1、2014-2015学年四川省宜宾市高中协同提升责任区高一（上）月考化学试卷一、本卷包括20个小题，1-15每题2分，16-20每题3分，每题只有一个选项符合题意1以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )ABCD2下列有关胶体的叙述中不正确的是( )A淀粉溶胶中胶体微粒直径大小在1100nmB用一束光照射氢氧化铁胶体，可以观察到一条光亮的通路C向烧杯中沸腾的蒸馏水里加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体D可以利用过滤操作来分离胶体粒子和溶液3将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是( )A分液漏斗使用前要检查它是否漏水B要求萃取剂既
2、不溶于水，且比水更容易使碘溶解C分液漏斗注入碘水和萃取剂，反复倒转并用力振荡后，不必静置，应立即分液D分液时，下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出4下列能导电的物质是( )A固态NaOHB酒精C液态氯化氢DNaCl溶液5能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是( )AMgCl2溶液BFeCl3溶液CNaNO3溶液DK2SO4溶液6下列基本实验操作中，正确的是( )7下列括号中的分离方法运用得当的是( )A植物油和自来水（蒸馏）B水溶液中的食盐和碘（分液）CCaCO3和CaCl2（溶解、过滤、蒸发）D自来水中的杂质（萃取）8下列物质中，摩尔质量最大的是( )AH2OBH2SO4CA
3、lDCaCO39下列说法正确的是( )A等体积的O2和N2中的分子数相等B等温等压的NO和CH4中的分子数相等C20等压等体积的O2和O3中的分子数相等D等压的N2和CO2中的分子数10下列溶液中的c（Cl）与50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl）相等的是( )A1 mol/L NaCl溶液B2 mol/L NH4Cl溶液C1.5 mol/L MgCl2溶液D2 mol/L AlCl3溶液11下列过程中涉及化学变化的是( )A蒸馏法将海水淡化为饮用水B三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体C渗析法除去淀粉溶胶中的NaClD向Fe（OH）3胶体中加入MgSO4溶液产生沉淀12下列对应化学反应
4、的离子方程式书写正确的是( )A氢氧化铁与盐酸反应：H+OHH2OBCa（HCO3）2溶于稀盐酸中：CO32+2H+CO2+H2OC铁与H2SO4反应：Fe+2H+Fe3+H2D澄清的石灰水与醋酸反应：OH+CH3COOHCH3COO+H2O13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A强酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42、NO3B强碱性溶液中：Na+、Cu2+、H CO3、NO3CAgNO3 溶液中：H+、K+、SO42、ClDBa（NO3）2 溶液中：Mg2+、K+、SO42、Cl14下列电离方程式中，正确的是( )ANa2SO4=2Na+SO42BH2CO3=2H+CO
5、32CAl2 （SO4）3=2Al3+3 SO42DCa（NO3）2=Ca2+2（NO3）215能用离子方程式 CO32+2H+=CO2+H2O表示的反应是( )ANa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OBNaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OCK2CO3+2CH3COOH2CH3COOK+CO2+H2ODCaCO3+2HNO3Ca（NO3）2+CO2+H2O16下列溶液中溶质的物质的量浓度为l mol/L的是( )A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成l L溶液C将l L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D20 g NaOH固体溶解
6、在水中配成500 mL溶液17某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是( )ABCD18下列物质的分类正确的是( )AABBCCDD19NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，1mol Cl2和HCl的混合气体所含分子总数为2NAB101kPa、0时，22.4 L H2中氢原子数为NA个C标准状况下，2.24 L CCl4含有的碳原子数目为0.1NAD常温常压下3.2 g
7、O2中含有的氧原子数目为0.2 NA20如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（各选项中NA为阿伏加德罗常数）( )ABCD二、本卷包括5个小题，共55分21用下列仪器的编号回答问题：容量瓶 蒸馏烧瓶 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗（1）可加热的仪器且加热时必须垫石棉网的有_；（2）使用前必须检查是否漏水的有_；（3）仪器上标有零刻度的有_22草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸盐现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32、SO42、和 Cl（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品；溶解沉降；_；_；冷却结晶（2）
8、在进行上述、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：_；_；_（3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成二份，分装在2支试管里在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_生成，证明溶液中有_离子在第二支试管里加入足量稀硝酸后，再加入足量Ba（NO3）2溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子将第二支试管反应后的溶液过滤，在滤液里加入AgNO3 溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子（4）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示_（填选项的标号）A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重23按要求写方程式（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）_（2）氢氧化
