1、绝密启用前马关县一中2018年云南省学业水平模拟考试一高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分) 1.实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为H2SO4，然后用NaOH溶液中和测定。在氧气流中灼烧0.4 g含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为SO2，再转化为H2SO4，用20 mL 0.5 molL1的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则该矿石中硫元素的质量分数为()A 30%B 40%C 53.3%D 36.4%2.标况下，将11.2 L的
2、氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的浓度是()A 2 molL1B 1.5 molL1C 1 molL1D 0.5 molL13.能与Fe3反应且能证明Fe3具有氧化性的是()SCN，Fe，Fe2，Cu，H2S，OHA B C D 4.原子团SCN化合价为1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为ClBrSCNI，又知氧化性I2S，下列反应不正确的是()A (SCN)22BrBr22SCNB (SCN)2H2S2H2SCNSC 4H2SCNMnO2Mn2(SCN)22H2OD (SCN)22I2SCNI25.下列实验操作正确的是（）A 用蒸发方
3、法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干B 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C 容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大D 用酒精萃取碘水中的I26.下列物质中属于纯净物的是()A 氯水B 液氯C 次氯酸溶液D 液态空气7.在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质： O2、Cl2、SO2、CuCl2能使溶液中氢离子浓度增大的是()A B C D 8.下列混合物中，可选用过滤实验分离的是()A 固体和固体B 固体和液体C 液体和液体D 液体和气体9.用氢氧化钠固体配制1 molL1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是()托盘天平量筒容量瓶试管烧杯玻璃棒酒精灯胶头
4、滴管A B C D 10.下列对于过氧化钠的叙述中正确的是()A 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子11.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A 常温时都能与铁发生反应，放出气体B 加热时都能与铜发生反应C 硫元素的化合价都是6价D 都能作为气体的干燥剂12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A 0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子B 1 mol 氯化镁中含有离子数为NA
5、C 12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1NAD 28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA13.室温下，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是()A Ba2、Na、NO、ClB K、Na、CO、S2C K、Na、NO、SOD NH、Cu2、Cl、NO14.下列实验操作的描述中，正确的是（）A 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中B 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量15.钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是()A 钠的熔点较低B 钠的密度小于水C 钠的硬
6、度较小D 钠的还原性强16.已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是(A 该元素位于第三周期0族B 该元素位于第四周期A族C 该元素是非金属元素D 该元素是金属元素17.下列关于有机物的说法中不正确的是()A 甲烷、苯、乙醇在一定条件下都能发生取代反应B 烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键C 聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物D 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液18.下列叙述正确的是()A 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B 高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C 棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素D 误食重金属盐引起人体中毒，可喝
