13FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A B C D4下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是() A配制溶液 B中和滴定 C制备乙酸乙酯 D制备收集干燥的氨气5. （2013海淀区二模）下列解释事实的化学
3、方程式或离子方程式不正确的是（）A钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O2Fe（OH）2BSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O2H+SO32C利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO2+H2OD84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O6Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液在阴极上依次析出Cu、Fe、Al7.
4、将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H141.2kJmoL1；CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H249kJmoL1。反应100min后达到平衡，测得下表数据：温度转化率（%）物质的量（mol）H2CO2CH3OHCO240100.050.05下列说法正确的是A升高温度，反应的平衡常数减小B升高温度，CH3OH的含量提高CH2转化率为10%D100min内，反应的速率为v(CO2)0.0001 molL1min1第卷 非选择题（共58分）8(16分)X
5、、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。(2)X的电负性比Y的_(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢。写出其中
6、一种分子的名称：_。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_。9. (14分）某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选 用Fe(NO3)3溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3 溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。化学兴趣小组对Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究：【提出假设】假设1: Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag;假设2:Fe3+具有氧化性，能氧化Ag【验证假设】(1)甲同学验证假设1。用
7、淡紫色的Fe(NO3)39H2O晶体（分析纯，Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(NO3)3 溶液100mL。需要称取 g Fe(NO3)39H2O晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、 玻璃棒外还必需： 测得1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为 。将pH=1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是 。将1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解， 并且溶液颜色加深。(2)乙同学为验证假设2。分别用溶质的质量分数为2%、1
8、0%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。你是否同意乙的结论?_,简述理由：_【思考与交流】甲同学的实验中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与 NO形成配离子：（棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(NO3)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？_。10. (13分) 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： （1
9、）洗涤滤渣A的目的是为了除去_(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是_。（2）第步反应的离子方程式是_，滤渣B的主要成分是_。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_(填“能”或 “不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 molL1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_。版权所有：高考资源网()- 5 - 版权所有高考资源网