9、钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）_（3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）_（4）H+OH=H2O（写出对应的化学方程式）_（5）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子A组：Cu2+ 和_B组：_24（14分）实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_（
10、2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A容量瓶洗涤后残留少量水不影响使用B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制NaOH溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制硫酸溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀（3）用托盘天平称取NaOH的质量为_g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）（4）根据
11、计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（保留到小数点后1位），若实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好25某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离其流程图如右（写出最佳答案）（1）沉淀的化学式：沉淀1_沉淀2_沉淀3_（2）写出混合液+A的离子方程式_写出溶液+B的离子方程式_26在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48L，质量是8g此混合物中CO和CO2的物质的量比是_，CO的体积分数是_，CO的质量分数是_，混合气体中C和O的原子个数比是_，混合
12、气体的平均摩尔质量是_27现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体所含原子总数为_个（2）该气体若溶于1L水中（不考虑反应），设溶液的密度为g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_molL12014-2015学年四川省宜宾市高中协同提升责任区高一（上）月考化学试卷一、本卷包括20个小题，1-15每题2分，16-20每题3分，每题只有一个选项符合题意1以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )ABCD考点：化学试剂的分类 分析：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志，根据图中所示标志的含义进行分析判
13、断解答：解：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志A图中所示标志是腐蚀性标志，故A错误； B图中所示标志是剧毒性标志，故B错误；C图中所示标志是易燃性标志，故C正确；D图中所示标志是爆炸品标志，故D错误故选C点评：本题考查危险品标志，难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据酒精的性质进行分析判断2下列有关胶体的叙述中不正确的是( )A淀粉溶胶中胶体微粒直径大小在1100nmB用一束光照射氢氧化铁胶体，可以观察到一条光亮的通路C向烧杯中沸腾的蒸馏水里加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体D可以利用过滤操作来分离胶体粒子和溶液考
14、点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 分析：A淀粉溶胶是胶体；B根据胶体具有丁达尔效应；C将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；D胶体和溶液都能透过滤纸解答：解：A淀粉溶胶是胶体，胶粒大小在1nm100 nm之间，故A正确； B根据胶体具有丁达尔效应，所以将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路，故B正确；C将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体，故C正确；D胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，可用渗析分离胶体和溶
15、液，故D错误故选D点评：本题考查了胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握3将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是( )A分液漏斗使用前要检查它是否漏水B要求萃取剂既不溶于水，且比水更容易使碘溶解C分液漏斗注入碘水和萃取剂，反复倒转并用力振荡后，不必静置，应立即分液D分液时，下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出考点：分液和萃取 分析：A使用前要检查分液漏斗是否漏液；B萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；C震荡后需静置分层；D下层液体下口流出，上层液体从上口倒出解答：解：A
16、为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液，故A正确； B碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正确；C震荡后需静置分层后分液，故C错误；D下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故D正确故选C点评：本题考查分液与萃取，题目难度不大，注意相关化学实验的基本操作方法4下列能导电的物质是( )A固态NaOHB酒精C液态氯化氢DNaCl溶液考点：电解质溶液的导电性 分析：含有自由电子或自由移动离子的物质能导电，如金属单质、熔融离子化合物、可溶性电解质溶液等，据此分析解答解答：解：A固体NaOH中不含自由移动离子或电子，所以不导电，故A不选；B酒精是非电解质，不含自
