1、第三章 有机化合物 第三节 生活中两种常见的有机物第 1 课时 乙醇学习目标 1.了解烃的衍生物和官能团的概念。2.学会乙醇的组成、主要性质。3.知道乙醇的主要用途及与人类日常生活与健康的关系。4.初步学会分析官能团与性质关系的方法。知识衔接1“酒香不怕巷子深”体现了乙醇易挥发、有香味的物理性质。2乙醇能燃烧，其燃烧产物是 CO2和水，如何通过实验证明燃烧产物中水蒸气和 CO2的存在？提示：在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，若烧杯内壁有水珠出现，证明有水蒸气生成，向小烧杯中加入澄清石灰水，若出现浑浊，可证明有 CO2存在。3钠与水反应有何现象发生？如何通过实验证明产生的气体是氢气？提示：钠投入水中
2、，立即熔化成闪亮的小球，浮在水面上，到处游动，并发出嘶嘶的声音，有大量气体生成。用排空气法收集一小试管气体，用拇指堵住管口，靠近火焰移开拇指，若听到尖锐地爆鸣声，则证明钠与水反应生成的气体是 H2。自主学习一、乙醇1物理性质。俗名 颜色 状态气味密度水溶性挥发性酒精 无色 液体有特殊香味比水小 与水互溶 易挥发2.分子结构。3.化学性质。(1)与金属钠的反应。实验现象钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体烧杯内壁有水珠产生向烧杯中加入的澄清石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成 H2，化学方程式为：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(2)氧化反应。燃烧：化学方程式为
3、 C2H5OH3O2点燃 2CO23H2O，现象为产生淡蓝色火焰，放出大量的热。催化氧化：化学方程式为_，现象为产生刺激性气味的气体。2CH3CH2OHO2Cu2CH3CHO2H2O4乙醇的用途。(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。(2)用作化工原料。(3)医疗上常用体积分数为 75%的乙醇溶液作消毒剂。二、烃的衍生物1烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。2官能团。(1)定义：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。(2)几种官能团。易错提醒1检验乙醇中是否含有水的试剂是无水硫酸铜，而不是钠。2乙醇与钠反应的实质是乙醇分子中的羟基氢原子与钠发生置换反应，
4、而不是烃基上的氢原子与钠的反应。3乙醇在铜或银的催化下氧化生成乙醛，而被酸性KMnO4溶液或酸性 K2Cr2O7溶液氧化生成乙酸。自我检测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)能用分液的方法分离酒精和水的混合物。()(2)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水。()(3)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼。()(4)乙醇分子中含有六个氢原子，故 1 mol 乙醇与足量的钠反应可以生成 3 mol 的氢气。()解析：(1)酒精与水互溶，应采用蒸馏分离，而不是分液；(4)乙醇分子中只有羟基中的氢原子与钠反应，故 1 mol 乙醇最多可生成 0.5 mol 的氢气。答案：(1)(2)(3)(4)
5、2决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是()A羟基B乙基(CH2CH3)C氢氧根离子D氢离子解析：羟基是乙醇的官能团，决定其主要化学性质。答案：A3向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是()A钠块沉在乙醇液面的下面B钠熔化成小球C钠块在乙醇的液面上游动D向烧杯中滴入几滴酚酞变红色解析：钠乙醇，故钠沉在乙醇液面的下面；钠的熔点高于乙醇的沸点，故钠不熔化；烧杯中无 OH产生，故酚酞不变红色。答案：A4下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是()A跟活泼金属 Na 等发生反应B在足量 O2中完全燃烧生成 CO2和水C当 Ag 或 Cu 存在时跟 O2 发生反应生成乙醛和H2
6、OD乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸解析：乙醇和金属 Na 反应是钠置换羟基上的氢；乙醇的催化氧化原理是：羟基上的氧氢键以及与羟基相连的碳原子上的碳氢键断裂，形成；而燃烧时乙醇分子中的化学键全部断裂，不是由羟基所决定的。答案：B要点一 乙醇的结构与性质问题 1：乙醇分子有哪些结构特点？提示：(1)乙醇分子中有 CH、CC、CO、OH 4 种键。(2)官能团为羟基，且羟基氢最活泼。(3)一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键。问题 2：乙醇与钠、乙醇燃烧、乙醇催化氧化反应中键断裂情况如何？提示：问题 3：乙醇催化氧化的实质是什么？提示：总 反 应 方 程 式 为：2CH3CH2OH O2 Cu2C
7、H3CHO2H2O，反应中 Cu 作催化剂。例 1 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A和金属钠反应时键断裂B在铜催化共热下与 O2反应时断裂和C在铜催化共热下与 O2反应时断裂和D在空气中完全燃烧时断裂解析：乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的 OH键断裂，A 正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和键，B 正确，C错误；乙醇完全燃烧时，键全部断裂。答案：C思路点拨：解答本题要注意以下几点：(1)明确乙醇分子中所含有的化学键；(2)理解乙醇各反应的原理；(3)能根据产物推测键的断裂情况。1下列物质不能氧化乙醇的是()A氧气B酸性高锰酸钾溶液C酸性重铬酸钾溶
8、液D硫酸解析：乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛；也可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能被硫酸氧化。答案：D要点二 钠与水、乙醇反应的比较问题：请列表比较钠与水、乙醇反应。提示：对比性质钠与水反应钠与乙醇反应化学方程式2Na2H2O=2NaOHH22CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2反应实质水中氢被置换羟基氢被置换反应剧烈程度反应剧烈反应较缓和羟基氢活泼性比乙醇活泼比水活泼性弱定量计算关系2H2O2NaH22CH3CH2OH2NaH2密度大小关系(Na)(CH3CH2OH)例 2 关于乙醇的说法中正确的是()A乙醇结构中有OH，所以乙醇溶于水，可以电离
9、出 OH而显碱性B乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼解析：乙醇不能电离出氢氧根离子，OH 和 OH是完全不同的粒子，乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，水呈中性，所以乙醇不显酸性。答案：D解题归纳1Na、K、Ca 等活泼金属能取代羟基氢，但不能取代烃基氢。2利用关系：2Na2OHH2，可判断分子中含有羟基的数目。2下列叙述正确的是()A乙醇能和钠反应生成氢气且比与水反应剧烈B乙醇不含碳碳双键，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化C乙醇的密度比水小，故将乙醇加入水中，充分振荡后分层，上层为乙醇D乙醇分子中共含有 6 个氢原子，性质完全相同解析：乙醇能和钠反应，但比水和钠反应缓和，故 A错；乙醇虽不含碳碳双键，但能被酸性高锰酸钾氧化，B正确；乙醇的密度虽比水小，但与水互溶，混合物不分层，C 错；乙醇中有 6 个氢原子，但羟基氢原子性质比另 5个氢原子活泼，故性质不完全相同，D 错。答案：B