7、大量的食盐水解毒19.下列关于甲烷的叙述中错误的是()A 甲烷分子具有正四面体结构，两个碳氢键之间的夹角为10928B 甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C 甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D “抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸20.能证明氯化氢是共价化合物的是()A 氯化氢易溶于水B 液态氯化氢不导电C 氯化氢在水中完全电离D 氯化氢比较稳定21.为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过浓硫酸；澄清石灰水；无水硫酸铜，正确的通过顺序是()A B C D 22.由沸点数据：甲烷161.5 ，乙烷88.6 ，正丁烷0.5
8、。丙烷的沸点可能是()A 高于0.5 B 约是30 C 约是40 D 低于88.6 23.下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是()ABCD24.下列关于苯燃烧的叙述中不正确的是()苯燃烧放出大量的热苯燃烧火焰明亮并带有浓烈黑烟苯燃烧时火焰呈淡蓝色等质量的苯和甲烷完全燃烧，苯消耗氧气多A B C D 25.柠檬烯具有特殊香气。可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式为有关柠檬烯的说法正确的是()A 柠檬烯的分子式为C10H20B 柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C 柠檬烯分子中所有原子处于同一个平面内D 柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应26.下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是()A
9、冰融化为液态水B 氯化钠受热熔化C 氢氧化钠溶于水中D 氯化氢溶于水得到盐酸27.下列说法正确的是()A34S原子核内的中子数为16B1H和2H的化学性质相同C HO与HO互为同素异形体D Na和Na属于同种元素，且性质相同28.有下列六种有机物：硝基苯、苯、溴苯、乙酸、乙醇、乙酸乙酯，其中难溶于水且比水轻的含氧有机物是()A B C 和D 只有29.下列做法中不符合“绿色化学”思想的是()A 以水性涂料代替油性涂料B 以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C 实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D 在通风橱中制氯气时不用氢氧化钠溶液吸收尾气30.下列叙述正确的是()A 按K、L、M、N层的顺序，最多
10、容纳的电子数依次增多B 原子核外的电子按能量由高到低的顺序先后排在不同的电子层C 当M层是最外层时，最多可排布18个电子D 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子分卷II二、非选择题部分(共4小题,共55分) 31.根据下面的元素周期表的图示，回答问题。(1)全部是金属元素的区域为_。(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第A族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是_(写元素符号)。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素
11、周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性32.某同学设计如下实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱。请回答下列问题：(1)实验用到的药品甲为_，装置A中观察到的实验现象是_。(2)装置B中的溶液是_，其作用是_。(3)装置C中观察到的现象是_。(4)得出的实验结论是_。33.苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果，这些水果富含一种有机物 A，又知
12、A的分子式为C4H6O5。为了弄清该有机物的结构，某兴趣小组的同学做了以下实验： 该化合物与氢氧化钠溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物；该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质，又能与醇反应产生有香味的物质；1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5 mol H2；利用仪器测知A分子中不含有甲基(CH3)。请回答下列问题：(1)根据以上实验结果，对A的结构可作出的判断是_。A肯定有碳碳双键 B有两个羧基C肯定有羟基 D有两个“CH2”基团(2)有机物A的结构简式为_。(3)写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。(4)写出A与金属钠反应的化学方程式：_。(5) 写出A与乙酸发生酯化反应的化
13、学方程式：_。34.为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的结构式为_，电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在