17、由移动电子或离子，所以不导电，故B不选；C液态氯化氢是强电解质，但不含自由移动离子或电子，所以不导电，故C不选；D氯化钠中含有自由移动离子，所以能导电，故D选；故选D点评：本题考查物质的导电性，明确物质导电原理是解本题关键，注意不能根据是否是电解质确定导电性，电解质不一定导电，但导电的也不一定是电解质，题目难度不大5能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是( )AMgCl2溶液BFeCl3溶液CNaNO3溶液DK2SO4溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 分析：硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别与FeCl3溶液反应的现象为：白色沉淀、无现象、红褐色沉淀，以此来解答解答：解：
18、A硝酸银、氢氧化钾均与MgCl2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别与FeCl3溶液反应的现象为：白色沉淀、无现象、红褐色沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确；C均不与硝酸钠反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；D盐酸、氢氧化钾均不与硫酸钾反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选B点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应、反应现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大6下列基本实验操作中，正确的是( )考点：实验装置综合 专题：实验评价题分析：A通过洗气除杂时，应该满足进气管长、出气管短；B氧气不溶于
19、，可通过排水法收集；C稀释浓硫酸时应该在烧杯中进行，不能使用量筒稀释，且应该将浓硫酸加入水中；D滴加溶液时胶头滴管不能伸入试管中解答：解：A洗气除杂装置中，进气管应该长、出气管应该短，否则会排出溶液，故A错误；B氧气不溶于水，可通过排水法收集氧气，各装置符合要求，故B正确；C应该在烧杯中稀释浓硫酸，且应将浓硫酸加入水中，顺序不能颠倒，故C错误；D将滴管垂直伸进试管内滴加液体，会导致试剂瓶中的试剂被污染，所以胶头滴管不能伸入到试管中，故D错误；故选B点评：本题考查了化学实验基本操作方法及装置的综合应用，题目难度中等，明确化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握常见化学实验装置及应用方法7下列括号
20、中的分离方法运用得当的是( )A植物油和自来水（蒸馏）B水溶液中的食盐和碘（分液）CCaCO3和CaCl2（溶解、过滤、蒸发）D自来水中的杂质（萃取）考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：A植物油和水，混合分层；B碘不易溶于水，易溶于有机溶解；C碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水；D自来水中水与可溶性杂质的沸点不同解答：解：A植物油和水，混合分层，利用分液法分离，故A错误；B碘不易溶于水，易溶于有机溶解，则应利用萃取法分离，故B错误；C碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，故C正确；D自来水中水与可溶性杂质的沸点不同，应利用蒸馏法分离，故D错误；故
21、选C点评：本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大8下列物质中，摩尔质量最大的是( )AH2OBH2SO4CAlDCaCO3考点：摩尔质量 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：在数值上，摩尔质量等于其相对分子质量，据此分析解答解答：解：水的摩尔质量是18g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，所以摩尔质量最大的是碳酸钙，故选D点评：本题考查了摩尔质量，明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键，难度不大9下列说法正确的是( )A等体积
22、的O2和N2中的分子数相等B等温等压的NO和CH4中的分子数相等C20等压等体积的O2和O3中的分子数相等D等压的N2和CO2中的分子数考点：物质的量的相关计算 分析：A相同体积的气体，温度、压强会影响气体分子数目；BNO和CH4的物质的量不一定相同；C.20等压等体积的O2和O3的物质的量相等，含有的分子数相等；D等压的N2和CO2，二者物质的量不一定相等解答：解：A等体积的O2和N2，二者所处状态的气体摩尔体积不一定相同，则二者物质的量不一定相等，含有分子数目不一定相等，故A错误；B等温等压的NO和CH4，二者物质的量不一定相同，则含有分子数目不一定相等，故B错误；C.20等压等体积的O2
23、和O3的物质的量相等，含有的分子数相等，故C正确；D等压的N2和CO2，二者物质的量不一定相等，则含有分子数目不一定相等，故D错误，故选C点评：本题考查气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论10下列溶液中的c（Cl）与50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl）相等的是( )A1 mol/L NaCl溶液B2 mol/L NH4Cl溶液C1.5 mol/L MgCl2溶液D2 mol/L AlCl3溶液考点：物质的量浓度 分析：根据化学式可知1molL1的FeCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子
24、浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关解答：解：50mL 1molL1FeCl3溶液中，氯离子的物质的量浓度为：1molL13=3molL1，A、1 molL1NaCl溶液中，Cl浓度为1molL11=1molL1，故A错误；B、2molL1NH4Cl溶液中，Cl浓度为2molL11=2molL1，故B错误；C、1.5 mol/L MgCl2溶液中，Cl浓度为1.5molL12=3molL1，故C正确；D、2 molL1AlCl3溶液，Cl浓度为2molL13=6molL1，故D错误；故选C点评：本题考查了物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子
