1、2016级高一（上）期半期考试试题化 学第卷（选择题 共46分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1下列过程不属于化学变化的是（ ） A食醋腐蚀大理石 B胃酸过多的病人服用复方氢氧化铝 C烧菜用过的铁锅久置出现红棕色斑迹 D冰融化成水2当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）AFe2(SO4)3溶液BCuCl2溶液C稀豆浆DKMnO4溶液3下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）ABCD甲烷汽油氯化钠氢氧化钠4下列反应中，属于氧
2、化还原反应的是（ ） 高温 ABaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 CNa2O+H2O=2NaOH DCaCO3=CaO+CO25下列实验操作或事故处理不正确的是（ ）A金属钠着火时，应立即用干燥沙土来扑灭B蒸发溶液时有液体飞溅，应立即加水冷却C不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗D如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰6下列关于物质的分类正确是 （ ）选项酸碱盐A硫酸烧碱硫酸钠B醋酸纯碱偏铝酸钠C盐酸氢氧化钙氧化钙D碳酸氢氧化铁乙醇7下列物质导电且属于电解质的是（ ）A. CO2 B. 熔融KNO3C. Cu D. 食盐水8用N
3、A表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是（ ）ANA个 N2所占体积为22.4L BNA个O2的质量是16 gCNA个H2O所含电子为1mol DNA个H2与足量O2完全燃烧生成的H2O为1mol9下列选项中正确的是（ ）实验选项分离汽油和氯化钠溶液的混合物利用自来水制取蒸馏水分离单质溴和水的混合物A分液萃取蒸馏B萃取蒸馏分液C分液蒸馏萃取D蒸馏萃取分液10在反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，下列说法不正确的是（ ）A氧化剂是Cl2 B还原产物是HclOC还原剂是Cl2 DCl2中氯元素被氧化11配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）A将NaOH固体直接放在托盘天平
4、上称量B将固体溶解后的溶液冷却至室温，再转移到容量瓶中C定容时不慎加水超过了刻度线，迅速用长胶头滴管吸出多余液体D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线12下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A Na+、K+、Cl-、NO3- BK+、H+、SO42-、OH- CCa2+、H+、Cl-、HCO3- DNH4+、Ba2+、Cl-、SO42-13下列有关1 mol O2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ） A质量为32g B含氧分子数为NAC含氧原子数为NA D在标准状况下，体积约为22.4L14能把碘单质从碘水中萃取出来并且密度比水大的试剂是
5、（ ）A苯 B四氯化碳 C汽油 D酒精二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）15下列方法可行的是（ ）A用石灰水除去HCl中的CO2 B用碱石灰干燥HClC用稀硫酸除去Cu中的CuO D用硝酸银溶液除去Na2SO4中的NaCl16同温同压下，在体积均为VL的密闭容器中分别装有CO2和CO，下列说法正确的是A质量之比4430 B分子数之比21 C原子数之比11 D密度之比11717设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是（ ） A5.6 g Fe与足量盐酸反应转移的电子数目为0.2NA B常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3
6、NAC28g CO和N2的混合气体中所含原子总数为2NAD1mol/L NaCl溶液中Na+的数目为NA18下列离子方程式的书写正确的是（ ） A氢氧化钡溶液和醋酸溶液反应：OH+ H+ H2O B氯气与氯化亚铁溶液的反应：Fe2+ Cl2Fe3+ 2ClC碳酸钙与盐酸反应：CO322H+H2OCO2 D碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： OH+ HCO3CO32+ H2O19对200mL密度为1.16g/mL质量分数为18.25%的盐酸，有关数据正确的是 （ ）A溶液中c(Cl-)=5.8 molL-1 B溶液中c(Cl-)=1.16 molL-1 C溶液中n(HCl)=5.8 mol D溶液
7、中n(Cl-)=5.8 mol20向一定量的强碱性溶液中，加入过量稀盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体；继续滴加过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；静置后，向上层澄清溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，对该强碱性溶液的推测正确的是（ ）A不能确定是否有HCO3- B一定存在CO32- C一定存在Cl- D一定存在SO32-和SO42-第卷（非选择题 共54分）三、填空题（本题包括4小题，共54分）21.（18分）请根据装置回答问题： （1）装置A中仪器的名称是 ，装置B中仪器的名称是 。利用装置B进行分离操作时，为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。（2）分离CCl
8、4和甲苯的混合物（已知CCl4和甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6），利用装置_（填字母序号），还缺少的仪器为 。 （3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性氯化物及硫酸盐，将粗盐溶解后，利用C装置将溶性的泥沙除去，如何检验得到的滤液中是否含SO42- ? 。（4）某同学按下列步骤配制500 mL 0.40 mol/L NaCl溶液，请回答下列有关问题。实验步骤问题计算需要NaCl固体的质量需要NaCl的质量为 g称量NaCl固体将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，将洗涤液转移到容量瓶操作时玻璃棒的作
9、用是 向容量瓶中加蒸馏水定容（5）若其它操作均正确，定容时仰视，则配制的NaCl溶液的浓度 0.40 mol/L（选填“”或“”或“”）。22.（12分）.已知反应：Fe4HNO3 (稀)= Fe (NO3)3NO2H2O。请回答下列问题：（1）HNO3中氮元素的化合价是 ，上述反应中被氧化的物质是 。（2）下列物质中，属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 。（填字母编号）AFe BHNO3 CFe (NO3)3 DNO EH2O（3）上述反应对应的离子方程式是 。（4）若反应过程中消耗2.8g Fe，则生成气体的体积是 L。（标准状况下）.利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手
10、段。 （1）从化合价的角度推测H2O2的性质。H2O2 （填序号，下同）。A. 只有氧化性 B. 只有还原性 C. 既有氧化性又有还原性（2）将H2O2加入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫红色褪至无色。反应结束后，H2O2中的氧元素在产物中的存在形式合理的是 A. H2OB. O2C.OH23（16分）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离。实验流程图为：（1）写出上述实验过程所用试剂的化学式：试剂1_ 试剂2_ 试剂3 （2）写出上述实验过程所涉及的离子方程式：混合溶液+试剂1： 溶液A+试剂2： 溶液C+试剂4： （3）加入过量试剂3的目的是 （4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作是 （填操作名称, 不考虑D的分解）24（8分）已知，某碱性溶液中c(OH-)=0.1 molL-1，该溶液中还可能含有Cu2+、K+、SO42-、CO32-、Cl-中的某几种离子。取100mL该溶液，向其中先加过量稀盐酸，加热，收集到标况下的气体0.224L，再加足量Ba(NO3)2溶液，未出现白色沉淀。该溶液中一定不存在的离子是_（填离子符号）；可能存在的离子是_（填离子符号）; 除OH-外，一定大量存在的离子是 （填离子符号）以及该离子的物质的量浓度为 （若有多种离子，分别表示出其浓度）。