14、W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_。答案解析1.【答案】B【解析】根据硫元素守恒及反应2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，可得关系式SSO2H2SO42NaOH，则矿石中硫元素的质量为0.02 L0.5 molL132 gmol10.16 g，故硫元素的质量分数为100%40%。2.【答案】D【解析】氯化氢的物质的量11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，所得溶液的物质的量浓度0.5 mol1 L0.5 molL1。3.【答案】B【解析】有关的反应方程式：Fe33SCN=Fe(SCN)3，2Fe3Fe=3Fe2，2F
15、e3Cu=2Fe2Cu2，2Fe3H2S=2Fe2S2H，Fe33OH=Fe(OH)3，Fe2和铁离子不反应；其中属于氧化还原反应， Fe3作氧化剂。4.【答案】A【解析】依据拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为ClBrSCNI，又知氧化性I2S，可知：氧化性强弱顺序为Cl2Br2(SCN)2I2S。若(SCN)22BrBr22SCN能够发生，则氧化性Br2(SCN)2，与题干不符合，A不正确；氧化性：(SCN)2S，依据氧化还原反应强弱规律可知，(SCN)2H2S2H2SCNS能够发生，B正确；氧化性：Cl2(SCN)2，二氧化锰能氧化氯离子生成氯气，则4H2SCNMnO2Mn2(SCN)22
16、H2O也能够发生，C正确；氧化性：(SCN)2I2，依据氧化还原反应强弱规律可知(SCN)22I2SCNI2能够发生，D正确。5.【答案】C【解析】蒸发时不能直接将溶液蒸干，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干，A错误；10 mL量筒达不到0.01 mL的精确度，B错误；定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，C正确；萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，D错误。6.【答案】B【解析】液氯是由氯分子构成的纯净物；氯水、次氯酸溶液、液态空气都属于混合物。7.【答案】C【解析】2H2SO2=2S2H2O，H2S Cl2= S2 HCl，2H2SSO2=3S2H
17、2O，H2SCuCl2=CuS2HCl，前三个反应中硫化氢表现还原性，最后表现酸性，均生成强酸，溶液中氢离子浓度增大。8.【答案】B【解析】过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法。9.【答案】C【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。10.【答案】D【解析】A项，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2；如2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2，故Na2O2不是碱性氧化物；B项
18、，Na2O2与H2O反应放出O2，引入新的杂质，故Na2O2不可以作气体干燥剂；C项，Na2O2与H2O反应中，电子转移关系如下：2Na222H2O=4Na得到2eH失去2e2Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂；D项，Na2O2与CO2反应时电子转移关系如下：2Na222CO2=2Na2C得到2e3失去2e2故1 mol Na2O2转移1 mol电子。11.【答案】C【解析】浓硫酸常温下能使铁钝化，加热时浓硫酸能与铜发生反应，浓硫酸具有吸水性，常作气体的干燥剂。稀硫酸常温下能与铁反应放出氢气，常温或加热时，稀硫酸都不能与铜反应，不具有吸水性，不能作干燥剂。12.【答
19、案】A【解析】计算确定相关粒子的物质的量：氧原子中电子的物质的量0.2 mol81.6 mol，氯化镁中含有离子的物质的量1 mol33 mol，白磷中含有磷原子的物质的量12.4 g124 gmol140.4 mol，一氧化碳所含电子的物质的量28 g28 gmol11414 mol。13.【答案】D【解析】D项，铜离子在碱性条件下反应生成氢氧化铜沉淀，铵根离子在碱性条件下，反应生成氨气，故选D。14.【答案】B【解析】过滤时，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能将液体直接倒入过滤器中，否则易损坏滤纸，A错误；在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用余热蒸干溶液，B正确
20、；酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，C错误；NaOH易潮解且具有强腐蚀性，称量NaOH固体应该放置在烧杯中，D错误。15.【答案】C【解析】钠浮在水面上是其密度比水小；钠熔化是其熔点很低，与水反应放出的热量让其熔化；钠与水反应比较剧烈是其还原性很强；硬度大小与反应现象无关。16.【答案】C【解析】该微粒原子核内有17个质子，原子核外有18个电子，说明为氯离子。氯元素为非金属元素，位于第三周期第A族。17.【答案】B【解析】甲烷在光照下易发生取代反应，苯在催化剂作用下易发生取代反应，乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应；甲烷分子中不存在碳碳单键；聚乙烯、纤维