25、的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可11下列过程中涉及化学变化的是( )A蒸馏法将海水淡化为饮用水B三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体C渗析法除去淀粉溶胶中的NaClD向Fe（OH）3胶体中加入MgSO4溶液产生沉淀考点：物理变化与化学变化的区别与联系 专题：物质的性质和变化专题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成解答：解：A蒸馏法将海水淡化为饮用水没有新物质生成，物理变化，故A错误； B三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体有新物质氢氧化铁胶体生成，属于化学变化，故B正确；C渗析法除去淀粉溶胶中的NaCl没有新物质生成，物理变化，
26、故C错误；D胶体遇电解质溶液发生聚沉，向Fe（OH）3胶体中加入MgSO4溶液产生沉淀没有新物质生成，物理变化，故D错误故选B点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决本考点主要出现在选择题和填空题中12下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是( )A氢氧化铁与盐酸反应：H+OHH2OBCa（HCO3）2溶于稀盐酸中：CO32+2H+CO2+H2OC铁与H2SO4反应：Fe+2H+Fe3+H2D澄清的石灰水与醋酸反应：OH+CH3COOHCH3COO+H2O考点：离子方程式的书写 分析：A氢氧化铁为沉淀，保留化学式；B碳酸氢根离
27、子为弱酸的酸式根离子，不能拆；C电荷不守恒；D生成醋酸钙和水解答：解：A氢氧化铁与盐酸反应，离子方程式：3H+Fe（OH）33H2O+Fe3+，故A错误；BCa（HCO3）2溶于稀盐酸中，离子方程式：HCO3+H+CO2+H2O，故B错误；C铁与H2SO4反应生硫酸亚铁，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故C错误；D澄清的石灰水与醋酸反应，离子方程式：OH+CH3COOHCH3COO+H2O，故D正确；故选：D点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意微溶物在书写离子方程式的拆分原则，题目难度不大13常温下，下列各组离子在指
28、定溶液中一定能大量共存的是( )A强酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42、NO3B强碱性溶液中：Na+、Cu2+、H CO3、NO3CAgNO3 溶液中：H+、K+、SO42、ClDBa（NO3）2 溶液中：Mg2+、K+、SO42、Cl考点：离子共存问题 分析：A强酸性溶液中含有大量氢离子；B强碱性溶液中含有大量氢氧根离子；C能和硝酸银反应的离子不能大量共存；D能和硝酸钡反应的离子不能大量共存解答：解：A这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故A正确；B强碱性溶液中含有大量氢氧根离子，Cu2+、H CO3和OH离子发生复分解反应而不能大量共存，故B错误；C能和硝酸银反应的离子
29、不能大量共存，Ag+和SO42、Cl反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D能和硝酸钡反应的离子不能大量共存，Ba2+、SO42发生反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，侧重考查复分解反应，注意题给信息中隐含条件的挖掘，题目难度不大14下列电离方程式中，正确的是( )ANa2SO4=2Na+SO42BH2CO3=2H+CO32CAl2 （SO4）3=2Al3+3 SO42DCa（NO3）2=Ca2+2（NO3）2考点：电离方程式的书写 分析：书写电离方程式，首先应分清电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号；弱电解
30、质，部分电离，用可逆号；多元弱酸分步电离；同时注意离子的书写方式，据此解答解答：解：A硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na+SO42，故A错误；B碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3=H+HCO3，故B错误；C硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2 （SO4）3=2Al3+3 SO42，故C正确；D硝酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（NO3）2=Ca2+2NO3，故D错误；故选：C点评：本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质强弱是解题关键，注意离子符号书写的准确性，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大15能用离子方程式 CO
31、32+2H+=CO2+H2O表示的反应是( )ANa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OBNaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OCK2CO3+2CH3COOH2CH3COOK+CO2+H2ODCaCO3+2HNO3Ca（NO3）2+CO2+H2O考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：离子方程式 CO32+2H+=CO2+H2O表示可溶性的碳酸盐和强酸之间发生的反应解答：解：A、碳酸钠是易溶于水的盐，盐酸是强酸，二者之间发生反应的实质是：CO32+2H+=CO2+H2O，故A正确；B、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O的反应实质是：HCO3+H+=CO2+H2O
32、，故B错误；C、醋酸是弱酸，反应K2CO3+2CH3COOH2CH3COOK+CO2+H2O用离子方程式 CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO表示，故C错误；D、碳酸钙是难溶于水的盐，反应CaCO3+2HNO3Ca（NO3）2+CO2+H2O用离子方程式CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+表示，故D错误故选A点评：本题考查学生离子反应的实质是代表一类反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大16下列溶液中溶质的物质的量浓度为l mol/L的是( )A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成l L溶液C将l L 10 mol/L的浓
