1、2011年高考理综化学7+4模拟卷(15)第卷（选择题共42分）一选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A. Ca2+、Al3+、SO、ClB. K+、Na+、SO、NOC. Na+、K+、NO、SOD. NH、Na+、Cl、CO8. 一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molX、1 molY，发生如下反应：2X(g) + Y 3Z(g)；H = -a kJ/mol (a0)。经过60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。下列说法中错误的是A. 用Z表示的化学反应速率为1.2 molL
2、1min1B. 若再充入1 mol Z，重新达平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态C. 达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则baD. 若使容器体积变为1L，Z的物质的量不会增大9. 某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是A. I是氨水的pH变化曲线B. b、c两点溶质的浓度相等C. 中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等D. cd的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小10. 零排放燃料电池曾被美国时代杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理
3、如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是A. a极为该电池的负极B. 该电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e 2H2OC. 该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能D. H+（质子）由正极移动至负极11. 某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中不正确 的是A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色C. 该物质能与浓溴水发生加成反应和取代反应D. 1 mol 该物质在催化剂作用下最多能与7 mol H2发生加成反应12. 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才
4、能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是化学事实类推结论ApH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3) 2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O313. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A. 装置常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C. 装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D. 装置可用于干燥、
5、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢第卷（非选择题共58分）25（14分）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中X、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4。请回答： （1）X的电子式 ；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为 。 （2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中， 。 （3）常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀 释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化 学式为 ，下列叙述正确的是 （选填字母）。 aY的水溶液可用作刻蚀玻璃 b相同温度时与相同
6、浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱c稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大 （4）分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化： 当n=1时，请写出AABn的化学方程式 （写出一个即可）。26（14分）A、B、C、D、E、F六种的转化关系如右图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。X、Y属于同一周期，且核电荷数相关4。上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：（1）指出C中的化学键类型： ；D的化学式为 ；元素X、Y的原子半径大小顺序是 （用元素符号表示）。（2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为 。（3）反应A+H2OC+D的化学
7、方程式为 。（4）F能促进H2O的电离，其原因是 （用离子方程式表示）。（5）250C时，将pH1的盐酸与pH12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH 。27（16分）为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：请回答下列问题：（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是 （填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为 。（2）溶液A中所含溶质的化学式为 。（3）步骤发生反应的离子方程式
8、为 。（4）沉淀II的化学式为 。（5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为 。（列出计算式）28（14分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，其结构和性质如下表所示：结构分子中只含有一个苯环，苯环上只有一个取代基且无支链，且取代基上含有碳碳双键性质能使溴水因发生化学反应而褪色在NaOH溶液中易发生水解反应生成具有剧毒的醇类物质试回答下列问题：（1）肉桂酸甲酯的结构简式为 。（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间的连线表示单键或双键）。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：化合物E中的官能团有 （填名
9、称）。AB的反应类型是 ， EF的反应类型是 。写出下列反应的化学方程式：CD： ；FG： ；E有多种同分异构体，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的其中两种物质的结构简式： 。化学15答案7.B 8.C 9.A 10.D 11.A 12.B 13.C=高温= 高温 （4）C+H2O CO+H2或2C+SiO2 Si+2CO（合理答案给分）(2分)26（1）共价键；Fe3O4；AlCl (各2分)（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2分) = 高温(3)Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2分）(4) 3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ （2分） (5) 3 （2分）27（1）d ；蒸馏烧瓶；冷凝管 (6分)（2）FeSO4 ；CuSO4 ；H2SO4 (3分)(3)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (2分)(4)Fe(OH)3 (2分)(5) (3分) 28 (1) (2) 羧基；羟基加成反应；消去反应 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m