21、素、蛋白质都是高分子化合物；乙酸分子中含有羧基，能溶解氢氧化铜，葡萄糖能和新制氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，因此可以鉴别。18.【答案】B【解析】油脂因发生氧化反应而变质，产生难闻的特殊气味；高温或消毒剂都能使病毒蛋白质发生变性，达到消毒的目的；棉花、木材和草类的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质；误食重金属盐，可服用含大量蛋白质的物质(如牛奶等)进行急救解毒。19.【答案】B【解析】甲烷为正四面体结构，两个碳氢键之间的夹角为10928，其二氯取代物(二氯甲烷)只有一种结构；甲烷是重要的化工原料，高温分解可生成炭黑和氢气，用于合成氨和橡胶工业。20.【答案】B【解
22、析】离子化合物(如氯化钠)、共价化合物(如氯化氢)都比较稳定，都能易溶于水而完全电离，其水溶液都能导电；但离子化合物(如氯化钠)熔化状态下能导电，共价化合物(如氯化氢)液态时不能导电。21.【答案】D【解析】甲烷分子中含有碳氢两种元素，碳元素燃烧产物是二氧化碳，可以用澄清石灰水来检验，氢元素燃烧产物是水，可以用无水硫酸铜来检验；澄清的石灰水能挥发产生水蒸气，所以应先检验水，再检验二氧化碳。22.【答案】C【解析】烷烃的沸点随着碳原子的增加而逐渐升高，丙烷的沸点应介于乙烷与正丁烷的沸点之间。23.【答案】A【解析】氟的原子核内有9个质子，氟离子核外共有10个电子。24.【答案】C【解析】苯的含碳
23、量比较大，在空气中燃烧火焰明亮并带有浓烈的黑烟，同时放出大量的热。由于苯中氢元素的质量分数比甲烷小，它们等质量完全燃烧时，苯消耗氧气的量比甲烷小。25.【答案】B【解析】由柠檬烯的结构简式可知其分子式为C10H16，柠檬烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；柠檬烯分子中含有甲基等，甲基上的氢原子不可能与其所连接的碳原子都在同一平面内。26.【答案】A【解析】离子化合物(如氯化钠、氢氧化钠等)受热熔化时，化学键被破坏；电解质溶于水发生电离(如氯化氢、硫酸、氢氧化钠、氯化钠等)，其化学键被破坏。27.【答案】B【解析】34S原子核内的中子数为341618；1H
24、和2H两种粒子互为同位素，最外层电子数都为1，它们的化学性质相同；HO与HO都是化合物，它们不是同素异形体；Na和Na具有不同的电子层结构，其性质不同。28.【答案】D【解析】分析解题的基点：常见有机物的性质。硝基苯、溴苯密度比水大，苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯密度都比水小；乙醇、乙酸易溶于水，硝基苯、溴苯、苯、乙酸乙酯难溶于水；苯为液态烃，乙酸乙酯为烃的含氧衍生物。29.【答案】D【解析】油性涂料中含有有机溶剂，其挥发会造成大气污染。磷元素是营养元素，大量使用含磷洗涤剂会造成赤潮等水污染。有毒有害物质分类收集、统一处理，能够减少污染。在通风橱中制取氯气，尾气不用氢氧化钠溶液处理，会逸散到大气中造
25、成大气污染。30.【答案】A【解析】按K、L、M、N层的顺序，最多容纳的电子数(2n2)为2、8、18、32；原子核外的电子按能量由低到高的顺序先后排在不同的电子最多，即先排布在能量最低的电子层，然后再排在能量较高的电子层；M层为最外层时，最多容纳8个电子；稀有气体元素中，氦元素的原子最外层有2个电子，其它稀有气体元素原子最外层都是8个电子。31.【答案】(1)B(2)H(3)镁bc【解析】(1)A区域不仅包括A，A族的金属元素，还含有非金属元素氢元素；B区域包括过渡元素，全都是金属元素；C区域包括A，A，A，A，A族元素，D区域属于稀有气体元素。(2)认为形成化合物种类最多的元素是碳元素，是
26、因为它能形成种类繁多的有机物，而有机物中除了碳元素外，大多含氢元素，而氢元素除了形成有机物外，在无机物中的酸、碱、部分盐类、氢化物等类型的物质中都含有氢元素。(3)室温下，短周期元素甲的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，可以判断出甲元素是铝。根据核外电子排布规律，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，核外电子排布为2、8、2，因此乙元素为镁。金属性镁强于铝。a选项中，在空气中放置已久的镁和铝，表面均可形成氧化膜，所以错误；b、c选项均是判断金属性强弱的依据，所以正确；镁、铝属于活泼金属，不能形成气态氢化物，d错误。32.【答案】(1)乙酸溶液中有气泡产生(2)饱和碳酸
27、氢钠溶液除去挥发出的乙酸蒸气(3)有白色沉淀生成(4)酸性：乙酸碳酸硅酸【解析】乙酸具有酸的通性，与活泼金属、碱、碱性氧化物、碳酸盐等都能反应。33.【答案】(1)BC(2)HOOCCHOHCH2COOH(3)HOOCCHOHCH2COOH 2NaOHNaOOCCHOHCH2COONa2H2O(4)2HOOCCHOHCH2COOH6Na2NaOOCCHONaCH2COONa 3H2(5)HOOCCHOHCH2COOHCH3COOHHOOCCHOCOCH3CH2COOHH2O【解析】分析解题的基点：根据有机物的性质判断其结构(官能团)。有机物 A与氢氧化钠溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物，说明
28、该有机物分子中含有两个羧基。该有机物能与羧酸反应产生有香味的物质酯，说明含有羟基(醇羟基)。羧基和羟基都能与金属钠反应产生氢气，根据1 mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5 mol H2,说明含有一个羟基(醇羟基)。34.【答案】(1)CaCl2离子键:Ca2:(2)S=C=S: :C: :极性共价键(3)Na2O离子键Na2O2离子键和非极性共价键【解析】(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na与O间形成离子键，O内部形成非极性共价键。