33、盐酸与9 L水混合D20 g NaOH固体溶解在水中配成500 mL溶液考点：物质的量浓度 分析：A、c=中，体积指溶液体积不是溶剂体积B、根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断C、根据不同液体混合时体积能否直接加和判断D、20 g NaOH的物质的量为0.5mol，据此计算即可解答：解：A、公式中V（体积）指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误B、气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22
34、.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误C、1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误D、20 g NaOH的物质的量=0.5mol，溶液的体积=0.5L，故浓度=1mol/L，故D正确，故选D点评：本题考查了有关物质的量浓度的问题，难度不大，注意溶液的浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关17某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2
35、溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是( )ABCD考点：粗盐提纯 专题：实验题；化学实验基本操作分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫
36、酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为或；故选AC点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维18下列物质的分类正确的是( )AABBCCDD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合
37、物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；据此即可解答解答：解：A纯碱是碳酸钠，是由金属钠离子和碳酸根离子组成的盐，熟石灰是碱，为氢氧化钙的俗名，故A错误；B碘酒是碘的酒精溶液时混合物，不是单质；一氧化碳不能和碱反应，不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，
38、故B错误；CMn2O7能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，不是碱性氧化物；CH3CH2OH是有机物醇，不是碱，故C错误；D金刚石是碳元素的单质，P2O5是酸性氧化物，生石灰是氧化钙是碱性氧化物，HNO3是强酸，KOH是强碱，CaCO3是盐，故D正确；故选：D点评：本题考查了常见物质的类别，掌握酸、碱、盐、氧化物、单质等概念是解答此类题的关键，题目难度不大19NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，1mol Cl2和HCl的混合气体所含分子总数为2NAB101kPa、0时，22.4 L H2中氢原子数为NA个C标准状况下，2.24 L CCl4含有的碳原子数目为0.1NA
39、D常温常压下3.2 g O2中含有的氧原子数目为0.2 NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A依据标准状况n=计算物质的量，得到分子数；B.1个氢气分子含有2个氢原子；C气体摩尔体积适用对象为气体；D根据n=并根据1molO2中含2mol氧原子来分析解答：解：A依据标准状况n=计算物质的量=1mol，得到分子数 NA，故A错误；B.101kPa、0时，22.4 L H2的物质的量为1mol，含有氢原子物质的量为2mol，个数为2NA个，故B错误；C标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D.3.2 g O2的物质的量n=0.1mol，而1molO2中含2mol氧原子，故0.1mol
40、氧气中含0.2mol氧原子，故D正确；故选：D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意物质的组成、结构，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大20如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（各选项中NA为阿伏加德罗常数）( )ABCD考点：气体摩尔体积 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=、N=nNA、V=nVm来计算解答：解：由n=可知，同种的气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为，由N=nNA可知，气体的物质的量为，则在标准状况下占有的体积应为L，故
41、选A点评：本题考查有关以物质的量为中心的计算，明确质量、体积、物质的量、微粒数目之间的关系即可解答题目较简单二、本卷包括5个小题，共55分21用下列仪器的编号回答问题：容量瓶 蒸馏烧瓶 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗（1）可加热的仪器且加热时必须垫石棉网的有；（2）使用前必须检查是否漏水的有；（3）仪器上标有零刻度的有考点：间接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法 分析：（1）仪器表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热；（2）能用来盛放液体，且有活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）一些计量仪器往往有0刻度解答：解：（1）蒸馏烧瓶和烧杯表面积较大，为防止因局部受热，使仪
42、器炸裂，要垫石棉网加热，故答案为：；（2）容量瓶、酸式滴定管和分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水，故答案为：；（3）酸式滴定管属于计量仪器，有0刻度，量筒和托盘天平都属于计量仪器，但量筒没有0刻度，托盘天平有0刻度，使用前须先调0，故答案为：点评：本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见化学仪器的使用方法和注意事项22草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸盐现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32、SO42、和 Cl（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品；溶解沉降；过滤；取滤液、蒸发滤液；冷却结晶（2）在进行上述、操作时，
43、都要用到玻璃棒，其作用分别是：加速溶解；引流；使溶液受热均匀，防止液体飞溅（3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成二份，分装在2支试管里在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有气泡生成，证明溶液中有CO32离子在第二支试管里加入足量稀硝酸后，再加入足量Ba（NO3）2溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42离子将第二支试管反应后的溶液过滤，在滤液里加入AgNO3 溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl离子（4）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填选项的标号）A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重考点：物质分离和提纯的方法
44、和基本操作综合应用；物质分离、提纯的实验方案设计；物质的检验和鉴别的实验方案设计 分析：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，可以利用过滤的方法来获得钾盐的水溶液，加热蒸发可得到晶体；（2）玻璃棒可用于搅拌、引流等作用；（3）碳酸根离子和盐酸反应产生气体，硫酸根离子和盐酸酸化钡离子反应生成白色沉淀；氯离子和硝酸酸化的银离子反应生成白色沉淀；（4）根据天平平衡的原理可知，把样品放在右盘，砝码放在左盘，若指针偏向右边，则右边重解答：解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体，故答案为：过滤；取滤液、蒸发滤液；
45、（2）在溶解固体时，使用玻璃棒可以加速溶解，在过滤操作中，可以用玻璃棒来引流，在蒸发结晶操作中，用玻璃棒来搅拌，使得受热均匀（防止液体飞溅），故答案为：加速溶解；引流；使溶液受热均匀，防止液体飞溅；（3）碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子，故答案为：气泡；CO32；向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有硫酸根离子，故答案为：白色沉淀；SO42；向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，故答案为：白色沉淀；Cl；（4）用托盘天平
46、称量样品时，若指针偏向右边，则表示左盘轻、砝码重，故答案为：B点评：本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、离子检验及实验操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大23按要求写方程式（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O（3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42（4）H+OH=H2O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3
47、、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子A组：Cu2+ 和H+ClNO3B组：Na+K+OHCO32考点：离子方程式的书写；常见离子的检验方法 分析：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳；（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水；（3）硫酸铁为强电解质，完全电离；（4）H+OH=H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐；（5）依据离子反应条件判断：能够反应的离子不能共存解答：解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；故答案为：CaCO3+
48、2H+=Ca2+H2O+CO2；（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O；故答案为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O；（3）硫酸铁为强电解质，完全电离出三价铁离子和硫酸根离子，电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42；故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42；（4）H+OH=H2O可以表示盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（5）A中含有铜离子，则氢氧根离子、碳酸根离子能够与铜离子反应所以二者
49、应在B组中，A中两种阴离子只能是氯离子和硝酸根离子；B中含有碳酸根离子、氢氧根离子，则一定不能含有氢离子，所以氢离子只能在A组中，B组两种阳离子为钠离子和钾离子；所以A组离子为：Cu2+ H+ClNO3；B组离子为：Na+K+OHCO32；故答案为：H+ClNO3；Na+K+OHCO32；点评：本题考查了离子方程式书写，离子共存判断，明确离子方程式书写的方法及注意问题是解题关键，注意离子共存条件的判断，题目难度不大24（14分）实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题（1）在如图所示
50、仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、DA容量瓶洗涤后残留少量水不影响使用B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制NaOH溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制硫酸溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀（3）用托盘天平称
51、取NaOH的质量为2.0g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（保留到小数点后1位），若实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好考点：溶液的配制 专题：实验题分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；（2）依据容量瓶构造解答；（3）依据m=CVM计算溶质的质量；分析定容时仰视刻度线对溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（4）根据C=和稀释定律C（浓）V（浓）=C（稀）V
52、（稀）来计算；依据浓硫酸的体积选择量筒的规格解答：解：（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量（浓硫酸体积），然后天平称量（量筒量取），后放入烧杯中溶解（稀释），同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶在此过程中用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒，不需要的是：平底烧瓶和分液漏斗；故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒、500mL
53、容量瓶；（2）A定容时还需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶洗涤后残留少量水对实验无影响，故A不选；B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故B错误；C容量瓶为精密仪器，不能用来溶解物质，故C错误；D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，容量瓶不能稀释溶液，故D错误；E盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，目的是摇匀溶液，故E正确；故选：B、C、D；（3）用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，应配置5
54、00mL溶液，需要溶质的质量为：0.1mol/L40g/mol0.5L=2.0g；定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；故答案为：2.0； 小于；（4）浓硫酸的物质的量浓度=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/LVml=500mL0.5mol/L；解得V=13.6；应选择15mL量筒；故答案为：13.6；15点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，熟悉配制过程是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大25某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉
55、淀分离其流程图如右（写出最佳答案）（1）沉淀的化学式：沉淀1AgCl沉淀2Cu（OH）2沉淀3BaSO4（2）写出混合液+A的离子方程式Ag+Cl=AgCl写出溶液+B的离子方程式Cu2+2OH=Cu（OH）2考点：物质的分离、提纯和除杂；离子方程式的书写 专题：实验题分析：溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，根据物质的性质书写反应的离子方程式解答：解：（1）溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入Na2SO4，可得到BaSO4
56、沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是氢氧化铜，沉淀3是硫酸钡，故答案为：AgCl；Cu（OH）2；BaSO4；（2）混合液+A反应的离子方程式为Ag+Cl=AgCl，沉淀2为Cu（OH）2，溶液+B反应的离子方程式为：Cu2+2OH=Cu（OH）2，故答案为：Ag+Cl=AgCl；Cu2+2OH=Cu（OH）2点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意使离子逐一沉淀应先加入HCl，不能先加入NaOH，否则不能达到逐一沉淀的目的26在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48L，质量是8g此混合物中CO和CO2的物质的量比是1：3，CO的体
57、积分数是25%，CO的质量分数是17.5%，混合气体中C和O的原子个数比是4：7，混合气体的平均摩尔质量是40g/mol考点：物质的量的相关计算 分析：计算混合气体物质的量，根据总质量、总物质的量列方程计算CO和CO2，根据n=计算混合气体的物质的量，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量及质量列方程计算x、y的值，可得二者物质的量之比；利用计算CO的体积分数，根据m=nM计算CO的质量，再利用100%计算CO的质量分数，计算C原子、O原子的物质的量，据此判断C原子与O原子数目之比；根据=计算平均摩尔质量解答：解：标况下CO和CO2组成的混合气体4.48L，物质的量
58、为=0.2mol，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：解得：x=0.05，y=0.15混合物中CO和CO2的物质的量比为0.05mol：0.15mol=1：3，CO的体积分数为=25%，CO的质量为0.05mol28g/mol=1.4g，故CO的质量分数为100%=17.5%，CO2的物质的量分别为0.15mol0.05mol=0.1mol，所以混合气体中C和O两种原子的数目之比为（0.05mol+0.15mol）：（0.05mol+20.15mol）=4：7，混合气体平均摩尔质量为=40g/mol，故答案为：1：3；25%；7.5%；4：7；40g/mol点评：本题考查物质
59、的量的相关计算，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固27现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体所含原子总数为个（2）该气体若溶于1L水中（不考虑反应），设溶液的密度为g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为molL1考点：物质的量的相关计算 分析：（1）根据n=计算气体物质的量，再根据N=nNA计算气体分子数目，由于该气体分子由双原子构成，含有的原子数目为气体分子2倍；（2）根据m=V计算水的质量，溶液质量=水的质量+气体质量，再根据V=计算溶液体积，根据c=计算溶液物质的量浓度解答：解：（1）气体物质的量为=mol，则含有原子数目为：molNAmol12=，故答案为：；（2）水的质量为1000mL1g/mol=1000g，溶液质量为（1000+m）g，则溶液体积为=L，故所得溶液物质的量浓度为=L，故答案为：点评：本题考查物质的量有关计算，属于字母型计算，增大计算难度，注意对公式的理解
